2023屆新高考化學選考一輪總復習試題-專題四氧化還原反應

專題四氧化還原反應基礎篇固本夯基考點一氧化還原反應及基本概念1.(2020北京,2,3分)下列物質的應用中,利用了氧化還原反應的是()A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌答案D2.(2020浙江1月選考,4,2分)反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物是()A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2答案D3.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B4.(2021天津,4,3分)關于反應H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質,下列說法錯誤的是()A.H2SO4在該反應中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質C.Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D.SO2是導致酸雨的主要有害污染物答案A5.(2018浙江4月選考,7,2分)下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-答案B6.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(括號內(nèi)為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B7.(2022屆福建上杭暑期檢測,7)SF4是有效的應用廣泛的選擇性有機氟化劑,工業(yè)上制備SF4的反應為3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列說法錯誤的是()A.SF4是氧化產(chǎn)物,S2Cl2是還原產(chǎn)物B.該反應中,參加反應的還原劑和氧化劑物質的量之比為2∶1C.SCl2和S2Cl2兩種物質中硫元素的化合價不同D.上述反應中,每產(chǎn)生1molSF4,轉移電子的物質的量為2mol答案B8.(2022屆河北開學考,6)研究表明,大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.整個過程中O3作催化劑B.反應Ⅲ的化學方程式為O2+OO3C.光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質D.反應Ⅰ、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應答案A9.(2022屆遼寧沈陽期中,6)根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①稀HNO3CuCu(NO3)2NO②Cl2FeBr2FeCl3③KMnO4H2O2O2MnO2④KClO3濃鹽酸Cl2A.①反應的離子方程式配平后,NO3-B.②反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3C.③反應生成1mol的O2將有4mol電子轉移D.④反應的還原產(chǎn)物是KCl答案A10.(2022屆河北承德期中,7)H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品,其工業(yè)制備原理如下:Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4↓+2H3PO2下列說法不正確的是()A.反應Ⅰ是氧化還原反應,反應Ⅱ是非氧化還原反應B.H3PO2具有還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的質量之比為1∶1D.反應Ⅰ中PH3是還原產(chǎn)物答案C考點二氧化還原反應方程式的書寫1.(2017海南單科,4,2分)在酸性條件下,可發(fā)生如下反應:ClO3-+2M3++4H2OM2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-A.+4B.+5C.+6D.+7答案C2.(2021重慶新高考適應卷,12)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有強還原性,在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應1說明酸性:H2SO3>H2CO3B.反應1結束后,可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2D.反應2最好在無氧條件下進行答案C3.(2021河北“五個一”名校聯(lián)盟二模,10)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:下列說法錯誤的是()A.NaClO2中Cl的化合價為+3B.“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4C.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.NaClO2的“有效氯含量”為1.57g答案C4.(2022屆遼寧期中,13)雙氧水可使酸性KMnO4溶液褪色:aKMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+bX+H2O(未配平),下列有關說法中錯誤的是()A.KMnO4發(fā)生還原反應B.X是氧化產(chǎn)物C.每消耗1molH2O2會轉移4mol電子D.a∶b=2∶5答案C5.(2022屆黑龍江八校期中,7)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce的中文名為“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理,其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式為H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1時,過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1C.處理過程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D.該轉化過程的實質為NOx被H2還原答案D6.(2022屆重慶名校聯(lián)盟聯(lián)考,14)某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(A.該反應的氧化產(chǎn)物是Cl-B.反應后溶液的酸堿性基本不變C.消耗1mol還原劑,轉移3mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3答案C7.(2022屆重慶涪陵期中,10)MgO-Pd催化下溫室氣體CO2的轉化如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.反應過程中鎂的化合價始終不變B.生成0.25molCH4轉移2mole-C.MgOC是反應的催化劑D.該循環(huán)過程中轉化的總化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O答案C8.(2022屆重慶九龍坡期中,13)讓天更藍、山更綠、水更清,化學在行動。利用Cu-ZSM-5分子篩催化劑,NH3可脫除燃煤煙氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質,反應歷程如圖,下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的是非氧化還原反應B.過程Ⅲ中X為N2,它既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.過程Ⅳ中,每生成0.1molH+,轉移的電子數(shù)為0.15NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.上述歷程的總反應為2NH3+NO+NO22N2+3H2O答案C9.(2022屆河北石家莊期中,14)氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應用。請根據(jù)以下信息,結合所掌握的化學知識,回答下列問題:Ⅰ.鉍酸鈉(NaBiO3)無色,難溶于水,將少量的鉍酸鈉固體加入酸性硫酸錳(MnSO4)溶液中,溶液由無色逐漸變?yōu)樽霞t色,反應中NaBiO3被還原為Bi3+。(1)寫出上述發(fā)生反應的離子方程式:,氧化產(chǎn)物為(填離子符號)。

(2)上述反應中作氧化劑的是(填化學式)。

Ⅱ.釩性能優(yōu)良,用途廣泛,有金屬“維生素”之稱。(3)將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反應后生成VO2+,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

(4)向(3)中反應后所得溶液中加入KClO3溶液,可將VO2+轉化為VO2+,寫出該轉化的離子方程式:_________________________________(5)V2O5能與鹽酸反應生成VO2+和一種黃綠色氣體,該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應而被吸收,則SO32-、Cl-、VO2+的還原性由強到弱的順序是(6)偏釩酸銨在加熱條件下會生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高溫還原時,在氮氣氛圍中氮化還原制備VN,還生成一種具有還原性的氣體,則該反應的化學方程式可表示為

__________________。

答案Ⅰ.(1)5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2OMnO4-(2)NaBiO(4)ClO3-+6VO2++3H2OCl-+6VO2(5)SO32->Cl(6)V2O5+5C+N22VN+5CO10.(2018課標Ⅱ,26,14分)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為

。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;

氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣,其后果是。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時,陰極的電極反應式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4調節(jié)溶液的pH無法除去雜質Fe2+(3)Cd2++ZnCd+Zn2+(4)Zn2++2e-Zn溶浸11.(2018海南單科,14,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應的化學方程式為

。

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式:。配制的FeCl3溶液應保持(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是。

(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:①2Cu2++5I-2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-S反應①中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為mol·L-1。

答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.1250綜合篇知能轉換綜合一氧化性、還原性強弱的比較1.(2022屆河北省級聯(lián)測,3)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()A.圖甲,比較還原性:Cl-<Br-<I-B.圖乙,測定草酸的濃度C.圖丙,蒸發(fā)MgCl2溶液,制備無水MgCl2D.圖丁,轉移溶液答案A2.(2021重慶模擬,8)I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3下列說法錯誤的是()A.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3-B.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘C.生成等量的碘,反應①和反應②轉移電子數(shù)目之比為1∶5D.反應③的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案C3.(2021遼寧大連一模,12)(雙選)已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應Ⅰ:Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A.由反應Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:HNO3>PbO2>MnOC.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應:3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應:Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑答案AD4.(2022屆重慶涪陵期中,14)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,不正確的是()A.Cl2通入FeI2溶液中,存在反應Cl2+FeI2FeCl2+I2B.每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉移2mol電子C.FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍D.I2具有較強的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3答案D5.(2022屆湖北鄂東南期中聯(lián)考,12)2020年11月7日是“中國稀土之父”徐光憲先生誕辰100周年紀念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關于鈰的有關化合物及H2O2的轉化關系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.CeO2是整個轉化過程中的催化劑B.過程①的離子方程式:2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2+4H2OC.該反應歷程的總反應為2H2O2O2+2H2OD.過程②中氧化性:CeO2>H2O2答案D6.(2021福建福州開學考,8)已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3下列說法不正確的是()A.0~a段發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-3SO4B.a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8molC.b~c段反應的氧化產(chǎn)物為I2D.當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶1時,加入的KIO3為1.1mol答案D7.(2021天津重點中學二模,13節(jié)選)(6)已知反應:①Cl2+FeI2FeCl2+I2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。則I2、Fe3+、Co2O3氧化性由強到弱為。將少量氯氣通入FeBr2溶液中,寫出反應的化學方程式:

。

答案(6)Co2O3>Fe3+>I23Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3綜合二氧化還原反應的基本規(guī)律1.(2018浙江11月選考,6,2分)下列化學反應中溴元素僅被氧化的是()A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOHNaBr+H2O答案A2.(2021浙江6月選考,8,2分)關于反應K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時,轉移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7∶1答案D3.(2022屆黑龍江哈爾濱期中,13)ClO2是國際上公認的安全、低毒的綠色消毒劑,用濃鹽酸和KClO3在一定溫度下反應會生成ClO2,其變化可表述為KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。下列敘述正確的是()A.濃鹽酸在反應中只體現(xiàn)還原性B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D.每生成1molClO2,轉移2NA個電子(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案B4.(2022屆福建龍巖期中,10)N2O作為一種重要的溫室氣體,性質穩(wěn)定,可以長時間存在于大氣中,同時它還是氮氧化物之一,間接影響臭氧的消耗,非生物學途徑產(chǎn)生N2O的過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.NH3轉化為NH2OH時,氮元素被氧化B.NO生成N2O的反應:2NO+2Fe2++H2O2Fe3++N2O+2OH-C.NH2OH與NO2-生成N2O的反應中,D.HNO2為一元弱酸,其酸酐為N2O3答案B應用篇知行合一應用守恒思想在氧化還原反應中的應用1.(2021北京,9,3分)用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔時,常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正確的是()A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時,H2S和PH3有干擾答案C2.(2021山東,13,4分)(雙選)實驗室中利用固體KMnO4進行如下實驗,下列說法錯誤的是()0.1molKMnO4足量濃鹽酸加熱↓↓→固體→加熱↓氣體單質G酸性MnCl2溶液A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol答案BD3.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時,反應中轉移10mole-B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3答案A4.(2021河北張家口期末,8)已知氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaClO3。現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時間后溶液中形成混合體系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列判斷不正確的是()A.反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比為1∶2B.反應停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能為1∶11∶2C.若反應過程中消耗1mol氯氣,則1mol<轉移電子數(shù)<53D.溶液中c(Na+)和c(Cl-)之比可能為5∶2答案D5.(2022屆遼寧丹東總復習測試,8|學術探索情境)在一定量鐵的氧化物中,加入30mL4mol/L的硫酸溶液恰好完全反應,所得溶液中的Fe2+恰好能被標準狀況下672mLCl2氧化,則該固體中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為()A.2∶3B.3∶4C.5∶6D.7∶9答案C6.(2022屆黑龍江哈爾濱期中,15|學術探索情境)足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL答案A7.(2021重慶二十九中月考,14|學術探索情境)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應:MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-MnO4-+e-MnO高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應:FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是()A.在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應中,反應前后固體的質量減少了2.8g,則硫元素與高錳酸鉀之間轉移的電子數(shù)為0.15NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來制取Cl2,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5C.由上面的反應可知,高錳酸根離子(MnO4-D.高錳酸鉀溶液也可與H2O2溶液發(fā)生反應,其中H2O2是還原劑答案A8.(2021河北高考預熱卷,16|學術探索情境)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同價態(tài)的含氯化合物在適當條件下可以相互轉化?；卮鹣铝袉栴}:(1)氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。①氯胺作飲用水消毒劑是因為其水解生成了具有強烈殺菌作用的物質,該物質的結構式為,二氯胺與水反應的化學方程式為。

②將0.01molNCl3通入100mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液中,轉移電子的物質的量為mol。

(2)KClO有強氧化性,在強堿性介質中,Fe(NO3)3與KClO反應生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。該反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為。

(3)二氧化氯(ClO2)氣體是高效低毒的消毒劑。①已知2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,則ClO2(填“是”或“不是”)酸性氧化物。

②ClO2的穩(wěn)定性差,因此常將其制成NaClO2固體便于運輸和貯存,其制備方法是:將ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中,該反應的離子方程式為。

③某消毒劑中ClO2含量的測定:取10mL消毒劑于錐形瓶中,然后依次加入足量的KI溶液、3mL稀硫酸,再用0.100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),淀粉作指示劑,達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液,測得該消毒劑中ClO2的含量為g答案(1)①H—O—ClNHCl2+3H2ONH3·H2O+2HClO②0.06(2)2∶3(3)①不是②2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2↑+2H2O9.(2022屆河北邢臺聯(lián)考,16)NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在1個標準大氣壓下,NF3的沸點為-129.0℃,能與空氣中的水蒸氣反應生成HF、NO和HNO3。NF3可通過如下方法制備:(1)氣—氣反應:在常溫下將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3。①原料OF2中氧元素的化合價為。

②已知反應中每消耗1molN2轉移7mol電子,配平反應:OF2+N2+O2NO2+NF3,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

(2)氣—固反應:由于氣—氣反應容易腐蝕設備,研究人員提出用氣—固反應制備NF3,氣—固反應包括如下兩個步驟:(NH4)3AlF6+6F22NF3+8HF+NH4AlF4、NH4AlF4+3F2NF3+4HF+AlF3。①氣—固反應的總反應方程式為,若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化,則可制得NF3L(標準狀況下)。

②若要制備1.5molNF3,共有mol電子發(fā)生轉移。

(3)NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)的。判斷發(fā)生了NF3泄漏的現(xiàn)象是;一旦NF3發(fā)生泄漏,可以用燒堿溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還一定有(填化學式)。

答案(1)①+2②641447∶4(2)①(NH4)3AlF6+9F23NF3+12HF+AlF333.6②9(3)觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生NaNO310.(2019課標Ⅱ,26,13分|生產(chǎn)環(huán)保情境)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為(填標號)。

A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝