高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷課練21

課練21化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基礎(chǔ)

1.將1molN?和3moi氏充入某固定容積的密閉容器中,在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)

+3HKg戶2NH.3(g)A//<0并達(dá)到平衡，改變條件。下列關(guān)于平衡移動(dòng)的說法中正確的是

()

選項(xiàng)改變條件平衡移動(dòng)方向

A使用適當(dāng)催化劑平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移動(dòng)

D向容器中充入氮?dú)馄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)

2.在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)VC(g)符合圖I所示關(guān)系，夕(C)表示C氣體

在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，下列關(guān)于圖I［的說法不正確的是()

A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3>p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

C.p3>p4>y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.p3>04，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

3.如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+C)2(g戶2NCh(g)AW<0中，NO

的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且

。(正)>。(逆)的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

4.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)為NO2(g)+02(g)

△，>0,一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s050010001500

_1

c(N2O5)/mol-L0.500.350.250.25

下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.500s時(shí)。2的濃度為0.075molL'

B.平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大

C.平衡后，要使平衡常數(shù)減小，改變的條件是降低溫度

|

D.1000s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25mol-L-<c(N205)<0.50

mol-L1

5.一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是

CaO(s)+3C0(g)+SO2(g)-CaS(s)+3CO2(g)

A”=-394.0kJ-mol'o保持其他條件不變，不同溫度下起始時(shí)CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)

體系中CCh的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度)。下列有關(guān)說法正確的是()

|平衡時(shí)CO?的體積分?jǐn)?shù)

、T?

起始時(shí)"(CO)

A.T\>T2

B.〃點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C.6點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)镃O體積分?jǐn)?shù)升高

D.減小壓強(qiáng)可提高CO、SOZ的轉(zhuǎn)化率

在高考

6.[2020?江蘇卷，15](雙選)CPU與CO?重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)247.1kJ-moP'H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+

CO(g)△”=41.2kJ-mo「在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CH。：n(CO2)=l：1條件下,

CH」和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

曲線A

80

60Y,//曲線

40

20k//

X

?

40060080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CM的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、W(CH4)：n(CO2)=l：1條件下，反應(yīng)至C%轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，

改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

7.[2019?江蘇卷](雙選)在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)

間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()

100

100200300400500600

溫度/您

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)的AH>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，cj：始(02)=5.0X10-4moLL',NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2

000

箔模擬

8.[2022?聊城模擬]丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8?C3H6+E。600℃,將一定濃度的

CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H?

濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。

已知1：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O⑴A//=-2220kJ-mol

9

-

21

O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH=-2058kJmol

③H2(g)+\O2(g)=H2O(l)AH=-286kJ-mof1

下列說法不正確的是()

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)A/7=+124kJ-mor'

B.cQh)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2^CO+H2O

c(CaHw)

C.其他條件不變，投料比一/京由廠越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大

C(CO2)

D.若體系只有C3H6、CO、比和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度co與流出物質(zhì)濃度c之

間一定存在：3cMe3H8)+co(C02)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

9」2022?攀枝花質(zhì)檢］已知反應(yīng)：

CO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g)?起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)

條件下，出的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲).下列有關(guān)說法正

確的是()

A.上述反應(yīng)的△//<()

B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快

C.降低溫度，出的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D.工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

10.［2022?濰坊質(zhì)檢］一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入1moINz和3molH?發(fā)生

反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示。下列說法

正確的是()

時(shí)間/min0246

n(NH3)/mol00.20.30.3

A.該反應(yīng)可以在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.在6min末再加入1molN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率大于15%

C.正反應(yīng)合成氨的活化能大于逆反應(yīng)氨分解的活化能

D.升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動(dòng)

11.［2022?學(xué)軍中學(xué)模擬］正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)，正戊烷和

異戊烷的部分性質(zhì)如表所示。在合適的催化劑和一定壓強(qiáng)下正戊烷異構(gòu)化為異戊烷，正戊烷

的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/七

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-129.736

異戊烷(CH3)2CHCH2cH3-159.927.8

A.28?36℃時(shí),原因是異戊烷汽化從平衡

體系中分離出去致使平衡正向移動(dòng)

B.28?36℃時(shí)，隨溫度的升高，正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

C.150℃時(shí)，若將平衡體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.150℃時(shí)，若正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的反應(yīng)平衡常數(shù)為:，則正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率

為23.8%

12.[2022?威海一模]在一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2cb和1molCl2,

發(fā)生反應(yīng)S2C12（g）+Cl2（g）^2SC12（g）S2c12與SCL的消耗速率①）與溫度⑺的關(guān)系如圖

所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

S

(09

TS

W08

ES07

?606

05

36

O二

E

)0.04

N0.03

0.02

0.0

A.A、B、C、D點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的為A點(diǎn)

B.達(dá)到平衡后繼續(xù)加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A//<0

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后再按原比例投入S2cb與C12,重新達(dá)

到平衡后，C12轉(zhuǎn)化率不變

合測(cè)評(píng)?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.反應(yīng)N2O4（g戶2NO2（g）AW=+57kJ-mol1,在溫度為T卜不時(shí)，平衡體系中NO?

的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

2.下列關(guān)于可逆反應(yīng)A（?）+2B（s）-C（g）A/7<0,敘述正確的是（）

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小

C.平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能減小

D.平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C,氣體C的濃度可能不變

3.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）w2c（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖像，影響平

衡移動(dòng)的原因可能是（）

反

應(yīng)

速率

速正反應(yīng)

率

速率

逆反應(yīng)

時(shí)間

t

O

加壓

同時(shí)

度，

高溫

A.升

減壓

同時(shí)

度，

低溫

B.降

物濃度

小生成

同時(shí)減

度，

物濃

反應(yīng)

C.增大

化劑

使用催

，同時(shí)

濃度

應(yīng)物

大反

D.增

）

是（

正確的

說法不

。下列

實(shí)驗(yàn)

如下

進(jìn)行

同學(xué)

，某

的影響

學(xué)平衡

對(duì)化

濃度

探究

4.為

'

l?L

1mo

3滴

液

SCN溶

廠K

-

l,L

1mo

)L0.

3rr

液

N溶

SC

/K

a

?現(xiàn)象

----

----

分兩份

3滴水

,

r

?L"

mol

0.1

1mL象

現(xiàn)b

-

a

溶液

FeCI

3

m

1

的變化

物濃度

斷生成

化來判

顏色變

過觀察

實(shí)驗(yàn)通

A.該

向移動(dòng)

平衡正

度，

應(yīng)物濃

增加反

證明

，即可

色更深

b中紅

現(xiàn)象

a比

現(xiàn)象

察到

B.觀

而干

度變化

離子濃

引起各

積變化

溶液體

止由于

的是防