2024屆福州三校聯盟高考化學二模試卷含解析

2024屆福州三校聯盟高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗不能得到相應結論的是（）

A.向HC1O溶液中通入S（h,生成H2s04,證明H2s的酸性比HC1O強

B.向NazSiCh溶液中滴加酚酰，溶液變紅，證明NazSKh發(fā)生了水解反應

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

2、生鐵比純鐵（）

A.使度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

3、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：CU2++4NH3=^[CU（NH3）4]2+

AH<0o下列說法正確的是（）

A.充電時，能量轉化形式主要為電能到化學能

B.放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH=NO3-6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質量減少18.8g

4、飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化鐵

固體.下列分析錯誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨氣與HCO3.反應：NH3+HCO3->CO3+NH?

C.加食鹽是為增大溶液中的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化鐵的溶解度比氯化鈉的大

5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH,含有的分子數小于NA

B.7.8gNa2（h與足量水反應轉移的電子數為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.lLlmol?L”的磷酸溶液中氫離子數為3NA

6、分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸鐵和氯化領

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

7、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

B.100mL2.0moVL的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水（DzO）中含有的電子數為ION,、

8、煤的干館實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

a層液體中含有的N%

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分嚼

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

9、室溫下，分別用0.1000mol?L-i的NaOH標準液滴定濃度均為0.1mol?Lr的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如

圖所示，下列說法錯誤的是

中用仃分數

A.三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酰作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，溶液中存在c(X-)<c(Na+)

10、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉化為NO

C.用NH3和合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鐵

11、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現象結論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產生大量氣泡FeCh催化H2O2的分解

將酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

產生有刺激性氣味的氣味2

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液原溶液中一定含有SO3-

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍原溶液中一定不含有NH?

試管口檢驗

A.AB.BC.CD.D

12、以二氧化鋅為原料制取高缽酸鉀晶體的實驗流程如下：

KOHKC15H：C)COM過量)

!1?1

座J轉化—*過濾一結晶一處尿)4

十下

N)：母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英生堪中進行

B.母液中的溶質是K2c。3、KHCO3、KC!

C.“結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法

D.“轉化”反應中,生成的KMnO4和MnOz的物質的量之比為2：1

13、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是()

A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCh后的試管用鹽酸洗滌D.實驗室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

14、下星所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程:

下列說法正確的是()

A.甲中的兩個N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H2302N4clD.該反應生成丙的原子利用率小于100%

15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=2的透明溶液:K+、SO?>Na\MnO4

B.使酚酸變紅的溶液：Na\Mg2+、CWNO/

C.與Al反應生成H2的溶液：NH4\K\NO3、SO?'

D.c(NO3)=L0mol?L」的溶液，H\Fe2*.CWSOZ

16、在常溫常壓下，將100mLH2s與02混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯誤的是()

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中02的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO?與€>2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、。

⑵由B-C的反應類型為；寫出C-D反應的化學方程式:

⑶化合物E的結構簡式為o

(4)反應F—G的另一種生成物是o

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:o

①能與新制Cu(OH”加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應:

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCHzCOOH和CH3cH2a為原料制備的合成路

U

線:(無機試劑任用)O

18、有兩種新型的應用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

Z

已知以下信息：

七比tIL

\/I)0,\/

①:C=C一C=O+3C(Ri、R2、&、R4為氫原子或烷妙基)

/\2)Zn/%()/\

R.%R,汽

②ImolB經上述反應可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應

③《2一NO?白0而？［易被氧化)

CH,

催化劑I

+CH3-CH=CH2."CH

05

請回答下列問題:

(1)化合物A的結構簡式,A-B的反應類型為o

⑵下列有關說法正確的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CuHwN

C.化合物Z的合成過程中，D—E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4moi反應

(3)C+D-W的化學方程式是_________________________o

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeC】3溶液顯紫色;

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有II結構；

—NH-C—

③iHNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）設計-D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選）

027at

示例：CHjCHOCH3COOH—^—CHjCOOCHzCH,

催化劑△濃硫酸，公

19、三草酸合鐵（HD酸鉀K〃Fe

（C

2。4）3]?3+0（其相對分子質量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。HOC下可完全失去結晶水，230C時

分解.它還具有光敏性，光照下即發(fā)生分解.是制備活性鐵催化劑的原料.某化學小組制備該晶體.并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵（ID）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2Oj?2HzO；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40"C水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%由。2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉化為F<?+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇?丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2HQ晶體的化學方程式—。檢驗FeCzO^ZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

（2）步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為_。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸館水洗滌的原因是

U.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMMh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOl被還

原成Mu%向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0100mol/LKMn04溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnfh溶液20.02mL,滴定中MnO1被還原

成Mn2+o

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.01OOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯，_<,

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式—o

（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為一（結果保留3位有效數字）。

20、圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是_______________________。

⑶點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生_____________（填現象）。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：O

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為

16g,反應后固體質量減少2.4g,通過計算確定該固體產物的化學式：o

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發(fā)現裝置F中產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：。

21、磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCh、P5為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是

通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶

體多種相結構如圖所示。

六方相氮化硼。輒原子?硼原子

（1）與B03分子互為等電子體的一種離子為一（填化學式）；預測PH3分子的空間構型為一。

⑵關于氮化硼兩種相結構的說法，正確的是一（填序號）。

a.立方相氮化硼含有。鍵和7T鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c.兩種晶體中的B?N鍵均為共價鍵

<i.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是一;立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為一。

（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼納米管的原料之一。I1110INH4BF4含有_mol配位鍵。

⑸自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作Na2B4O7?10H2O,實際上它的結構單元是由兩個

H3BO3和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2【B4O5（OH）4]?8H2。。其結構如圖所示，它的陰離子可通過

_（填作用力）相互結合形成鏈狀結構。

2Na*

⑹磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為

設阿伏加德羅常數的值為NA,晶胞參數為acm,磷化硼晶體的密度為_g?cm%若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投

影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置

圖甲

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A.次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚酸遇堿變紅色，向NazSiO.i溶液中滴加酚酸，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

2、B

【解題分析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為Bo

3、D

【解題分析】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應C"++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端為原電池正極，電極反應Ci?++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜，據此分析。

【題目詳解】

己知電池總反應：CU2++4NH3=[CU(NH3)4]2+A〃V0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應CI?++4NH3=[CU(NH3)4]2+ZJ/VO,右端為原電池正極，電極反應Cu2++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉化形式主要為熱能->化學能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e-=Cu2+,電子轉移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmoL硝酸根離

子移向左電極0.2moL質量減少=0.21110以62/11101+0.11?0以64/0101=18.8且，故D正確；

故答案選Do

4、D

【解題分析】

A.雖然這個反應一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的NaHCOi以沉淀的形

式析出，A項正確；

B.NH?溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨發(fā)生反應，得到CO；和NH：,B項正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中C1的濃度，根據同離子效應使氯化筱先析出，C項正確；

D.加食鹽能得到氯化鐵固體，說明氯化錢的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCM物質的量小于Imol,其含有的分子數小于故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T>2moi過氧化鈉轉移2moi電子，因此7.8gNa2(h即O.lmol與足量水反應轉移的電

子數為0」NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmol?L”的磷酸物質的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數小于3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

6、B

【解題分析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；

B.硫酸核和氯化鋼，生成BaSO4沉淀，但是不會產生污染，B符合題意；

C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NO?+2H.O,有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙塊(C2H2)氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選也

7、D

【解題分析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應生成Fe?+和H2,轉移的電子數為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數小于0.2NA,B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質的量為ImoL含有的電子數為IONA,D正確。

故選D。

8、A

【解題分析】

根據煤干館的產物進行分析：煤干儲的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗加3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分饋，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【題目點撥】

解題的關鍵是煤干館的產物。根據產物的性質進行分析即可。

9、D

【解題分析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ,選項A正確；

B.由圖可知，NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液顯酸性，選項B正確；

C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，完全中和生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酬作指示劑，選項C正確；

D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

據電荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項D錯誤。

答案選D。

10、A

【解題分析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成第是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；N%和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸筱，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

11、A

【解題分析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCb對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或SzCV一等

離子，c錯誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應產生NH3?％O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石茂試紙變?yōu)?/p>

藍色，D錯誤；

故合理選項是Ao

12>D

【解題分析】

A.“灼燒”時，可在鐵坦堵中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；

B.結晶后的母液中有KzMnO」、KMn(h和K2cO3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；

C“結晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，選項C錯誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,氧化產物為KMnO4,還原產物為M11O2,氧化產物與還原產物

的物質的量之比為2：1,選項D正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤;

B.根據碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；

C.CCk與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；

D.實驗室若用過氧化氫制取02,則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無法洗凈試管,

D項錯誤；

答案選及

14、D

【解題分析】

A.反應物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N?H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯誤；

C.由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5CLC錯誤；

D.根據圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HC1生成，該反應生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是Do

15、A

【解題分析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO?>Na\MnO』一均能共存，A正確；

B.使酚酣變紅的溶液是堿性溶液，與OH-反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C.與AI反應生成Hz的溶液是可酸可堿，NW+與OW反應生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.在酸性溶液中，NO3?會顯強氧化性，將F*氧化生成F(?+,所以H+、NO"Fe?+不能共存，D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

2

在酸性環(huán)境中，NO3。、CIO-、MnO7\CrzCV?會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的Fe?+、S\SO3入1>有機物等，所以不

能共存。

16、D

【解題分析】

H2s和。2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2-2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應②2H2s+302-2S02+2H2。；據此討

論；若n(H2S)：n(a)>2:1,發(fā)生反應①，H2s有剩余；若n(H2S)：n=2:1,發(fā)生反應①，沒有氣體；若n

(&S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②，氧氣有剩余，氣體為軸氣、二氧化硫；若n(l^S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,發(fā)生反應①②，氣體為二氧化硫，據此進行分析。

【題目詳解】

也S和6的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2HzS+Oz—2SI+2H.0,氧氣足量發(fā)生反應②2Hzs+30L2S0Z+2HZ0；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應①H2s有剩余，則

2H2S+O2-2Sl+2乩0體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余氣體為25向對5,原混合氣體中Q為25mL,H2s為100-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發(fā)生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②，氧氣有剩余,則:

2H￡+302-2S02+2H2。體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,發(fā)生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(S02):25mL；則根

據反應②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL;根據題意可知，H2s

與。2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應①2H2S+O2-2SI+2H20的H2s與Q的總體積為100mL-25mLT7.5mL=37.5mL,

n(0>)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中11(蹶)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5nL=50mL；結合以上分析可知，只有D選項不可能；

故答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

C(MXH

【解題分析】

A發(fā)生取代反應生成B,R和HC1發(fā)生加成反應生成C,C與KCN發(fā)生取代反應生成D,D與鹽酸反應，根據E和乙

COOH

醇發(fā)生酯化反應生成F,根據F的結構推出E的結構簡式為CH,一、,F和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G

COOH

和乙醇。

【題目詳解】

⑴根據D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據B-C的結構式得出反應類型為加成反應；根據CTD反應得出是取代反應，其化學方程式

NSC

COOCJLYC；故答案為：加成反應;

lieKCI

NSC

C(XK\H,COOCJL

KCI

C=N

COOHCOOII

⑶根據E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結構簡式為CH,一\;故答案為：Cll—\

COOIICOOH

⑷根據反應FTG中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OHo

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9,存

(6)CH3CH2CI在堿性條件下水解得到CH3cH2OH,然后與HOOCCHzCOOH發(fā)生酯化反應得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2C1與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2CN,用氫氣還原得到CH3cH2cH2NH2,

根據F至IG的轉化過程，CH3cH2cH2NH2與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反應得到X7H<II.II,合成路線為

o

1'>11';故答案為:

CM.cnaJCKCHCN??一占一ai.aicHMI

催化KA

(IICCMMI

I

NaOH；K潦COOHCH.COOCN

CH,CHCl<CHcn(HI—~---■<|

△MMI.ACOOCM

18、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應C

OHOH

_

0轟?◎洱網|^0亦_0_陽2cH3備H2NHQ^CH2CH3

【解題分析】

A的分子式為C6HLQL為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B為烯是，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B

,逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由Wqc~^NY^^CH-CE.進行

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為

6H5

I

逆推，可推知D為叱NTQ^CH2cH3,由E后產物結構，可知D與乙酸酊發(fā)生取代反應生成E,故E為Q),

NHCOCH]

然后E發(fā)生氧化反應。對、比F前后物質結構，可知生成F的反應發(fā)生取代反應，而后酰胺發(fā)生水解反應又重新引入

COOH

I

氨基，貝!F為Q)_Br，D-E步驟為了保護氨基，防止被氧化,

NHCOCHs

【題目詳解】

根據上述分析可知:A為(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為”H-，D為歸、N一,

C2H5COOH

II

E為'F為Qj—Br。則

NHCOCHjNHCOCHj

(1)根據上述分析可知，化合物A的結構簡式為：(CH3)2CH-CCI(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去

反應，產生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反應類型為：消去反應；

⑵A.化合物B為(CH3)2C=C(CH?2,可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，由于乙烯

分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個平面，

A錯誤；

B.由VV的結構簡式可知化合物W的分子式為CHHI5N,B錯誤；

C氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步驟為了保護氨基，防止被氧化,

C正確；

COOH

I

D.物質F為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，Imol的F最多可以和3m0IH2反應，D錯誤，故合理選項是

NHCOCH3

C；

CH+

⑶C+D-W的化學方程式是：H2N《JHCH2cH3+CH3-C-CH3------>CH3-C=N-(fJ>—2CH5H20：

0

(4)Z的同分異構體滿足：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有|；結

NII—C-

構；③TNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明分子結構對稱，則對應的同分

OH0H

異構體可為‘0、O.

§=。NH

NHC=o

II

BrBr

(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應得到乙苯?-CH2cH3,然后C>-CH2cH3與濃硝酸、濃硫酸在加熱

50C?60c條件下得到對硝基乙苯CHrCHr^^-NO2，最后阻與Fe在HC1中發(fā)生還原反應得到

對氨基乙苯HzN-^^CH2cH3,故合成路線流程圖為：

0黑2cH3煞京廣V^CH2cH3舟2cH3。

【題目點撥】

要充分利用題干信息，結合已經學習過的各種官能團的性質及轉化進行合理推斷。在合成推斷時要注意有機物的分子

式、反應條件、物質的結構的變化，采取正、逆推法相結合進行推斷。

19、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4-2H2Ol+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，如出現白

色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K.,Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀減

少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解題分析】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2(h?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗

沉淀是否洗滌干凈；

(2)Fe?+與&Fe(CN)6溶液會產生藍色沉淀；

⑶FeC2O4?2%O微溶于水，難溶于乙醇?丙酮；

(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；

⑸為亞鐵離子與高鋅酸鉀的反應；

⑹結合反應的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質量分數。

【題目詳解】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4*2H2O,反應的方程式為FeSO』+H2c2O4+2H2O二FeCzOAFhOl+H2s。4,

固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次

洗滌液，加入BaCb溶液，如出現白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為

FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeC2O4?2H2OJ+H2so4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，如出現白色沉淀，

說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；

(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產生藍色沉淀，檢驗Fe?+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加

&Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀；

⑶由于FeC2O4?2%O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙前洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更

快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；

(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

2++3+2+

(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,故答案為

5Fe2++MnO4+8H*=5Fe3*+Mn2++4H2O：

(6)n(Fe)=5n(MnO4*)=5x0.0100mol/Lxl9.98xl0'3L~1.0x10'3mol,m(Fe尸56g?inol"x1.0xl0'3mol=0.056go則5.00g三草酸

合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056gx1^=056g,晶體中鐵的質量分數黑xl00%=11.2%,故答案為11.2%。

255.00g

20、關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NHj+3CuO^_N2+3H2O+3CuC112O、

Cu3cl2+8NH3=Nz+6NH4a

【解題分析】

(1)檢驗裝置A~E的氣密性，要防止氣體進入F；

(2)裝置B的作用是干燥氨氣；

⑶裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水;

沒反應的氨氣進入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋼沉淀；

⑷根據銅元素守恒分析產物的化學式；

(5)裝置F中產生白煙，說明有氯化錢生成，可知F中氯氣與氨氣反應生成氯化錢和氮氣。

【題目詳解】

(1).關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1,在E中裝入水，然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精

燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；

⑶裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水,

反應方程式是2NH3+3CuO=N2+3H2O+3CU；沒反應的氨氣進入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸領沉淀，E中的現

象是有白色沉淀生成。

16g