高中化學(xué)選修三考練卷第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)能層與能級

i基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)惻評

1.首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)家是（）。

A.道爾頓B.玻爾C.湯姆生D.盧瑟福

2.下列各能層的能量按由低到高順序排列的是（）。

A.M、N、L、KB.K、N、Q、PC.K、L、N、0D.L、M、P、0

3.下列能層中，填充電子數(shù)目最多為18的是（）。

A.K層B.L層C.M層D.N層

4.下列各能層中，含有f能級的是（）。

A.N能層B.M能層C.L能層D.K能層

5.下列各組多電子原子的能級能量高低比較中不正建的是（）。

A.2p>3pB.4s>2sC.4p<4fD.4d>3d

6.下列表示正確且最多容納的電子數(shù)按照由少到多的順序排列的是（）。

A.4s、3p>4dB.ls>2s、3pC.2s>2p>2dD.3d、3p>3s

7.下列有關(guān)說法中不氐琥的是（）。

A.同一原子中，符號相同的能級,其填充電子的能量一定相同

B.任一能層的能級一定是從s能級開始,且能級數(shù)一定等于該能層序數(shù)

C.符號相同的能級,最多容納的電子數(shù)一定相同

D.多電子原子中,每個(gè)能層上電子的能量可能相同，也可能不同

8.某元素原子的核外有三個(gè)能層填充電子，第三能層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）。

A.14B.15C.16D.17

越2882

9.鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為'“人請回答下列問題：

（1）鈣原子核外有一個(gè)能層填充電子。（2）鈣原子M層有一個(gè)能級填充電子。

（3）鈣原子—能層上的電子能量最高。

10.用廣18號元素的符號填空。

（1）1s能級未充滿電子的是0（2）第二能層只有3個(gè)電子的是o

⑶有且只有三個(gè)能級填充電子的是o

⑷第三能層電子數(shù)最多的是。

11.現(xiàn)有Be、N、Na、Ne、Mg五種元素，請回答下列問題：

⑴請按Be、N、Na、Ne、Mg的順序分別畫出這五種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖:。

⑵在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的是,最外層電子數(shù)與次外層電子

數(shù)相等的是,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的是oL層電子數(shù)達(dá)到最多的是.K

層與M層電子數(shù)相等的是。

⑶鎂原子核外各能級的電子能量大小順序?yàn)?/p>

能力達(dá)標(biāo)｝則3

12.下列有關(guān)敘述正確的是（〃表示能層序數(shù)）（）。

A.各能級最多容納的電子數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7的2倍

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為hlD.各能層含有的電子數(shù)為2A2

13.在下列情況下，原子可容納電子數(shù)目最多的是（）。

A.最外層為K層B.次外層為M層

C.從外向內(nèi)倒數(shù)第三層是M層D.最外層為P層

14.碘是人體中的重要元素,人體缺碘甲狀腺易腫大,補(bǔ)碘的重要途徑是在食鹽中添加KI03o請回答下

歹U問題：

⑴K原子核外填充有電子的能層共有個(gè),能級共有個(gè)。

⑵碘在元素周期表中的位置是

⑶怎樣根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序數(shù)？

⑷碘原子有個(gè)能層填充有電子,分別表示為；最外能層有個(gè)電子,這些電子

分布于個(gè)能級，各個(gè)能級所容納的電子數(shù)分別為。

第2課時(shí)構(gòu)造原理與電子排布式能量

最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜

i基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1則評

i.在基態(tài)多電子原子中，下列關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()。

A.最易失去的電子能量最I(lǐng)WJB.離核最遠(yuǎn)的電子能量最高

C.p能級電子能量一定高于s能級電子能量D.在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

2.下列有關(guān)說法母外的是()。

A.Is22s22P43s2表示的肯定不是基態(tài)原子BB..NaN.￡的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖：：畛8

C.Na的電子排布式:Is22s3slD.Na的簡化電子排布式：[Na]3s

3.下列關(guān)于同一種原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的說法中，正確的是()。

A.基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)的能量高B.激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過程中吸收能量D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜

4.下列電子排布式書寫第送的是()。

A.?。篒s22s22P63s23P3B.%Cr:Is22s22P63s23P63dzs?

C.就g:Is22s22P63s2D.gIs22s22P63s23P.

5.某元素R的原子價(jià)電子排布式為則R元素的符號為()。

A.CB.SC.0D.P

6.已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下：

22626

uX:Is22s22P619Y:1s22s22P63s23P620Z:ls2s2p3s3p

若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒也可以歸為此類的是()。

A硼B(yǎng).碰》C.@>3D.?))

7.下列原子或離子的電子排布式箱送的是()。

A.Al:ls22s3s23PlB.04Is22sz2PeC.Na,:Is22s22P15D.Si:Is22s22P'

8.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序。用￡表示能級的能量，以下各式中

正確的是()。

A.￡(5s)>E(4f)〉￡(4s)>E(3d)B.￡(3d)〉￡(4s)〉￡(3p)>次3s)

C.￡(4s)〈雙3s)<M2s)<￡(ls)D.￡(5s)〉￡(4s)〉￡(4f)>￡(3d)

9.根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素,并回答下列問題：

(DX元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號為。

(2)R元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿,R的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式

為。

(3)M元素的原子最外層電子排布式為M城:則n=；原子中能量最高的是電

子。

10.已知X元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子。

(1)X的元素符號為O

⑵基態(tài)X原子的簡化電子排布式為

(3)X的基態(tài)原子核外共有種能量不同的電子。

11.根據(jù)下列敘述,寫出相應(yīng)元素的名稱及核外電子排布式。

(1)A元素原子核外M能層電子數(shù)是L能層電子數(shù)的一半:

(2)B元素原子的最外能層電子數(shù)是次外能層電子數(shù)的1.5倍:

(3)C元素原子的次外能層電子數(shù)是最外能層電子數(shù)的：：。

(4)D元素p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù):

能力收盛則回

12.某微粒的核外電子排布式為Is2212P63s23P,下列關(guān)于該微粒的說法正確的是()。

A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18B.它的原子和37C1可能互為同位素

C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑D.可以確定該微粒為Ar

13.X、Y、Z三種短周期元素的原子,它們最外層的電子排布分別為胸、瘀2濃2和即,,下列由這三

種元素組成的化合物中，不可熊出現(xiàn)的是()。

A.X2Z=B.YX4C.X2YZ3D.X3YZ4

14.已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31,且能形成X。型的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

⑴若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY?型化合物的化學(xué)

式:、、、等。

⑵若X原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,Y可能是元素或元素。

⑶若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X原子的價(jià)電子排布式可能

為、、、、(合理即可)。

第3課時(shí)電子云與原子軌道泡利原理和洪特規(guī)則

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

1.下列說法正確的是（）。

A.不同的能層能級中原子軌道形狀一定不相同

B.p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運(yùn)動軌跡呈啞鈴形

C.2p能級有3個(gè)p軌道D.氫原子的電子運(yùn)動軌跡呈球形

2.下列元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是（）。

A.NeB.ClC.FeD.Cr

3.下列各基態(tài)原子的核外電子排布式表示正確的是（）。

A.鈉原子：Is22s如，B.銅原子：Is22s22p63s23P63d94s2

C.鐵原子:Is22s°2p63s加加8D.：ls22s22p63s23pb3d104s24p6

Is2s2p3s3p

4.某同學(xué)將一種原子的電子排布圖寫成同R[WWRI同訂n,它違背了（）。

A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則

5.下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）。

A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+

6.下列有關(guān)碳原子的電子排布圖正確的是（）。

Is2s2pIs2s2p

B.FfTHTTIITlIlI

Is2s2pIs2s2P

c.rmRinnnD.rrnnnitiTii

7.下列結(jié)論埼送的是（）o

選項(xiàng)電子排布式結(jié)論

Als22s22pl.2py2pz違背洪特規(guī)則

BIs22s22P63s23P63d3違背能量最低原理

CIs22s22P63s23P1°違背泡利原理

DIs22s22P63s23P63d54sl違背能量最低原理

8.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（）。

A.3p能級上有2個(gè)未成對電子的原子和4p能級上有2個(gè)未成對電子的原子

B.3p能級上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級上只有1個(gè)空軌道的原子

C.最外層電子排布式為nse的原子和最外層電子排布為質(zhì)?卬6的原子

D.最外層電子排布式為3s2的原子和最外層電子排布式為4s2的原子

9.用或“=”表示下列各組原子軌道能量的高低。

2s2p;3px3py;3s3d;4s____3po

10.下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是(填序號,下同)，違反了能量最低

原理的是,違反洪特規(guī)則的是。

①Ca":Is22s22Pli3s23Pli②F:Is22s23P'

Is2s2p3s3P

③p：曲曲I好訪"IGflM山I④Cr:Is22s22Pli3s23P63dzs2

Is2s2p

⑤Fe:1s22s22P63s23P以不4sz⑥Mg":Is22s22Pli⑦C:所1同州II

11.A原子中只有1個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能容納外來電子;C原子的2p軌道上

有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有

1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23P)

(1)按要求回答下列問題：

①A原子的元素符號:。②B原子的結(jié)構(gòu)示意圖:。

③C原子的電子排布圖:。④D原子的核外電子排布式:。

(2)要證明太陽光中含有D元素,可采用的方法是0

能力達(dá)標(biāo)惻市

12.下列敘述正確的是()。

A.[Ar]3d64sz是基態(tài)原子的電子排布式B.銘原子的電子排布式為Is22s22P63s23Pzs13d'

C.銅原子的外圍電子排布式是3d94s2D.氮原子的電子排布圖是黑禽

IWINIINITII

13.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原

子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電

子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道

全充滿或半充滿。

⑴寫出四種元素的符號:A—;B—;C—;D—。

⑵寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布圖:C;Do

(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

⑷寫出B元素的單質(zhì)和最簡單氫化物的電子式:單質(zhì),氫化物。

14.A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)

示意圖遞通為,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)未成對電子,E的外

圍電子排布式為3d64s〉回答下列問題：

A為(填元素符號,下同)，電子排布式是；

B為,簡化電子排布式是；

C為,外圍電子排布式是D為,電子排布圖是

E為,原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

i基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測評

1.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（）。

A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.根據(jù)原子的電子排布，可將周期表分為s、d、ds、p、f五個(gè)分區(qū)

C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)

D.同一主族的元素從上到下,金屬性逐漸減弱

2.22號元素鈦被稱為“第三金屬”，下列有關(guān)敘述不亞聲的是（）。

A.48Ti,49Ti.Vi互為同位素B.鈦元素位于元素周期表第四周期IIB族

C.鈦原子的價(jià)電子排布式為3dzs2D.鈦元素位于元素周期表的d區(qū),屬于過渡元素

3.下列說法正確的是（）。

A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C.元素周期表中第mB族到第IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.s區(qū)均為金屬元素

4.外圍電子排布式為4f7546s2的元素在周期表中的位置是（）。

A.第四周期WB族B.第五周期IIIB族C.第六周期VDB族D.第六周期HIB族

5.已知某些元素在周期表中的位置如圖所示:

下列說法正確的是（）。

A.表中五種元素分別位于5個(gè)不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3dzs；與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：3：5

O''、'

(+3^28184

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為'"人其屬于準(zhǔn)金屬

6.下列關(guān)于主族元素的說法正確的是()。

A.主族元素原子的核外電子最后填入的能級是s能級

B.主族元素原子的核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C.所有主族元素的最高正價(jià)都等于主族的序數(shù)

D.主族元素原子的價(jià)電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

7.某元素原子的最外層電子排布式是5s?5pi,該元素的單質(zhì)或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()。

A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C.該元素氧化物的水化物顯堿性D.該元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)

8.元素R的+2價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d;下列說法正確的是()。

A.R"比R"穩(wěn)定性強(qiáng)B.R位于周期表的第三周期VB族,屬于ds區(qū)

C.R位于周期表的第四周期VDI族，屬于d區(qū)D.R元素名稱為銘

9.某元素的原子序數(shù)為29,試回答下列問題：

(1)此元素原子的電子總數(shù)是。(2)它有個(gè)電子層,有個(gè)能級。

⑶它的外圍電子排布式是。(4)它屬于第周期族。

⑸它有個(gè)未成對電子。

10.指出下列元素是主族元素還是副族元素及其在周期表中的位置。

⑴Is22s22P63sz是一族元素，位于周期表中第一周期—族,屬于—區(qū)元素。

(2)[Kr]4d105s25p2一族元素，位于周期表中第一一周期一___族,屬于一___區(qū)兀素O

(3)[Ar]3dzs2是____族元素，位于周期表中第一調(diào)期—一族,屬于___一區(qū)元素。

(4)「Ar]3dzs1是族元素，位于周期表中第周期族,屬于區(qū)兀素O

11.X原子的第二電子層上只有一個(gè)空軌道,則X是;其電子排布圖為:R原子的3p軌

道上只有一個(gè)未成對電子,則R原子可能是;Y原子的核電荷數(shù)為33,其最外層電子排布式

是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。

能力達(dá)恒｝則更

12.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰

周期,Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法

正確的是（）。

A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y原子的核外電子排布式為Is22s22P63s2

C.Z元素在周期表中的位置為第三周期VI族

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

13.如圖所示是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X的電子排布式為

[Ar]3dzs24P5的是（）。

14.下圖表示元素周期表分為五個(gè)區(qū)，回答下列問題:

n_

⑴在s區(qū)中,族序數(shù)最大、周期數(shù)最小的元素原子的價(jià)電子的電子云形狀為

⑵在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素的電子排布式為。

⑶在dS區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子排布式為o

（4）在p區(qū)中，第二周期VA族元素原子的價(jià)電子排布圖為o

⑸當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和缽,它們在區(qū)中。

第2課時(shí)原子半徑電離能

i基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1則評

1.下列按照同主族元素自上而下的順序遞增的是()。

A.最外層電子數(shù)B.第一電離能C.非金屬性D.原子半徑

2.下列各組微粒不星按微粒半徑逐漸增大的順序排列的是()。

A.Na、K、RbB.F、0、NC.Mg"、Al>、0如D.Cl\Br\F

3.下列過程中的△〃表示第一電離能的是()。

A.Li-Li,+e「B.Li+^Li2++e-

C.Li(g)—>Li+(g)+e*AHD.Li+(g)—*Li2*(g)+e-AH

4.在第二周期中,B、C、N、。四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()o

A.A(N)>Z(C)〉工(0)(B)B.h(N)>71(0)(B)>Z(C)

C.Zi(N)>7!(0)>Zi(C)>7i(B)D.L(0)>1.(N)>/“C)>Z(B)

5.某種元素的價(jià)電子排布式為3s23P1下列有關(guān)描述正確的有()。

A.其原子序數(shù)為15B.在短周期元素中非金屬性最強(qiáng)

C.在同周期元素中，其原子半徑最大D.在同周期主族元素中，元素的第一電離能最大

6.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用L、h……表示,單位為kJ-moF1)?

下列關(guān)于元素R的說法中一定正確的是()□

A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第IIA族

C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

7.下列各組元素,按元素第一電離能逐漸增大、原子半徑逐漸減小的順序排列的是()。

A.Cs、K、NaB.Al、Mg>NaC.N、0、CD.F、0、N

8.第一電離能、第二電離能、第三電離能分別用工、上、4表示,下表是第三周期部分元素的電離能

［單位:eV(電子伏特)］數(shù)據(jù)。

元素Zi/eVI2/eVZ/eV

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說法正確的是()。

A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高化合價(jià)為+1價(jià)C.丙一定是非金屬元素D.丁一定是金屬元素

9.Fe、Co、Ni性質(zhì)相近均為第VID族元素，三種元素的部分電離能數(shù)據(jù)(kJ?moV)列于下表：

元素FeCoNi

759760.4737.1

電離能

I2156116481753

/kJ?mol

ih295732323395

I*49505300

請回答下列問題：

(1)從第一電離能角度分析Fe、Co、Ni性質(zhì)相近的原因:o

⑵預(yù)測”(Fe)(填“〉”“〈”或“=”)〃(Co)。

10.A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(91)s'質(zhì)"|如"。A與B可形成化合物C和

DoD溶于水時(shí)有B的氣體單質(zhì)逸出,B的氣體單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題：

⑴比較電離能。

①Z(A)(填?！被颉啊础保峦?Z(B)。②Z(B)L(He)?

⑵通常A元素的化合價(jià)是,從不同的角度對A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：

①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋:o

②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋:o

(3)寫出D與水反應(yīng)的離子方程式:o

11.從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能(外，移去第二個(gè)電子所需要的能量為第

二電離能(㈤，以此類推?，F(xiàn)有5種元素A、B、C、D、E,其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其

/「為分別如下表。

元素Zi/eVTz/eVTa/eV

A13.023.940.0

B4.331.947.8

C5.747.471.8

D7.715.180.3

E21.641.165.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有,稀有氣體元素有,最活潑的金屬元素

是,易顯+2價(jià)的金屬元素是。

能力隨｝則回

12.已知元素周期表中四種:C18號元素簡單離子W"、X\Y"、Z一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系

正確的是（）。

A.元素第一電離能:X>WB.離子的還原性:YDT

C.氫化物的穩(wěn)定性:H?Y>HZD.原子半徑:X<W

13.電離能是指1mol氣態(tài)原子（或者離子）失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽離子（或更高價(jià)陽離子）

所吸收的能量?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A,其電離能（單位為eV?moL）數(shù)據(jù)如下:

1\737475T6

15.080.1109.141.186.

7.64

32325

hAI9ho.Z11

224.226.327.367.

1761

9094

⑴外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高，電離能越（填“大”或“小”，下同）；陽離子電荷數(shù)越高,再

失去電子時(shí)，電離能越。

⑵上述11個(gè)電子分屬個(gè)電子層。

（3）去掉11個(gè)電子后,該元素還有個(gè)電子。

⑷該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是。

14.元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為元素的

原子價(jià)電子排布式為272Ple元素位于第二周期且原子中p能級與s能級的電子總數(shù)相等;D元素原

子的M能層的p能級中有3個(gè)未成對電子;E元素原子有五個(gè)未成對電子。

（1）寫出下列元素的名稱：

C、D、Eo

⑵基態(tài)C原子的電子排布圖為O

⑶當(dāng)爐2時(shí),B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為,BG分子的結(jié)構(gòu)式是;當(dāng)"3

時(shí),B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。

（4）若A元素的原子價(jià)電子排布式為2s；B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23P*A、B、C、D四種元素的

第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（5）E元素原子的價(jià)電子排布式是,在元素周期表中的位置是,其最高價(jià)氧

化物的化學(xué)式是

第3課時(shí)電負(fù)性

i基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)惻評

L下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不E硬的是（）。

A.0<S<Se<TeB.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al

2.下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式，電負(fù)性最大的原子是（）。

A.Is22s22P4B.Is22s22P63s23P3C.Is22s22P63s23P?D.ls22s22p63s23p64s2

3.第三周期的兩種元素的電負(fù)性A>B,下列說法正確的是（）。

A.A的第一電離能一定大于BB.氫化物的穩(wěn)定性:B>A

C.最高價(jià)含氧酸的酸性:A>BD.A和B形成化合物時(shí),A顯正價(jià)

4.下列各元素,兩兩結(jié)合最易形成離子化合物的是（）。

①第三周期中第一電離能最小的元素②外圍電子排布式為2s22P6的原子

③2P軌道為半充滿的元素④電負(fù)性最大的元素

A.①④B.③④C.②③D.①②

5.下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）。

A.同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸增大

C.元素電負(fù)性越大,其氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

D.元素電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

6.下列不星元素的電負(fù)性應(yīng)用的是（

A.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)

C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解性

7.下列不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）。

A.與壓化合時(shí)X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易

B.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

8.處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量:A>B>C>D。則

下列說法中正確的是（）=

①元素的非金屬性依次增強(qiáng);②元素的電負(fù)性依次減小;③元素的第一電離能依次增大;④最高價(jià)氧化

物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

A.①④B.②④C.①③D.③④

9,短周期元素X的原子價(jià)電子排布式為力一加。X元素可能是或；這兩種可能的元素

中，半徑較小的是,電負(fù)性較小的元素在周期表中的位置是,其價(jià)層電子排布

圖是O

10.在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?/p>

(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是O

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是(不包括放射性元

素)。它們形成的化合物的電子式是。

(3)第二、三、四周期元素原子中p軌道半充滿的元素是。

|M|N

|xhd

11.周期表中的四種主族元素的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46,貝亞

(D元素N的原子序數(shù)為o

(2)用電子排布式表示X原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu):

(3)M與Y所形成的化合物的化學(xué)式是。

(4)X與Y相比，電負(fù)性較大的是,理由是-

能力達(dá)標(biāo)惻時(shí)

12.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：

①Is，2s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P3;

④Is22s22P5。則下列有關(guān)比較中正確的是()o

A.第一電離能:④②>①

B.原子半徑:②XD>④>③

C.電負(fù)性:④>③雙>①

D.最高正化合價(jià):④〉①〉③二②

13.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，廠為元素的有關(guān)性質(zhì))。

bd

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）。

A.a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）

B.b圖表示第HA族元素的最外層電子數(shù)

C.c圖表示第三周期元素的最高化合價(jià)

D.d圖表示第三周期元素的電負(fù)性

14.已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)，下表給出14種元素的電負(fù)性:

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)

1.52.01.52.53.04.01.0

性

元素MgNNa0PSSi

電負(fù)

1.23.00.93.52.12.51.8

性

試結(jié)合元素周期律知識回答下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素電負(fù)性的變化規(guī)律

是O

⑵由上述變化規(guī)律可推知,短周期主族元素中，電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素

是，由這兩種元素形成的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

OH

—

NH

⑶某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，在P—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向（填原

子名稱）。

第一章復(fù)習(xí)檢測卷

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

1.下列說法正確的是（）。

A.氫光譜是所有元素的原子光譜中最簡單的光譜之一

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動均有此特點(diǎn)

C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

2.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）。

A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:肥0B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:以，"

_.3d..4s

C.Fe"的最外層電子排布式:3s23P63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:而而聽藺

3.下列有關(guān)說法牽肯誤的是（）。

A.Li、Be、B的最高正價(jià)依次增大B.P、S、C1的原子半徑依次減小

C.N、0、F的第一電離能依次增大D.Na、K、Rb的電負(fù)性依次減小

4.價(jià)電子排布式為5s25P3的元素是（）。

A.第五周期HIA族B.51號元素C.ds區(qū)的主族元素D.Te

5.下列說法不亞項(xiàng)的是（）。

A.d區(qū)和ds區(qū)所有元素都是金屬元素B.所有的副族元素都是金屬元素

C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.p區(qū)和s區(qū)均可能含有金屬元素或非金屬元素

6.根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知,各電子層最多容納的電子數(shù)為27/（〃為電子層數(shù),其中最外層電

子數(shù)不超過8個(gè),次外層不超過18個(gè)）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素,其原子核外各電子

層從內(nèi)向外的電子數(shù)依次是（）。

A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C,2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,8

7.某元素M的逐級電離能Qj^moL）分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可

能是（）。A.MOB.M02C.M03D.M2O3

8.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)電子排布式為3（%1）濃5+匕

下列說法不正頌的是（）□

X

Y

IT

A.Y元素原子的價(jià)電子排布式為4s24P4B.Y元素位于第三周期VIA族

C.X元素位于元素周期表的p區(qū)D.Z元素原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs24P3

9.下列四個(gè)選項(xiàng)中,粒子半徑按由大到小順序排列的是（）。

一@喘\

的原子結(jié)構(gòu)不意圖：同啊IW而］?。╓而I111②基態(tài)Y的價(jià)電子排布

式?3s3PIs2s2p3s3P

③基態(tài)Z?一的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層且電子式為?W

A.③砂>②>④B.③〉②〉①〉④C.①遮>④〉②D.①>@>③>②

10.某元素X的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是（）。

A.X元素在化合物中一般顯+4價(jià)B.X單質(zhì)為非金屬

C.X為第五周期元素

D.X單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+

11.某元素原子的最外層電子排布式為廢；下列對該元素的推測不E熊的是（）。

A.該元素可能與IA族某種元素性質(zhì)相似

B.該元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物都可能與NaOH溶液反應(yīng)

C.該元素原子中可能有未成對電子D.該元素原子的得電子能力一定很強(qiáng)

12.某元素+2價(jià)離子的電子排布式為Is22s22Pl5313P63d;該元素在周期表中的位置是（）。

A.第三周期VDI族,p區(qū)B.第三周期IB族,ds區(qū)

C.第四周期Vffl族,d區(qū)D.第四周期IB族,f區(qū)

13.長式周期表共有18個(gè)縱列,從左到右排為P18歹U,即堿金屬元素為第1歹U,稀有氣體元素為第18

列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）。

A.第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的

B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為

C.第四周期第8列元素是鐵元素D.第15列元素原子的價(jià)電子排布式為心2如5

14.有A、B、C、D四種元素，已知:A的基態(tài)原子電子排布式為Is22s22p4;B的原子核外K、L層上電子

數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C是第三周期元素中第一電離能最小的元素;D形成的最高價(jià)含氧酸為

最強(qiáng)酸。下列有關(guān)敘述鎮(zhèn)送的是（）。

A.A、B、C、D分別為0、Ca、Na、ClB.A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2.Na?。、Na?。?等

C.A、C簡單離子的半徑:ACCD.A、C電負(fù)性:A〉C

15.主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布式為AS】;Y

原子的M能層有2個(gè)未成對電子;Z原子的最高能層的p軌道上只有一對成對電子。由這三種元素組

成的化合物的化學(xué)式不可能是（）。

A.K2SO3B.K3PO4C.K2SiO3D.K2sol

16.下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性更_________

一元素|A|BJC|D|E

最低化合_4___]

價(jià)4921291

電負(fù)性2.552.583.163.443.98

下列判斷正確的是（）。

A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性:C〉D>EB.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H20發(fā)生置換反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題,共52分）

17.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知：

①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y