初三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

初三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界

1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀

態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃

性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用方法

(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒〔視線與量筒內(nèi)液體凹液面的X點(diǎn)保持水

平〕0

〔3〕稱量器--花盤天平〔左物右碼〕。

〔4〕加熱器皿--酒精燈。

(5)別離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6,化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作

第二單元：空氣

1.組成：N278%、0221%.稀有母體0.94%、C020.03%,其它

氣體與雜質(zhì)0.03%6

2.空氣中氧氣的測定原理：壓強(qiáng)差

(1)X要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷.

(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后翻開彈簧夾.

(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，翻開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上

升約1/5體積。

(4)結(jié)論：02約占空氣體積的1/5。.

⑸探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂替代紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、C02反響。

③能否用碳、硫替代紅磷？

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3,氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸。

中鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：預(yù)防濺落的高

溫熔化物炸裂瓶底.

小硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：汲取S02，預(yù)防其污

染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣—別離液態(tài)空氣法〔原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理

變化〕

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

a.氣體制取與搜集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型〔依據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條

件〕

搜集裝置：依據(jù)氣體的密度、溶化性。

b.制取氧氣的操作步驟〔以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例〕

查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄。

c.催化劑〔觸媒〕：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，

而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)?！惨蛔?/p>

兩不變〕。

4.常見氣體的用途：

(1)氧氣：供呼吸〔如潛水、診治急救〕。

支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕。

(2)氮?dú)猓簮圩o(hù)氣〔化性不生動〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮

冷凍。

(3)稀有氣體(He.Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱〕：愛護(hù)氣、電光源

〔通電發(fā)不同顏色的光〕、激光技術(shù)。

5.常見氣體的檢驗(yàn)方法

(1)氧氣：帶火星的木條。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過

灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅。

第三單元；物質(zhì)構(gòu)成的神秘

1.分子

〔1〕概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微

粒，化學(xué)變化中可分。

[2]三個根本性質(zhì)〔一小二動三間隔〕

影響因素〔溫度、壓強(qiáng)〕°

2.原子

〔1〕概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。

[2)三個根本性質(zhì)〔一小二動三間隔)。

13)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+)、中子)和核外電子〔-)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量定質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

(2)表示方法及意義：如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

[3]元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)緊密相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同〔Mg,He最外層電

子數(shù)為2)。

活性炭作用：吸附〔色素和異味〕。

區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：〔生活中〕煮沸，〔實(shí)驗(yàn)室〕蒸儲。

2.物質(zhì)分類

混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純潔物：由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。

化合物：由不同種元素組成的純潔物6

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

第五單元：化學(xué)方程式

L質(zhì)量守恒定律

[1]概念〔反響物和生成物前后質(zhì)量不變〕。

(2)原因〔三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反響前后不變〕.

(3)化學(xué)方程式有關(guān)計算。

說明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入〃總和〃

中。

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)〔如氣體)有無遺漏。

2.根本反響類型

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。

②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。

③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種

化合物的反響。

第六單元：碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻

璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

［2［石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用

于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

〔3〕無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，主要有:焦炭,木炭,

活性炭，炭黑等.

2,單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同！

（1）常溫下的穩(wěn)定性6

⑵可燃性:

完全燃燒（氧氣充分），生成C02:

C+02點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充分），生成CO:

2C+O2點(diǎn)燃2C0

⑶復(fù)原性:C+2CuO高溫2Cu+CO2t

〔置換反響）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3co2T

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1〕原理：用石灰石和稀鹽酸反響：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

2）選用固液不加熱裝置

3）氣體搜集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁,則是

二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧

化碳

（2］二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2T

生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫

下可得固體----干冰

⑵化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸

2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2=^CaCO3l+H2O

用于檢驗(yàn)二氧化碳

4)與灼熱的碳反響：

C+C02高溫2C0〔吸熱反響)

(3)用途:滅火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

5.一氧化碳

(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而

中毒。

(3)化學(xué)性質(zhì)：［H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)

原性〕

1〕可燃性：2co+02點(diǎn)燃2CO2〔可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純

度〕

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不可依據(jù)火焰顏

色〕

2）復(fù)原性：CO+CUOACU+CO2應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c。2

〔現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁?！?/p>

除雜：COCO2］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2CO］通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△Cu+CO2

CaOCaCO3］只能燃燒〔不可加鹽酸〕

CaCO3高溫CaO+CO21

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

〔CO32?的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第七單元：燃料及應(yīng)用

1.燃燒和滅火

［1）燃燒的條件：1缺一不可）

a.Xb.氧氣〔或空氣）c.溫度到達(dá)著火點(diǎn)

［2］滅火的原理：〔只要排除燃燒條件的任意一個即可〕

a.排除Xb.隔絕氧氣〔或空氣〕

c.降溫到著火點(diǎn)以下

（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：X的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸

面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

〔4〕化學(xué)反響中的能量變化CaO+H2O=Ca（OH）2放熱反響

2、化石燃料

11)三大化石燃料：煤、石油、天然氣[主要成分甲烷〕

甲烷的化學(xué)式:CH4〔最笥單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)

物〕

物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O〔藍(lán)色火焰〕

(2)乙醇汽油-汽油中參加適量的乙醇

乙醇(俗稱:酒精化學(xué)式:C2H50H)

化學(xué)性質(zhì):可燃性

C2H5OH+3。2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

優(yōu)點(diǎn)：

a.減少環(huán)境污染

b.節(jié)約化石燃料

c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)開展

[3)新能源：氫能源〔最清潔的能源)、太陽能、核能、風(fēng)能、地

熱能、潮汐能

第八單元：金屬和金屬材

1.物理性質(zhì)

[1)金屬的物理性質(zhì)：

a.常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕

c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬與非金屬〕

一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金—生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、"相溶性〃等

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反響

⑵金屬+酸一鹽+H2T