2023屆廣東省新高考化學(xué)押題預(yù)測(cè)卷

沖刺2023年廣東新高考押題預(yù)測(cè)卷（一）（原卷+答案）（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Ti－48一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)讓生活變得更美好，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品B．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑C．石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作動(dòng)力電池材料D．氮化硅陶瓷的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作切削刀具2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D．食物纖維在人體內(nèi)不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分3．下列排列順序不正確的是（）A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD．元素的非金屬性：N＜O＜F4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlOB．c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、COC．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－D．水電離的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋5．在Rh（銠）表面進(jìn)行NRR（電催化反應(yīng)）將N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Rh薄膜電極為電解池的陰極B．通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程分步進(jìn)行C．上述所有過(guò)程都需銠電極提供電子才能進(jìn)行D．反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6．對(duì)有機(jī)物說(shuō)法正確的是（）A．1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為30NAB．該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-5-乙基己烷C．該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面D．該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．自身能發(fā)生酯化反應(yīng)8．如圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，正確的是（）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H＋＋4e－=2H2↑9．在下圖所示的裝置中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．裝置圖A可用于精確測(cè)定中和熱B．裝置圖B可用于驗(yàn)證原電池反應(yīng)原埋C．裝置圖C可測(cè)定未知?dú)溲趸c溶液的濃度D．裝置圖D可用于粗銅的提純10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓11.以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L－1H2SO4溶液C．用裝置丙過(guò)濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O312．25℃時(shí)，不同酸性條件下的0.1mol·L－1HF溶液中，c（HF）、c（F－）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．隨著溶液pH增大，cHB．由水電離出的c（H＋）：Q＞X＝Y(jié)C．HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－3.2D．0.1mol·L－1NaF溶液的pH約為8.213．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢加入氨水溶液B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸14．工業(yè)上用C6H5Cl和H2S的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚（C6H5SH），同時(shí)有副產(chǎn)物C6H6生成：Ⅰ.C6H5Cl（g）＋H2S（g）?C6H5SH（g）＋HCl（g）ΔH1Ⅱ.C6H5Cl（g）＋H2S（g）?C6H6（g）＋HCl（g）＋18S8（g）ΔH使C6H5Cl和H2S按物質(zhì)的量1∶1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率（生產(chǎn)目A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)Ⅱ的活化能較大C．590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ消耗的H2S減少D．645℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K＝115．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某化學(xué)小組先電解水后再制備氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．?dāng)嚅_(kāi)K1連接K2，電解水的化學(xué)方程式為2H2O通電=====B．?dāng)嚅_(kāi)K1連接K2，通電一段時(shí)間，溶液pH減小C．?dāng)嚅_(kāi)K2連接K1，負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋D．?dāng)嚅_(kāi)K2連接K1，b極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）苯胺是一種重要精細(xì)化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以苯為原料制取苯胺，其原理簡(jiǎn)示如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)℃密度g·mL－1溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強(qiáng)、易被氧化Ⅰ.制取硝基苯實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可以用代替（填儀器名稱(chēng)）。（2）下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）。A．配制混酸時(shí)，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻B．溫度控制在50～60℃的原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌D．濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是。Ⅱ.制取苯胺①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置（如圖，夾持儀器已略去），并檢查氣密性。②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計(jì)。③打開(kāi)活塞K，通入H2一段時(shí)間。④利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰。⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。回答下列問(wèn)題：（4）溫度計(jì)水銀球在步驟②中的位置（填序號(hào)，下同），在步驟⑥中位于。A．燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液中B．貼近燒瓶?jī)?nèi)液面處C．三頸燒瓶出氣口（等高線）附近（5）步驟⑤中，加入生石灰的作用是。（6）若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產(chǎn)率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。17．（14分）我國(guó)科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)的α-B2.6C@TiO2/Ti催化劑可實(shí)現(xiàn)NO還原制NH3，為資源回收利用提供新思路。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）上述物質(zhì)所含的第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)，下同）；電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。?）氨硼烷（H3NBH3）是一種新型儲(chǔ)氫材料。H3NBH3分子中B原子的雜化方式為。NH3中的∠HNH（填“>”“<”或“＝”）H3NBH3中的∠HNH。（4）已知B4C（碳化硼），BN（氮化硼）的熔點(diǎn)依次為2550℃、3300℃，這兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）已知TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有的陽(yáng)離子數(shù)為，陽(yáng)離子的配位數(shù)為。（6）鈦晶體有兩種晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2和圖3所示）。圖2中晶胞的空間利用率（φ）為（用含π的式子表示）；已知圖3中晶胞底邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）g·cm－3。18．（14分）采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質(zhì)）來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示：生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表離子Fe2＋Fe3＋Mg2＋Ni2＋Mn2＋開(kāi)始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”后礦渣的主要成分是。（2）向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是。（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中pH的控制范圍為。（4）加入MnS“除雜”后濾渣為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（5）“沉錳”過(guò)程中溫度和pH對(duì)Mn2＋和Mg2＋沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是；“沉錳”除去的雜質(zhì)金屬離子是。（6）MnSO4溶液電解制備Mn的過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)式為。陽(yáng)極液可循環(huán)利用，其主要成分的化學(xué)式為。19．（15分）NaBH4儲(chǔ)氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。（1）NaBH4中H元素的化合價(jià)為－1，具有強(qiáng)還原性，一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，參加反應(yīng)的B（2）NaBH4燃料電池中，NaBH4轉(zhuǎn)化為NaBO2，電解NaBO2溶液又可制得NaBH4，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。①電解池陰極的電極反應(yīng)式為。②兩電極區(qū)間使用陽(yáng)離子交換膜，不允許陰離子通過(guò)的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）NaBH4催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH4與水反應(yīng)生成H2，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變時(shí)，以D2O代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為。②已知：H3BO3為一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）。（4）在催化劑的作用下，NaBH4與水反應(yīng)，釋氫體積及溫度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，溫度隨時(shí)間快速升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案1．答案：C解析：牛奶和豆?jié){的主要成分是蛋白質(zhì)，能遇重金屬鹽變性，故能減緩人體中毒，A項(xiàng)正確；BaSO4在射線照射下，顯出白色的光影，醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑檢查消化系統(tǒng)，B項(xiàng)正確；油脂不屬于高分子化合物，油脂的皂化反應(yīng)是堿性條件下的水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵、碳、氧氣和水在一起會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，鐵中會(huì)含有少量的碳，所以鐵能夠消耗氧氣和水延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，D項(xiàng)正確。2．答案：A解析：鹽酸不能與CaSO4反應(yīng)，不能除去水垢中的CaSO4，應(yīng)先加入碳酸鈉將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，水洗后再加入HCl除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B項(xiàng)正確；Fe2O3是紅色固體，可用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料，C項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，D項(xiàng)正確。3．答案：D解析：用濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，需要振蕩，是振蕩操作，故A正確；振蕩后需靜止后再分液，是分液操作，故B正確；酸化后過(guò)濾，是過(guò)濾操作，故C正確；操作中沒(méi)有蒸發(fā)過(guò)程，是蒸發(fā)操作，故D錯(cuò)誤。4．答案：A解析：向FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42-＋Cl－＋2HClO，B項(xiàng)正確；向硝酸銀溶液中加入足量濃氨水的離子方程式為：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，C項(xiàng)正確；氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液的離子方程式為：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2H5．答案：C解析：實(shí)驗(yàn)加入藥品的順序是先加入乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸和乙酸，生成物含有揮發(fā)性的反應(yīng)物乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易發(fā)生倒吸，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，故共有2處錯(cuò)誤。6．答案：B解析：原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素為N；原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子的元素為S；原子核外價(jià)電子排布為3dx4s2，有＋2、＋3兩種常見(jiàn)化合價(jià)的元素為Fe；有兩種常見(jiàn)氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑的元素為C；故甲、乙、丙、丁分別為N、S、Fe、C。由分析可知，甲、丁元素分別為N、C，丁元素的氫化物有多種，隨著碳原子數(shù)的增多，由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，即不一定比甲元素氫化物的沸點(diǎn)低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，乙和丁元素構(gòu)成的CS2分子中C原子為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；丙為Fe元素，其＋3價(jià)硝酸鹽溶解在稀硝酸中Fe3＋的水解被抑制，溶液呈無(wú)色或淡紫色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁為C元素，其最高價(jià)氧化物為CO2，屬于分子晶體，熔點(diǎn)很低，而其同主族相鄰元素為Si，其最高價(jià)氧化物SiO2為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案：A解析：黃芩素分子內(nèi)有8種H，核磁共振氫譜顯示有8組峰，A項(xiàng)正確；黃芩素分子中有羥基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；黃芩素分子共有3mol酚羥基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)按1∶1進(jìn)行，故可消耗3mol的NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黃岑素與足量氫氣加成后結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，連有氧原子的碳原子中有6個(gè)手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：D解析：同周期從左向右，電負(fù)性依次增大；同主族從下到上，電負(fù)性依次增大；電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>C>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其價(jià)電子排布式為3d5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3溶液可與黃芩素發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明黃芩素屬于酚類(lèi)，是分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO42-的中心S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋12(8－29．答案：C解析：依據(jù)價(jià)—類(lèi)二維圖可知：m為甲烷、n為碳單質(zhì)、o為CO、p為CO2、r為碳酸鹽。p為二氧化碳，可做制冷劑，用于人工降雨，A項(xiàng)正確；二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，是通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，B項(xiàng)正確；甲烷轉(zhuǎn)化為一氧化碳是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨等，石墨既存在共價(jià)鍵也存在范德華力，D項(xiàng)正確。10．答案：B解析：氯水中HClO具有漂白性，使試紙褪色，則應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定氯水的pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酚類(lèi)物質(zhì)與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，滴加FeCl3溶液可檢驗(yàn)酚類(lèi)物質(zhì)，溶液變?yōu)樽仙f(shuō)明有酚類(lèi)物質(zhì)，B項(xiàng)正確；排氣時(shí)不能將尖嘴垂直向下，應(yīng)將尖嘴斜向上45°，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，不能將尖嘴垂直向下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于氨水，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．答案：B解析：由流程可知，步驟Ⅰ中發(fā)生Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生3Cl2＋6OH－=ClO3-＋5Cl－＋3H2O，步驟Ⅱ中發(fā)生ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－=Cl－＋N2H4·H2O＋CO32-，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過(guò)量的NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼；步驟Ⅳ向碳酸鈉溶液中通入SO2，反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性有利于吸收SO2，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉；步驟Ⅰ反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1，假設(shè)產(chǎn)物中n(NaClO)＝5mol，n(NaClO3)＝1mol，根據(jù)得失電子守恒可知n(NaCl)＝10mol，故n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1，A項(xiàng)正確；由分析可知：步驟Ⅱ中將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過(guò)量的NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－=Cl－＋N2H4·H2O＋CO12．答案：C解析：斷開(kāi)K2、合上K1時(shí)，該裝置為原電池，電極A為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Li－e－=Li＋；為達(dá)到電荷守恒，左側(cè)Li＋透過(guò)鋰超離子導(dǎo)電隔膜移向右側(cè)，故Li＋濃度基本不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，右側(cè)電極B為正極，碘在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I3-，電極反應(yīng)式為3I2＋2e－=2I3-；斷開(kāi)K1、合上K2時(shí)，為充電過(guò)程，B電極作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2I3-－2e－=3I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；儲(chǔ)液罐中電解液在泵作用下可以流動(dòng)，把電池充電或放電過(guò)程產(chǎn)生的熱量帶走，避免由于電池發(fā)熱而產(chǎn)生的電池結(jié)構(gòu)損害，C項(xiàng)正確；鉛蓄電池充電時(shí)反應(yīng)原理為：2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO13．答案：B解析：SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，常用此方法檢驗(yàn)SO2，A選項(xiàng)正確；FeCl3溶液加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，殘留固體為Fe(OH)3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3可與HCl反應(yīng)放出CO2，且CO2不與NaHCO3溶液反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；通入氣體順序正確，D選項(xiàng)正確。14．答案：C解析：根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的ΔH<0，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；由圖像可知，溫度為T(mén)0時(shí)，乙醇的選擇性為82%，CO2的轉(zhuǎn)化率為70%，根據(jù)選擇性＝目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率CO2轉(zhuǎn)化15．答案：D解析：根據(jù)X、Y、Z三點(diǎn)數(shù)值計(jì)算CaSO4、CaCO3、MnCO3的Ksp值，Ksp(MnCO3)＝c(CO32-)×c(Mn2＋)＝10－5.3×10－5.3＝10－10.6；同理，Ksp(CaCO3)＝10－8.6；Ksp(CaSO4)＝10－5，所以溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3，故A正確；pM越大，陽(yáng)離子濃度越小，pR越大，陰離子濃度越小，X點(diǎn)對(duì)CaCO3而言Qc＝c(CO32-)×c(Ca2＋)＞Ksp，所以是過(guò)飽和溶液，要析出沉淀，故B正確；由Ksp(CaSO4)＝10－5，Ksp(CaCO3)＝10－8.6，當(dāng)CO32-恰好完全沉淀時(shí)，離子濃度c(CO32-)≤10－5mol·L－1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全，此時(shí)c(Ca2＋)＝KspCaCO3cCO32-＝10-8.610-5＝10－3.6mol·L－1，溶液中c(SO42-)＝KspCaSO4cCa2+16．答案：(1)Cu＋價(jià)電子排布式為3d10，全滿結(jié)構(gòu)，比Cu2＋的3d9穩(wěn)定，所以Cu＋固態(tài)時(shí)比Cu2＋穩(wěn)定(2)N>O>C(3)sp3和sp28mol(4)PbCu3P(12，12，1)430N解析：(1)基態(tài)Cu＋的核外價(jià)電子排布式為3d10，價(jià)電子軌道表示式為；Cu＋價(jià)電子排布式為3d10全滿結(jié)構(gòu)，比Cu2＋的3d9穩(wěn)定，所以Cu＋固態(tài)時(shí)比Cu2＋穩(wěn)定；(2)該索烴中同周期非金屬元素為C、O、N，同周期元素第一電離能從左往右依次增大，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，故C、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C；(3)觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以判斷碳原子存在兩種雜化方式，即sp2和sp3，據(jù)圖可知一個(gè)Cu形成4個(gè)配位鍵，該有機(jī)物中共有2個(gè)Cu，故1mol索烴中所含的配位鍵的物質(zhì)的量為8mol；(4)根晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有Pb位于頂點(diǎn)，原子個(gè)數(shù)為18×8＝1，Cu位于面心，原子個(gè)數(shù)為6×12＝3，P位于體心，原子個(gè)數(shù)為1，因此化學(xué)式為PbCu3P；參考A和B的坐標(biāo)，可推出C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(12，12，1)；根據(jù)晶胞密度ρ＝N·MNA·V可知17．答案：(1)增大反應(yīng)速率，提高浸出率(2)MnO2＋4H＋＋2Fe2＋△=====Mn2＋(3)軟錳礦中除了MnO2外還有其他雜質(zhì)，二氧化錳能夠?qū)e直接氧化，導(dǎo)致需要的Fe減少；(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(5)過(guò)濾(6)Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋(7)b134-解析：將軟錳礦初選研磨后，加入濃硫酸和鐵屑“溶浸”使得MnO2轉(zhuǎn)成Mn2＋浸出，過(guò)濾除去SiO2，向?yàn)V液中加入MnO2，充分?jǐn)嚢韬蠹尤隢H3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH＝5將Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，最后電解硫酸錳和硫酸的混合溶液獲得活性MnO2，據(jù)此解答。(1)研磨軟錳礦，增大固體接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(2)酸性條件下Fe2＋將MnO2還原浸出，反應(yīng)原理為MnO2＋4H＋＋2Fe2＋△=====Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；(3)軟錳礦中有雜質(zhì)，二氧化錳能夠?qū)e直接氧化，導(dǎo)致需要的Fe減少；(4)根據(jù)金屬離子沉淀的pH表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，Al3＋、Fe3＋已沉淀完全，Mn2＋還未開(kāi)始沉淀，所以此時(shí)得到的主要沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3；(5)過(guò)濾分離Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀與MnSO4和