江西省上饒市德興銅礦中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

江西省上饒市德興銅礦中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ?mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+268kJ?mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變2．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知COg+2H2gA．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)不變B．加入催化劑，改變活化能，該反應(yīng)的ΔHC．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則3．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－14．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將NH4Cl和(c)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加C．若用冰醋酸測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏低D．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響5．Cl2O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2②常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃。③Cl2O+H2下列說法正確的是A．調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣體中Cl2和N2的比例越高越好B．將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱C．反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，在氯氣未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣D．裝置之后需要加一個(gè)裝有CaCl2的球形干燥管，并再接一個(gè)盛裝澄清石灰水的尾氣處理裝置6．在一定條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。下列說法中正確的是A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)CaCO3sC．反應(yīng)2Mgs+D．某反應(yīng)ΔH>0、Δ7．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定中，測(cè)定依據(jù)不可行的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)定依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO壓強(qiáng)變化BZn+H2C4cDBa沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D．增大壓強(qiáng)(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率9．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)2-4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4-6min的速率最大C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·min-110．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。下列說法正確的是元素MNRZWT原子半徑/nm0.0370.1520.1860.1020.0710.099主要化合價(jià)+1+1+1+6、-2-1-1A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T>W>ZB．Z2TC．RT晶胞中T的配位數(shù)為6，與R等距且最近的R有12個(gè)D．常溫時(shí)，pH=12的RW溶液與pH=2的MW溶液中，水電離的氫離子濃度相等11．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：COB．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4C．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH→Δ+3C17H35COONa12．室溫時(shí)，向20mL0.1mol?L-1的HA、HB溶液中分別滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，其pHA．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B．KC．滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中cD．滴加20mLNaOH溶液時(shí)，Ⅱ中H2O的電離程度大于13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、A．①②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④14．下圖為探究Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：H2O2?H＋＋HO2-；HO2-?H＋＋A．①④實(shí)驗(yàn)中均只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．③和④實(shí)驗(yàn)說明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)C．⑤實(shí)驗(yàn)中說明H2O2具有氧化性D．②⑤實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）50mL0.50mol?L-1鹽酸與（1）A的儀器名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)操作過程中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T終止溫度THClNaOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.2325.925.925.929.4426.426.226.329.7上述實(shí)驗(yàn)中溫度變化的平均值為℃，若近似認(rèn)為0.50mol?L-1稀鹽酸與0.55mol?L-1NaOH溶液的密度均為1g?cm-3，反應(yīng)所得溶液的比熱容c=4.18J?g?℃-1，則中和熱ΔH的數(shù)值為（3）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱ΔH(填“相等”或“不相等”)（4）若將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH16．（15分）資料表明Co2+還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)Co+2（1）理論分析：氧化半反應(yīng)Co2+-e-=Co3+一般很難發(fā)生。從平衡移動(dòng)的角度來看，降低c(Co3+)或【實(shí)驗(yàn)】①②已知：?。甂aHNO2ⅱ．HNO2不穩(wěn)定，易分解：3（2）②是①的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在CoNO263-。經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)Co+2→a．解釋Co3+能與NO2-形成配位鍵的原因：b．結(jié)合還原半反應(yīng)解釋NO2-的氧化性被提高的原因：【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】③④已知：Co(OH)2(粉紅色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分別是10-14.2和10-43.8。（4）對(duì)比③④可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：Co(OH)2Co2+(填“＞”或“＜”)。（5）分析④中能實(shí)現(xiàn)Co+2a．該條件下，Co2+的還原性同時(shí)受“c(Co3+)降低”和“c(Co2+)降低”的影響，前者影響更(填“大”或“小”)。b．當(dāng)c(Co2+)：c(Co3+)＞1014時(shí)，Co2+能被Cl2氧化。結(jié)合Ksp計(jì)算，④中通入少量Cl2后溶液c(Co2+)：c(Co3+)=，因此能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（6）實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)低價(jià)金屬陽(yáng)離子向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為或。17．（14分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化鐵和二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化效果。用如圖所示的裝置先后進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)1：取10mL、4%過氧化氫溶液與實(shí)驗(yàn)2：取10mL、4%過氧化氫溶液與0.2g（2）在檢查裝置的氣密性后，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，注入雙氧水的方法是(填序號(hào))。A．快速推注射器活塞B．緩慢推注射器活塞（3）依據(jù)“相同時(shí)間內(nèi)用二氧化錳作催化劑的反應(yīng)收集的氧氣體積較大”，得出結(jié)論：二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化效果比氧化鐵。（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是該反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)（5）為比較二氧化錳和氧化鐵對(duì)過氧化氫分解快慢的不同影響，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)?dòng)傳感器，注入過氧化氫溶液。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化情況如下：①初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0，原因是。②使過氧化氫分解較快的催化劑是(填二氧化錳或氧化鐵)。18．（15分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，F(xiàn)裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，B裝置中的現(xiàn)象是________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是________。實(shí)驗(yàn)II：硫酸銅產(chǎn)率的測(cè)定將銅與濃硫酸反應(yīng)所得溶液配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL置于錐形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，搖勻，用0.3600mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定3次，3次平均消耗該Na2S2O（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。（5）若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（6）下列會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是___________。A.配制Na2B.滴定前錐形瓶未干燥C.滴定前滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失D.滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸掛一滴液滴

參考答案1．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)熱的大小比較；有效碰撞理論3．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用4．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；中和熱的測(cè)定5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)6．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】焓變和熵變7．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率8．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；有效碰撞理論9．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素10．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；鹽類水解的原理；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較11．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫12．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；電離平衡常數(shù)13．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子共存；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變14．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鈉的氧化物15．【答案】（1）玻璃攪拌器（2）3.4；-56.8（3）相等（4）Δ【知識(shí)點(diǎn)】中和熱；中和熱的測(cè)定16．【答案】提高c(Co2+)；證明該條件下NO2-遇CH3COOH不