2023屆新高考化學選考一輪總復習檢測-專題十九物質的檢驗、分離和提純專題檢測

專題十九物質的檢驗、分離和提純1.在四支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液,現需要最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來,則()A.不用任何試劑B.用一種試劑C.用兩種試劑D.用三種試劑答案B先用稀硫酸鑒別出K2CO3溶液(有氣體生成)和Ba(NO3)2溶液(有沉淀生成),再用鑒別出來的Ba(NO3)2溶液鑒別KNO3溶液(無明顯現象)和K2SO4溶液(有沉淀生成),故選B。2.根據下列實驗事實得出的結論正確的是()A.氣體品紅溶液褪色;結論:原氣體一定是SO2B.氣體氣體白色沉淀;結論:原氣體一定是烴C.某溶液冒白霧白煙;結論:原溶液一定是濃鹽酸D.某有色溶液藍色;結論:原溶液中一定含有I2答案DA項,O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色,錯誤;B項,原氣體也可能是H2S、HCHO等,錯誤;C項,原溶液也可能是濃HNO3,錯誤;D項,有色溶液滴加淀粉變藍色說明原溶液中一定含有I2,正確。3.利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗目的的是()A.鑒別SO2和CO2氣體:用酸性KMnO4溶液B.證明溶液中含有NH4+:用濃C.鑒別Br-和I-用雙氧水和淀粉溶液D.鑒別NO2和溴蒸氣:用蒸餾水答案B證明溶液中含有NH4+,應該使用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙,故B4.下列各組物質,不用外加試劑和焰色試驗,無法將它們區(qū)別開來的是()A.NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液B.NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3四種固體C.KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4四種溶液D.AgNO3、BaCl2、Na2SO4、K2CO3四種溶液答案DA項,首先利用FeCl3溶液呈棕黃色將其鑒別出,然后利用FeCl3鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液,余下的是Na2SO4;B項,可用加熱的方法鑒別,充分加熱后,固體由試管底部遷移到試管口的是NH4Cl,無固體殘余的是NH4HCO3,無現象的是NaCl,有固體殘余且試管口有水生成的是NaHCO3;C項,可用兩兩混合法鑒別,產生兩種沉淀的是MgSO4,產生一種沉淀和一種氣體的是K2CO3,只產生一種沉淀是KOH,只產生一種氣體是KHSO4;D項,采用兩兩混合法,與另外三種溶液混合均能產生白色沉淀的有AgNO3、BaCl2,無法區(qū)分。5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+答案D根據②可知,乙溶液為H2SO4溶液;根據①可知,甲溶液為Ba(OH)2溶液,因為只有Ba(OH)2能與SO42-、Mg2+、HCO3-反應產生白色沉淀;根據③可知,丙溶液中含有Cl-,且丙溶液能與Ba(OH)2反應生成沉淀,則丙溶液為MgCl2溶液,丁溶液為NH4HCO36.下列實驗方案不能達到目的的是()A.用NaOH溶液除去Mg中的AlB.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC.用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2D.用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2答案B飽和Na2CO3溶液也能吸收CO2,B錯誤。7.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是()物質雜質試劑提純方法A乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸飽和NaOH溶液混合振蕩、靜置分液DBaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌答案D通入H2會引入雜質,A錯誤;CO2也會與Na2CO3溶液反應,B錯誤;乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解,C錯誤。8.為提純下列物質(括號內的物質是雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質除雜試劑分離(或操作)方法ANaBr(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BCO2(CO)O2點燃CFeSO4[Fe2(SO4)3]足量銅屑過濾DNa2SO4(CaCO3)水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶答案DA項,Cl2與NaI、NaBr均發(fā)生反應,應將氯水改為溴水;B項,當CO2大量存在時,CO不能被點燃,應將混合氣體通入灼熱的CuO;C項,Fe3+與Cu反應引入了Cu2+,應將銅屑改為鐵屑。9.某未知液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的幾種已知:Cu2SO3為白色固體,難溶于水,易溶于稀硫酸。下列說法正確的是()A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+B.溶液B中含有大量的Cu2+C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若顯血紅色,說明溶液X中一定含有Fe3+D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應答案D未知液X通入過量氨氣,得溶液B,能產生沉淀的可能有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+,其中Fe2+不穩(wěn)定,可能被氧氣氧化成Fe3+,Cu2+在過量的氨水中形成銅氨絡合物,可能出現在溶液B中,B中通入SO2,可能生成Cu2SO3,加硫酸溶解,會發(fā)生氧化還原反應。題目中未對沉淀B進行分析,不確定是否含有Fe3+,A錯誤;溶液B中含有銅氨絡合物,無Cu2+,B錯誤;因為Fe2+在沉淀過程中可能被氧化成Fe3+,不能說明溶液X中一定含有Fe3+,C錯誤;沉淀C為Cu2SO3,Cu+在酸性條件下,會生成銅單質和Cu2+,發(fā)生了氧化還原反應10.有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產生;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。根據上述實驗現象,以下推測正確的是()A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在C.Cl-不一定存在D.混合溶液中CO32答案C實驗(1)說明溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-;實驗(2)說明溶液中一定含有NH4+,且n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol;實驗(3)說明溶液中一定存在CO32-、SO42-,且n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g/mol=0.02mol,c(CO32-)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.04mol,根據溶液呈電中性可知,K+一定存在,且n(K+)≥0.02mol,當n(K+)>0.02mol時,溶液中還必須存在Cl-,故A、D錯誤,C正確;溶液中一定存在CO11.pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42下列有關判斷正確的是()A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-C.步驟③中反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CD.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應答案B溶液pH=0,c(H+)=1mol·L-1,則溶液中一定不含CO32-;試液中加足量Ba(NO3)2溶液,有沉淀A生成,說明溶液中一定含有SO42-,則一定不含Ba2+,有氣體A生成,說明原溶液中一定含有Fe2+(3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O),則一定不含NO3-,氣體A是NO;溶液A中加入足量NaOH溶液,有氣體B生成,說明原溶液中一定含有NH4+,氣體B是NH3;溶液B中通入少量CO2又有沉淀C生成,其中的過量的Ba2+、OH-,可與通入的少量CO2反應生成BaCO3(Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O),則并不能說明原溶液中一定含有Al3+。通過以上分析可知A、C項錯誤,B項正確;NO和NH3解題指導解答本題時要特別注意兩點:1.通過實驗現象確定一定存在的離子后,要及時排除不能共存的離子(有H+、SO42-和Fe2+,就不能有CO32-、Ba2+和NO3-),以免對后續(xù)推斷造成干擾;2.注意前面步驟加入的過量離子對推斷結果的干擾,本題若忘記考慮步驟①和②中過量的Ba12.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,現取100mL溶液加入少量溴水,溶液呈無色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,產生沉淀,沉淀經洗滌、高溫干燥后質量為4.66g。濾液加足量NaOH溶液、加熱,生成氣體在標準狀況下體積為1120mL。(已知還原性:SO3A.原溶液肯定只存在NH4+、B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、SOD.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液,即可確定溶液離子組成答案C加入少量溴水,溶液呈無色,說明溶液中沒有Fe3+,且有還原性離子將Br2還原,所得產物為無色,由還原性SO32->I-可推知,溶液中可能不含I-,也可能I-未反應,但溶液中一定含SO32-,則溶液中不含能與SO32-反應的Ba2+;滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,SO32-氧化為SO42-,生成的4.66g沉淀為BaSO4,其物質的量=4.66g233g/mol=0.02mol,由于溶液中一定含有SO32-,反應之后被氧化為SO42-,則無法判斷原溶液中是否有SO42-,但SO32-和SO42-的物質的量之和等于0.02mol;加足量NaOH溶液產生的1120mL氣體為NH3,即原溶液中一定含有NH4+,由氮原子守恒,n(NH3)=n(NH4+)=1.12L22.4L/mol=0.05mol;由于0.02molSO32-(或S13.已知還原性:SO32->I->Fe2+。某無色溶液中只可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO32-、S實驗編號操作現象①取10mL溶液,先加入稍過量的氯水,后加入苯并充分振蕩、靜置生成無色氣體,上層為紫色②向①的水溶液中加入足量BaCl2溶液和鹽酸可得到白色沉淀4.66g③取10mL原溶液,加入過量的NaOH溶液并加熱產生448mL氣體(標準狀況)通過實驗得出的結論正確的是()A.實驗①中若通入過量的Cl2,則先后氧化了I-、Fe2+B.上述3個實驗不能確定是否一定含有Cl-,判斷方法:在原溶液中加硝酸銀,再加硝酸,若有沉淀生成,則證明有Cl-C.判斷溶液中是否含有鉀離子,不需要通過焰色反應來檢驗D.實驗②能夠確定溶液中不含有CO答案C溶液無色,說明溶液中不含Fe2+;實驗①中上層溶液呈紫色,說明原溶液中一定含I-;實驗①中生成無色氣體,說明溶液中一定含CO32-,則一定不含Ba2+;由實驗②知①的水溶液中含有SO42-,考慮到還原性SO32->I-,若原溶液中含SO32-,在加入稍過量氯水時,SO32-先于I-被氧化為SO42-,故原溶液中至少含有SO32-、SO42-中的一種,且物質的量為4.66g233g/mol=0.02mol;由實驗③知原溶液中含NH4+,且n(NH4+)=0.448L22.4L/mol=0.02mol。因溶液中不含Fe2+,故通入Cl2時不存在Fe2+的氧化問題,A錯誤;題給3個實驗無法確定溶液中是否一定有Cl-,但因I-的存在,不能用題給方法檢驗原溶液中是否含有Cl-,B錯誤;解題點睛1.及時排除不存在的離子,以免對后續(xù)推斷造成干擾,如由溶液無色排除Fe2+,由存在CO32-排除Ba2+。2.充分利用溶液電荷守恒這一隱蔽條件:本題由已知推出一定存在的離子及其物質的量,根據電荷守恒可推出一定含14.利用如下實驗研究Fe3+與I-的反應。步驟1:向燒杯中加入10mL0.1mol·L-1的KI溶液,再滴加2mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,振蕩,把溶液分為四等份,置于編號為①②③④的四支試管中。步驟2:向試管①中加入淀粉溶液,觀察到溶液變藍。步驟3:向試管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴,觀察到溶液變紅。步驟4:向試管③、試管④中分別加入1mL2.0mol·L-1的FeSO4溶液和1mL的蒸餾水,振蕩,觀察到試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺。下列說法不正確的是()A.試管①中的現象說明此條件下Fe3+的氧化性大于I2B.試管②中的現象說明Fe3+與I-的反應為可逆反應C.試管②中紅色物質的組成為[Fe(SCND.步驟4的現象不能說明此條件下I2能將Fe2+氧化成Fe3+答案DA項,試管①中發(fā)生反應2Fe3++2I-I2+2Fe2+,則氧化性Fe3+>I2,正確;B項,由數據可知KI溶液過量,試管②中仍觀察到溶液變紅,說明含有Fe3+,則Fe3+和I-的反應為可逆反應,正確;C項,紅色物質[Fe(SCN)n(H2O)6-n]3-n中心離子的配位數為n+(6-n)=6,正確;D項,試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺,則③中c(I2)小于④中c(I2),說明試管③中Fe15.某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應,靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,觀察到瞬間產生白色沉淀,局部出現紅色;振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)該反應速率很慢②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl該反應速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學性質和氯氣相似下列說法正確的是()A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時,Cu2+的存在不會對檢驗產生干擾B.局部出現紅色主要是因為溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN反應生成Fe(SCN)3C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應生成的D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時Cu2+與SCN-發(fā)生反應,從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動答案DA項,用KSCN溶液檢驗Fe3+時,Cu2+也會消耗KSCN,從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動,干擾Fe3+的檢驗,錯誤;B項,(SCN)2化學性質和氯氣相似,具有氧化性,溶液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,錯誤;C項,觀察到瞬間產生白色沉淀可能是溶液中的CuCl2與Cu(過量)反應生成,也可能是CuCl2、KSCN之間反應生成,錯誤。16.已知2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O。下列裝置不能達到相應實驗目的的是答案BA項,濃硝酸和銅反應生成Cu(NO3)2、水和NO2,正確;B項,NO2的密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,即“長進短出”,錯誤;C項,根據題給方程式可知NO2可以和NaOH溶液反應得到可溶性鹽,正確;D項,試管中發(fā)生反應:4NO2+O2+2H2O4HNO3,可以使NO2充分轉化為HNO3,正確。17.實驗室以CaCO3為原料制備CO2并獲得無水CaCl2。下列裝置能達到相應實驗目的的是()答案BA項,此裝置制備CO2時,長頸漏斗應插在液面下,防止CO2逸出,錯誤;C項,CO2能與堿石灰反應,錯誤;D項,制備無水CaCl2應在蒸發(fā)皿中加熱,錯誤。18.下列由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過濾得到FeSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O答案DA項,升高溫度,Na2CO3的水解程度增大,溶液的堿性增強,熱的純堿溶液去除油污能力強,正確;B項,溫度升高,化學反應速率加快,正確;C項,該裝置可將難溶性固體過濾除去,得到的濾液為FeSO4溶液,正確;D項,FeSO4的溶解度受溫度的影響較大,要從溶液中獲得FeSO4·7H2O,應該采用加熱濃縮、冷卻結晶的方法,錯誤。19.廢舊材料是巨大的資源寶庫,回收利用前景廣闊。從廢黃銅合金(主要成分為Cu和Zn)中回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.“溶解”過程中,H2O2和稀硫酸都體現了氧化性B.與鋅粉反應的離子主要是Cu2+和H+C.過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.為加快溶解速率可以選擇高溫、攪拌答案DA項,“溶解”過程中發(fā)生的反應為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,根據化合價變化可知H2O2、H2SO4為氧化劑,體現氧化性,正確;B項,廢合金溶解并調節(jié)pH后,溶液中含有H+、Cu2+、Zn2+、Na+和SO42-,加入鋅粉,H+和Cu2+與其發(fā)生反應,正確;D項,過氧化氫受熱易分解,不能選擇高溫,20.用如圖實驗裝置進行有關實驗,能達到實驗目的的是()A.用甲裝置定量測定化學反應速率B.用乙裝置加熱NH4Cl固體制取少量氨C.用丙裝置分離甲醇(沸點64.7℃)與水的混合物D.用丁裝置除去CCl4溶液中的Br2答案DA項,生成的氧氣從長頸漏斗逸出,不能測定反應速率,應改為分液漏斗,錯誤;B項,氯化銨受熱分解后,在試管口遇冷又化合生成氯化銨,錯誤;C項,溫度計應置于圓底燒瓶的支管口處,錯誤;D項,Br2和NaOH反應生成可溶性鹽,與CCl4不互溶出現分層,通過分液即可得到純凈的CCl4,正確。21.工業(yè)上常用接觸法制備硫酸,過程如下:將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應生成SO2;SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應,反應的熱化學方程式表示為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1;生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)。下列與硫酸相關的實驗能達到目的的是()A.向50gH2O中加入50g發(fā)煙硫酸,可配成100g質量分數為50%的硫酸溶液B.常溫下,可使用濃硫酸和鐵片反應制取FeSO4C.裝置甲可用于實驗室制備乙烯氣體D.裝置乙可用于去除乙烯中混有的SO2氣體答案CA項,50g發(fā)煙硫酸溶于水,發(fā)生反應SO3+H2OH2SO4,則H2SO4的質量大于50g,所以配成的溶液的質量分數大于50%,錯誤;B項,常溫下,鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化,錯誤;D項,SO2與濃硫酸不發(fā)生化學反應,用乙裝置無法除去乙烯中的SO2,錯誤。22.下列實驗裝置操作正確且能達到實驗目的的是()A.甲裝置可制備無水MgCl2B.乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C.丙裝置可收集氯氣并進行尾氣處理D.丁裝置可測定某未知鹽酸的濃度答案AA項,HCl可抑制Mg2+水解,圖中裝置可制備無水MgCl2,正確;B項,膠體、溶液均可透過濾紙,過濾不能分離,錯誤;C項,氯氣的密度比空氣大,收集氯氣時導管應“長進短出”,錯誤;D項,圖中為酸式滴定管,不能盛放堿性溶液NaOH,錯誤。23.下列利用海帶提取單質碘的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲灼燒海帶B.用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C.用裝置丙得到I2的CCl4溶液D.用裝置丁提純粗碘答案AA項,灼燒應在坩堝中進行,錯誤;D項,I2易升華,加熱可以促使I2從固體混合物中分離出來,正確。24.實驗室制備硝基苯時,經過配制混酸、硝化反應(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達到目的的是()答案CA項,配制混酸時,應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入盛有濃硝酸的燒杯內,邊倒邊攪拌,錯誤;B項,苯發(fā)生硝化反應時,應使用水浴加熱,且使用長導管,以達到冷凝、回流的目的,錯誤;C項,硝基苯難溶于水,且密度比水大,采用分液的方法,從下層獲得有機物,正確;D項,蒸餾時,冷卻水的流向應“下進上出”,錯誤。25.一種以菱苦土(MgO)為原料制備金屬Mg的新工藝流程如下:菱苦土→溶解HNO3↓→降溫結晶KCl↓→過濾下列說法正確的是()A.電解得到12gMg,同時得到11.2LCl2B.用鉑絲蘸取濾渣在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈紫色C.為加快菱苦土的溶解,在高溫下用玻璃棒不斷攪拌D.降溫結晶發(fā)生的反應為Mg(NO3)2+2KCl2KNO3↓+MgCl2答案DA項,未說明溫度和壓強,無法計算出氣體體積,錯誤;B項,濾渣中含有鉀元素,其焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察,錯誤;C項,硝酸易揮發(fā)且在高溫下易分解,錯誤;D項,由流程圖可知,降溫結晶的反應物為Mg(NO3)2和KCl,生成物為MgCl2和KNO3,正確。26.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用裝置甲電解飽和食鹽水獲得Cl2B.用裝置乙制取并收集少量NOC.用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質D.用飽和NaHSO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2答案CA項,圖甲裝置中,陽極為鐵棒,電極反應式為Fe-2e-Fe2+,不能獲得Cl2,錯誤;B項,NO易被空氣中的O2氧化,錯誤;C項,Fe2+若變質生成Fe3+,能使KSCN溶液變成紅色,正確;D項,應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2,錯誤?？偨Y歸納類似?？嫉某s問題還有Cl2中混有的HCl用飽和食鹽水除去;CO2中混有的HCl用飽和NaHCO3溶液除去。27.根據下列實驗操作和現象所得到的結論錯誤的是()選項實驗操作和現象結論A向NaCl粉末中加入適量酒精,充分振蕩形成無色透明液體,用激光筆照射,出現一條光亮通路形成的分散系是膠體B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成X中一定含有SO42-、CT℃時,向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向20%麥芽糖溶液中先加入少量稀硫酸、加熱,再加入氫氧化鈉調節(jié)至堿性,最后加入銀氨溶液,水浴加熱,出現銀鏡不能說明麥芽糖水解產物具有還原性答案BA項,用激光筆照射,出現一條光亮通路,說明發(fā)生了丁達爾效應,所以形成的分散系是膠體,正確;B項,也可能含有HSO3-或Ag+,錯誤;C項,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI),說明等體積的飽和AgCl、AgI溶液中,c(Cl-)更大,即AgCl的溶解度大于AgI,二者為同類型的沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確;D項,麥芽糖本身就具有還原性,可以發(fā)生銀鏡反應28.實驗室用下圖所示裝置制取SO2并驗證SO2的部分性質。下列有關說法正確的是()A.銅和濃硫酸反應制取SO2時,氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1B.品紅溶液褪色,說明SO2具有氧化性C.石蕊試液變紅但不褪色D.用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+OH-HSO3答案CA項,銅和濃硫酸制取SO2的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中只有一半的濃H2SO4被還原為SO2,因此氧化劑(濃H2SO4)和還原劑(Cu)的物質的量之比為1∶1,錯誤;B項,SO2使品紅溶液褪色,體現了SO2的漂白性,錯誤;C項,SO2與水反應生成亞硫酸,能使石蕊溶液變紅,但SO2不能漂白指示劑,溶液不褪色,正確;D項,少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,29.以下實驗設計能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案DA項,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,不符合題意;B項,Al與稀鹽酸反應生成AlCl3,Al3+發(fā)生水解,最終得到的是Al(OH)3,不符合題意;C項,重結晶法提純苯甲酸的方法是將粗品水溶,趁熱過濾,濾液冷卻結晶,不符合題意;D項,NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質,再用四氯化碳萃取,顏色層不同,橙紅色的為NaBr,紫紅色的為KI,符合題意。30.下列實驗過程以及所得出的相應結論或解釋的原因都正確的是()實驗過程描述實驗結論或原因①鐵在純氧中能燃燒,鐵在高溫下也能和水蒸氣反應都能得到Fe3O4②將CO2通入到飽和的碳酸鈉溶液中產生白色渾濁室溫下溶解度:碳酸鈉>碳酸氫鈉③向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水,出現血紅色現象樣品中一定有Fe2+④將一塊除去保護膜的鋁箔在酒精燈上加熱,未見液態(tài)鋁滴落下來鋁的熔點很高,未融化⑤用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+,可能有K+A.①②⑤B.①②C.①②④D.②⑤答案B①鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4,鐵在高溫下也能和水蒸氣反應生成Fe3O4,正確;②二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉,室溫下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,溶液變渾濁,正確;③未說明KSCN溶液和新制氯水的滴加順序,無法確定溶液中是否含有Fe2+,錯誤;④除去保護膜的鋁箔在酒精燈上加熱時又會重新在其表面生成一層致密的氧化膜,未見鋁滴落,并不能說明鋁的熔點高,未融化,錯誤;⑤玻璃棒的成分中含有鈉元素,則用玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應(試驗),火焰呈黃色,不能說明溶液中一定含有Na+,錯誤;故選B。31.從海帶中提取碘,下列實驗操作不能達到實驗目的的是()甲乙丙丁A.裝置甲灼燒海帶B.裝置乙過濾海帶灰C.裝置丙萃取碘單質D.裝置丁分離碘和苯答案DD項,蒸餾時溫度計測定餾分的溫度,溫度計的水銀球應在支管口處,不能達到實驗目的。32.下列操作能達到相應實驗目的的是()甲乙丙丁A.用裝置甲除去乙烯中的少量SO2B.用裝置乙除去碳酸氫鈉中的少量碳酸鈉C.用裝置丙除去固體碘中的少量NH4ClD.用裝置丁除去二氧化錳中的少量氯酸鉀答案DA項,乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,錯誤;B項,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,錯誤;C項,NH4Cl受熱分解為NH3和HCl,遇冷反應生成固體NH4Cl,無法除去,錯誤;D項,二氧化錳不溶于水,氯酸鉀溶于水,過濾可以除去二氧化錳中的少量氯酸鉀,正確。33.苯甲酸常用作防腐劑、藥物合成原料、金屬緩蝕劑等,微溶于冷水,易溶于熱水、酒精。實驗室常以甲苯為原料,制備少量苯甲酸,具體流程如圖所示:+MnO2苯甲酸鉀溶液苯甲酸固體下列說法正確的是()A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進一步提純苯甲酸固體,可采用重結晶的方法答案D甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀,過濾得到苯甲酸鉀溶液,溶液經酸化、過濾得到苯甲酸固體,故A、B、C項錯誤,D項正確。34.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法能達到目的的是()選項操作或做法目的A在過氧化氫溶液中加入少量MnO2加快O2的生成速率B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色證明該溶液溶質為鈉鹽C向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體通過濃硫酸制取純凈的H2D用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗某氣體,試紙變藍證明該氣體為Cl2答案AB項,焰色呈黃色可證明溶液中含有Na+,但不一定是鈉鹽,錯誤;C項,生成的氫氣中含水蒸氣和HCl雜質,濃硫酸只能除去水蒸氣,無法除去HCl雜質,錯誤;D項,使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍的氣體具有氧化性,可能為Cl2、Br2蒸氣、NO2、O3等,錯誤。35.下列實驗操作不能達到實驗目的是()選項實驗目的實驗操作A除去試管中附著的硫單質加入適量氫氧化鈉溶液并加熱B制備銀氨溶液將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C比較HClO和CH3COOH的酸性強弱常溫下,用pH計分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD檢驗加碘鹽中的碘元素取適量加碘鹽溶解后,滴加數滴淀粉溶液答案DA項,S和NaOH反應生成Na2S、Na2SO3和H2O,故可以用此法除去硫單質,正確;B項,將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解,制備銀氨溶液,正確;C項,根據鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”可知,常溫下,同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液,前者pH大,說明前者水解程度大,故HClO的酸性比CH3COOH的弱,正確;D項,加碘鹽中的碘元素是以IO3-的形式存在,不能使淀粉溶液變藍36.如圖所示是乙醇與金屬鈉反應的裝置,在盛有少量無水乙醇的試管中,加一小塊金屬鈉(已用濾紙吸干表面的煤油),在試管口上迅速塞上配有注射器針頭的單孔塞。下列說法錯誤的是()A.金屬鈉加入到乙醇中后沉入乙醇中B.該實驗能說明水中的羥基活性大于乙醇中的羥基活性C.金屬鈉與乙醇反應生成的乙醇鈉的水溶液呈堿性D.為檢驗產生的氣體,直接將氣體點燃,將干燥的燒杯罩在火焰上,觀察是否有液滴生成答案DA項,鈉的密度大于乙醇的、小于水的,因此鈉會浮在水面上,沉在乙醇中,正確;B項,鈉分別與水、乙醇反應,可以理解為鈉分別置換水、乙醇分子中羥基的H,鈉與乙醇反應較緩慢(相對鈉與水反應而言),說明乙醇中的羥基活性小于水分子中的羥基活性,正確;C項,乙醇難電離,乙醇鈉可以看成是強堿弱酸鹽,故水溶液呈堿性,正確;D項,檢驗產生的氣體是否是氫氣,應該先驗純后再點燃,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,出現液滴后,迅速倒轉燒杯,加入少量澄清石灰水,原則上澄清石灰水不變渾濁,才能說明產生的氣體是氫氣,錯誤。37.檢驗下列物質所選用的試劑正確的是()待檢驗物質所用試劑A溶液中的NHNaOH固體、濕潤的紅色石蕊試紙B海水中的溴元素四氯化碳C溶液中的Fe2+KSCN溶液DSO2氣體BaCl2溶液答案A檢驗溶液中的NH4+,可向溶液中加入NaOH固體,NH4+與OH-反應生成的NH3·H2O受熱分解放出NH3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A項正確;海水中的溴元素主要以Br-形式存在,CCl4無法萃取,B項錯誤;Fe2+不能與SCN-反應生成紅色溶液,C項錯誤;SO2不與BaCl38.下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論正確的是()實驗操作實驗現象結論A向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現象NH3·H2O和AgNO3不反應B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點:氧化鋁>鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸反應所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗證碳的氧化產物為CO答案C氨水過量,可形成銀氨溶液,二者發(fā)生反應,A錯誤;乙醇易揮發(fā),且乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;鋁箔加熱熔化但不滴落,是因為氧化鋁的熔點高于鋁,C正確;4HNO3(濃)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O,濃硝酸易揮發(fā),且NO2溶于水生成硝酸,使澄清石灰水與二氧化碳反應生成的CaCO3溶解,D錯誤。39.(雙選)由下列實驗操作、現象得到的結論正確的是()選項實驗操作現象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成溶液中含有Cl-B向FeCl2溶液中滴加氯水溶液顏色變?yōu)樽攸S色氯水中含有HClOC將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解,溶液變?yōu)樗{色金屬鐵比銅活潑D將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性答案AD氯水中Cl2、HClO都有強氧化性,不能說明是HClO將Fe2+氧化,B項錯誤;銅粉溶解,說明Fe3+氧化性大于Cu2+,C項錯誤;故選AD。40.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物,為進一步確認該黑色粉末的成分,下列實驗方案不可行的是()A.準確稱量一定質量的黑色粉末,用H2充分還原,并用干燥劑收集所得水,獲得水的準確質量,進行計算B.準確稱量一定質量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變,稱量所得粉末質量,進行計算C.準確稱量一定質量的黑色粉末,用CO充分還原,在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量,計算D.準確稱量一定質量的黑色粉末,與一定量鋁粉混合后點燃,充分反應后冷卻,準確稱量剩余固體質量,進行計算答案D根據水的質量計算得到m(O),再根據黑色粉末的質量計算得到m(Fe),進而確定化學式,A可行;灼燒至質量不變所得的粉末是氧化鐵,依據氧化鐵的質量可以計算得到m(Fe),再根據黑色粉末的質量得到m(O),進而確定化學式,B可行;剩余固體是鐵,根據黑色粉末的質量計算得到m(O),進而確定化學式,C可行;反應前后都是固體,而且固體質量不變,不能計算確定該黑色粉末的成分,D不可行。解題指導根據反應前后鐵元素(或氧元素)質量守恒,再根據黑色粉末的質量得到氧元素(或鐵元素)的質量,進而確定化學式。41.二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑,可用于食物的增白、防腐等,但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如圖1裝置用于制取并驗證其性質。圖1(1)儀器a的名稱為。

(2)裝置A中反應的化學方程式。

(3)燒杯F中的試劑可以是。(填序號)

A.飽和NaHSO3溶液B.飽和Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.飽和NaCl溶液(4)實驗時裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色,檢驗該離子產物的實驗操作及現象是。

(5)實驗時觀察到裝置B無明顯現象,裝置C紅色褪去,則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是。(填化學式)

(6)學生甲預測裝置D中沒有白色沉淀產生,但隨著反應的進行,發(fā)現裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進行如圖2實驗:圖2如圖2實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表:燒杯實驗現象G無白色沉淀產生,pH傳感器測得溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生,I中出現白色沉淀比H中快很多①據G中現象得出的結論是。

②H中發(fā)生反應的離子方程式。

③I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是。

答案(1)分液漏斗(2)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O(3)BC(4)取少量E中溶液于試管中,滴加1~2滴鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀,則該產物為Fe2+(5)SO2(6)①SO2與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性②3SO2+Ba2++2NO3-+2H2OBaSO4↓+2NO+4H++2SO42-(或3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+)③在水溶液中O2氧化SO2比NO3-氧化SO2活化能小[或O2的氧化性比解析(3)F是尾氣吸收裝置,作用是吸收SO2,飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液都顯堿性,可以吸收酸性氣體SO2;(4)實驗時裝置E中氯化鐵被二氧化硫還原為氯化亞鐵,溶液變?yōu)闇\綠色,檢驗Fe2+應該用鐵氰化鉀溶液;(5)SO2溶于乙醇,在乙醇中不能電離,B中紅色不能褪去,故排除SO2使品紅溶液褪色的可能;(6)①氧氣可以將SO2氧化,所以煮沸排出氧氣干擾;pH小于7說明生成了酸性物質,沒有生成白色沉淀說明其酸性小于鹽酸;②二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性,NO3-在酸性條件下有強氧化性,將亞硫酸氧化成為硫酸,據此可寫出反應的離子方程式;③沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應速率比NO3-在酸性條件下與二氧化硫反應的速率快,反應速率越快,反應的活化能越小,則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比N42.含鈣物質在生產生活中發(fā)揮著重要作用,如Ca(OH)2、CaCl2等。(1)菠菜成分測定中常以CaCl2為沉淀劑。菠菜中含有的草酸以H2C2O4、HC2O4-、C2O42-①在“預處理”步驟,將菠菜碾碎后預處理,得含總草酸的溶液(pH=2~3),該步驟依次需要的裝置有。

ABCD②在“沉淀”步驟,調節(jié)pH至溶液弱堿性,再滴加足量CaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾得到CaC2O4固體?！罢{節(jié)溶液至弱堿性”的目的是。

草酸溶液中微粒的物質的量分數隨溶液pH變化如圖所示:③在“溶解”步驟,稀HCl溶解CaC2O4,所得溶液pH=0.5,該步驟主要反應的離子方程式是。

④在“滴定”步驟,用KMnO4標準溶液滴定2~3次,判斷達到滴定終點的現象是。

(2)25℃的飽和石灰水,加熱至45℃,發(fā)現溶液變渾濁,且加熱過程中并未見水分蒸發(fā),現探究溶液變渾濁的原因。提出猜想。猜想a:Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,升溫的過程中析出Ca(OH)2。猜想b:溫度變化的過程中,Ca(OH)2變質,使溶液變渾濁。設計實驗,驗證猜想。提供25℃下的Ca(OH)2飽和溶液Ⅰ、45℃下的Ca(OH)2飽和溶液Ⅱ。實驗序號123試樣Ⅰ:25℃的Ca(OH)2飽和溶液Ⅱ:45℃的Ca(OH)2飽和溶液

測試溫度/℃2545

c(OH-)/mol/LA1A2A3①查閱資料:25℃時,Ksp[Ca(OH)2]=4×10-6,A1=mol/L。

②上述實驗結果是A1>A2,是否可以證明猜想a成立,(填“是”或“否”)。

③進一步驗證猜想b,補充實驗3,填寫于表中。(3)實驗總結。根據實驗1~3的結果,可以判斷猜想b成立。猜想b成立的判斷依據是。

答案(1)①BA②H2C2O4、HC2O4-完全轉化為C2O42-,使總草酸完全轉化為沉淀③CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4④滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液變成淺紫色,(2)①0.02②是③Ⅱ25(3)A2>A3。實驗3由45℃變?yōu)?5℃的過程中溫度降低,Ca(OH)2溶解度在不斷增大,這個過程不可能析出Ca(OH)2固體,此過程的c(OH-)變化只能是因為猜想b引起的解析(1)①應先溶解后過濾,故選BA;②H2C2O4、HC2O4-不能與CaCl2溶液反應產生沉淀,C2O42-能與CaCl2溶液反應產生沉淀。故“調節(jié)溶液至弱堿性”的目的是H2C2O4、HC2O4-完全轉化為C2O42-,使總草酸完全轉化為沉淀;③由圖知,溶液pH=0.5時,主要微粒是H2C2O4,據此寫出反應的離子方程式;(2)①設c(Ca2+)是xmol/L,則根據Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)可知c(OH-)是2xmol/L,則Ksp[Ca(OH)2]=x·(2x)2=4×10-6,解得x=0