2025年冀教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）；所選用的試劑和分離方法正確的是（）

。物質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過(guò)濾

A.A

B.B

C.C

D.D

2、已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別二者的方法中不可行的是rm{(}rm{)}A.利用金屬鈉B.利用質(zhì)譜法C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜3、下列有機(jī)化合物的分類不正確的是rm{(}rm{)}A.

芳香烴B.

酚C.

鹵代烴D.

醇4、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將58.5gNaCl溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++CuB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H+═Mg2++H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓6、下列說(shuō)法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L7、下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是rm{(}rm{)}A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度8、將rm{1.92g}rm{Cu}和一定量的濃rm{HNO_{3}}反應(yīng)，隨rm{Cu}不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)rm{Cu}反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體rm{1.12L(}標(biāo)況rm{)}則反應(yīng)中消耗rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}B.rm{0.05}rm{mol}C.rm{1.05}rm{mol}D.rm{0.11}rm{mol}9、在無(wú)色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}C.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)；他是石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學(xué)的開(kāi)拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國(guó)石油化工產(chǎn)品的成本．

(1)使用催化劑進(jìn)行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是____________．

(2)“綠色化學(xué)工藝”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為100%．工業(yè)上，通過(guò)綠色化學(xué)工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2=C(CH3)COOCH3；該不飽和脂肪鏈烴的分子式為_(kāi)___________．

(3)如圖表示某石油煉制反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化示意圖．試在答題紙對(duì)應(yīng)的圖象中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況．

(4)科研人員在實(shí)驗(yàn)室中按下列流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑；探究不同催化劑對(duì)石油裂解反應(yīng)的催化性能．

①該探究實(shí)驗(yàn)的條件控制非常重要；檢測(cè)裝置中選擇的檢測(cè)試劑及必須注意的問(wèn)題是____________．

②從安全的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是____________．11、（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外層不止一個(gè)電子。回答：(1）寫(xiě)出各元素名稱：Ａ________Ｂ________Ｃ________Ｄ________Ｅ_(tái)_______Ｆ____(2)A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序（填化學(xué)式）：____(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學(xué)式）：____(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學(xué)式）：________12、（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E元素在周期表中的位置____；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：____；寫(xiě)出C與A形成的18e－化合物的電子式；（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程：（4）寫(xiě)出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________；寫(xiě)出題中生成M的化學(xué)方程式（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過(guò)外電路的電子是____個(gè)。13、意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子rm{O_{4}}它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與rm{S_{4}}相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)；是一種高能量分子．

rm{(1)}下列有關(guān)rm{O_{4}}的說(shuō)法正確的是：______

A.rm{O_{4}}分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵。

B.合成rm{O_{4}}的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)；不屬于化學(xué)變化。

C.rm{O_{4}}與rm{O_{3}}rm{O_{2}}都是氧的同素異形體。

rm{(2)}制備含rm{O_{2}^{-}}rm{O_{2}^{2-}}甚至rm{O_{2}^{+}}的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，______rm{(}填序號(hào)rm{)}相當(dāng)于氧分子被氧化；______rm{(}填序號(hào)rm{)}相當(dāng)于氧分子被還原．

rm{(3)}寫(xiě)出rm{O_{2}^{2-}}的電子式：______

rm{(4)O_{2}^{+}}rm{O_{2}^{-}}中的電子數(shù)分別為：______、______．14、石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，化學(xué)式是rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}．

rm{(1)}這種石棉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)_____．

rm{(2)}該石棉與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）21、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中rm{A}為澄清溶液，rm{C}為難溶于水的白色固體，rm{E}則易溶于水，若取rm{A}溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色rm{(}透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃rm{)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出化學(xué)式：rm{A}________，rm{B}__________，rm{C}__________，rm{D}__________，rm{E}__________。rm{(2)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：rm{A隆煤B}________________________________________________________________________。rm{B隆煤D}________________________________________________________________________。rm{C隆煤E}________________________________________________________________________。25、根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題．

rm{(1)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{E}______rm{F}______rm{G}______rm{X}______

rm{(2)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

rm{A+B隆煤}______；

rm{C+D隆煤}______；

rm{F+G隆煤}______；

rm{D+AgNO_{3}隆煤}______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A．金屬銅可以將硝酸銀中的金屬銀置換出來(lái)；分離金屬銀和生成的硝酸銅液體采用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉；將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過(guò)濾法，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇和水是互溶的；對(duì)互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯(cuò)誤；

D．鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)；生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過(guò)濾法，故D正確．

故選：D．

【解析】【答案】A．金屬銅可以將硝酸銀中的金屬銀置換出來(lái)；金屬銅與硝酸銅溶液不反應(yīng)；

B．氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉；氫氧化銅不溶于水，采用過(guò)濾法。

C．互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法；

D．鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)；而金屬銅粉則不能，金屬銅粉和溶液分離可以采用過(guò)濾法；

2、B【分析】【分析】該題的關(guān)鍵是明確質(zhì)譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜的原理，然后靈活運(yùn)用即可?！窘獯稹緼.金屬只能和醇反應(yīng)，不能和醚反應(yīng)，可以鑒別，故A正確；B.只能判斷分子的相對(duì)分子質(zhì)量，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C.可探測(cè)分子的官能團(tuán)，從而區(qū)分羥基、醚鍵，故C正確。D.醚有rm{1}種氫原子，乙醇有rm{3}種；可以鑒別，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}3、A【分析】解：rm{A.}芳香烴應(yīng)含有苯環(huán)；有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B.酚類物質(zhì)羥基直接連接在苯環(huán)上；有機(jī)物為對(duì)甲基苯酚，故B正確；

C.鹵代烴含有鹵素原子；有機(jī)物為溴苯，故C正確；

D.醇是脂肪烴基和羥基組成的化合物；有機(jī)物為苯乙醇，故D正確．

故選A．

A.芳香烴應(yīng)含有苯環(huán)；

B.酚類物質(zhì)羥基直接連接在苯環(huán)上；

C.鹵代烴含有鹵素原子；

D.醇是脂肪烴基和羥基組成的化合物．

本題主要考查有機(jī)物的官能團(tuán)及分類方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物中含有官能團(tuán)與分類方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】rm{A}4、D【分析】【解析】試題分析：A．將58.5gNaCl溶解在1L水中，得到的溶液的濃度小于1mol/L；B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不為1mol/L，因?yàn)轶w積不能直接相加；C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒(méi)有點(diǎn)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；只有D項(xiàng)中所得到的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算【解析】【答案】D5、A【分析】【解答】解：A．Fe和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故A正確；

B．MgO和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鎂和水，原子不守恒，離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O；故B錯(cuò)誤；

C．難溶物碳酸鈣要寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．漏寫(xiě)生成水的離子方程式，離子方程式為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．Fe和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子；

B．MgO和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鎂和水；原子不守恒；

C．難溶物碳酸鈣要寫(xiě)化學(xué)式；

D．漏寫(xiě)生成水的離子方程式．6、D【分析】解：A；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水不是氣體，不適用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)V=nVm，Vm不一定是22.4L/mol，1molH2所占的體積不一定是22.4L；故B錯(cuò)誤；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；只有氣體才適用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體物質(zhì)的量為1mol；故其體積約為22.4L，故D正確．

故選：D．

A；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水不是氣體，不適用氣體摩爾體積公式計(jì)算；

B；根據(jù)V=nVm；Vm不一定是22.4L/mol；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；只有氣體才適用氣體摩爾體積公式計(jì)算；

D；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1mol任何氣體的體積均約為22.4L．

本題考查了氣體摩爾體積的計(jì)算以及氣體摩爾體積公式的適用條件，注意氣體摩爾體積公式只適用于氣體，對(duì)液體、固體不成立．【解析】【答案】D7、B【分析】解：rm{A}增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)；反應(yīng)速率加快，若沒(méi)有氣體參加，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不影響，故A錯(cuò)誤；

B；升高溫度；增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C；增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；反應(yīng)物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；

D；對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)；反應(yīng)速率加快；

B；升高溫度；活增大活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快；

C；增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；反應(yīng)物的濃度不一定變化；

D；對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度降低．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意反應(yīng)中固體、純液體的量發(fā)生改變對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響是學(xué)生在解題中容易忽略的知識(shí)．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}氣體rm{)=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

由原子守恒可知，反應(yīng)中消耗rm{n(}的物質(zhì)的量為rm{)=dfrac

{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

故選D．

rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}rm{HNO_{3}}氣體rm{)=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}rm{0.03mol隆脕2+0.05mol=0.11mol}與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；氮的氧化物、水；結(jié)合原子守恒計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}【解析】rm{D}9、D【分析】解：無(wú)色溶液可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；堿性溶液中存在大量氫氧根離子；

A.rm{Ca^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}為有色離子，rm{Fe^{2+}}與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Al^{3+}}與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之間不反應(yīng)；都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

無(wú)色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；堿性溶液中存在大量氫氧根離子；

A.鈣離子與硫酸根離子；碳酸根離子反應(yīng)；

B.亞鐵離子；高錳酸根離子為有色離子；亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C.鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；

D.四種離子之間不反應(yīng)；都是無(wú)色離子，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】解：(1)石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴；故答案為：輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴(或碳原子數(shù)較少的烴)；

(2)(2)CH2=C(CH3)COOCH3減去CO、CH3OH后還差C3H4；故該不飽和脂肪烴為丙炔，故答案為：丙炔；

(3)催化劑后能降低反應(yīng)的活化能，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，故答案為：

(4)①檢測(cè)試劑的選擇當(dāng)從產(chǎn)物的性質(zhì)出，因催化裂化后有不飽和烴產(chǎn)生，可用酸性KMnO4溶液或者溴水檢驗(yàn)；注意的問(wèn)題其實(shí)已經(jīng)在前面有提示：需要控制該實(shí)驗(yàn)的條件，即控制單一變量，所用檢測(cè)試劑的濃度；體積等都需完全相同，故答案為：試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等；

②烴過(guò)量一般利用燃燒處理，故答案為：將剩余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃．【解析】輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴(或碳原子數(shù)較少的烴);C3H4;試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等;將剩余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分，有錯(cuò)不得分）；（2）H2O＞NH3＞SiH4（2分）；H2O2的電子式（略）（2分）（3）H2O的形成過(guò)程(略)(2分)（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)（5）H2+2OH－-2e－=2H2O（2分）0.6NA（或3.612×1023）(2分)13、略

【分析】解：rm{(1)A.}同非金屬元素的原子之間只能形成非極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.合成rm{O_{4}}的反應(yīng)中元素種類不變；屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.rm{O_{4}}與rm{O_{3}}rm{O_{2}}都是氧元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故C正確；

故答案為：rm{C}

rm{(2)}由氧氣制備含rm{O_{2}^{+}}的變化中，元素化合價(jià)升高，相當(dāng)于氧分子被氧化；制備含rm{O_{2}^{-}}rm{O_{2}^{2-}}的變化中，元素化合價(jià)降低，相當(dāng)于氧分子被還原，故答案為：rm{壟脷}rm{壟脵壟脹}

rm{(3)O_{2}^{2-}}的電子式為：故答案安為：

rm{(4)O_{2}^{+}}rm{O_{2}^{-}}中的電子數(shù)分別為：rm{8隆脕2-1=15}rm{8隆脕2+1=17}故答案為：rm{15}rm{17}．

rm{(1)A.}根據(jù)同非金屬元素的原子之間不能形成極性共價(jià)鍵判斷；

B.合成rm{O_{4}}的反應(yīng)中元素種類不變；屬于化學(xué)變化；

C.由同種元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

rm{(2)}元素化合價(jià)升高；被氧化；元素化合價(jià)降低，被還原；

rm{(3)O_{2}^{2-}}的電子式為：

rm{(4)O_{2}^{+}}rm{O_{2}^{-}}中的電子數(shù)分別為：rm{8隆脕2-1=15}rm{8隆脕2+1=17}．

本題考查了同素異形體、極性鍵和非極性鍵等知識(shí)，難度不大．【解析】rm{C}rm{壟脷}rm{壟脵壟脹}rm{15}rm{17}14、略

【分析】解：

rm{(1)}硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)rm{SiO_{2}}含有氫元素的rm{H_{2}O}最后寫(xiě)，rm{CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}可以寫(xiě)成：rm{CaO?3MgO?4SiO_{2}.}故答案為：rm{CaO?3MgO?4SiO_{2}}

rm{(2)}氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與稀硝酸反應(yīng)，生成溶于水的硝酸鈣，氧化鎂與水不反應(yīng)，但氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，生成溶于水的氯化鎂，最終剩余rm{SiO_{2}}故答案為：rm{SiO_{2}}

rm{(1)CaMg_{3}Si_{4}O_{12}}可以寫(xiě)成氧化鈣；氧化鎂、二氧化硅等氧化物的形式；

rm{(2)}二氧化硅與稀硝酸不反應(yīng)；

本題主要考查對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的運(yùn)用rm{.}解答時(shí)，須掌握硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的方法，以及有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)rm{.}題目較易．【解析】rm{CaO?3MgO?4SiO_{2}}rm{SiO_{2}}三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、推斷題(共2題，共8分)24、(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO＋H2O【分析】從物質(zhì)rm{B}作為突破口，rm{B}既能與rm{NaOH}反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，rm{B}為rm{Al(OH)_{3}}rm{C}為rm{Al_{2}O_{3}}則rm{D}為rm{AlCl_{3}}rm{E}為rm{NaAlO_{2}}rm{A}與過(guò)量rm{CO_{2}}反應(yīng)生成rm{B}且焰色反應(yīng)為紫色，rm{A}為rm{KAlO_{2}}【解析】rm{(1)KAlO_{2}Al(OH)_{3}Al_{2}O_{3}AlCl_{3}NaAlO_{2}}rm{(1)KAlO_{2}Al(OH)_{3}Al_{2}O_{3}

AlCl_{3}NaAlO_{2}}rm{(2)AlOrlap{_{2}}{^{-}}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlOrlap{_{2}}{^{-}}+H_{2}O}25、KCl；Br2；KI；I2；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；Br2+2I-═2Br-+I2；Br-+Ag+=AgBr↓【分析】解：暗紅色液體rm{F}為rm{Br_{2}}則可知rm{C}為rm{Cl_{2}}rm{E}為rm{KCl}rm{B}為rm{MnO_{2}}rm{D}為rm{KBr}rm{A}為rm{HCl}rm{X}遇淀粉變藍(lán)色，應(yīng)為rm{I