2024屆明日之星高考化學(xué)精英模擬卷 【河北版】

2024屆明日之星高考化學(xué)精英模擬卷【河北版】

可能用到的相對原子質(zhì)量:可1、C-12、0-16、Si-32、Cl-35.5、K-39、Ti-48、

Mn-55、Gc-73

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.杭州亞運(yùn)會(huì)場館應(yīng)用了硫化鎘發(fā)電玻璃，碗和鎘均屬于過渡元素

B.汽油中添加乙醇，可以降低汽車尾氣CO的排放

C.氫氣與二氧化碳耦合制備甲醇能實(shí)現(xiàn)碳中和

D.工業(yè)制粗硅、自然界氮循環(huán)、海上風(fēng)電設(shè)備常焊接鋅塊防腐均涉及氧化還原反應(yīng)

2.下列有關(guān)各種材料的說法錯(cuò)誤的是（）

A.夢天實(shí)驗(yàn)艙的高溫隔熱屏使用的氮化鋁為共價(jià)化合物

B.某芯片是用高純硅制造的，硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在

C.我國研制的超級鋼含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%,具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的

特點(diǎn)

D.利用金剛砂制造的耐高溫陶瓷軸承是新型無機(jī)非金屬材料

3.現(xiàn)代高分子材料正向功能化、智能化、精細(xì)化方向發(fā)展，與國防、生產(chǎn)、生活的各

個(gè)領(lǐng)域都有著密切的關(guān)系.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.隱形眼鏡中的功能高分子材料聚2-甲基丙烯酸羥乙酯可以在一定條件下發(fā)生水解反

應(yīng)

B.醋酸乙烯酯可通過加成聚合反應(yīng)生產(chǎn)俗稱“白乳膠”的高分子材料，可作為木材黏合

劑

C.由碳酸二甲酯（CHQCOOCH,）和二酚類物質(zhì)縮合聚合生產(chǎn)某聚碳酸酯

CH,0

CH,

D.由3-羥基丁酸經(jīng)縮合聚合反應(yīng)生產(chǎn)的可降解塑料聚羥基丁酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為

0

「h

H-Eo-CH—C3nOH

I

CH2cH3

4.用離子液體催化燃料油凈化過程中，可產(chǎn)生一種結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì):

X

x—

其中，X、Y、乙、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W<Z<Y

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>Y

C.氫化物沸點(diǎn)：Y<W<Z

D.分子中，最多有21個(gè)原子共面

5.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或制備選用的儀器正確的是（）

選項(xiàng)AB

實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦醚嫔囼?yàn)檢驗(yàn)K+制備無水MgCl?

光潔的鐵絲

1

曠~1干燥的MgCI,?6Hq

實(shí)驗(yàn)裝置

黑堿石灰

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制CO2

6.PbO?是一-種具有強(qiáng)氧化性的難溶于水的棕色固體，實(shí)驗(yàn)室一種制備PbO?的步驟如

圖，下列說法正確的是()

Ca(C10)2溶液

Pb(CH3COO)2溶液,

NaOH溶液一

A.“過濾”時(shí)，為加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌混合液

B.制備PbO?的化學(xué)方程式為

m(fHqOO),€a(C!O)2&HQ=^PbO214CHqOOH€aCl2

C.“硝酸洗”時(shí)洗去含鉛雜質(zhì)Pb(OH)2,硝酸可由鹽酸代替

D.為檢驗(yàn)產(chǎn)品的成分，向Mn(NOj2的HN()3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，

溶液變紫色，同時(shí)有Pb"生成，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：2

7.1＜乂1104是中學(xué)非常重要的一種試劑，制備方法有很多，堿熔氧化法是其中一種常用

方法。具體制備過程如下：

①將KCIO?和KOH置于母煙中加熱熔融，多次加入適量MnO?粉末，加強(qiáng)熱5分鐘，

充分反應(yīng)后冷卻，將固體瑞碎加水溶解，微熱，趁熱減壓過濾得到KzMnO「溶液；

②將KzMnOJ號液轉(zhuǎn)移到圖示三頸燒瓶中，通入CO?,使長2乂1]04發(fā)生歧化反應(yīng)：

3K2MnO4+2CO2=2KM必+MnO2J+2K2CO30

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.熔融時(shí)不能用瓷用埸，可用鐵用埸

B.步驟①中Mn。?與K0H的質(zhì)量之比理論上應(yīng)該是87:112

C.開始時(shí)應(yīng)打開旋塞1、2、4,關(guān)閉旋塞3、5,通入CC>2后，未被反應(yīng)的CC>2會(huì)被收

集到氣囊a中

D.重復(fù)使用氣囊a中CO?的操作：關(guān)閉旋塞1、3,打開旋塞2、5,輕輕擠壓氣囊a,

將氣體壓入K3MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)

8.治療新型冠狀病毒感染的口服小分子藥物莫諾拉韋的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于莫諾拉韋的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為G3H19N3O7

B.能使酸性KMnO,溶液褪色

C.該分子中N原子的雜化方式為sp?

D.在NaOH醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳破雙鍵

9.某課題組設(shè)計(jì)一種以甲醇輔助固定CO?的方法，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該過程總反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的生成

OH

B.CeGe是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

\/

O

c.物質(zhì)B的電子式為：0：：C1：O：

D.甲醇輔助固定co?總反應(yīng)的焙變?yōu)榉磻?yīng)①②③焰變之和

10.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，一種以鐵為原料制備氫氣和高鐵酸鉀的裝置如圖

所示，下列說法正確的是（）

陰離子交換膜

A.電極b為發(fā)生還原反應(yīng)的陰極

B.電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OT-FeO；+4H2。

C.電解后，陽極室、陰極室的KOH總物質(zhì)的量不變

D.外電路中通過6moi電子，溶液中有8moiOFT通過交換膜

11.下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟捎玫膶?shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置或操作

銅片j三點(diǎn)；

A鐵鑰匙上鍍銅

CuSOq溶液-啾鑰匙

1,

B重結(jié)晶法提純苯甲酸（含加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過

少量泥沙、NaCl)濾、洗滌、干燥

制乙快并驗(yàn)證乙快可以發(fā)

C

生氧化反應(yīng)fil

將2mLImol1“CuSO4溶液與5滴

D探究葡萄糖的還原性0.5mol-L_1NaOH溶液混合后再加入1

mL10%葡萄糖溶液，煮沸

12.己知：

①CO2(g)+4H2(g)峰'2CH4(g)+2H2O(g)AH,=-166.0kJmor'

1

②CC)2(g)+H2(g)港為CO(g)+H2O(g)AH2=441.2kJ-mor

在〃=lxl()5pa、恒定容積的密閉容器中充入1molCO?、4molH2,在不同溫度

下，經(jīng)過10min,測得容器中各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［如CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

=Gc、-口\］與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

n(CO2)+“(CO)+〃(CH_)

A.曲線Y為CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一溫度曲線

B.隨著溫度的升高，平衡對體系中H增大

Z?(H2O)

f^xlxlO-^xfl^xlxlO^

C.若a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=丹---------------------SPa-2

——x"一段

I4)I4)

D.若a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

13.Ti、Si、C通過共價(jià)鍵和金屬鍵形成的三元層狀化合物兼具陶瓷和金屬的優(yōu)良性

能，其晶胞結(jié)構(gòu)如下:

晶胞參數(shù)為3.0684、3.068A、17.67A，1A=108cm,設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法正確的是()

A.基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d“

B.該晶體的化學(xué)式為TicSi2c4

C.該晶體在常溫下具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，這與其含金屬鍵有關(guān)

3.92x1()26_

D.晶體密度為，g?cm3-

3.068x17.67xM

COOH

OH

14.水楊酸是一種有機(jī)酚酸，結(jié)構(gòu)簡式為(用H2A表示)，微溶于水，易溶

于泗精。果化學(xué)小組向水楊酸粗品中加入少量泗精，加水配制成溶

液，再滴加0.1mol.L」NaOH溶液，得到體系中各微粒的物質(zhì)的量的分布系數(shù)(①與

pH的關(guān)系如圖所示。已知：凡凡人)=1-〈下列敘述正確的是

C(X)+C(IICII

()

(T

A.HA-的結(jié)構(gòu)簡式為，其分布系數(shù)變化曲線為曲線n

COOH

B力點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為7.68

C.a.b、c三點(diǎn)水的電離程度依次減小

+2+

D.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液體積為30mL時(shí)，c（Na）＞c（HA）＞c（A"）＞c（H）＞c（H2A）

二、非選擇題：共58分。

15.（15分）二氧化錯(cuò)（GeO?）被廣泛用于制作高純金屬褚、化工催化劑、電子器件

等，高純二氧化倍可用于光譜分析、半導(dǎo)體材料制備。實(shí)驗(yàn)室利用市售粗品二氧化錯(cuò)

先制備四氯化錯(cuò)，然后水解制備高純二氧化錯(cuò)的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。

熔點(diǎn)為-49.5℃,沸點(diǎn)為84℃,密度為1.8622g.em-%3；無色色液液體體,，

GeCI4

易揮發(fā)，與水發(fā)生水解生成GeO2,能溶于鹽酸

GeO2熔點(diǎn)為1115℃,沸點(diǎn)為1200°C,白色粉末或無色結(jié)晶

回答下列問題：

（1）裝置A的儀器名稱是

（2）裝置B中滴入濃鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)GeO2+4HCkGeCl4+2H2O,通入Cl?的

作用為（填字母）。

a.氧化Ge。？，生成GeCl4

b.攪拌作用，使鹽酸與Ge。2充分反應(yīng)

C.創(chuàng)造流動(dòng)的氛圍，使GeQ"便于逸出

d.NZ代替C1?可以提高GeO2生成GeCI4的轉(zhuǎn)化率

（3）蒸鏘過程中收集℃的鐳分，收集完成后，測得收集到的GeCl4（假設(shè)不含

雜質(zhì)）為19.1mL,則該方法制備GcCL的產(chǎn)率約為（保留三位有效數(shù)字）。

（4）裝置F的作用是______,裝置G的作用是______o

（5）向裝置E中的GcCL、鹽酸混合液中加入?定量的蒸儲(chǔ)水，搖勻，放置24h,最

后析出CeOz，反應(yīng)的離子方程式是_______。將析出的CeO?沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥

等一系列操作即可得到高純二氧化錯(cuò)。上述一系列操作中，a~e中用不到的實(shí)驗(yàn)儀器

有_______（填字母）。

16.（14分）工業(yè)上以閃鋅礦（主要成分為ZnS,其余為FeS、CuS>SiO2）和軟鎰礦

（主要成分是MnO2,還有少量的AI2O3和Si。？）為原料制備Zn和MnSO,晶體的工藝

流程如圖所示：

某種酸溶液試劑X試劑Y

閃鋅礦,廠,,,.廠,,丁,

軟鎰礦———

濾渣1濾渣2

稀硫酸

加瘴而f水相系列操作LMnSO.晶體

「

有機(jī)相

鋅T電解沉積QI反茶取~H2so4

已知：①“酸浸”時(shí)有大量淡黃色物質(zhì)生成;

②P（Ksp）=-lg（p；

序號化學(xué)式PK)

1Zn(OH)215.68

219.32

CU(OH)2

3Fe(OH)337.4

4Fe(OH)215.1

5Mn(OH),10.74

6AI(OH)332.34

③離子濃度〈IO-mol.口時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）適合"酸浸''的酸為（填化學(xué)式）；“酸浸”時(shí)有大量淡黃色物質(zhì)生成，寫

出該過程中CuS參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）液態(tài)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，“除雜”

時(shí)控制溶液的pH=7,試劑Y可選擇（填化學(xué)式），則此時(shí)（填元素名

稱）元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

（3）已知：有機(jī)萃取劑P204（用HA表示）萃取金屬離子（M+）的反應(yīng)為

HA+M+K，MA（易溶于有機(jī)溶液）+H+；不同pH下有機(jī)萃取劑（P204）萃取金屬

離子的順序及萃取率（E）如圖所示:

El%

100

80

60

40

20

0123456pH

①某實(shí)驗(yàn)小組以P204為萃取劑，利用萃取法分離溶液中的Mi?+和Zn2+,在“調(diào)pH”階

段最好調(diào)節(jié)溶液的pH約為1.2,原因是________o

②反萃取時(shí)加入稀硫酸，該過程可表示為ZnA式l)+2H+(aq)=^Zn2+(aq)+2HA⑴，

取反萃取分液后的水相溶液100()mL,加入實(shí)驗(yàn)室模擬電解沉積過程的電解槽中，電

解一段時(shí)間后，溶液的pH由2變?yōu)?,溶液中剩余友2+的濃度為0.005mol/L,則反

+

萃取反應(yīng)ZnA2(l)+2H(aq)=?Z/(aq)+2HA(1)的平衡常數(shù)Kc為。

(4)為提高萃取率，有機(jī)萃取劑一般用特種煤油型溶劑油進(jìn)行稀釋處理，反萃取后的

萃余液可在流程中循環(huán)利用，循環(huán)利用之前萃余液需要用某種吸附性樹脂進(jìn)行

“高效除油''處理，"除油''的作用是______o

(5)在實(shí)驗(yàn)室模擬由水相生產(chǎn)MnSO,晶體的“系列操作1”，用到的玻璃儀器為

(不包括酒精燈)和干燥器。

17.(14分)三氯氫硅(SiHCh)是生產(chǎn)多晶硅的原料，工業(yè)合成SiHCh體系中同時(shí)

存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：Si(s)4-3HCl(g)ig^SiHCl3(g)+H2(g)AH,=-141.8kJmor'

反應(yīng)II：Si(s)+4HCl(g)l^?SiCl4(g)+2H2(g)AH2

反應(yīng)III：SiHCl3(g)+HCl(g)llg^SiCl4(g)+H2(g)

部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵Si-SiH-ClSi-ClH-H

鍵能

176431360436

回答下列問題:

(1)△%=kJ-mor1o

(2)溫度與進(jìn)料比g且=釁?都會(huì)影響SiHCh的產(chǎn)率外圖甲為573K及不同壓

n(Si)

強(qiáng)下(%)隨g的變化情況，圖乙為恒容條件下g不同時(shí)"隨溫度⑺的變化情

況。由圖甲可知最合適的進(jìn)料比為,隨著進(jìn)料比的增大，SiHCy產(chǎn)率先增大后

減小的原因是______________o根據(jù)圖乙分析，g=3時(shí)，隨溫度升高<逐漸減小的原

因是_____________;g=4和1g=6時(shí)，溫度升高〃逐漸增大的原因是

(3)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中加入1molSi和3molHC1,發(fā)

生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中SiHCh為amol,SiCl”為〃mol,此時(shí)H2的濃度為

moir',反應(yīng)III的平衡常數(shù)為。

(4)忽略反應(yīng)，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，HCI的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖

丙，下列說法正確的是______(填序號)。

熱

￥

g器

c

H

A.催化劑I效果最佳，對應(yīng)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率最大

B.b點(diǎn)：%,可以適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間提高HC1的轉(zhuǎn)化率

C.在對應(yīng)的催化劑下，溫度越高，反應(yīng)速率越快

D.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)

18.(15分)Q是合成某種藥物的中間體，其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法，A的化學(xué)名稱是______

(2)G中的官能團(tuán)名稱是亞氨基、

(3)F-G的化學(xué)方程式是_______。

(4)Q的結(jié)構(gòu)簡式是________,其中有種化學(xué)環(huán)境的氫；E+H―>Q的反

應(yīng)類型是

(5)R是D的同分異構(gòu)體，紅外光譜測定含有C=0鍵的R有種：其中,

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的R的結(jié)構(gòu)簡式是

答案以及解析

1.答案：A

解析：確是主族元素，鎘是過渡元素，A錯(cuò)誤；乙酥汽油含氧量高，使燃料燃燒更充

分，可以降低尾氣CO的排放，B正確；氫氣與二氧化碳耦合制備甲醇，可以減少二

氧化碳的排放，能實(shí)現(xiàn)碳中和，C正確；工業(yè)制粗硅、自然界氮循環(huán)均涉及元素游離

態(tài)和化合態(tài)的轉(zhuǎn)化，是氧叱還原反應(yīng)，海上風(fēng)電設(shè)冬常焊接鋅塊防腐是利用電化學(xué)知

識(shí)保護(hù)金屬鐵不被腐蝕，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。

2.答案：B

解析：氮化鋁為共價(jià)化合物，A正確；硅具有親氧性，硅晶體在自然界中不能穩(wěn)定存

在，B錯(cuò)誤；我國研制的超級鋼是鐵合金，具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的特點(diǎn)，C正確；利

用金剛砂制造的耐高溫陶瓷軸承屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確。

3.答案：D

解析：聚2.甲基丙烯酸羥乙酯結(jié)構(gòu)中含有酯基，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，A

正確；醋酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)為CH3coOCH=CH-可經(jīng)加成聚合反應(yīng)制得高分子材料，

CH,

|-

B正確；該聚碳酸酯可以由碳酸二甲酯與經(jīng)縮合聚合反應(yīng)制

CH3

0

II

得，C正確；H~EO-fH一C±OH是由2.羥基丁酸發(fā)生縮合聚合反應(yīng)制得的，D錯(cuò)

CH2cH3

誤。

4.答案:D

解析：同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢（第HA、VA族存在反常），

則第一電離能C<0,同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能

S<0,A錯(cuò)誤：氧元素沒有最高價(jià)氧化物，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)中并沒有指出氫化物是否為簡

單氫化物，無法判斷熔、沸點(diǎn)的高低，c錯(cuò)誤；該分子中，Z原子一定不在兩個(gè)苯環(huán)

所形成的平面上，其余原子均共面，故分子中最多有21個(gè)原子共面，D正確。

5.答案：B

解析：利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)K,需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色，A錯(cuò)誤；制備無水

MgCl2,需要在干燥的氯叱氫氣流中加熱蒸發(fā)，B正確；NH￡1加熱分解生成的NH,

和HC1遇冷又會(huì)重新化合，實(shí)驗(yàn)室可通過加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物制氨氣，且

收集氨氣的試管口需塞一團(tuán)棉花，C錯(cuò)誤；純堿是粉末狀固體，不能用即開即停型裝

置制備氣體，D錯(cuò)誤。

6.答案：D

解析：過濾時(shí)，為防止玻璃棒破壞淀紙導(dǎo)致過濾失敗，不可以用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)

誤；制備時(shí)加入了NaOH溶液，為堿性環(huán)境，不應(yīng)生成CH3coOH,正確的化學(xué)方程

式應(yīng)為

2Pb(CH3COO)2+Ca(C10)2+4NaOH=2DhOI+4CH5COONa+CaCl2+2H2O,B錯(cuò)

誤；由題意知，PbO?有強(qiáng)氧化性，可將鹽酸氧化為。2,故硝酸不能由鹽酸代替，C

錯(cuò)誤；該過程中氧化劑為PbC^，生成還原產(chǎn)物Pb“，還原劑為Mn?+，生成氧化產(chǎn)物

紫色的MnOJ根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：

2,D正確。

7.答案：C

解析：由題意可知，KOO?、KOH、MnO2在加強(qiáng)熱條件下反應(yīng)生成鋅酸鉀，根據(jù)質(zhì)

量守恒可知，還會(huì)生成氯化鉀、水，反應(yīng)為

3MnO2+KC1O3+6KOH.3K2MnO4+KC)+3H2O,由于該過程中使用KOH,瓷

小埸易被KOH腐蝕，故熔融時(shí)不能用瓷用煙，可用鐵堵埸，A正確；根據(jù)反應(yīng)

3MnC)2+KClC)3+6KOH；=^3K2MnO4+KCl+3Hq可知，理論上，MnO2與KOH

的質(zhì)量之比為(87x3)：(56x6)=87:112,B正確；開始時(shí)應(yīng)該打開旋塞1、3、4,關(guān)

閉旋塞2、5,往KzMnOj溶液中通入C0?發(fā)生反應(yīng)，沒有反應(yīng)的C0?被收集到氣囊a

中，C錯(cuò)誤；當(dāng)氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1、3,打開旋塞2、5,輕輕擠壓

氣囊a,將a中的CO?壓入K^MnO,溶液中繼續(xù)反應(yīng)，未反應(yīng)的C0?,又被收集在氣糞

b中，D正確。

8.答案：C

解析：該藥物的分子式為G3H19N3O7,A說法正確；該分子中含有碳碳雙鍵和羥基，

能使酸性KMnO」溶液褪色，B說法正確；該分子中N原子的雜化方式為sp2、sp3,C

說法錯(cuò)誤；該分子中含有輕基，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，在

NaOH醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D說法正確。

9.答案：D

解析：由圖可知，有機(jī)物甲醉固定二氧化碳的總反應(yīng)為二氧化碳與甲醛反應(yīng)生成碳酸

O

二甲酯(和水，反應(yīng)的方程式為

H3cCCH3)

2cHQH+CO.>CH.OCOOCH3+HQ,該過程中只有極性鍵的斷裂和生成，

OH

沒有非極性鍵的生成，A錯(cuò)誤：］先與反應(yīng)物甲醇發(fā)生反應(yīng)①，又在反

Uei，e

\/

O

應(yīng)③中生成，是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；由總方程式

j

2CH.OH+CO2^->CH3OCOOCH3+H2O,可知B為二氧化碳，二氧化碳的電子

式應(yīng)為.(J-xcx'Q:,C錯(cuò)誤；甲醇輔助固定CO?總反應(yīng)可由反應(yīng)

①@③相加得到，故總反應(yīng)的焰變是反應(yīng)①②③婚變之和，D正確。

10.答案:B

解析：由分析可知電極b為電解池的陽極，A錯(cuò)誤；鐵在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為Fe-6e-++8OH-『FeOj+4H2。，B正確；電解

時(shí)的總反應(yīng)為Fe+2H2。+2。14一一FeO；+3H2T,由電解的總反應(yīng)式可知，電解

后，陽極室、陰極室的KOH總物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，外電路中通

過6moi電子時(shí)，溶液中同時(shí)有6moiOPT通過交換膜，D錯(cuò)誤。

11.答案：B

解析：鐵鑰匙上鍍銅，鐵鑰匙應(yīng)作為陰極，與電源的負(fù)極相連，銅離子在陰極被還原

為銅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；苯中酸在水中的溶解度不大，且受溫度影響較大，則通過加熱溶

解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可提純苯甲酸，B正確；制備乙快的反

應(yīng)是CaC2+2H?O—>Ca(OH)2+C2H2T,碳化鈣遇水不能保持塊狀，因此制備乙快

不能使用該裝置，生成的氣體中含有的H2s等雜質(zhì)氣體也可以使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，應(yīng)先除雜再驗(yàn)證乙快的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；探究葡萄糖的還原性時(shí)需要在堿性環(huán)

境中進(jìn)行，NaOH應(yīng)過量，D錯(cuò)誤。

12.答案：C

解析：反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH,的物面的量

減少；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量

增多，故曲線Y表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，曲線Z表示CH,的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，則曲線X表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，

A錯(cuò)誤。升高溫度，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，但反應(yīng)①的坐區(qū)不變：升高溫度，反

,、?(CH.)

應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，〃(H,O)增大，故平衡時(shí)體系中年不奈減小，B錯(cuò)誤。由題圖可

知，1100K條件下，C%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5,CO、co2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為

0.25,根據(jù)碳原子守恒可知，體系中含0.5molCH,、0.25molCO?、0.25molCO,

則反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)①②的轉(zhuǎn)化量如下所示：

①CO2(g)+4H2(g)lWBCH4(g)+2H2O(g)

轉(zhuǎn)化量/mol0.520.51

②CO2(g)4-H2(g)ii^①CO(g)+H2O(g)

轉(zhuǎn)化量/mol0.250.250.250.25

此時(shí)容器中"(CO2)=?mol-0.5mol-0.25mol=0.25mol,

Z?(H2)=4mol-2nx)l-0.25mol=1.75mol,z?(CH4)=0.5mol,H(CO)=0.25mol,

H(H2O)=1mol+0.25mol=1.25mol,氣體的總物質(zhì)的量為4mol,所以反應(yīng)①的平衡

f—xlxl05W—xlxlO51

2

常數(shù)"學(xué)--------------------4Pa-,CO2的轉(zhuǎn)化率的為

(等xlx叼x號小叼

0.5mol+0.25mol

x100%=75%,C正確，D錯(cuò)誤。

1mol

13.答案：C解析：基態(tài)Ti原子的電子排布式為［Ar］3d24s2,A錯(cuò)誤；根據(jù)“均捶法”可

知，該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為4X《+4X,+2X'+2X2+4=6,Si原子個(gè)數(shù)為

12663

4xl+4xl=2,C原子個(gè)數(shù)為4,則該晶體的化學(xué)式為TisSiC?,B錯(cuò)誤；由題意可

63

知，該化合物中含有金屬鍵，使該晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，C正確；晶胞質(zhì)

量為----------------g,晶胞體積為（3.068x1（）-1x（17.67xl0-8）x券cnf,則晶

48x6+12x4+28x2

3.92xlO26_

-3-J=------------------g-cm3

體密度為-----------盧-----丁gem=Jj°D

2

(3.068X10-8)2X(17.67X10-8)X^-—X3.068X17.67x/VA

2人

2

錯(cuò)誤。

14.答案：B

解析：根據(jù)題意可知dHA）先增加后減少，題圖中曲線I【表示的是HAZ竣基的酸

性強(qiáng)于酚羥基的酸性，NaOH優(yōu)先與埃基反應(yīng)，所以HA-的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

，A錯(cuò)誤；由題圖可知，8點(diǎn)。（H2A）=c（A2-）,水楊酸的電離平

COO-

衡常數(shù)降=10乜98,降2=10”83,即C（H}c（.A）=］（產(chǎn)8,

c（HzA）

）=10飛3!!，心.跖」）=10-6的,故b點(diǎn)c?（H+）的值為

\/X-/

10-153%c（H+）=10-768molU,,pH=7.68,B正確；由于H2A抑制水的電離，HA一的

水解促進(jìn)水的電離，HA一的電離抑制水的電離，而A?-的水解促進(jìn)水的電離，則〃、

Rc三點(diǎn)水的電離程度依次增大，C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液體積為30mL時(shí)，剛

好生成NaHA,由于HA一的電離程度小于其水解程度，所以溶液顯堿性，

+-2-

c（Na）>c（HA）>C（H2A）>C（OH一）>c（A）,D錯(cuò)誤。

15.（15分）答案：（1）洗氣瓶（2分）

（2）be（2分）

（3）84（2分）；82.7%（2分）

（4）防止水蒸氣逆流至裝置E中吸收逸出的酸性氣體，防止酸性氣體對實(shí)驗(yàn)者和環(huán)

境造成危害（3分）

（5）Ge"+2H2。=_GcO2>k+4H^（2分）；a（2分）

解析：（1）根據(jù)題圖中裝置A的構(gòu)造特點(diǎn)可知其儀器名稱是洗氣瓶。

（2）GeO?和GeCl”中Ge的化合價(jià)都是+4價(jià)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；該

反應(yīng)體系為固體與液體的反應(yīng)，通入C%起到攪拌作用，有利于濃鹽酸與GeO?充分反

應(yīng)，b正確；該制備過程包括生成物GeC）從溶液體系中逸出，所以C12的攪拌能創(chuàng)造

流動(dòng)氛圍使生成物易于逸出，c正確：C12進(jìn)入反應(yīng)體系，可以消耗濃鹽酸中的水及反

應(yīng)生成的水，使GeO2+4HCl?_GeQ4+ZHq平衡正向移動(dòng)，從而提高原料轉(zhuǎn)化

率，但換為N?則不能達(dá)到相應(yīng)效果，d錯(cuò)誤。

（3）由題給表格中6?。4的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，蒸儲(chǔ)過程中需收集84c的錨出物；由題

g

干裝置圖所給信息可知，”（Ge。?）=："）=0.2mol,

1UJg-mol

?、1.8622gcm3x19.1mL八，…,101654moi

/?（GeCl）=---------------------；--------x（）.1654mol,產(chǎn)率為—rr------x100%=82.7n%Q/

I47215gmor,0.2molo

（4）裝置F的作用是防止裝置G中的水蒸氣逆流至裝置E中；裝置G中盛有喊液，

目的是吸收逸出的酸性氣體，防止其對實(shí)驗(yàn)者和環(huán)境造成危害。

（5）由已知信息“與水發(fā)生水解生成GeO?”可知，加入蒸偏水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式

+

為Ge4++2H?O-GeO2l+4H0過濾操作需要漏斗、玻璃棒，洗滌操作需要洗瓶，

干燥操作需要干燥器，而蒸發(fā)皿在該系列操作中用不到。

16.（14分）答案：（1）H2sO,；（1分）

MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O（2分）

+2+3+

(2)2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O(2分)；ZnO[或Zn(0H)2或ZnCC^](1

分）；鋁、鐵、銅（1分）

（3）①pH=1.2時(shí)42+萃取率較高,不萃取MH+（2分）;@500L-moP1（2分）

（4）酸浸（1分）；防止有機(jī)萃取劑中的溶劑油影響酸浸的效率（1分）

（5）燒杯、漏斗、玻璃棒（1分）

解析：（1）軟鐳礦主要成分為MnO2,“酸浸”時(shí)有大量淡黃色物質(zhì)生成，CuSfiMnO2

氧化為S單質(zhì)，化學(xué)方程式為MnO2+CuS+2H2so4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O。

（2）濾渣1的主要成分為S和SiO一“酸浸”時(shí)鐵元素有可能未被完全氧化，漉液中含

有Fe?+、Fe3\Cu2\Al"、Mn2\Zn2\H\SO；,加入試劑X氧化，F(xiàn)e?+完全轉(zhuǎn)化

為Fe，十，進(jìn)而使Fe"、Al"、Cu?+沉淀，與Md，、Zt?.分離；試劑丫可以選用Zn（J或

Zn（OH）2hgZnCO3,與H+反應(yīng)調(diào)節(jié)pH；由溶度積數(shù)值可知，pH=7時(shí)，

Fe3\Cu2\At”濃度均小于10$molL,Fe3\AltC『完全沉淀。

（3）①根據(jù)不同pH下有機(jī)萃取劑（P204）萃取金屬離子的順序及萃取率圖像可知，

pHW.2時(shí)只萃取ZJ?+而不萃取Mi?+,且pH=L2時(shí)Zi產(chǎn)萃取率較高。②電解沉積鋅的

陽極電極反應(yīng)式為2Hq-4e-『4H++Oj,陰極電極反應(yīng)式為ZP+2e.=Zn。

溶液的pH由2變?yōu)?,即原溶液中H+的濃度由0.01mol/L變?yōu)?.1mol/L,1000mL

溶液中生成H+的物質(zhì)的量為0.09mol,此時(shí)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也為0.09mol,

則消耗Zi?+的物質(zhì)的量為0.Q45moL剩余42+的物質(zhì)的量為0.005mol,原溶液中

c（Zn2+）=0.05mol/L,原溶液pH=2,c（H+）=0.01mol/L,

c（Zn21）005..

K=4-：―I=-------------L-mor'=500L-moE1°

?（H+）0.01x0.01

（4）反萃取后的萃余液中含有硫酸，可在“酸浸”流程中循環(huán)利用，萃余液中的特種煤

油型溶劑油會(huì)阻礙酸與礦石的反應(yīng)，使酸浸時(shí)效率降低，故循環(huán)利用之前應(yīng)“高效除

油”。

（5）水相為MnSO4和硫酸的混合溶液，由水相生產(chǎn)MnSO,晶體的“系列操作1”為蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒（不

包括酒精燈）和干燥器。

17.（14分）答案：（1）-236（1分）

（2）3（1分）；8<3時(shí):隨著g增大硅的轉(zhuǎn)化率增大從而使三氯氫硅產(chǎn)率升高，當(dāng)

g>3時(shí)，過量的HC1會(huì)與SiHCh發(fā)生副反應(yīng)III,使三氯氫硅幾乎全部轉(zhuǎn)化為四氯化

硅，三氯氫硅產(chǎn)率減?。?分）；g=3時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度

升高平衡逆向移動(dòng)，〃減?。?分）；g=4和g=6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)川，該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，減少SiHCh的損耗，〃增大（2分）

a+2b八b（a+