高中化學(xué)方程式（揚(yáng)中樹人）

高中化學(xué)方程式（編輯：揚(yáng)中樹人）

（注明反應(yīng)分類性質(zhì)分類教材沒有需要了解容易混淆）

一、非金屬單質(zhì)（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

Fz+Xe（過量）==XeFz（和稀有氣體反應(yīng)）

2Fz（過量）+Xe==XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mi?+氧化為MnO4）

nF2+2M===2MFn（M=金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2（高中唯---個(gè)水做還原劑）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O（二氟化氧，分子式為OF2,為無(wú)色、幾

乎無(wú)味的劇毒氣體，6OF2+O2+4N2===4NF3+4NO2）

F2+2NaX===2NaF+X2（X=CIBrI）

7F2（過量）+h===2IF7

Fz+C3等體積）===2C1F（CIF屬于類鹵素：C1F+H2O==HF+HCIO）

3F2（a*）+CI2===2ClF3（C1F3+3H2O==3HF+HCIO3）

CI2+H2型2HC1（將H2在Cb點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

3CI2+2PS=2PCI3CI2+PC13^=PCI5CI2+2Na=^=2NaCI

3Cl2+2Fe^B2FeCl3CI2+CuiCuCI2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

CI2+2NaX===2NaCl+X2（X=BrI）

+

3ck（過量）+2KI+3H2O===6HCI+KK）3（3CI2+I+3H2O=6H+6CI+IO3）

+

5Cl2+l2+6H2O===2HIO3+10HCl（5Cl2+I2+6H2O=10Cr+IO3+12H）

Ck+Na2s===2NaCI+SI

CI2+H2S===2HC1+SI

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1

C12+H2O2===2HC1+O2

2O2+3FeS=Fe3O4O2+K===KO2

S+H2^=H2S2S+C^=CS2S+Zn=A=ZnS

S+Fe4FeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。?/p>

S+2CU4CU2s（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取，鹽類水解）

3s+2A14AI2s3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取，鹽類水解）

N2+3%F^2NH3N2+3Mg￡B=Mg3N2N2+3Ca=^=Ca3N2

N2+3Ba^=Ba3N2N2+6Na^=2Na3NN2+6K^=2K3N

N2+6Rb^2Rb3NN2+2AI邈2AIN

P4+6H2^=4PH3P+3Na4Na3P2P+3ZnqZn3P2

H2+2Li^2LiH

2、還原性

s+o2=Sso2S+H2so4（濃）43SO2t2O

S+6HNC>3（濃）4H2so4+6NO2t+2H2O

3S+4HNO3（W）^3SO2+4NOf+2H2O

N2+O2-2NO

4P+502雪?40血常寫成P2O5）

2P+3X2S2PX3（X=FCIBr）PX3+X2=^=PX5

P4+20HNC>3（濃）9=4H3Po4+2ONO2t+4H2O

C+2F2^=CF4C+2C12^=CC14

C+O2（足量）叁CO22C+C>2（少量）坐2co

C+CO2=^=2COC+H2O9=CO+H2（生成水煤氣）

2C+Si（）2q=Si+2co（制得粗硅）（無(wú)CC>2）

Si（^a）+2Cl2=^=SiC14（SiCL+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+。2疊Si。？Si+CUjSiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2f

3、歧化反應(yīng)

CI2+H2O==HC1+HCIO（加堿或光照促進(jìn)歧化）

CI2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O

3CI2+6KOH（^）^5KC1+KC1O3+3H2O

3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

HP+15CuSO4+24H2O==5Cti3P+6H3Po4+15H2sO4

4P+3KOH（^）+3H2O==PH3t+3KH2PO2

3C+CaOJiCaC2+COt（無(wú)CO?）

3C+SiO2HSiC+2COt（無(wú)CO2）

二.金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性

2Na+H2a2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2^=2Na2O2

2Na+O2^B=Na2O22Na+S==Na2s（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

2Na+2NH3==2NaNH2+H2f

4Na+TiCl4l￡=4NaCl+TiMg+Cl2S=MgCl2Mg+Br2^MgBr2

2Mg+O2S2MgOMg+SAMgS

2CU+S43U2s（Cu2S只能由單質(zhì)制備，鹽類水解）

Mg+2H2O^Mg（OH）2+H21

2Mg+TiCl4ffl=Ti+2MgCl2

2Mg+CO2^l=2MgO+C2Mg+Si0242MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2t

2A1+3ch型2AICb

4A1+3O2===2A12O3（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（鋁汞齊）

4Al+3MnO2—2Al2O3+3Mn

2Al+Fe2O3=￡^=AI2O3+2Fe

2Al+3FeO5^Al2O3+3Fe

2A1+6HC1===2AIC13+3H2t

2A1+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2t

2AI+6H2so4（濃）===A12（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷，濃的

H2SO4,HNO3中鈍化）

AI+4HNO3（W）===A1（NO3）3+NOt+2H2O

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2t

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2=^=FeI2

Fe+S4FeS（FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）

3Fe+2O2叁羥3。42Fe+O2—2FeO（煉鋼過程）

3Fe+4H2O（g）=A=Fe3O4+4H21（鋼鐵淬火）

Fe+2HCI===FeCI2+H2t

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnC14===FeC12+SnC12（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單

質(zhì)錫）

Fe+SnCI2==FeCl2+Sn!

三.非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）

1、還原性：

4HC1（濃）+MnO2qMnC12+C12t+2H2O

4HC1（濃）+PbO24Pbeb+Cbt+2H2O

4HC1+O242cl2+2H2O（光照下HCI氣體分解）

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5CI2f+8H2O（實(shí)驗(yàn)室制CI2）

6HCI+KC1O3==KC1+3C121+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrC13+3Cl2t+7H2O

2H2S+3Ch（足量）望2so2+2H2O2H2S+Ch（少量）叁2sI+2H2O

2H2S+SO2===3SI+2H2O（歸中反應(yīng)）

H2S+H2so4（濃）===sI+SO2t+2H2O（歸中反應(yīng)）

3112s+2HNO,?。?==3SI+2NOt+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2so4===2MnS（）4+K2so4+5SI+8H2O

3H2S+K2O2O7+4H2sC）4===Cr2（SO4）3+K2so4+3SI+7H2O

H2s+4Na2（）2+2H2O===Na2so4+6NaOH

力口執(zhí)

2NH3+3CUO^=3CU+N2+3H2O

2NH3+3C12===N2+6HC18NH3+3C12===N2+6NH4C1

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2t+2H2O

4NH3+3O2（純氧虔1=2N2+6H2O

4NH3+5O?^=4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2t（生氫劑2NaH+O2=2NaOH）

4NaH+TiCl4^=Ti+4NaCl+2H21CaH2+2H2O=Ca（OH）2I+2H2t

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H21

H2S+CUC12===CUSI+2HCI（弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）

H2S+2AgNO3===Ag2SI+2HNO3

H2S+HgCl2===HgSI+2HCI

H2S+Pb（NO3）2===PbSI+2HNO3（鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）

H2S+2Ag===Ag2S+H2t（銀器在空氣中變黑的原因）

3、N%的堿性：

NH3+HX===NH4X（X：F、CkBr、I、S）

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2so4===（NH4）2SC>4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小

蘇打，蘇打）

NH3+H2S==NH4HS

4、不穩(wěn)定性：

2HF型H2+F22HC15^=H2+C122H2O^2H2+O2

.力口執(zhí)催化劑

2H2O2===2H2O+O2tH2S^^H2+S2NH3、、N2+3H2

2HI^H2+I2

四.非金屬氧化物（SO.3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、co、

CO2、Si。2、P2O3、P2O5、CI2O>CI2O3>CI2O5>CI2O7、CIO2）

1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、co、NO）

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（SO?在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)，能夠

反應(yīng)的基礎(chǔ)是空氣中的塵埃的催化作用）

2SO2+O2J=^2SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX（X=C1BrI）

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和

NO2）

2CO+O2^B2CO2

力口執(zhí)

CO+CuO-Cu+CO2

3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2CO+H2oJ=^CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3SI+2H2O

SO3+2KI-K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+l2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溟蒸氣和NO2）

4NO2+H2s===4NO+SCh+H2O（環(huán)境中的硫酸型酸雨和硝酸型酸雨互相促

進(jìn)）

2NO2+CU^=4CUO+N2N2O+Zn^=ZnO+N2

CO2+2Mg^E2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的

火災(zāi)）

SiO2+2H2lBjSi+2H2OSiO2+2Mgtt2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸醉）

N2O5+H2O===2HNO3

P2（）5+H2O（冷水）===2HPO3（偏磷酸化學(xué)式HPO3，易溶于水并生成磷酸

HPO3+H2O=H3PO4）

P2O5+3H2CX熱水）===2H3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3t

C12O+H2O==2HC1O

C12O7+H2O==2HC1O4

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO21（硫酸工業(yè)尾氣處理）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3I+H2O（不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可

用品紅鑒別）

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH）2===CaSO4I+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3（過量）+H2O===（NH4）2CO3

（NH4）2CO3ffiB（NH2）2CO+2H2O

CO2+2NH3ffil（NH2）2CO+H2O（工業(yè)制取尿素）

CO2+2NaOH（過量）==Na2cO3+H2O

COX過量）+NaOH==NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（tt*）==CaCO3+H2O

2c。2（過量）+Ca（OH）2==Ca（HCC>3）2

CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2

CO2（^^）+2NaAIO2+3H2O===2Al（OH）31+Na2CO3

CC>2（過量）+NaAlO2+2H2O===Al（OH）3I+NaHCO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OHI+NaHCO3

SiO2+CaOlBCaSiO3（煉鋼造渣）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

SiO2+Na2CO3l^Na2SiO3+CO2（制取玻璃）

SiO2+CaCO3l^CaSiO3+CO2（制取玻璃）

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）

五.金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+C）2===2Fe3C）4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na^=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na?。，但是MgO,AI2O3幾乎沒

有氧化性，很難被還原為Mg,AI,所以一般通過電解制Mg和Al）

Fe2（）3+3H242Fe+3H2。（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2^3Fe+4H2OCuO+H2^Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

Fe2O3+Fe邈3FeO（煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）

FeO+CHJe+CO（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量）

2FeO+SiH2Fe+SiO2（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）

3、與水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f

（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2

H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaCh+H2so￡?。?==BaSO4+H2（）2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SO3==Na2SO4

Na2O+CO2==Na2CO3

MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCI==2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2f

NazOz+H2s04（冷?。?==Na2sO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O

AI2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（AI2O3兩性氧化物）

FeO+2HCI===FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCI===2FeC13+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeC13+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCI

HCIO3+HI===HIO3+HC1

3HCIO+HI===HIO3+3HC1

HCIO+H2SO3===H2SO4+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2t

（氧化性:HC1O>HC1O2>HCIO3>HC1O4,但濃，熱的HCIO4氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+C^=co2t+2SO2t+2H2O

2H2s04（濃）+sq3so2t+2H2O

6H2sO,濃）+2FeAFe2（SO4）3+3SO2t+6H2O（鈍化）

2H2SO4（^）+CU=A=CUSO4+SO2t+2H2O

H2so4（濃）+2HX===SC>2t+X2+2H2O（不能用濃硫酸與NaX制取HX）

H2S04（W）+Fe===FeSO4+H2t

H2so3+2H2s===3SI+3H2O

4HNC>3（濃）+C=i=CO21+4NO2t+2H2O

6HN（）3（濃）+S4H2so4+6NO2t+2H2O

5HNO,濃）+P&H3Po4+5NO2t+H2O

5HNC>3（?。?3P+2H2023H3Po4+5NOf

6HNC）3（濃，足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO21+3H2O

4HNO,濃）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2t+2%0（先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成

Fe?+的鹽）

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NOt+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2Ot+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2t+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

4Zn+10HNC>3（?。?=4Zn（NO3）2+N2。t+5H2O

4Zn+10HNC）3（?。?=4Zn（NC）3）2+NH4NO3+3H2O

2、還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX（X表示ClBrI）

2H2so3+O2==2H2sO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSC）4+K2so4+2H2so4+3H2O

H2SO3+2FeC134-H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCl

3、酸性：

H2so4（濃）+CaF2aCaSO4+2HFt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+NaCiaNaHSC）4+HClT（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+2NaCU=Na2so4+2HC1t（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so￡濃）+NaNO35aHsO4+HNO3t（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

3H2SCM濃）+Ca3（PO4）2A3CaSO4+2H3P。4（強(qiáng)酸制弱酸酸）

2H2s。4（濃）+Ca3（PC>4）2a2CaSO4+Ca（H2Po。2（工業(yè)制磷肥）

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2t（用HNO3和濃H2s。4不能制備

H2SHIHBrSO2等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2^=3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3Po4（濃）+NaBraNaH2PO4+HBrt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是

非氧化性酸）

H3P。4（濃）+NaI^NaH2PO4+HIt

4、不穩(wěn)定性：

2HCIO—2HCI+O21（保存在棕色瓶中）

4HNO3型4NO2t+O2t+2H2O（保存在棕色瓶中）

H2SO3A=H2O+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H2CO3^=H2O+CO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H4SiO4^=H2SiO3+H2O

H2SiO3aSiO2I+H2O

H2S2O3^=H2O+SI+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

七.堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SC）2（少量）==Na2sO3+H2O

NaOH+S（）2（足）==NaHSC）3

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2NaOH+AI2O3==2NaAlO2+H2O（一步反應(yīng)，不經(jīng)過A1（OH）3）

2KOH+C12==KC1+KCIO+H2O

NaOH+HCl==NaCI+H2O

NaOH+H2s(足尸=NaHS+H2O

2NaOH+H2s(少量)==NazS+2H2O

3NaOH+AICl3==Al(OH)3I+3NaCI

NaOH+AI(OH)3==NaAIO2+2H2O(AIC13比A1(OH)3酸性強(qiáng))

Ca(OH)2+2NH4Cl^=2CaCl2+2NH3t+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4Cl^NaCl+NH3t+H2O

Mg(OH)2+2NH4CI==MgCI2+2NH3?H2O(AI(OH)3+NH4C1不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2O

3、不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2^=MgO+H2O2Al(OH)3aAi2O3+3H2O

2Fe(OH)3A=Fe2O3+3H2OCu(OH)2A4：uO+H2O

2AgOH==Ag2O+H2O

八.鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCI2

2FeCl3+Cu===2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn(/l>>)===2FeCl2+ZnC12

FeCI3+Ag===FeCl2+AgClI(Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4I較難反

應(yīng))，而Fe(NC>3)3+Ag不反應(yīng)，說明陰離子種類對(duì)反應(yīng)有影響)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCI+SI

2FeCl3+2KI===2FeCI2+2KC14-I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

NaNO2+NH4CI==NaCI+N2f+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCI3(在水溶液中不需加熱)

3Na2S+8HNO3(W)===6NaNO3+2NOt+3S+4H2O

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NOt+H2O

2Na2so3+C>2===2Na2sO4(Na2sO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+S^=Na2S2O3

Na2S+CI2==2NaCl+SI(在水溶液中)

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2I+CaSO4I(波爾多液)

MgCI2+2NH3?H2O===Mg(OH)2I+2NH4a

A1C13+3NH3?H2O===A1(OH)3I+3NH4cl

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3I+3NH4a

CUSO4+2NH3?%0(不足)==CU(OH)2I+(NH4)2SO4

CU(OH)2+4NH3?H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

CUSO4+4NH3?H2O(J￡)==CU(NH3)4SO4+4H2O

AgNO3+NH3?H2O==AgOHI+NH4NO3,2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

ZnSO4+2NH3?氏0(不足)==Zn(OH)2I+(NH4)2SO4

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?H2O(^)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCI===Na2HPO4+2NaCl

Na2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCI

NaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2t

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2AI(OH)3I+3CO2t+6NaCI(物質(zhì)之間的雙水解

反應(yīng))

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3I+3CO2+6NaCI(物質(zhì)之間的雙水

解反應(yīng))

3NaHCO3+AlCl3===AI(OH)3I+3CO2t(物質(zhì)之間的雙水解反

應(yīng))

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3I+3CO2t（物質(zhì)之間的雙水解反

應(yīng))

3Na2S+A12(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3I+3H2st（物質(zhì)之間的雙水解反

應(yīng))

3NaAlO2+AICl3+6H2O==4Al(OH)31+3NaCl（物質(zhì)之間的雙

水解反應(yīng))

3NaAlO2+FeC13+6H2O==3AI(OH)3I+Fe(OH)3I+3NaCl

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3I+NH3?H2O+NaCl

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO21(1:2)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

2Na2cO<足)+H2O+SC>2==Na2so3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3

洗氣)

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCI===H2SiO3I+NaCI或Na2SiO3+2HCI+H2O===H4SiO4I

+2NaCl

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3I+Na2CO3

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCI2==BaSO4I+2NaCI(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

Na2SO3+BaCI2==BaSO3I+2NaCl(沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀,

沉淀不消失)

Na2CO3+BaCl2==BaCO3I+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

Na2CO3+CaCl2==CaCO3I+2NaCl(NaHCO3不與CaCl2反應(yīng))

AgNO3+NaX==AgXI+NaNO3(X=CIBrI)

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4I+3NaNO3

CuSO4+Na2S==CuSI+Na2SO4

FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl（硫氧化鉀用來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在）

6、不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SI+SO2t+H2O

NH4C1^NH3f+HC1t

NH4I叁NH3t+HItZHIaHz+L

NH4HCO3ANH3t+H2O+CO2t

2KNO3^2KNO2+O2t

2CU（NO3）3A^CUO+4NO2t+O2f

2AgNC>3型2Ag+2NO2t+O2t（保存在棕色瓶中）

5NH4NO3^=4N21+2HNO3+9H2O

10NH4NO3=^8N2t+4NO2t+O21+20H2Ot（硝酸核爆炸反應(yīng)）

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2t

2KC1O3a2KC1+302t

2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2t

Ca（HCO3）2^CaCO3+H2O+CO2t

CaCCh邈CaO+CChtMgCO3HMgO+CO2t

九、電離方程式

1、酸的電離（H2so4、HNO3、HCI>HBr>HI、H3PO4、HF、H2sO3、CH3COOH、

H2cO3、H2S>HNO2>C6H5OH>HCN、HCIO）

+2+2

H2SO4==2H+SO4或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4（下同，H+可寫成

+

H3O）

+

HNO3==H+NO3

HX==H++X（X表示ClBrI）

H3PC>4=H++H2Po；H2PO；=H++HPO:HPO:=lF+PO:

HF=H++F

H2sC）3=H++HSO；HSO,=H++SO;

CH3coOH-H++CH3coO

+

H2cO3=H++HCO3HCO3±H+CO；

+

H2S^H+HSHS=^H++S2-

+

HNO2^H+NO-C6H5OH-H++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

HCN=H++CN

HC1O=H++CIO

H2O=H++OH

+

2H2O^H3O+OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2>Mg(OH)2>A1(OH)3>NH3?H2O)

++2+

NaOH==Na+OHKOH==K+OHBa(OH)2==Ba+2OH

Mg(OH)2=Mg2++2OH

+

堿式：AI(OH)3-A產(chǎn)+3OH酸式：AI(OH)3^H+A1O2+H2O

NH3?H2O-NH；+2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH「(澄清石灰水)

Ca(OH)2=Ca2++2OH-(石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCI、Na2so4、NaHSO4>Na2sO3、NaHSO3^MgSO4>CaSO4^

AI2(SO4)3>CUSO4>AIC13>AgNO3>CH3coONa、NH4NO3、FeCb、Na2CO3>

NaHCO3>Na2S>NaHS>NaH2Po4、Na2HPO4>Na3Po4、KI、NaBr、NaCIO>

AgCkCaCO3)

NaCl==Na++CI

+2

Na2SO4==2Na+SO4

++

NaHSO4==H+Na+SO?

+

Na2SO3==2Na+SO?

+++2

NaHSO3==Na+HSO3(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na+H+SO3)

2+2

MgSO4==Mg+SO4'

3+2

AI2(SO4)3==2A1+3SO4

2+

CUSO4==CU+SO?

AICb==A產(chǎn)+3C1

+

AgNO3==Ag+NO3

+

CH3COONa==CH3COO+Na

+

NH4NO3==NH4+NO3

3+

FeCI3==Fe+3Cl

2

Na2co3==2Na++CO3

+++2

NaHCO3==Na+HCO3（錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na+H+CO3）

+2

Na2S==2Na+S'

NaHS==Na++HS（錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+S2）

+

NaH2PO4==Na+H2PO4

+2++3

Na2HPO4==2Na+HPO4（錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na+H+PO4）

Na3Po4==3Na++PO：

KI==K++I-NaBr==Na++Br-NaCIO==Na++ClO-

AgCI=Ag++C「（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）

2+22+2

CaCO3^=±Ca+CO3（錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca+CO3）

2+22+2

CaSO4?=^Ca+SO4（錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca+SO4）

4、熔融電離

+2+

NaCl3=Na+crMgCl2S=Mg+2Cl

+2-3+2-

Na2o3=2Na+OAl2O3a=2Al+3O

十、水解反應(yīng)

1、單水解--可逆水解

NH4C1+H2O^NH3?H2O+HCI

FeCI3+3H2O^^Fe（OH）3+3HCI

A1C13+3H2O^^AI（OH）3+3HCI

CUSO4+2H2O^CU（OH）2+H2SO4（活動(dòng)表中Mg?+以后的陽(yáng)離子均水解）

NaHCO3+H2O^H2CO3+NaOH（NaHSCh不水解,NaHSC>3電離大于水解）

Na2CO3+H2O^NaHCO3+NaOH

NaHCCb+HzO-H2c03+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加）

Na2SO3+H2O^NaHSO3+NaOH

NaHSCh+HzO=H2sCh+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

NazS+HzOaNaHS+NaOH

NaHS+HzOaHzS+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

Na3PO4+H2O^^Na2HPO4+NaOH

Na2HPO4+H2O^^NaH2PO4+NaOH

NaH2PO4+H2O^^H3PO4+NaOH

CH3COONa+H2O^CH3COOH+NaOH

C6H5ONa+H2O^C6H5OH+NaOH

2、雙水解

CH3COONH4+H2O^CH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2O^^HF+NH3?H2O

A12S3+6H2O==2A1(OH)3I+3H2St(隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2!+2NH3t(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3t(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==3Zn(OH)21+2PH3f(Zn3P2老鼠藥，P%劇毒神經(jīng)毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)21+C2H2t(隔絕空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、電解及電極方程式

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性

電極條件下的電解

2NaCl+2H2O=5￡=2NaOH+H2f+C12t(2CI+2H2O=2￡=2OH+H21+C12t)

+

(-)2H2O+2e-==H2t+2OH或2H+2e==H2t

(+)2CI-2e-==CI21

2+

CuCl2=2￡=CU+CI2t(CU+2CI=^=CUI+CI2t)

(-)Cu2++2e-==CuI

(+)2Cr-2e-==CI2f

2+

2CUSO4+2H2O=2￡=2CUI+O2t+2H2SO4(2Cu+2H2O=$￡=2CuI+O2t

+4H+)

(-)2Cu2++4e-==2CuI

+

(+)2H2O-4e-==O2t+4H或：4OH-4e-==O2t+2H2O

2H20=22=2%t+O21

+

(-)4H+4e-==2H2f

(+)4OH-4e-==O2t+2H2O

中性電解4H2。-4H++4OIT

2H2O=S^=H2t+O2f

酸性水解：

+

(-)4H+4e==2H2t

+

(+)2H2O-4e==O2t+4H4OH-4e-==O21+2H2O

2H2O=￡^=H2t+O2t

堿性水解：

+

(-)4H2O+4e-==2H2t+4OH或：4H+4e==2H2t

(+)4OH-4e-==O2t+2H2O

2H2O=^=H2t+O2t

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶

液

鍍銅：C11SO4電鍍液

鍍件(-)Cu2++2e'==CuI

純銅(+)Cu-2e==Cu2+

鍍鋅：Z11SO4電鍍液

鍍件(-)Zn2++2e==ZnI

純鋅(+)Zn-2e==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-)Ag++e==AgI

純銀（+）Ag-e'==Ag+

鍍銀：NiSO4電鍍液

鍍件（-）Ni2++2e'==NiI

純銀（+）Ni-2e==Ni2+

3、熔融狀態(tài)下的電解：

2NaCl(熔融)=S^=2Na+C12t(2Na++2c「(熔融)=2^=2Na+C12t)

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2CI-4e==CI21

2Al2。3(熔融)=2￡=4A1+2O2t(4A13++6O24AI+302t)

(-)4AI3++12e==4A1

2

(+)6O-12e-==3O2t

NaHFx熔融)=2^=I12t+F2t(2HF=S^=H2f+F2f)

+

(-)2H+2e==H2f

（+）2F-2e-==F2t

十二、原電池反應(yīng)X—Y（電解質(zhì)溶液）或X//電解質(zhì)溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—CU(H2SO4)

Zn極(一)Zn-2e==Zn2+（氧化反應(yīng)）

+

Cu極(+)2H+2e==H2t（還原反應(yīng)）

+2+

離子方程式Zn+2H==H2t+Zn

化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-)Fe-2e"==Fe2+（氧化反應(yīng)）

+

C極(+)2H+2e==H21（還原反應(yīng)）

+

離子方程式Fe+2H==H2f+Fe?+(析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O^O2)

Fe極（-）2Fe-4e==2Fe2+（氧化反應(yīng)）

C極（+）O2+2H2O+4e==4oH（還原反應(yīng)）

化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2（吸氧腐蝕）

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

2Fe（OH）3==Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O（鐵銹的生成過程）

鋁銀電池：Al—Ni（NaCl溶液、Ch）

A1極（-）4A1-12e.==4A產(chǎn)（氧化反應(yīng)）

Ni^（+）3O2+6H2O+12e==12oH（還原反應(yīng)）

化學(xué)方程式4A1+3O2+6H2O==4AI（OH）3（海洋燈標(biāo)電池）

干電池：Zn—MnO2（NH4CI糊狀物）NH4CI+H2O==NH3?H2O+HC1

Zn極（-）Zn-2e==Zn2+（氧化反應(yīng)）

Cu極（+）2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2。（還原反應(yīng)）

化學(xué)方程式Zn4-2NH4Cl+2MnO2=ZnCI2+Mn2O3+2NH3f

（2）可逆電池

鉛蓄電池：Pb—PbC>2（濃硫酸）放電

+

Pb極（-）Pb+H2sCh-2e==PbSO4+2H（氧化反應(yīng)）

+

PbCh極（+）PbO2+H2SO4+2H+2e==PbSO4+2H2O（還原反應(yīng)）

化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O