2024屆河北高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆河北大名縣第一中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

2、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入1.0mol?L/Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Ft氧化為

KSCN溶液

用用竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

2

3、已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2「(aq)*2SO4(aq)+I2(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)/+的某溶液，反應(yīng)機理：

①2Fe3++(aq)+2Raq).—"2(aq)+2Fe2+(叫)②2Fe2+(aq)+S2()82-(aq)YFeS+gq^ZSOjyaq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

A.增大S2。/濃度或I濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.FF+是該反應(yīng)的催化劑

C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

4、處理煙氣中的so?可以采用堿吸一電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

“01【溶液斗-ga滯泄［出

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅銃堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。―4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

5、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是)

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的NazSOjxH?。晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D.比較Fe3+和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

6、25。€：時，用濃度為O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

7、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，

ASO2與BaCL溶液反應(yīng)生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度NazCO3溶液與

BCILCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-電離出H+能力比CMCOOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液澳在FcB門的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNQ,溶液中，苯和液漠發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.CD.D

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

9、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

不計）

XY

電

Ni電Fe

NaOHNaOH

極

極溶液溶液

逞B室

A.Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2。-4e-==O2t+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OH一由B室進入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

10、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACHaCOOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

B濃HC1KM11O4紫色石蕊最終呈紅色

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

11、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）

A.4個B,3個C.2個D.1個

12、將下列氣體通入溶有足量SO,的BaCL溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.限C.Cl2D.叫

13、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量HzS。一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所

示。下列說法正確的是

A.脫硫過程中FeMSOS溶液的pH逐漸減小

B.CH&是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeSCh

D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的〃(H2S)：“(02)=2：1

14、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：米用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NW產(chǎn)率闡氐。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100C)。Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()

-38

—二4中

/反.

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

15、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OFT濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2>TI

C.1卜、-圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨％起始體積分數(shù)（Nz的起始量

7

o'?

■3

恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D.*圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2（s）；=^2BaO（s）+O2（g）,O2的

5

W

0*.

“n體機L

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

16、某研究小組利用軟銃礦（主要成分為MnOz,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOK反應(yīng)條件已省略）。下列說法不正確的是

含SO］尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AM和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

I）.MnSCh溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

17、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)；C7H35COOH1C2H5180H普萼三7H35COOC2H5IH/8O

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過量的SO2;SiO3+SO2+H2O=H2SiO31+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG。：一?Na?回:「

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O-+CO2+HzO=2HCIO+

2-

CO3

18、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯

B.密度：一氯乙烷>一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點：H2O>H2S>H2Se

19、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCI?,

反應(yīng)：PCk(g)=PC13(g)+CL(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s050150250250

n(PCIj)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032moV(L-s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCb)=0.Umol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPChS0.20molCh,達到平衡前的v正,v逆

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCL,達到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

20、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向LOmol」的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

B得到紅褐色懸濁液

Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燒

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

21、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)一2c(g)△HvO。h時刻達到平衡后，在t2時刻改變

某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.。?t2時，V(正)>v(逆)

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C.I、II兩過程達到反應(yīng)限度時，A的體積分數(shù)i=n

D.I、II兩過程達到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)kll

22、室溫下，向20.00mL0.1000mol?LT鹽酸中滴加0.1000mol?LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知電3=0.5。下列說法不正確的是

r（NaOH）/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000moHl鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物合成中間體F制備路線如下，

CLCl.

已知：RCHO+RKH2NO2叱："R4-HzO

R-CH=C-NCh

(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是____________________

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾%才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ—很多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

好

COOHf0°HCH3O

⑸已知：苯環(huán)上的較基為間位定位基，如6翳4。寫出以I5為原料制備ENM—Cr&的合

成路線流程圖(無機試劑任選)

反應(yīng)試劑〃反應(yīng)試劑工

(合成路線常用表示方法為：A菰帶B反應(yīng)條件:目標產(chǎn)物)

24、(12分)2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯隆和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團名稱是____o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、o

（4）②的化學(xué)方程式為—。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一N（h

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO-、燃基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為一COOH時，新

導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（O-NH2）易氧化，設(shè)計以為原料制備一所：

CH,COOM

的合成路線（無機試劑任用）。

25、（12分）亞硝酰氯（C1N0）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HN02,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CL和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（1）制備CL的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

無水gj

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開必然后再打開及，通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他

操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與玲0反應(yīng)生成HNQ和HCE

①設(shè)計實驗證明田@是弱酸：o(僅提供的試劑：1耽1?廣鹽酸、1mokl/HNa溶液、NaNO2溶液、

紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以MCrO,溶液為指示劑.用cAgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL,滴定

終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分數(shù)為o(已知：Ag2Cr()4為磚紅色固體；K3P(AgCl)=

1012

1.56X1O',%(Ag2CrO4)=1XIO')

26、(10分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(DNaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NHaSzOs+ZNaOH皇Na2s2(V2NH3t+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含策化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s20s。

⑵裝置中盛放(NRZSZOB溶液的儀器的名稱是O

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置。的原因是_____________________o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

己知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/Lo

②Ag'+2Cr==［Ag(CN)2「，Agt+r==AgII,Agl呈黃色，CbT優(yōu)先與Ag.發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-31noi4的標準人潮03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中第化鈉的濃度為____________________mg/L.

111.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHS04溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HS0J,則陽極主要的反應(yīng)式為o

27、(12分)碳酸翎［La2(C(h)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3cO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸翎。

回答下列問題:

(1)制備碳酸鋤實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FT-—-—―,-—C。

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)X中盛放的試劑是_______o

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為o

(5)該化學(xué)興趣小組為探究LaMCChX和La(HC(h)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為

28、（14分）乙烯是重要的化工原料。月CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）=^：C2H逸）+2%0但）AW<（）

（1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的（用含a、b的式子表示）

（2）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應(yīng)的△//=?76kJ/moL則表中的x=

化學(xué)鍵C=OH—HC=CC—HH—O

鍵能X436612414464

（3）向1L恒容密閉容器中通入ImoKXh和nmolHz,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得COz的轉(zhuǎn)化率a（CO2）與

反應(yīng)溫度T、壓強P的關(guān)系如圖所示。

①Pi—Pi（填“>”、"v”或“="，下同）。

②平衡常數(shù)KB_KC。

。（凡）

③若B點時投料比=3,則平衡常數(shù)KB=_（代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡）。

n(CO2)

④其他條件不變時，能同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO?轉(zhuǎn)化率的措施是一?

A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去B.給體系升溫

C.給體系加壓D.增大Hz的濃度

(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為

②已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為一。

29、(10分)主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、

硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)以HC1為原料，用d氧化制取CL,可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+(h(g)誓些2cL(g)+2HzO(g)

&=-415.4kJ-mor1,通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HC1轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示：

1

過程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)=CuCb(s)+H2O(g)出=420.4kJ?mol-,過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為。

(2)容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器.相同溫度下，分別充入0.2mol的N02,發(fā)

生反應(yīng)：2N02(g)=N2(X(g)ZJH<0,甲中NG的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。

①0~3s內(nèi)，甲容器中NQ的反應(yīng)速率增大的原因是

②甲達平衡時，溫度若為TP,此溫度下的平衡常數(shù)K=o

③平衡時，K甲K乙，P甲P乙（填或“二”）。

（3）水體中過量氨氮（以限表示）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①可用次氯酸鈉除去氨氮，同時產(chǎn)生一種大氣組成的氣體。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：o

②EFMOzFeO,法可用于水體中有機污染物降解，其反應(yīng)機理如圖所示。則陰極附近Fe?.參與反應(yīng)的離子方程式為

（4）工業(yè)上可用Na2s。3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mol?L”的Na2s6溶液吸收SQ,當溶液pH=7時，溶液中

各離子濃度的大小關(guān)系為o（已知25*C時：H2s的電離常數(shù)心=1.3X10-2,Q=6.2X10-8）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

I）.SO?具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是Bo

2、B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.增大S2O8?一濃度或r濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.F/+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

4、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)

2-+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3-2e-+H2O=SO?-4-,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2HzO+2e—=2OH—+H21,溶液中OFF濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連。

【詳解】

A項、電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e~=2OH—+H23故C錯誤；

D項、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標準狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2m°l電子，故D錯誤。

故選Bo

【點睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

5、C

【解析】

A.在燒瓶中放入Na?O和NazO?的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算NazOz的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2sO’-xthO晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)F/?和Cu"與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

6、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為：HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c：H+)=c(Y-)+c(OH),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y'B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

C.pH=a的強酸稀釋10*1倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋10”倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強堿稀釋10"倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋10"倍，稀釋后溶液pH>a?n(pH>7)

7、B

【解析】

A.將含有的廢氣通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與ClhCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CHjCOONa溶液，說

明Na2c。3的水解程度大于CIhCOONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H卡能力比

CHKOOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故c錯誤；

D.漠單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的漠均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯誤；

答案選B。

8、C

【解析】試題分析：A、煤的干情是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯誤；叭天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

9、D

【解析】

2

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2OT,故A錯誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負極，銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OH\故B錯誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH?由A室進入B室，故C錯誤；

D.總反應(yīng)為2Fe+20H-+2H2O=FeO42-+3H23由于反應(yīng)消耗OH，，電解的OH?濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

【點睛】

陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

10、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

11、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P，而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

12、A

【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化依不反應(yīng)，則向BaCb溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鈿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸釧沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；I).二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，所以不符合題意，

選項D錯誤；答案選A。

13、D

【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO5與HiS發(fā)生反應(yīng)：FeMSOS+H2s=2FeSC)4+H2s(h+S],然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2。，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使Fe2(SO03溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；

B.CH』在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；

C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO,，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSCh的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSO4，C錯誤；

D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO5是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2Sl+2H20,故參加反應(yīng)的〃(H2S)：

〃(。2)=2：1,D正確；

故合理選項是D。

14、D

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為傕化劑吸附Nz的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫

時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

I).由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為Do

15、C

【解析】

A.加水稀釋10"倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，K”增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度Tzv。，選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨Hz起始體積分數(shù)增大，Nz的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O”,最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

16、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CCh?-能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe-'+的水解平衡正向移動，

促進A產(chǎn)和F/+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當溶液酸性較強時，MMh的氧化性會增強，所以MnSO4溶液-MHOz過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是C。

17、C

【解析】

A.硬脂酸為G7H3KOOH,含有竣基，與CZH-OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

,8,8

學(xué)方程式為Ci7H35COOH+C2H5OH^y^±Ci7H35COOC2H5+H2O,故A錯誤；

△

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO〃故B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，。得到電子，則Na和。形成離子鍵的過程：

N'a?**CI:-,故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaCIO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯誤；

故答案為Co

18、B

【解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故A錯誤；

B.氯代克中C原子個數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C錯誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為H2O>H2Se>H2S,故D錯誤；

故答案為：B。

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>Nz;④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷,

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點越低。

19、C

【解析】

016mo1

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCh的物質(zhì)的量濃度c(PC】3)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PC13)=0.”mol/L,PCb

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時CL的濃度是O.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L