高中化學(xué) 化學(xué)實驗方法 練習(xí)題（含答案）

化學(xué)專題卷

專題十四化學(xué)實驗方法

考點43實驗方案的設(shè)計與評價（1-10,26、29）

考點44實驗方案的解讀（11-20、28）

考點45探究性實驗（21-25、27）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Cu-64

考試時間：90分鐘滿分：100分

說明：請將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

L下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積SO2和1體積02混合通過灼熱的V2O5充分反

SO2和02的反應(yīng)為可逆反

A應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl?溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白

應(yīng)

色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰

B該溶液為鈉鹽溶液

為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CC1『振蕩、靜置，下層

C原溶液中含有1

溶液呈黃色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NaSiO溶液

23C元素的非金屬性大于Si

D

中，NazSiOs溶液變渾濁元素

A.AB.BC.CD.D

2.德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說

法錯誤的是（）

補(bǔ)充久+比

溫度50()七左右

合

成

塔催化劑鐵觸媒

壓強(qiáng)10~30MPa

%+應(yīng)+”

液氨冷卻設(shè)備

和分離器

合成氨工業(yè)流程圖

A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)使用可提高其利用率

3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量

20%H2sO4溶液，加熱，冷卻

A淀粉未水解

后加NaOH溶液至中性，再滴

加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向0.1?1011>11(21溶

B液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

氣泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為

C白色沉淀是BaCC>3

1

O.lmolL的BaCl2和CaCl2

混合溶液中加入Na2co3溶

液，出現(xiàn)白色沉淀

向0.1mol耳。2溶液中滴

D1H2O2具有氧化性

力口0.01mol-UKMnO4溶液，

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程

向2支盛有5mL不同濃度NaHSOs溶液的試管中同時加

A探究濃度對反應(yīng)速率的影響

入2mL5%的Hz。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

向含ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO,溶液，生成黑

B證明Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS)

色沉淀

驗證Na2c溶液中存在水解在滴有酚酰的Na2c溶液中，加入BaCl?溶液后紅色變

C

平衡淺或褪去

用PH試紙測定濃度均為0.Imol/L的NaClO溶液和

比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

溶液的

強(qiáng)弱CH3COONapH

A.AB.BC.CD.D

5.下列實驗操作能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

A向含有酚麟的NaOH溶液滴入新制氯水；次氯酸有漂白性；

比較HC1O、HCN的酸

B用pH試紙測定相同濃度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH

性強(qiáng)弱

C向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱鑒別植物油和礦物油

向盛有體積相同濃度均為01mol/LH2O2溶液的兩支試管中，比較Fe3+和Ci?+對

D

耳。?催化分解的效果

分別滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL

A.AB.BC.CD.D

△

6.木炭雖穩(wěn)定，但仍可與濃硫酸反應(yīng):2H2so/濃）+C==2SC）2T+CO2T+2H2。,為了驗證

該反應(yīng)的所有產(chǎn)物，設(shè)計裝置如圖（夾持裝置和加熱裝置略）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

ABCDEF

A.B中所裝試劑為無水CUSO4，目的是檢驗有沒有水生成，水只能放在第一步檢驗

B.為檢驗有沒有SO”C中試劑可以是品紅，也可以是濱水，且這兩種試劑的檢驗都利用

了SO?的漂白性

C.D中試劑可以是酸性KMnO「目的是除SO?,此反應(yīng)體現(xiàn)了SO?的還原性

D.E中品紅是檢驗SO?有沒有被除盡，F(xiàn)中澄清石灰水是為了檢驗有沒有CO?

7.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

取硫酸催化淀粉水解的反應(yīng)液，滴入少有磚紅色

A葡萄糖具有還原性

量新制Cu（OH）2懸濁液并加熱沉淀生成

有白色絮

二者水解相互促進(jìn)生成氫氧

BNaAlO,溶液與NaHCO3溶液混合狀沉淀生

化鋁沉淀

成

紅棕色變

C將充滿NO2和電。4混合氣體的密閉玻反應(yīng)2NC)2(g)N2O4(g)

深

璃球浸泡在熱水中的AHVO

得到紅褐

向FeCl3飽和溶液中滴入足量濃氨水，

D色透明液得到Fe(OH)3膠體

并加熱至剛好沸騰

體

AdB.BC.CD.D

8.林士據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的責(zé)1()

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

有氣泡產(chǎn)

A將鹽酸滴入Na2c溶液氯的非金屬性比碳強(qiáng)

生

分別將乙烯與SO2通入酸性KMnC)4溶KMg溶兩種氣體使酸性KMnO4褪色原理

B

液中液均褪色相同

溶液顯紅

C向某溶液中滴加KSCN溶液證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

色

向2mLOAmol/LMgCl2溶液中加入

出現(xiàn)紅褐同溫

D5mLQ.lmol/L的NaOH溶液。出現(xiàn)白色

色沉淀下,("(OH)?]>/Csp[Fe(OH)3]

沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃FeCl3溶液，靜置

A.A

B.B

C.C

D.D

9.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

向2mLimol-L"1NaOH溶液中先加入3滴1

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為

-1

Amol-LMgCl2溶液，再加入3滴1

Fe(OH)3

-1

mol-LFeCl3

B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中

驗證電解飽和食鹽水時陽極有氯以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的

C

氣生成氣體通入淀粉-KI溶液

用石墨作電極電解Mg（NO3）2、CU（NO3）2的

D比較銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

混合溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列實驗方案不熊達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

探究催化劑對

兩支試管中均盛有5mL4%比。2溶液，向其中一支試

AH2O2

管中加人少量MnC）2，比較實驗現(xiàn)象

分解速率的影響

向盛有SO2水溶液的試管中滴加BaCl2溶液,再滴加新制

B探究SO2的還原性

氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸

比較Na和Mg的兩支試管中分別放入綠豆大小的鈉粒和去膜的鎂條，再

C

金屬性強(qiáng)弱各加入2mL蒸儲水，比較實驗現(xiàn)象

測定84消毒液的

D用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

PH

A.AB.BC.CD.D

1L下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

A向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中直接加水觀察硫酸銅溶液的顏色

B將石蠟油分解得到的氣體通入Br2的CO4溶液中驗證石蠟油分解生成不飽和燒

C將純凈、干燥的SO2通入液澳中驗證SC）2的還原性

D向氯化鋼溶液中通入CO?驗證BaCC）3難溶于水

A.AB.BC.CD.D

12.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2;無Fe3+

B溶液變渾濁

向C6H5ONa溶液中通入CO?酸性:H2CO3>C6H5OH

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴

C生成黑色沉淀K￡CuS)<K￡ZnS)

加CuSC)4溶液

①某溶液中加入Ba(NO3%溶液①產(chǎn)生白色沉淀

D原溶液中有so：

②仍有白色沉淀

②再加足量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

13.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

取5mLO.lmol/LKI溶液，滴加O.lmol/LFeC"溶液5~6滴，充分反應(yīng)，

A探究化學(xué)反應(yīng)的限度

可根據(jù)溶液中既含12又含：T的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

用兩支試管各取的溶液，分別加入

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)5mLO.lmol/LKMnO42mLO.lmol/L

B

速率的影響和0.2mol/L的H2c2()4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間

證明澳乙烷的消去反將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通

C

應(yīng)有乙烯生成入酸性KMnO4溶液中

驗證醋酸鈉溶液中存取CH3coONa溶液于試管中并加入幾滴酚醐試劑，再加入醋酸鏤固體

D

在水解平衡(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

14.下列物質(zhì)制備實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是()

A.銅與濃硫酸共熱制備硫酸銅

B.Cu(OH),與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅

C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解制備硫酸銅

D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解制備硫酸銅

15.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項操作目的

用酚酬作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的Cmoll?鹽酸滴定一定體積未知濃

測定NaHCO3溶液的

A

度的NaHCOs溶液濃度

配制一定物質(zhì)的量濃

B將一定量Fe（NC>3）2固體溶于硝酸，加蒸儲水稀釋至指定體積

度的Fe（NC>3）2溶液

給含碎瓷片的石蠟油加強(qiáng)熱，并將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液證明氣體產(chǎn)物含碳碳

C

中雙鍵

在10mL0.1molL1KM11O4溶液中滴加適量稀硫酸，再加入

證明Mn2+能降低該反

D20mL0.1moll?草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加入

應(yīng)的活化能

2mLMnCl2溶液，另一份中加入2mL蒸儲水

A.AB.BC.CD.D

16.某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe（NC）3）3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是（）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SOj

B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.在滴加濃硫酸之前向三頸燒瓶中通入N?的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C存在的明顯缺陷，改進(jìn)方案可以為將長導(dǎo)管改為倒置的漏斗

17.一次性餐盒常以垃圾焚燒和填埋的方式處理，在空氣中燃燒所得混合氣體中可能含有

SO2、CO?、CO、HC1、耳。等氣體（已知PdC4溶液可吸收CO,并生成HC1和HQ）?下

列確定氣體產(chǎn)物組成的敘述中，錯誤的是（）

A.可用無水硫酸銅檢驗HzO,若固體變藍(lán)，則證明氣體產(chǎn)物中有H2O

B.用澄清石灰水檢驗CO2,用濱水檢驗并吸收SO?

C.HC1可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗

D.氣體檢驗的先后順序為H?。、HC1、CO?、SO?、CO

18.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炦^程

探究鈉能否置換醇羥基中的將一小塊鈉放入無水乙醇中，

A

氫觀察是否有氣泡產(chǎn)生

向濃度均為0.01mol?L”的

比較Ksp(Ag2CrO。和KC1和K2CrC）4的混合溶液中

B

Ksp(AgCl)的大小滴加AgNCh稀溶液,觀察沉淀

析出先后順序

將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸

C檢驗硝酸亞鐵是否發(fā)生變質(zhì)后，滴加KSCN溶液，觀察溶

液是否變紅

向2支盛有51nL不同濃度

Na2s2O3溶液的試管中同時加

D探究濃度對反應(yīng)速率的影響

入5mL0.1mol?L"硫酸,記

錄出現(xiàn)渾濁的時間

A.AB.BC.CD.D

19.表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述II判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2c。3可與鹽酸反應(yīng)I對，II對，有

B向Na2O2的水溶液中滴酚麟變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II錯，無

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對，II對，有

D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能與CO2、H2。反應(yīng)生成。2I對，II對，有

A.AB.BC.CD.D

20.探究鋁片與Na2c。3溶液的反應(yīng):

鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量

無明顯現(xiàn)象

氣泡氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO?)

下列說法正確的是()

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO^+2H2OH2CO3+2OH-

B.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3+CO2T

C.對比I、III,說明Na2cO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

D.加熱和凡逸出對CO|-水解平衡移動方向的影響是相反的

21.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

確定碳和硫兩元素非金屬

A測同溫同濃度下的Na2c。3和Na2s。3水溶液的pH

性強(qiáng)弱

確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B向1ml0.2mol/L

可以證明在相同溫度下，溶

NaOH溶液中滴入

B解

0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴

度Mg(OH)2>Fe(OH)3

O.lmol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?/p>

C證明溶液中有NH；

的紅色石蕊試紙變藍(lán)

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變

D證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)

黃色

A.AB.BC.CD.D

22.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)

A將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹

氧化性

B葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖中含有醛基

乙煥的含碳量高于乙

C分別點燃集氣瓶中的乙烯和乙快，乙煥產(chǎn)生的黑煙更濃

烯

澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶

D產(chǎn)生的氣體為乙烯

液中，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

23.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

固體逐漸由橘紅

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrC）3（橘紅色）的

A色變?yōu)闇\綠色乙醇具有還原性

硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸汽

（Cr3+）

向稀氨水和酚酸混合溶液中加入少量溶液由淺紅色變

BAg2O是強(qiáng)堿

Ag2O,振蕩為紅色

取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/L和

4mL0.02mol/L的KMnO4溶液，然后向兩第二支試管溶液其他條件相同時，增

C支試管中各加入2mL0.2mol/LH2c溶褪色所需的時間大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速

更短率增大

液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時

間

取少許CH3cHzBr與NaOH溶液共熱，冷卻

D無淡黃色沉淀CH3cHzBr沒有水解

后滴加AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

24.如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）o

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

先向2mL0.1mol/LNa2s溶液

中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶開始有白色沉淀生成；后又有

AK￡ZnS)>K￡CuS)

液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4黑色沉淀生成

溶液

向含有酚酉大的Na2cCh溶液中加證明Na2c。3溶液中存在水

B溶液紅色變淺

入少量BaCl2固體解平衡

等體積pH=2的HX和HY兩種

C酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)

法收集氣體

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃

D度的Na2sCh與Na2cCh溶液后者較大證明非金屬性S>C

的pH

A.AB.BC.CD.D

25.丙烘酸甲酯（CH三C-COOCH3）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103?105℃。實驗室

制備少量丙煥酸甲酯的反應(yīng)為

H4

CH=C-COOH+CH3OH*f°>CH=C-COOCH3+H2Oo下歹!!說法錯誤的是（）

A.實驗中使用過量甲醇的目的是提高丙快酸的轉(zhuǎn)化率

B.實驗結(jié)束冼蒸出過量的甲醇，待冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c溶液、水洗滌。

用5%Na2cO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是丙煥酸

C.可以使用堿石灰干燥丙快酸甲酯

D.實驗中用蒸儲方法得到的少量丙煥酸甲酯，蒸儲時不能用水浴加熱

第II卷（非選擇題50分）

26.（12分）乳酸亞鐵晶體[CH3cH（OH）COO]Fe-3H2。為288,易溶于水，是一種很好的補(bǔ)

鐵劑，可由乳酸［CH3cH（OH）COOH］與FeCO3反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

（1）儀器B的名稱是;實驗操作如下:打開K2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉K1,

使反應(yīng)進(jìn)行一段時間，其目的是。

（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是，其反應(yīng)的離子方

程式為o

（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量的測定

（4）向純凈FeCO,固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，過濾，在__________

的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量的測定。

①甲同學(xué)通過1<^仙04溶液滴定法測定樣品中Fe?+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前

提下，所得純度總是大于100%,其原因可能是=

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量并計算樣品純度。稱取3.000g樣品，

灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100ml,溶液。吸取25.00mL該溶液加

入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol?I?硫代硫酸鈉溶液滴定（已知:

L+ZSQj-SQj+Zr）,當(dāng)溶液，即為滴定終點;平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液

的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

27.（16分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO?性質(zhì)實驗進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如

圖（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U

型管中加入4.0機(jī)的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)

生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接

觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置3的廣口瓶中，氣體變

為紅棕色；

（四）尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題：

⑺實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在—o

〃步驟（一）（二）之間

。步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是—。

（4）步驟（三）中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在。型管右端導(dǎo)

管口擠壓空氣進(jìn)入。

（5）在尾氣處理階段，使8中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是—，尾氣中主要含有NO2和空

氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為—。

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實驗，使能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康模?/p>

反應(yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是—o

28.（10分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI

的裝置如圖所示。

已知:①3I2+6KOH=F5KI+KIO3+3H2O

②3H2S+KIO3KI+3SJ+3H2O

(1)利用如圖裝置制備KI,其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是;裝置D的作用是o

(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色

時,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用脫(N2H4)替代H2S,制得的產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

⑷設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸o

(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為—go

29.(12分)天津港“8?12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氧化鈉泄漏，可以通過噴灑

雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

資料：氟化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素為+2價，元素為-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易

溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氧化氫。

I.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2,可得到純堿和一種無色無味的無毒氣

體。該反應(yīng)的離子方程式為o

II.某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2s?。3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后

的氧化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2s2O3。

NaOH溶液

（1）b裝置的作用是

（2）反應(yīng)后c裝置中的產(chǎn)物有Na2s2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2S2O3,d

中還可能有

（3）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CC〉”）的注射

器，再關(guān)閉K?打開K1防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氟化鈉的含量，已知：

①廢水中氧化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L

②Ag++2CN-===[Ag（CN）2「，Ag++「===AglJ,Agl呈黃色，且CN.優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下：取25.00mL處理后的氟化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNC>3溶液的體積為2.50mL。

（4）滴定終點的判斷方法是o

（5）處理后的廢水中氧化鈉的含量為mg/L?

答案以及解析

L答案：C

解析：A,若該反應(yīng)不可逆,則反應(yīng)產(chǎn)生的SC)3與BaCl?溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,過量的SO?使

品紅溶液褪色，與題述現(xiàn)象相同，故A錯誤；

B.該溶液中溶質(zhì)可能是鈉鹽或NaOH,故B錯誤；

C.現(xiàn)象說明無色溶液中一定存在低價態(tài)的碘被氯水氧化為碘單質(zhì)，原溶液中有「，故C正

確；

D.得到的二氧化碳中含有揮發(fā)出的HC1,HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，從而干擾二氧

化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，故D錯誤；

2.答案：B

解析：增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率，平衡正向移動，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，A正確;

合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；冷卻過程中采

用熱交換有助于節(jié)約能源，C正確；原料循環(huán)使用，可提高其利用率，D正確。

3.答案:B

解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍(lán)，說明溶液中含有淀

粉，淀粉溶液在稀硫酸加熱時肯定發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定淀粉部分水解，A項

錯誤；稀鹽酸和鎂粉反應(yīng)后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

向濃度均為01mol.L-的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2cO3溶液，沒有給出溶度積數(shù)

據(jù)和Na2cO3溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若Na2c溶液足量，會得到BaCOs和

CaCO：兩種沉淀，C項錯誤；KMnO,溶液具有強(qiáng)氧化性，與H?。?反應(yīng)時H?。?表現(xiàn)出還原

性，D項錯誤。

4.答案：C

解析：HQ?和NaHSOs發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，不能判斷濃度

對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSC)4溶液，可發(fā)生反應(yīng)

Na2S+CuSO4==CuS+Na2SO4,不能證明CuS沉淀是由ZnS轉(zhuǎn)化的，因此不能證明

K￡CuS)<K￡ZnS),B錯誤；Na2cO3溶液由于COj水解而呈堿性加入氯化領(lǐng)后，紅色變

淺或褪色，是由于領(lǐng)離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，使水解平衡逆向移動，堿性減

弱，C正確；由于次氯酸鈉溶液有強(qiáng)氧化性，會將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定次

氯酸鈉溶液的pH,D錯誤。

5.答案：C

解析：A.制備Fe(OH)3膠體的正確方法為：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶

液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故A錯誤；

B.NaClO溶液能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,可用pH計，故B

錯誤；

C.礦物油不與燒堿反應(yīng)，向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，混合液分層的為

礦物油，不分層的為植物油，故c正確；

D.分別滴加FeCL溶液和CuSC>4溶液各1mL,陰離子不同，實驗結(jié)果缺乏說服力，應(yīng)該用

相同陰離子的溶液，如氯化鐵和氯化銅，故D錯誤；

6.答案：B

解析：各裝置中的藥品和作用如表：

裝置編號ABCDEF

品紅溶液

(或澳水，

木炭和濃無水硫酸酸性高錦澄清石灰

所裝試劑或酸性高品紅溶液

硫酸銅酸鉀溶液水

鎰酸鉀溶

液)

檢驗產(chǎn)物檢驗是否檢驗so2

氣體發(fā)生除二氧化檢驗是否

作用中是否有含有二氧有沒有被

裝置硫含有CO?

水化硫除盡

C中試劑可以是品紅，也可以是