高中化學(xué)經(jīng)典題庫(kù) (一)

過(guò)關(guān)檢測(cè)

（時(shí)間:45分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題共12小題,每小題5分，共60分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）.

A.化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn):是否有電子的轉(zhuǎn)移）

B.分散系分為溶液、膠體和濁液（標(biāo)準(zhǔn):能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)）

C.純凈物分為單質(zhì)和化合物（標(biāo)準(zhǔn):組成物質(zhì)的元素種類數(shù)）

D.化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn):溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）

答案:B

2.下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）.

=3+

A.A12（SO4）3-2Al+3SOi-

B.AICI3---Al3++C13

:+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3

+7+2

D.KMnO4==K+Mn+4O-

SHA

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)的鈉是電解質(zhì)

gg]c

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分類方法應(yīng)用廣泛

B.納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)

C.膠體屬于介穩(wěn)體系

D.區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾效應(yīng)

ggD

5,下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是（）

AF、Br\S.2-

B.Fe3+、MnO,、NO3

C.CL、HC1O、Mg

D.C1O\Cl\Ag+

答案:B

6.下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明。則該飲用水中還可能大量存在的是（）（導(dǎo)學(xué)

號(hào)52080103）______________________

主要成分

鉀離子（K+）20~27.3mg-L-

I

氯離子（。）30~34.2mg-L-

i

鎂離子(Mg2+)20.2~24.9

mg-L-1

硫酸根離子(SOf)24~27.5

m?gL"

A.OH-B.Ag+

C.Na+D.Ca2+

7.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（）

A.CU2++2OH—=CU（OH）2；

CuCO3+2NaOH,==Cu（OH）2J+Na2cO3

B.CO|+2H+=CO2T+H2O

BaCO3+2HCl=BaCh+COzt+HzO

C.Ca2++CO1==CaCChJ,

=

Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+2NaNO3

+

D.H+OH-H20

2KOH+H2SO4==K2so4+2H2O

8.在2KM11O4+.I6HCI=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O反應(yīng)中（）（導(dǎo)學(xué)號(hào)52080104）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物.的物質(zhì)的量之比為2:5

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：I

9.對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（）

A.K+、Na\Cl\NO.3

B.Na+、NOrOH\C01'

C.Na\OH'Cl\NO3

D.MnO］、K+、S2>Na+

ggD

10.氮化鋁（AIN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,A1N可通過(guò)反應(yīng)

A12O3+N2+3C高%溫=2A1N+3co合成。下列敘述正確的是（）

A.上述反應(yīng)中,N?是還原劑,AI2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中,每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.A1N中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

11.下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（）

A.2P+3C12~=2PC13

通電

B.2NaCl==2Na+ChT

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.2cl2+2Ca(OH)2^=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

答案:|B

12.下列敘述中正確的是()

氧

其他

序還原劑化還原產(chǎn)

氧化劑反應(yīng)物

產(chǎn)物

物

'-1'C12FeBrzFeCh

KMnO4H2O2H2SO402M11SO4

KCIO?HC1(濃)C12Ch

KMnChHCI(濃)C12MnCh

A.表中第①組反應(yīng)中FeC13是還原產(chǎn)物

B.氧化性比較:KMnO4>C12>Fe3+>Bn>Fe2+

C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cr

D.第④組中的HC1既作還原劑，又起到酸的作用

ggD

二、非選擇題(本題共3小題，共40分)

13.(14分)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

I無(wú)機(jī)化合物I

面畫(huà)面就物II氫?物I…’…

(I)上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是。

(2)以Na、K、H、0、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中.②③⑥

后面。(各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可)

物

於氧化‘晨化

酸堿鹽

類物物

別

⑦⑨

化③_____⑤

①HC1CO2NH?

,學(xué)④Na2co3

②一⑧⑩

式Ba(OH)⑥______

2Na?OH：0

⑶.寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:。

⑷寫(xiě)出①與③反應(yīng)的離子方程式:。

(5)寫(xiě)出②與⑤反應(yīng)的離子方程式:。

置龕卜)樹(shù)狀分類法

(2)H2SO4(^HNO3)NaOH(或KOH)Na2so式或KzSOQl其他正確答案也可以)

=

(3)2NaOH+CO2—Na2CO.3+H2O

+

(4)H+0H-H20

(5)CO|+2H+---H2O+CO2T

14.(12分)過(guò)氧化氫比。2(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)

清洗傷口。利用下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：(導(dǎo)學(xué)號(hào)52080105)

A.Na2O2+2HC1^2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2---=2Ag+O2t+H2O

C.2H2O2^2H2O+O2T

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+1OKOH==2K2CrC)4+3K2so4+8H2O

⑴H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))。

(2汨2。2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))。

(3)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2o,K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

幡案：|(1)D(2)C(3)Ag2。、H2O2、K2CQ4

15.(14分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少