2024屆陜西漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆陜西漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO」溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽(yáng)離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CCL分子的比例模型：?B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CaCh的電子式：Ca2+[：Cl：D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3>Cl

B.中性溶液中：Fe3+>NH』+、Br\HCO3

C.C(OHX的溶液中：Na+、Ca2\Cl()\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe2>SCN、SO42

4、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、HrororH

288>Is22s22P63s23P6

5、某溫度下，HNOz和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x104和1.7x10-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液分

別加水稀釋至體積V,pH隨1g；的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

■n

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2）＞n（CH3COO-）

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中C（HA〉：（OH）保持不變（其中HA、A一分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A）

6、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法笛誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO?和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明磯作凈水劑除去水中的懸浮物

7、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)稗子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的

間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

B.各間隔室的排出液中,為淡水

C.通電時(shí)，電極I附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

8、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+h（g）^it2HI（g）AHV0,下列說(shuō)法正確的是（）

A.恒溫恒容.充入Hz.v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，、，（逆）增大，平衡左移

9、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（)

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

泡丸+

C.2NaHC03△H20+C02D.Cl2+2FCC12=3FcCL

10、關(guān)于化合物2—味喃甲醛。）下列說(shuō)法不正確的是

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

11、與濱水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2sD.苯酚

12、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是)

A.向某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有C52-或SO32-

C.取少量久置的Na2s0.3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生,

加BaCh時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2s03樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SOz

13、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石浣衣發(fā)面，甚獲

利也?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.”久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

14、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/?C10882.3

熔點(diǎn)re-10825.5

下列說(shuō)法不正頌的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，豆面積之比是1：2：6

C.用蒸微的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燒

15、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的1蟲2與12c6。中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4CI與(NH4)2SC)4溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cb反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

16、反應(yīng)A+BTC+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+B-X+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)

過(guò)程中能量變化的是()

反應(yīng)過(guò)程

能量

+BD.

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

NO：

育分子P

（1）A是甲苯，試劑a是______o反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_____o

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

（4）E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉Lai”是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕，，的主要成分。

工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB:……目標(biāo)產(chǎn)物）

CH=CH-CH—―_-CHz^H-CHzCl

23v?rc

18、某藥物G,其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（2）下列說(shuō)法正確的是__________

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為G6HHMsChBr

（3）寫出C+D-E的化學(xué)方程式o

,O

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4一漠毗咤（人|）和乙二醇（陽(yáng)尸⑻）為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

、I

H

流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)莖環(huán)；②】H?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)跌和水合腫（N2H,Hz。）為原料制備碘化鈉。已知:

（1）水合腓的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（?M）+NaCIO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍眯懽帜副硎荆?。若該?shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CIO?與CKh?的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為一。

②制備水合游時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為___________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合耕還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaO［溶液水合骯『2H4?HQ

供T合魯卜■還Z）結(jié)晶卜一碘化鈉囿體

I

N2

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過(guò)程的離子方程式為一。

⑶測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式2Na2s2<h+l2=Na2sQ^ZNal）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M(fèi)為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

20、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（CL）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,

它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HCIO）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化鉆固

體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

讓太支為面?zhèn)渎浩秸馗?/p>

ARCDEH

（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為O（均填序號(hào)）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

（3）自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來(lái)水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知

識(shí)加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性.它可以將某些有色物屈氧化成無(wú)色物質(zhì),某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)

明）：①；②O

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?。

21、生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下:

催化劑

已知：i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使溟的四氯化碳溶液褪色。

iiKMnO4/H+

?

RiCH=CHR2TI^COOH+R2COOH

...一定條件

I】〉RC三CH+Ri-CHOt'RC三C-CHOHRi

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式：；反應(yīng)①的反應(yīng)類型：,,

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；D所含官能團(tuán)名稱：o

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：檢驗(yàn)甲醛中含有醛基的反應(yīng)：,反應(yīng)⑥:

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中所有能與NaHC（）3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)）:

（5）寫出以1,3-丁二烯為原料合成有機(jī)物F的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反

應(yīng)條件）：__________________________________

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

A.酸性KMnOj溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯(cuò)誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入C11SO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

2、B

【解題分析】

A.原子半徑C1>C,所以不能表示CCL分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镻,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：日刊，B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與C1?之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，2個(gè)Cr不能合并寫，應(yīng)該表示為：Cl：f2［：C1?,

??Ca+??

c錯(cuò)誤；

D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是Bo

3、A

【解題分析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(0H)3沉淀，OH?與HCCh-反應(yīng)產(chǎn)生CO.上、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)v/7的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CRT、F?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H+、Fe2\NO3?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

4、B

【解題分析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B?％O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，。原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為

??XX

HrororH；

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、C「等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是R。

5、C

【解題分析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【題目詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OW)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中MNChrvMCIhCOO-),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即"HA』"。"，保持不變,正確。

c(A)

故答案為Co

6、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳?、香、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb-PbSOj,正極PbOz—PbSOs兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CCh不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明磯中的A產(chǎn)可水解生成AI（OH）3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

7、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr_2e=C12T，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++￡=出3實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽(yáng)離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

+

C.通電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl-2e=CI2T，陰極電極反應(yīng)，2H+2e=H2T，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯(cuò)誤；

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、濱等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

8、A

【解題分析】

A.恒溫恒容，充入Hz,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

9、C

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積

累，快速判斷。

10>D

【解題分析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯足的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醒鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為QH4O2,故C正確；

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平血，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

11、A

【解題分析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，溟水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AgN(h溶液與濱水反應(yīng)生成漠化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.H2s與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.苯酚與浸水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

12、C

【解題分析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HN(h后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO產(chǎn)

或。一，故A錯(cuò)誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-,或

HCO3-或HSO3,故B錯(cuò)誤；

C、加HQ時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCL時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SCV-和SO3、Na2s(h樣品己部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cb等具有漂白性的氣體，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實(shí)驗(yàn)（加試劑）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：F/+、F/+、

2-

NH4\Ap\C「、SO4>SO32-、CO3=HCO3-、NH3、Cb、SO2等。

13、B

【解題分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

14、B

【解題分析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如1?丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

15、A

【解題分析】

A.^N?與12c6。摩爾質(zhì)量均為28g/moL故等質(zhì)量的口N2與12c6。分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6,碳原子數(shù)之比為23B錯(cuò)誤;

c?等體積等濃度的NH4cl與(NHJzSO,溶液，NH4.數(shù)之比接近1:2,C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJ?SOJ溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH4?數(shù)之比小于1:2。

16、D

【解題分析】

由反應(yīng)A+B—C+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知,

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬->C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

+)11丫1力+nH(XHr^-NO;―體化劑〉血午力+IIH2O

CH3cH=CHCOOCH2cH3

COOHC00CH^O~N0：

CHCIKH一">K，?，*Vc?b(H-CHX)H

“DOT畫丹

MMHO

CH-CH-COON..........―—>

COON1

【解題分析】

A為甲紫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是3：結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C1CH?Y^-N6,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHCHs

下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCHL。=*)：，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為干&—CH扣，則F為］%-CH打，E的

COOHCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,則E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH'Y2M<6,試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應(yīng)③為氯代燃的取代反應(yīng)，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，

故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；

fl,Clb

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+?山-

COOHCOOCH^0-NO.

時(shí)

催化劑A+CH胃二

故答案為：+~“葉0+〃HOCHQN)；?nHX)

COOHCOOCH^Q-SO,

(4)由以上分析可知E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案為：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCHZC1,CH2=CHCH2a水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

CH-CIKHJ——)CILYIMJLClZ*1'""IcH：ClbCHOH

3S(XKrC如嬉

MoM

―”：5A產(chǎn)CH4HO9fCH;=<H-<OOH-A

MM1UB

CHr=€H-COO\?

COON*

CH<H<H——------?<11：<H<>1.(I*^^01.(H4

35(TO*C*焦

01

故答案為:-ACH>-CH-CHO-J!」.》CH：=CH?OOH

IO熱MHB

CHr=€H-COOSa

COON?

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2B「2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為oB經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成分子式為GH4N2B。的C,相

比于B,C的分子中少了1個(gè)H2O,所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為G6H2，）N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè)，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè)，C的結(jié)構(gòu)為

oE反應(yīng)生成分子式為C“Hi6N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F

的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②,

【題目詳解】

性，A項(xiàng)正確;

B.化合物R的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，R項(xiàng)正確;

C.通過(guò)分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為、/\,

V人可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

C項(xiàng)正確；

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為G6HigNsOzBr,D項(xiàng)錯(cuò)誤?

Hr

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：―八

i1t

/\

0c

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了j

,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過(guò)己知信

II

息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是,將4.溪毗咤中的溟原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為；

+0H

11

HH■1

Hr

(5)化合物A為7,分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)澳原子，以及2個(gè)都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,

21,

只有；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,

Rc&NrJL*

則滿足要求的結(jié)構(gòu)有in和，至此討論完畢。

Mh

【題目點(diǎn)撥】

推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對(duì)比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測(cè)反應(yīng)的具體情況。

19、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液H2Kh+3N2H4?出0=3刈1+21+9七。淀粉

H：N：C：N；H

90%

【解題分析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶?jī)?nèi)CIO-與C1O3?的物質(zhì)的量之比為5：1,

設(shè)CIO-與C1O3?的物質(zhì)的量分別為5moklmol,根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO"則會(huì)生成CI5mol,生成1molClO/

則會(huì)生成5moL據(jù)此分析可得；

②NaCIO氧化水合腫；

③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)?NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；

⑵碘和NaOH反應(yīng)生成Nai、NalO,副產(chǎn)物103,加入水合腫還原NalO、副產(chǎn)物IO“得到碘離子和氮?dú)?，結(jié)晶得

到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物Kb?與水合游生成碘離子和氮?dú)?，?jù)此書寫；

⑶①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；

②根據(jù)碘元素守恒，21??L?2Na2s2O3,貝Un(NaI)=n(Na2s2O3),計(jì)算樣品中Nai的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度。

【題目詳解】

⑴①裝置C用二氧化銃和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HC1氣體，為保證除雜充分，

導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收

未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf；三頸瓶?jī)?nèi)。O-與CIO3?的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)

CIO?與CKh?的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO?則會(huì)生成

CT的物質(zhì)的量為5moi，生成ImolCIO3-則會(huì)生成C「5mol,則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為C「,〃(C「)=5

inol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，其物質(zhì)的量為CIO-與CKh?物質(zhì)的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10；6=5；3；

②制備水合胱時(shí)，將尿素滴到NaCIO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaCIO溶液氧化水合脫，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)

中制備水合腳的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合耕，滴加順序不能顛倒，且滴加

速度不能過(guò)快；

③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)一NHz的N原子形成共價(jià)單鍵，所以其電子式為：!!；

H：N：C：N：H

(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物103與水合駢生成碘離子和氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：2IO3+3N2H4?H2O=3N2T十21+9H20;

⑶①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；

②根據(jù)碘元素守恒，21??h?2Na2s2。3,則〃(NaI)=〃(Na2s2O3),故樣品中Nai的質(zhì)量

0.2000molx0.015L500如L與?口士八3d9.00?

7?(NaI)=------——~--X-...............xl50g/mol=9.00g,故樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為肅；加xl00%=90.0%。

HfiJOO?25.OOlnLgU.UU!

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基

本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守

恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

20、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNCh溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來(lái)水AgNO.)十HCI=AgClI+HNO3氯水中的酸與喊發(fā)生中和反應(yīng)

次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1?2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸

性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致

【解題分析】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化缽固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比

空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；

⑵氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Ch+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O；

(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀