2024屆遼寧省某中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑:Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

2、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是R原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應(yīng)生成H2so4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

3、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450C左右D.使用V2O5作催化劑

4、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

8(RCOOH)=

已知：C(RC00H)+C(RC00)

1

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者,后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<10488

5、侯氏制堿法中，對母液中析出NH￡1無幫助的操作是()

A.通入C6B.通入限C.冷卻母液D.加入食鹽

6、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

A.pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.Imol/L

C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚配作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

7、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHSOa溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OlT=BaSO“+2H2O

++

B.向NazSiO.3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+5+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

8、下列有關(guān)表述正確的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.Na2O>NazCh組成元素相同，所以與CO?反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.室溫下，AgC】在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Bi??的還原性強(qiáng)于CI

相同條件下，分別向20mL0.1mo】/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時間更短（生成的Mi??對該反應(yīng)無影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得0.lmol/LNa2s溶液的pH約為10,HSO3結(jié)合H+的能力比SCV-的

D

0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

10、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（CITQ—OD,其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有。.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：0-0-OH+2e-+H+=Cr+（2）-OH

11、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

22+++

D.q點(diǎn)時溶液離子濃度：c(SO4-)+c(OH-)=c(Cu)+c(H)+c(Na)

12、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、CO、C=O

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品輒化變質(zhì)

B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\CcP、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離

子較強(qiáng)的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

14、2018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為‘'全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止

第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是

()

PSCl

Sc

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn):H20VHzSVPL

D.由H和S形成共價鍵的過程：上不§罕H—H」學(xué)廣

33+222

15、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe\AI>Fe\Cl\CO3\OH\SiO3\NOn?中的幾種，己知該溶液中各

離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L」（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

16、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入。2中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈粕絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、烯燒能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

O

II+R3COOH

R1-C-R2

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為GoHi8的燒A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷慌的命名是__________.

(3)燒A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6HI0O2)n的聚合物，其路線如下:

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

18、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

R

已知：RI—NH—R2+C1—R3

R.UXHCOOR,

R1COOR2+R3cH2coOR4—|+R2OH

Ri

()NHK,

~~(Ri、1匕、113、R4為氫或燒基)

K.RR1K

回答下列問題：

（DB的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能旺名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為o

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入毗咤（C5HsN,屬于有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是________。

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCh溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

0IOH

（6）一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（J）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

0

寫出制備2Hs的合成路線：o（已知：RHC=CHRZ制/H'>RCCOH+R'COOH,

R、R'為燃基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦

的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Ft?！缓蚐O2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mo"L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖1圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為一，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是

（2）裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是一o

（3）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________o

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為o

（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莖

20、為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

學(xué)生乙設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取樣品，為l.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是一法。

（2）試劑A可以選用—（填編號）

a.CaChb.BaChc.AgNOj

（3）操作n后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①一、②—兩個實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；

（4）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（保留兩位小數(shù)乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？_。

（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

21、化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下:

OO

oo大

HCHO.HCIr(CH￡O)Q

H0Z，^Z，①②,人。

ABC

0

O

/生蹈/^O八丫G丫、Brl)H。rHC。人A、

R

③人J2)N>2CO,HO2⑤

工。①

DE

o

oo》-

1)H?N乂NH?HONH

HO人J。人心2)HC11i

F⑥G

回答下列問題：

CDA的分子式為_________,

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________o

(3)D-E的反應(yīng)類型為_________o

(4)已知B與(CH3CO)2。的反應(yīng)比例為1：2,BTC的反應(yīng)方程式為_________

(5)路線中②?的目的是_________。

(6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_____一種(不考慮立體異構(gòu))。

①笨環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______O

1VMI

(7)參考上述合成線路，寫出以1-濱丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NHz)2］為起始原料制備的合

尸H

成線路(其它試劑任選)_________。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為。元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為。，

A.Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S〉、和Na+的離子半徑為

>Cl>Na+,故B正確；

C.Q的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1APH.3,故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為Bo

2、B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4Mo3，NH4NO3中含有離子鍵，B項(xiàng)錯誤；

C.H?。?可以直接和SO?作用得到HF。，，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項(xiàng)正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對SCh轉(zhuǎn)化率無影

響，B錯誤；C.在400?5U0C卜，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑銳觸媒

(VzO5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇R。

4、B

【解析】

A.當(dāng)pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cH2COONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者〈后者，

A選項(xiàng)錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中存在物料守恒：C(Na")=C(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OFT),又溶液中c(H+)>c(HCO(T),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項(xiàng)正確;

C.因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的心相等，C選項(xiàng)錯誤;

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=l(T488mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,則c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

(

cH)c(CH3CH2COO)1()58x0.05

=10-4-88,D選項(xiàng)錯誤;

、c(CH3cH2coOH)0.05

答案選B。

5、A

【解析】

+

母液中析出NHKL則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH』CI溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(sMNH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化鐵，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對鉉根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4G無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中筱根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化鉉的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化筱的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選A。

6、A

【解析】

A.pH=3時A?-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2="S>,=c(H+)=0.(M)lmol/L,

c(HA)

c(A2-)A?(A2-)

由同一溶液中/口人一\=/口八八，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL據(jù)

c(HA)〃(HA)

此計算n(HA)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，KciA2-)=C(HA-)O

【詳解】

A.pH=3時A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，貝ljKa2=0(A)"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)z?(A2-)

由同一溶液中《HA。=〃(HA)，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+，MA2-)=0.1mol,

22

c(A2)c(H+)n(A-)+n(A-)

Ka2=——2------=/…\xc(H+)=/…\xO.OOO1mol/L=0.001mol/L,〃(HA)約為0.0091mol,故A正確；

c(HA-)〃(HA)"(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA-)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2~).c(HA)

不一定把等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

7、C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH”溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的NazSO』再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，NazSKh可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3l，故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

/MO2+4H=A1+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,故D錯誤；

答案選C

8、D

【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、NazO、NazOz組成元素相同，與C(h反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故B

錯誤；

C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；

D、SIO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫輒化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；

答案選D。

9、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+C12=Br2+2C「，由此得出還原性Br>C「，A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高銃酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H’的能力強(qiáng)，D錯誤；

故選A。

10、D

【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

C!^^-0H+2e+H+==>OH+C「，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

【詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClT0HOH+2e-H+=C^OH+C「，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2N,、，而發(fā)生

Cl-^-OH+2e+H+=?Q^OH+C1,則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為O.LVA,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl-^^OH+2e+H+=^-OH+CI-,故D正確；

故答案為：D。

11、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于HzSO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時，產(chǎn)生滴定突躍，此時溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

2+

Cu+2OH=Cu(OH)2b在2200s時，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液由，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)2l，在

W段，發(fā)生滴定突躍，CM+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點(diǎn)的溶液中Ci?2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為：

c(Na+)>c(SO42*)>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

22+++

D.q點(diǎn)時溶液中含Na2s04、CuSOj及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO4-)+c(OH)=2c(Cu)+f(H)+c(Na),

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

12>D

【解析】

A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項(xiàng)，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項(xiàng)，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項(xiàng)，CHjCOO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過秸中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

13、D

【解析】

A.CaO沒有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項(xiàng)錯誤；

B.硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；

C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hf+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；

D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

14、A

【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為盯+,3+叫一故D錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

15、D

【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應(yīng)

為&2+,則溶液中一定不存在CO3\OH、SiO32",它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CP,加入氯化領(lǐng)生成白色沉淀，則一定含有SO4%加入KSCN溶液呈紅色，因FF+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fc2+、Cl\NO3\SO?",溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L”結(jié)合電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3與無色氣體只能為NO,故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe?+、CWNO3,SO?,一定不存在CO3>、OH\SiO.?-；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L」，還應(yīng)含有K+、Mg2\Fe3\Ap+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯誤；

C.溶液X中所含離子有FF+、ci\NOV.SO?\Mg2+,共5種，故C錯誤：

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO>二者質(zhì)量之和為0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正確;

故選D。

【點(diǎn)睛】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

16、A

【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性,

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

5

17、HaC—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4—三甲基庚烷

5CH5

【解析】

⑴分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的短A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成,

2個CH3-再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與％發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

⑶燃A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

(4)B為CIhC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則線基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCll3

為CH3±H-《-COOH；第二步CH3AH《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH3CH3

CI13CH3

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2;CH-f-COOH；第三步CH2=CH-9_COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成I占，據(jù)此分析解

CH3CH3COOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高銃酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的煌A,則A烯炫應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

C?313

CH3—:一H和=f-f—CH=，故A的結(jié)構(gòu)簡式是％C—CH=c—C-CH=CH-CH3；

CH3cH31%Oi3

CH,

⑵根據(jù)⑴的分析，A為％C—CH=j-『I■CH=CH-C%,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷煌的命名是3,

8HICH3

4,4■三甲基庚烷；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

HC-C=C-C=C-CH

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是33

CH3CH3CH3CH3

oCH3

III

(4)B為ClhC-f-COOH,分子式為：C6H.0O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCHjOHCU3

式為CHKH-f-COOH；第二步4一COOH生成CGHMQ,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

8H35

胃3CH3

H2C—CH-1—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH?=CH-f-COOH；第三步CH2;CH-f-COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成?第二

H3C-C-CH3

COOH

CH3CH3

OHCH3OHCH3

步CH34-f-COOH反應(yīng)時，2分子CH32H-+-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與較基、叛基與羥基發(fā)

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為％C

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給

予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。

I*■

18、3?氯-1.丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

o

CliCH((MXH,

/CHCII?

H('—<HCHNCIIOli.叱咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

\

CHCH((XXH,

應(yīng).使平衡正向移動.提高J產(chǎn)率

oil

?HKMMOHQCIXHI___C_H_??l(HIHg

L.(XM)H?ii

【解析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3cH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII-CIICIL、小，根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

^CHjCIGCOOCH)

H2C-CHCI!;N；比較c、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

€H；CH2COOCHJ

CHKI—CIh

為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

COOClh

CH,CH-CH,

I5,

:對比G、J的結(jié)構(gòu)'G與^^。—。^?一仍發(fā)生取代反應(yīng)生成」'據(jù)此分析解答。

O

【詳解】

(1)B為CICH2cH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-1?丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

CH,CH-CH,CH,CH-CH,

I尸1I**

?

故答案為：3-氯?1.丙烯；Q

OO

(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCHzNH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng)；

(IICH-CII

CH:CH：C(XXH,工

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化