高中化學(xué)同步必修第一冊(cè)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（精練）（解析版）

4.1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（精練）

題組一堿金屬

X_________________________________________________________________________________________________

1.（2022?全國(guó)?高一專題練習(xí)）下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是

A.Rb與H2O反應(yīng)最劇烈

B.K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出Na

C.堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性

D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.Fr的金屬性最強(qiáng)，與H2O反應(yīng)最劇烈，A錯(cuò)誤；

B.K比Na活潑，與水劇烈反應(yīng)，不能置換出NaCl溶液中的Na,B錯(cuò)誤；

C.堿金屬的陽(yáng)離子具有一定的氧化性，但不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.從Li到Cs,原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，D正確；

答案選D。

2.（2021?全國(guó)?高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑

C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物

D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

【答案】C

【解析】A.堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，這個(gè)電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，A

正確；

B.堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去這個(gè)電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，原子在反應(yīng)中

都是作還原劑，B正確；

C.金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2。，金屬Na在氧氣中燃燒生成NazCh,金屬K、Rb、Cs在氧氣中燃燒生

成更復(fù)雜的氧化物，C錯(cuò)誤；

D.堿金屬單質(zhì)與H2O的反應(yīng)產(chǎn)生堿和H2,反應(yīng)方程式都可表示為2R+2H2O=2ROH+H2f,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

3.（2022?江西）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予JohnGoodenough教授、StanleyWhittingham教授以及吉野彰博

士，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。已知金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度

1

是0.534g/cm3、煤油的密度是0.80g/cm3,下列有關(guān)金屬鋰的說(shuō)法不正確的是

A.自然界中不存在鋰單質(zhì)

B.在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)

C.金屬鋰可能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)有相似又有不同，體現(xiàn)了分類法和比較法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)的應(yīng)用

【答案】B

【解析】A.由金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，鋰是活潑金屬，自然界不存在鋰單質(zhì)，A說(shuō)法正確:

B.由金屬鋰、煤油及水的密度可知，煤油在上層，水在下層，金屬鋰會(huì)浮在煤油液面上而不會(huì)和水發(fā)生反

應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C說(shuō)法正確；

D.金屬鋰與鈉的性質(zhì)有相似又有不同，可以用分類法和比較法來(lái)研究二者性質(zhì)的異同，D說(shuō)法正確；

答案選B。

4.（2022廣東）下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是（）

A.堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最強(qiáng)

B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)

C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K-具有強(qiáng)氧化性

D.常溫下Cs與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸

【答案】D

【解析】A.從Li到Cs,原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，

故鋰原子失去電子的能力最弱，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬單質(zhì)都易與HzO反應(yīng)，故堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，總是先與HzO反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.還原性強(qiáng)的物質(zhì)，其氧化產(chǎn)物的氧化性一定弱，故金屬鉀具有強(qiáng)還原性，因此K+具有弱氧化性，故C

錯(cuò)誤；

D.Cs的金屬性強(qiáng)，與HzO反應(yīng)非常劇烈，常會(huì)發(fā)生爆炸，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5.（2022上海）以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、鋤、鈉的敘述不正確的是（）

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銘

③它們的密度依次增大④其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增加

2

⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增加

A.①⑤⑦B.②⑥C.②③⑤D.②③④

【答案】C

【解析】鋰、鈉、鉀、枷、鈾屬于第IA族元素，其中葩的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的氫氧化物堿

性越強(qiáng)，則CsOH的堿性最強(qiáng)，故①正確；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故②錯(cuò)誤；鉀的密度反

常，比鈉的小，故③錯(cuò)誤；堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性依次增強(qiáng)，故④正確；堿金屬

單質(zhì)從Li到Cs還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性應(yīng)依次減弱，故⑤錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇

烈，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與水反應(yīng)的劇烈程度依次增加，故⑥正確；金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，堿

金屬單質(zhì)從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增加，故⑦正確；綜上所述，不正

確的是②③⑤，故答案為：Co

6.（202「全國(guó)?高一專題練習(xí)）可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類竊”，它位于堿金屬族，根據(jù)元

素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（）

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中

③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤“類彷”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類竊”在化合物中顯+1價(jià)

⑦推測(cè)“類鉆”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于1g?cm，⑧“類粉”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

A.①②④⑧B.①?③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑥

【答案】A

【解析】①金屬性：Na>U,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反

應(yīng)劇烈，①錯(cuò)誤；

②鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達(dá)不到隔絕空氣和水的目的，②錯(cuò)誤；

③鋰的氧化物（Li2。）是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鋰，③正確；

④原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，

二者數(shù)目不等，④錯(cuò)誤；

⑤“類彷”屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，可作強(qiáng)還原劑，⑤正確；

⑥堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去這個(gè)電子顯+1價(jià)，⑥正確；

⑦堿金屬單質(zhì)的密度從上到下逐漸增大（K反常），推測(cè)“類鉆”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于鉆的，密度大于lg-cm-3,

⑦正確；

⑧堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低且從匕到下熔點(diǎn)逐漸降低，所以“類竊”單質(zhì)的熔點(diǎn)很低，⑧錯(cuò)誤。

3

故選Ao

題組二鹵族元素

1.（2022?新疆?烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）現(xiàn)有下列試劑：①氯水②Bn水③碘水④FeCh溶液，能使淀

粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A.①②④B.@C.除③外D.全部

【答案】D

【解析】①氯水②Bn水④FeCb溶液均可氧化碘離了生成碘單質(zhì)，③碘水中含碘單質(zhì)，則均能使淀粉碘化

鉀溶液變藍(lán)。故選D。

2.（2022?四川?樂(lè)山市教育科學(xué)研究所高一期末）碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NalO,形

式存在，在海水中主要以「形式存在，幾種粒子與C1?之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是。

I-——嘿_>單質(zhì)X過(guò)整）10;

A.反應(yīng)①②均為置換反應(yīng)

B.①②反應(yīng)中，cu均作還原劑，被氧化成cr

C.氧化性順序：K）；>C】2>l2

D.由題給信息可預(yù)測(cè)：淀粉的KI溶液與新制氯水互滴現(xiàn)象不同

【答案】D

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)②的化學(xué)方程式，可判斷②不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.①②反應(yīng)中，Cl2均作氧化劑，被還原成C「，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性順序：C12>l2,Cl2>/0；,故C錯(cuò)誤；

D.淀粉的KT溶液與新制氯水互滴時(shí)分兩種情況，一種是氯水不過(guò)量，一種是氯水過(guò)量，不過(guò)量時(shí)，發(fā)生

反應(yīng)①生成碘使淀粉溶液變藍(lán)，過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)②沒(méi)有碘生成，淀粉溶液不變藍(lán)，故D正確；

答案D。

3.（2022?浙江?杭州市余杭區(qū)教育局高一期末）下列能使?jié)駶?rùn)-KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體是

A.Cl2B.HCIC.NH,D.H2

【答案】A

【解析】C%氧化KI生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘與淀粉變藍(lán)，而HCI、NH-也都不與KI反應(yīng)；

4

綜上所述，答案為A。

4.（2022?全國(guó)?高一單元測(cè)試）下列關(guān)于鹵素單質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浪在常溫下為液體，易揮發(fā)

B.碘在常溫下為紫黑色固體，易揮發(fā)

C.漠可溶于水，更易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑中

D.碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

【答案】B

【解析】A.澳單質(zhì)在常溫下為液體，容易揮發(fā)，A說(shuō)法正確；

B.碘單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，易升華，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.澳可溶于水，在四氯化碳等有機(jī)溶劑中溶解度更大，更易溶，C說(shuō)法正確：

D.碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，D說(shuō)法正確；

答案選B。

5.（2022?河北）已知：濱化鐵在20（TC以上易分解，煮沸水溶液也會(huì)使其分解，生成浪化亞鐵和澳單質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)室里利用如圖裝置制取純凈的無(wú)水FeBn。

下列說(shuō)法正確的是

A.A、B、C分別盛有飽和Na2co3溶液、濃硫酸和燒堿溶液

B.裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液濱中的溶解度

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先加熱管式爐，再打開(kāi)裝置①中活塞

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液澳，繼續(xù)通入CO2至室溫

【答案】D

【解析】A.利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HC1和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HC1和

水蒸氣，利用裝置④可進(jìn)行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCCh溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯(cuò)

誤；

B.裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液溪的揮發(fā)，從而得到澳蒸氣，B錯(cuò)誤；

5

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防

止鐵粉被氧氣氧化生成雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液澳，繼續(xù)通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的澳蒸氣，并使其被

C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；

故選D。

6.（2021.全國(guó)?高一專題練習(xí)）向NaBr、Nai混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到

固體剩余物質(zhì)的組成不可能是

A.NaCl,NaiB.NaCl,NaBr

C.NaCLNaBr,NaiD.NaCl

【答案】A

【解析】A.當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和漠離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是NaCl、Nai,故

A符合題意：

B.當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cb=2NaCI+l2,部分2NaBr+Cb=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，

所以固體是NaCl、NaBr,故B不符合題意；

C.當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaI+C12=2NaCl+k反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是NaCl、NaBr,

NaL故C不符合題意；

D.當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí),發(fā)生反應(yīng)2NaI+C12=2NaCl+b、2NaBr+C12=2NaCl+Br2,加熱過(guò)程中，Bn易揮發(fā)、L易

升華，最后剩余固體是NaCl,故D不符合題意。

答案選A。

7.（2022?河北）在含有KC1、KBr、KI的溶液中，通入過(guò)量的氯氣，然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固

體是

A.KBrB.KC1C.KBr、KC1D.KC1、Bn、h

【答案】B

【解析】還原性：I>Br>Cl-,在含有KC1、KBr、KI的溶液中，通入過(guò)量的氯氣，依次發(fā)生Cb+2KI=2KCl+b,

CL+2KBr=2KCl+Br2,反應(yīng)后得到b、KCLBn和水的混合物，然后將溶液蒸干、灼燒，水蒸發(fā)，Bn揮發(fā)，

h升華，最后得到KC1固體，B符合題意；選B。

8.（2022云南）有關(guān)鹵素的說(shuō)法正確的是

A.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變淡

B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

C.鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性

6

D.鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小

【答案】B

【解析】A.F?是淺黃綠色氣體，Ch是黃綠色氣體，Br?是深紅棕色液體，L是紫黑色固體，可見(jiàn)：鹵素單

質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變深，A錯(cuò)誤；

B.鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力

使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。分子間作用力隨物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的增大

而增大，故鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，B正確；

C.鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)中只有F沒(méi)有正化合價(jià)，F(xiàn)2只有氧化性；其余鹵素單質(zhì)中元素化合價(jià)

0價(jià)介于最低-1價(jià)和最高+7價(jià)之間，因此既具有氧化性，也具有還原劑，C錯(cuò)誤；

D.鹵素陰離子是原子獲得1個(gè)電子后形成的，由于核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)增多，電子受到的吸引力減

弱，因此鹵素離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9.（2021.全國(guó).高一課時(shí)練習(xí)）關(guān)于鹵素化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是

A.碘化鉀溶液遇淀粉變藍(lán)色

B.在盛有液濱的瓶?jī)?nèi)通常加一些水，以防止溪的揮發(fā)

C.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色是由于氯氣的漂白作用

D.鹵化氫氣體通入水中，都能形成強(qiáng)酸溶液

【答案】B

【解析】A.卜遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，而碘化鉀溶液中含有「，無(wú)b,因此其遇淀粉溶液不會(huì)變藍(lán)色，A錯(cuò)

誤；

B.由于溪單質(zhì)易揮發(fā)，結(jié)合其密度比水大，在水中不易溶解的性質(zhì)，通常在盛有液溪的瓶?jī)?nèi)通常加一些水，

以防止澳的揮發(fā)，B正確；

C.Cb與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC1O,酸電離產(chǎn)生H+,能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而HC1O同時(shí)具有強(qiáng)氧

化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色是由于HC1O的漂白

作用，C錯(cuò)誤；

D.鹵化氫氣體通入水中，產(chǎn)生的氫氟酸是弱酸，而HC1、HBr、HI都能形成強(qiáng)酸溶液，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10.（2022?全國(guó)?高一專題練習(xí)）向NaBr、Nai混合液中，通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到

的固體物質(zhì)是

A.NaClB.NaCl、NaBrC.NaCkk、Br2D.NaCl、Nai

7

【答案】A

【解析】還原性：r>B「向NaBr、Nai混合液中，通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)ZNal+CQZNaCI+I?、

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,此時(shí)溶液中含有NaCl、U、Br2,將溶液蒸干并充分灼燒，浪易揮發(fā)，碘易升華,

得到固體剩余物質(zhì)的組成只有NaCl,答案選A。

11.(2021?全國(guó)?高一專題練習(xí))某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)

方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將新制氯水滴入嗅化鈉溶液中，振蕩，再加入適量

A.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，最后消失

CC14，振蕩后靜置

②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無(wú)色，下層紫紅色

③將澳水滴入Nai溶液中，振蕩，再加入適量CC14,C.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，并伴有輕微

振蕩后靜置的爆炸聲，很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無(wú)色，下層橙紅色

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。

實(shí)驗(yàn)用品：

①儀器：、、鍛子、小刀、玻璃片等。

②試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、濱水、0.1mol.L"NaBr溶液、0.1molL」Nai溶液、CCL等。

(2)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式)：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

①——

②——

③——

④——

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

8

【答案】(1)試管滴管

(2)DCh+2NaBr=2NaCI+Br3A2Na+2H2O=2NaOH+H2fBBr2+2NaI=2NaBr+

I2C2K+2H2O=2KOH+H2T

(3)同主族元素性質(zhì)相似；自上到下元素原子失去電子的能力增強(qiáng)，得到電子的能力減弱

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)

現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；分析金屬和非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物和劇烈程度，結(jié)合金屬性和非金屬

性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)分析判斷，同主族從上到下失電子能力依次增強(qiáng)，得電子能力依次減弱。

(1)該試驗(yàn)涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離不開(kāi)試管；

故答案為：試管；滴管；

⑵①氯水滴入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)Ch+2NaBr=2NaCI+Br2,振蕩后加入CCI4后振蕩、靜置，觀察到分層，

上層無(wú)色，下層橙紅色，故選D；

②將一小塊Na投入冷水中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,觀察到浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，

最后消失,故選A；

③將澳水滴入Nai溶液中發(fā)生反應(yīng)Bn+2NaI=2NaBr+l2,振蕩加入適量CCL,振蕩后靜置，觀察到分層，上

層無(wú)色，下層紫紅色，故選B；

④將一小塊K投入冷水中發(fā)生反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2f,觀察到浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，并伴

有輕微的爆炸聲，很快消失，故選C。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：同主族元素性質(zhì)相似；自上到下元素原子失去電子的能力增強(qiáng)，得到電子的能力減

弱。

12.(2021?陜西?咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一階段練習(xí))為了研究非金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)

(1)高鋸酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，離子方程式為。

(2)如果A中盛放濃鹽酸，B中盛放酸性高錦酸鉀溶液，C中盛放飽和氫硫酸，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到C中產(chǎn)生

淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性(填"強(qiáng)''或"弱’'或"無(wú)法判斷”)。

9

(3)若用該裝置證明C12氧化性強(qiáng)于12的氧化性。則A中盛放濃鹽酸，B中盛放高鋸酸鉀粉末，C中盛放淀

粉KI溶液，則C中的現(xiàn)象為。

(4)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用該裝置證明：非金屬性：N>C>SioC中

盛放試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,該裝置還存在不足之處，改進(jìn)措施為0

+2+

【答案】(1)2MnO；+10CI+16H=2Mn+8H2O+5C12T

(2)強(qiáng)

(3)淀粉KI溶液變藍(lán)色

(4)硅酸鈉溶液(其他合理答案均可)有白色沉淀生成在B、C之間加一個(gè)盛放飽和NaHCOj溶液的

洗氣瓶

【解析】(1)高缽酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣、MnCL、KC1和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnC)4

+2+

+10C1+16H=2Mn+8H2O+5Cl2T:

(2)如果A中盛放濃鹽酸，B中盛放酸性高鋸酸鉀溶液，C中盛放飽和氫硫酸，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到C中產(chǎn)生

淡黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)CL+H2S=SI+2HC1,其中Ch是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，則Cb的氧化性大于S,

即證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)；

(3)利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反

應(yīng)的離子方程式為：2r+C12=I2+2Cl-,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則可觀察到的現(xiàn)象是淀粉KI溶液變藍(lán)色；

(4)現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>

H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；裝置C中

反應(yīng)是：CO2+SiO；+H2O=H2SQl+CO；,C中裝試劑硅酸鈉溶液：現(xiàn)象為有白色沉淀生成；但是濃硝酸具

有揮發(fā)性，防止硝酸和硅酸鈉之間反應(yīng)的干擾，所以在B、C之間加一個(gè)盛飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶。

【點(diǎn)睛】考查酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、試劑選擇等知識(shí)點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解

本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是防止揮發(fā)鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要利用飽和NaHCCh溶液除去。

題組三綜合運(yùn)用

1.(2022?遼寧遼陽(yáng)?高一期末)下表為元素周期表的短周期部分，①?⑦代表七種短周期元素。

?②③④

⑤⑥⑦

已知：⑤的焰色試驗(yàn)火焰呈黃色。

10

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)②在元素周期表中的位置為;①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.

(2)③的一種核素的中子數(shù)為10,其原子符號(hào)為(用)X形式表示)。

(3)④和⑦中非金屬性較弱的是(填元素符號(hào))。

(4)①和⑤中原子半徑較大的是(填元素符號(hào))，與⑤同族的下一周期元素和③的最簡(jiǎn)單氫化物反

應(yīng)的離子方程式為。

(5)將⑥的氧化物加入⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】⑴第二周期第WA族@2J

(2)'?0

⑶Cl

(4)Na2K+2H2O=2K'+2OH+見(jiàn)T

(5)A12O3+2OH=2AlOj+H2O

【解析】⑤的焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明⑤為Na元素，則①為L(zhǎng)i元素，②為C元素，③為O元素，④為F元

素，⑥為AI元素，⑦為C1元素。

(1)②為C元素，位于周期表第二周期、第IVA族；①為3號(hào)Li元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：;

(2)③為8號(hào)O元素，O元素質(zhì)子數(shù)為8,其一種核素中子數(shù)為10,則其質(zhì)量數(shù)A=8+10=18,符號(hào)為：：

⑶④為F元素，⑦為CI元素，。元素非金屬性比F弱，答案為：C1；

(4)①為L(zhǎng)i,電子層為2層，⑤為Na,電子層為3層，故Na原子半徑大于Li,故此處填：Na；③為O元素，

其最簡(jiǎn)單氫化物為H2O,與⑤同族的卜一周期元素K與水反應(yīng)生成KOH和田,對(duì)應(yīng)離子方程式為:2K+2H2O

=2K4+2OH+H2T；

(5)⑤為Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,⑥的氧化物A12O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102和

H9,對(duì)應(yīng)離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O；+H2OO

2.(2022?江蘇無(wú)錫?高一期末)氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)會(huì)形成二氧化氯(ClCh)。C1O2是一種在水處理等方面有廣

泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與C12相比C1O2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害

的有機(jī)氯代物?，F(xiàn)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCOs］為原料制備KClOj,其工藝流程如圖所示：

11

H,0Cl2KC1

電石渣f打漿-?氯化f過(guò)濾f轉(zhuǎn)化f……—KCIO3

濾渣

(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75。(2左右進(jìn)行，。2與Ca(0H)2作用生成Ca(C103)2

①生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式為o

②提高Ch轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒L速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)在C102的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2KC1O3+4HC1=2C1O2T+CLT+2KC1+2H2。

方法二：2KC1O3+H2O2+H2s04=-2CIO2T+K2so4+O2f+2H2O

用方法二制備的CIO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。

(3)飲用水中C102的含量可用以下實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定。

己知：2Na2s2O3+h=2NaI+Na2sL遇淀粉溶液顯藍(lán)色。

步驟I：準(zhǔn)確量取一定量水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH為7.0?8.0；

步驟II：加入足量的KI晶體，將C1O2還原為CIO；,KI被氧化為I2;

步驟III:加入少量淀粉溶液，用Na2s2。3溶液測(cè)定反應(yīng)生成的12；。

①驟II中C1O2與KI反應(yīng)的離子方程式為o

②步驟III中Na2s2。3溶液和L恰好完全反應(yīng)時(shí)，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象為

A

【答案】(1)6Ca(OH)2+6C12=Ca(ClO3)2+5CaCh+6H2OAB

(2)方法二制備的C1O2中不含有毒氣體C12

(3)2C1O2+2I=2C1O2+12溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

【解析】電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCO3］加水打漿，之后通入氮?dú)?，?5℃左右進(jìn)行，Cb與Ca(OH)2

作用生成Ca(C103)2,在濾液中加入KCI轉(zhuǎn)化生成KC1O?溶液，再經(jīng)系列處理后得到KC1O3O

(1)①根據(jù)題意氯氣與石灰乳反應(yīng)得到Ca(ClCh)2,該過(guò)程中Ch發(fā)生歧化，被氧化為Ca(CICh)2,根據(jù)氯元素

A

的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知，被還原生成CaCb,化學(xué)方程式為：6Ca(OH)2+6CL=Ca(ClO3)2+5CaCb+6H2O；

12

②A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒12速率，可以使氯氣充分與漿料反應(yīng)，提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2的轉(zhuǎn)化率，A符合題

意；

B.充分?jǐn)嚢铦{料，也可以使氯氣充分與漿料反應(yīng)，B符合題意；

C.Ca(OH)2的溶解度較小，加水完全溶解后所得溶液濃度偏低，不利于氯氣的吸收，C不符合題意；

綜上所述答案為AB；

(2)方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對(duì)水體無(wú)污染，所以方法二制備的ClCh更適合

用于飲用水的消毒；

(3)①根據(jù)KI將C102還原為CIO?,KI被氧化為b,根據(jù)電子守恒可得ClCh和的系數(shù)比為1：1,再結(jié)合

元素守恒可得離子方程式為2C102+2r=2ClC)2+L；

②淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)Na2s2。3溶液和h恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中不再存在碘單質(zhì)，所以可以觀察到錐形瓶

中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。

3.(2021.廣東.佛山一中高一期中)液溟沸點(diǎn)為58.8℃,易揮發(fā)，與氯氣化學(xué)性質(zhì)相似，在化工中有重要用

途，一種用氯氣直接氧化HBr回收液澳的工藝如圖，回答下列問(wèn)題：

.OI.冷'凍鹽水HQ+CK；OH).,,,HS1O.,白

UTT反應(yīng)器?T》卻阱卜*少,*,T反應(yīng)叁||H反應(yīng)器ink。配：

丁—........IK!...??I?

liqT副產(chǎn)■

物質(zhì)溶解性

BF2微溶于水，易溶于CC14

CC14為無(wú)色油狀液體，良好的有機(jī)溶劑，往

HC1極易溶于水，難溶于CC14

溪水中加入C04可使Br2轉(zhuǎn)移至CC14中

HBr易溶于水，難溶于CC14

(1)反應(yīng)器I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(2)通過(guò)冷卻阱可冷凝回收80%的溪蒸氣，寫(xiě)出一條提高溪蒸氣回收率的措施一。

(3)副產(chǎn)品名稱是—，廢渣成分的化學(xué)式是—o

(4)反應(yīng)器H中浪轉(zhuǎn)化為兩種易溶于水的鹽，其中氧化產(chǎn)物是BrO；,反應(yīng)的離子方程式為—；反應(yīng)器HI

中加入H2s04的目的是使上一步生成的兩種鹽在酸性條件下反應(yīng)再次轉(zhuǎn)化為Br2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原

產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

13

（5）反應(yīng)器I中投入的氯氣與澳化氫的體積比對(duì)澳中含氯量以及澳的回收率的影響