湖南省2023年高三高考化學(xué)模擬題匯編-02化學(xué)計(jì)量

湖南省2023年高考化學(xué)模擬題匯編02化學(xué)計(jì)量一、單選題1．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中的數(shù)目小于B．中價(jià)電子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為2．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A．30.0g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB．1.0L1.0mol/L的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAC．0.1molFe與某濃度硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)況下，2.24L的NH3和HF的分子數(shù)均為0.1NA3．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100gCaS與的混合物中含有32g硫元素，則氧元素的質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H—F鍵的數(shù)目為C．晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．與濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4．（2023·湖南常德·統(tǒng)考一模）乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：

以下敘述不正確的是A．乙烯氧化法中，生成乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為B．的電子式為C．根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，水的中心原子含有孤電子對(duì)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目約為5．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考二模）汽車尾氣中的碳?xì)浠锱c臭氧反應(yīng)是造成城市光化學(xué)污染的主要原因，其中常見的反應(yīng)為，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含極性共價(jià)健數(shù)目為B．和均為只含非極性鍵的非極性分子C．和分子中C原子采取雜化和雜化D．若有參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）SCR是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，它是一種爐后脫硝方法，世界上流行的SCR工藝主要分為氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意圖如下圖。下列說法不正確的是A．尿素分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為B．該尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為C．和的物質(zhì)的量各為與反應(yīng)時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．在70~80℃條件下，尿素也可與煙氣中的以物質(zhì)的量比恰好完全反應(yīng)，則生成的和的物質(zhì)的量之比為7．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）過氧化鈉常用作供氧劑：。下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為78 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．俗名蘇打、純堿 D．電子式為8．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．白磷(分子式為，分子結(jié)構(gòu)如圖所示()中所含鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子所占的體積約為D．氯化銅溶液中的數(shù)目小于9．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．98%的硫酸溶液中的數(shù)目為B．濃硝酸熱分解生成、共時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中，和的離子數(shù)目之和為D．銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為、、，，則晶體的密度為10．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol和1mol中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相等B．電解精煉銅時(shí)，電路中每通過NA個(gè)電子，陰極析出32gCuC．常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3NAD．1mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中11．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol熔融狀態(tài)下的中含有的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的質(zhì)量為40gC．溶液中，的數(shù)目為D．常溫常壓下，18g中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為212．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中所含質(zhì)子數(shù)為B．的烴分子中含有σ鍵的數(shù)目一定為C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．室溫下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為13．（2023·湖南益陽·益陽市第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB．23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NAC．5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NAD．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA14．（2023·湖南張家界·統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．與的混合物中含有的中子數(shù)為NAB．與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA15．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA參考答案：1．C【詳解】A．溶液體積未知，不能確定離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)分子中價(jià)電子數(shù)為24個(gè)，物質(zhì)的量為1mol，價(jià)電子總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)式為：，單鍵為鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則標(biāo)況下中含有的鍵數(shù)為，故C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)為：，由反應(yīng)可知完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生0.1mol，分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．A【詳解】A．冰醋酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，其式量是30，30.0g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，由于每一個(gè)CH2O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4，故30.0g該混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，A正確；B．1.0L1.0mol/L的Na2CO3水溶液中還含有大量水，故其中含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于3NA，B錯(cuò)誤；C．Fe與硝酸溶液反應(yīng)時(shí)，可能生成Fe3+、Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故0.1molFe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)在0.2NA0.3NA之間，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下HF為液態(tài)，2.24LHF的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，則其中含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3．A【詳解】A．CaS與的混合物中，Ca與S的個(gè)數(shù)比為1∶1，100g混合物中含有32g硫元素，則必含40g鈣元素，則氧元素的質(zhì)量，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積去計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．NH4F晶體中N和H之間以N—H共價(jià)鍵相連，故晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．制取氯氣的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，變成了稀鹽酸，稀鹽酸與不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，也有剩余，故與濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤。故選A。4．A【詳解】A．乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，數(shù)目約為，A錯(cuò)誤；B．為含有碳碳雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為，B正確；C．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，則水（為1mol）的中心原子含有孤電子對(duì)，C正確；D．1分子乙炔中含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為0.5mol）中含有π鍵為1mol，數(shù)目約為，D正確；故選A。5．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是氣體，2.24L是0.1mol，一個(gè)中所含極性共價(jià)健數(shù)目為8個(gè)，即0.1mol中所含極性共價(jià)健數(shù)目為11個(gè)，A錯(cuò)誤；B．含有非極性鍵不一定是非極性分子，要看其正負(fù)電荷重心是否重合，O3分子結(jié)構(gòu)重心不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，故O3不是非極性分子，B錯(cuò)誤；C．飽和碳原子采取雜化，碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的碳原子采取雜化，所以CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取雜化和雜，C正確；D．在該常見反應(yīng)中，2丁烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐胰?，碳元素化合價(jià)平均從2升高到1，氧元素化合價(jià)從0降低到2，若2molO3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移4mol，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【詳解】A．尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中N?H鍵、N?C鍵為σ鍵，C═O鍵中有一個(gè)是σ鍵，故σ鍵共有7個(gè)，C═O鍵中有一個(gè)是π鍵，故σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1，A項(xiàng)正確；B．尿素的摩爾質(zhì)量為60g/mol,濃度為6mol/L,體積為V，則尿素的質(zhì)量為，溶液的密度為，溶液的質(zhì)量為，則尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2mol，1mol,1molNO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，2mol,2molNO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子即轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．尿素與煙氣中的NO以物質(zhì)的量比1:3恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為,則生成的和的物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)正確；答案選C。7．C【詳解】A．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)特點(diǎn)是為單質(zhì)制取單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，C正確；D．氧氣的電子式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．D【詳解】A．白磷(分子式為，分子結(jié)構(gòu)如圖所示()中所含鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，如果氯氣只制氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是，當(dāng)氯氣和堿溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既做氧化劑又做還原劑，則1molCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，當(dāng)氯氣和水反應(yīng)時(shí)，為可逆反應(yīng)，則1molCl2未完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，個(gè)分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所占的體積遠(yuǎn)小于，C錯(cuò)誤；D．氯化銅溶液中銅離子會(huì)水解，氯化銅溶液中的數(shù)目小于，D正確；答案選D。9．B【詳解】A．98%的硫酸溶液為濃硫酸，主要以H2SO4分子存在，98%的硫酸溶液中的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均為+4價(jià)，兩者最簡(jiǎn)式均為NO2，可看做生成23gNO2，則生成NO2為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．溶液中電離出的既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有、、，三者的數(shù)目之和為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤原則，一個(gè)晶胞中含有Sb的個(gè)數(shù)為，含有O的個(gè)數(shù)為，含有Fe的個(gè)數(shù)為，所以銻酸亞鐵的化學(xué)式為；一個(gè)晶胞中含有Sb的個(gè)數(shù)為4，含有O的個(gè)數(shù)為12，含有Fe的個(gè)數(shù)為2，晶胞的質(zhì)量為，晶體的體積為，所以晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選B。10．B【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10，則1mol和1mol中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則電路中每通過NA個(gè)電子，陰極析出銅的質(zhì)量為××64g/mol=32g，故B正確；C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2，則常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，所以1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)所得溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A．為分子，因此熔融狀態(tài)下的不含，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體而非氣體，B錯(cuò)誤；C．溶液未給出體積，因此無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．18g為1mol，一個(gè)H2O中含有2個(gè)HO鍵，因此1molH2O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2，D正確。本題選D。12．D【詳解】A．1分子中含有12個(gè)中子，為，則所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．不確定該物質(zhì)為環(huán)烷烴還是鏈烴，不能計(jì)算其σ鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子小于2mol，C錯(cuò)誤；D．蔗糖為0.1mol，完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為，D正確；故選D。13．D【詳解】A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，則120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但NaHSO4中無，混合固體中數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.23gC2H6O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中有兩種結(jié)構(gòu)CH3OCH3、CH3CH2OH，若結(jié)構(gòu)為前者碳氧鍵的數(shù)目為NA，若結(jié)構(gòu)為后者碳氧鍵的數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.5.6gFe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Fe2+的外圍電子排布圖可知其中未成對(duì)電子數(shù)為0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．核素中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，所以D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，每個(gè)分子含10個(gè)質(zhì)子，14ND3的相對(duì)分子質(zhì)量為20，每個(gè)分子含10個(gè)質(zhì)子，若2.0g全是D216O，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，若2.0g全是14ND3，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，所以2.0g混合物含有的電子數(shù)一定為NA，D項(xiàng)正確；故答案選：D。14．D【詳解】A．H、D摩爾質(zhì)量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質(zhì)量均為20，與均含有10個(gè)中子，2.0g與的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．與反應(yīng)方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2，則3mol與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，B項(xiàng)