2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【河北卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【河北卷】

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，人們的衣、食、住、行離不開(kāi)化學(xué)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.“羊毛出在羊身上”的羊毛屬于天然纖維，月青綸為“人造羊毛”，屬于合成纖維

B.龍年春晚節(jié)目《別開(kāi)生面》呈現(xiàn)了各地面食，堿水發(fā)面時(shí)，放入的“堿水”其實(shí)是

鹽溶液

C.建筑房屋時(shí)用的玻璃、水泥、陶瓷、鋼筋，均屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

D.高鐵車(chē)皮的主要材料是鋁合金，其強(qiáng)度既能滿足車(chē)廂安全要求，又能減輕車(chē)廂的自

重

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.CaC2的電子式：Ca2+:C:C:

B.填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.能體現(xiàn)環(huán)己烷（CsHQ穩(wěn)定空間構(gòu)型的鍵線式:y

D.甲醛中H鍵的電子云輪廓圖:

4.飲用水中的NO；對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO；的濃度，可以在

堿性條件下用鋁粉將NO；還原為N2,反應(yīng)的離子方程式為

10Al+6NO；+4OH-=10A1O-+3N2T+2H2O0設(shè)乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.消耗ImoLM,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N.\

B.消耗2molOH-時(shí),溶液中增加的A1O；數(shù)目為5%

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含兀鍵數(shù)目為NA

D.2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目少于4

5.奧司他韋是目前治療流感的常用藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子中含有的官能團(tuán)有4種：酯基、酸鍵、酰胺基、氨基

B.該分子中含4個(gè)手性碳原子

C.lmol該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗3molH,

D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋不相符的是（）

選項(xiàng)實(shí)例解釋

常溫常壓下，SO2易溶于水so?空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分

A

（1:40）子，易溶于極性溶劑水

金剛石是自然界中天然存在的金剛石中碳原子為sp3雜化，形成

B

硬度最大的物質(zhì)共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)

CO?是分子晶體，熔化時(shí)只破壞分

C和Si同屬第NA族元素，co2子間作用力，熔點(diǎn)較低；SiO?是共

C

和Si。?熔點(diǎn)卻相差很大價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)

較高

氟原子最外層有7個(gè)電子，易得電

D鹵素單質(zhì)中F2氧化性最強(qiáng)

子

A.AB.BC.CD.D

7.某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基

態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

M?XZ、Z—

MxX—ZZ——XM]

和位于同一主族

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：X<YB.YW

C.第一電離能大?。簒<Z<YD.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

某鹽溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的

A該鹽中不含NH：

紅色石蕊試紙靠近，試紙不變藍(lán)

向飽和CaSO,溶液中滴加相同濃度的

B%(CaSO,AKKCaCOs)

Na2cO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的

FeCb、CuSO,溶液分別加入等體積的

CFe3+比C/+催化效果好

30%的H2O2溶液中，加FcCy溶液的試管

中產(chǎn)生氣泡速率更快

CH3CH2Br中加入NaOH溶液加熱，冷卻

DCH3CH2Br未水解

后加入AgNOs溶液，未看到淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.具有光催化活性的TiO?通過(guò)氮摻雜生成更具發(fā)展?jié)摿Φ腡iOjN》，TiO?的晶胞結(jié)

構(gòu)（晶胞參數(shù)?=^=/=90）如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)鈦原子的Px，原子軌道上的電子數(shù)為2

B.TiO.M晶體中氮原子不能完全替代氧原子的位置，會(huì)出現(xiàn)空位

C.已知原子1,2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,3和(％°，0),則原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

4

3

0,1,-)

4

4x(48+16x2)鼻

D.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,、，DO2的密度為z21八-3。g.Cm-3

/VA"7〃X1U

io.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為rc時(shí)，向容積不等的恒容密閉容

器中都分別加入足量活性炭和1molNO2,發(fā)生反應(yīng)

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與

容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

4

A.rcw,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為三

45

B.圖中c點(diǎn)所示條件下：VjE=也

C.圖中。、c?點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2濃度：cfl(CO2)<cc(CO2)

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)區(qū)

Pb7

11.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)低電壓制氫與甲酸鹽的生產(chǎn)，裝置如圖所示。

圖中的雙極膜夾層中的H?O解離為H-和OH'并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷

移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(j

電源

催

化

電

極

b

HCOO*

KOH溶液

A.催化電極b連接電源的負(fù)極

B.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為『耳一產(chǎn)—’乩-e+11=3HCOO-+8H2O

OHOHOH

C,每生成1molH2,陽(yáng)極區(qū)溶液中的OH減少?mol

D.電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液中式H+）不變

12.利用化工廠產(chǎn)生的煙灰（ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,還含有少量CuO、MnO2.FeO

等雜質(zhì)）制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

NH4HCO3

過(guò)量氨水過(guò)量鋅粉

I,、_________

煙灰T浸取]遮虬|除雜碎期*|蒸氨沉鋅|Zn2（°H"C°3」煩燒活性ZnO

濾渣1濾渣2

2

A.由濾液1中的陽(yáng)離子主要含有[Zn（NHjJ+、[CU（NH3）J\NH；可知，濾渣1

中含有FeO和MnO2

2

B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：Zn+[Cu（NHjJ'=Cu+[Zn（NH3）4]'

C.“蒸氨沉鋅”、“煨燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可返回至ij“浸取”工序中循環(huán)使用

D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg,則ZnO的回收率幽％

m

13.甲酸甲酯（HCOOC%）作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合

物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

B.將H8OCH3替換為DCOOCH-反應(yīng)可得HD

C.I中Ru的配體數(shù)為4

催化劑小小

D.總反應(yīng)為HCOOCH3+2Hq^^4H2T+2cO?T

14.溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO?保持平衡。現(xiàn)測(cè)得溶洞水體中Ige(X)(X

9

為H2co3、HCO；、COj或Ca?+)與pH的關(guān)系如圖所示，/Tsp(CaCO3)=2.8xl0-o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線川代表lgc(Ca2，)與pH的關(guān)系

B.H2c。3的降=10?3

2+1

C.當(dāng)c(Ca)=2.8x1CTmol.L?時(shí)，水體的pH=6.3

D.存在關(guān)系式：2pH(b)=pH(a)十pH(c)

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

二、實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定水中溶解氧的含量，查閱資料：“二價(jià)鎰?dòng)幸欢ǖ倪€原性，向水

中加入MnSO」，溶液和KI-KOH溶液，Mn”隨即變成Mn（0H）2沉淀，水中的氧氣能

把MMOH）?氧化成Mn（OH）2酸性條件下能氧化I廠），這時(shí)向溶液中加入一定量硫酸

（調(diào)pH為1.0?2.5）,沉淀溶解，這是定量測(cè)定水中溶解氧含量的重要方法?！睋?jù)此

設(shè)計(jì)了以下方案：

步躲1：氧氣的固定將水樣注入水樣瓶（細(xì)口瓶）中并使水溢流，迅速蓋上瓶寒，然

后再打開(kāi)塞子加入1.0mLMnSO4溶液及2.0mLKI-KOH溶液（用帶標(biāo)線的滴管將試

劑加到液面至少5cm以下），立即蓋好，顛倒搖動(dòng)10次，放置5分鐘，再顛倒搖動(dòng)

10次，平行固定三份水樣中的氧。

步驟2：氧氣的測(cè)定當(dāng)沉淀物沉降完全，緩緩力口入1.7mL約9moi.匚|H2sO,溶液，蓋

好，顛倒搖動(dòng)使沉淀物完全溶解并均勻分布，暗處?kù)o置后取出1（）00ml至維形瓶中，

用Na2s/）3溶液滴定至淺黃色，加入3ml淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。計(jì)算水樣中氧

的濃度。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出“向溶液中加入一定量硫酸（調(diào)pH為1.0?2.5）,沉淀溶解”過(guò)程發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（2）步驟2中滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）步驟1加入試劑加到液面以下至少5cm的目的是

（4）要想準(zhǔn)確完成滴定，需要知道Na2s2?！比芤旱臏?zhǔn)確濃度，要進(jìn)行標(biāo)定。標(biāo)定前

需配制一定濃度的Na2s2O3,溶液、ILKIO3,標(biāo)準(zhǔn)溶液。移取定量的KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶

液，在酸性條件下和過(guò)量的KI反應(yīng)，用已配制的Na2s溶液滴定反應(yīng)后溶液即可計(jì)

算出Na2s2O3溶液的準(zhǔn)確濃度。

①Na2s2O3,不穩(wěn)定，配制Na2s￡>3溶液需要用煮沸后冷卻的水，其目的是除去水中的

微生物、溶解的二氧化碳和。寫(xiě)出溶解在水中的二氧化碳和Na2s2O3反應(yīng)的

離子方程式（提示：二者最簡(jiǎn)系數(shù)比為1:1,反應(yīng)物和產(chǎn)物均不存在游離的H）：

②這些步驟中用到的儀器包含（填序號(hào)）。

二酸式滴定管b.試管

c.錐形瓶d.堿式滴定管

③稱(chēng)取KIO,的質(zhì)量為相g,在配制溶液過(guò)程中先將其溶解并用水定容至1L容量瓶

中，再取100.0mL于1L容量瓶中，加水定容得到標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)均取lOO.OmL的

標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液，加入過(guò)量淀粉-KI溶液充分反應(yīng)，然后用Na2sa?溶液滴定，三次平

行滴定消耗的Na2s2O3溶液體積分別為》mL、KmL＞匕mL（匕與Na'O?，反應(yīng)的離

子方程式：I2+2S2O^=2r+S4O^）,則可計(jì)算LiNa2s2O3,溶液的濃度為

；用Na2sq3溶液滴定待測(cè)水樣時(shí)，消耗Na2s2O3溶液體積

平均值為匕mL,可以用水樣（計(jì)算時(shí)體積近似為100.0mL）中氧的濃度（單位

mg-L'）來(lái)表示水中溶解氧含量，當(dāng)加=3.567,匕=9.99,匕=10.02,匕=9.99,

匕=11.02時(shí)，測(cè)得水樣中溶解氧含量為（保留四位有效數(shù)字）。

三、判斷題

16.氮化鐵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料.，一種利用煉鋅礦渣[主要含

Ga2（Fe2O4）eZnFe2O4、SQ]制備GaN的工藝流程如下：

amol,L16mol,L'NaOH

已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。

166351385

②常溫下，^p[Zn（OH）2]=10-,Arsp[Ga（OH）3]=10-,^sp[Fe（OH）3]=IO--,溶

液中離子濃度不大于10-mol?口時(shí)認(rèn)為沉淀完全。

③Ga,Fe3+在該工藝條件下的反萃取率（進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù)）與鹽酸濃

度的關(guān)系如表。

反萃速率/%

鹽酸濃度/（molIf

Ga3+Fe3+

286.99.4

469.152.1

617.571.3

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為,“酸溶”所得濾渣的主要成

分是____________（填化學(xué)式）。

（2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zi?+濃度分別為D.21g-口、65g-I?。常溫

下，為盡可能多地提取Ga3+并確保不混入ZMOHL“調(diào)pH”時(shí)的pH范圍是

（假設(shè)調(diào)pH時(shí)溶液體積不變，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度〃=,b=填

表中鹽酸的濃度）。

（4）“沉錢(qián)”時(shí)，若加入NaOH溶液的量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致Ga^的沉淀率降低，原因是

（用離子方

程式表示）。

（5）利用CVD（化學(xué)氣相沉積）技術(shù)，將熱分解得到的Ga?O3,與NH3在高溫下反

應(yīng)可制得GaN,同時(shí)生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）由濾液可制備ZMWZHz。，已知2忙204?2凡0（知=1898小0尸）的1647^

（熱重分析-差熱分析）曲線如圖所示（熱流是指反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)外界向反應(yīng)體

系傳遞的熱量）。

則ZnCQ4-2H2。分解是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），分解的總化學(xué)方程式

為_(kāi)________________________________________________________

四、推斷題

17.MnCeTiO,常用作脫稍催化劑，采用共沉淀法摻入金屬M(fèi)后，催化劑

M()15MnCeTiO,,的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)改變。煙氣脫硝的主要副產(chǎn)物為

N2O,主反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。kJ?mol々

1

反應(yīng)H：4NH3(g)+4NO(g)4-O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AH,=-1657.5kJ-mof

(1)已知：N2(g)+O2(g)^2NO(g)△H=+180.5kJ?moL蛆Ja=。

(2)某條件下對(duì)于反應(yīng)I,viE=^(NH3)c\NO),%=%逆。'(2)產(chǎn)(凡0),

心、攵逆為速率常數(shù)。升高溫度時(shí)，維增大用倍，3增大〃倍，則，〃〃(埴

或“=”)。

(3)將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下在氣體出口處測(cè)定相關(guān)物質(zhì)

濃度，得出NO的轉(zhuǎn)化率、N?的選擇性、Nq的生成量隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖。

00

求95

<、90

①85

堤80

0

之

75

7O180200220240260280300320340

反應(yīng)溫度/七

E

d

d

、

啾

徒

用

0

宗

反應(yīng)溫度/七

①選擇Cuo4MnCeTiO,、，作催化劑，溫度高于260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)?/p>

②該脫硝過(guò)程應(yīng)選擇的最佳催化劑中M為

③選用合適的催化劑還能加制催化劑表面出現(xiàn)NH4HsO-結(jié)晶現(xiàn)象，結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致

(4)273°C、壓強(qiáng)為P。，下，向某恒溫恒壓密閉容器中(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I、H)通

入4molN&、4molNO、2molO2o

①不能說(shuō)明反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

氏〃(NHJ:〃(NO)保持不變

C.有1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，有ImolNmN鍵斷裂

D.NO的分壓保持不變

②達(dá)到平衡后測(cè)得5的轉(zhuǎn)化率為30%,體系中NH,為1.2mol。則NO的轉(zhuǎn)化率為

,反應(yīng)［的勺二(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

18.某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

己知：?CH2=CH2-^->W

RX/

I------------AR\(X=ci、Br或OH)

②H《-慳嗎R上(

V7/

1~?HOCH2cH2《

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________________o

(2)C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是

（3）寫(xiě)出B與HCI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）B-*C的反應(yīng)類(lèi)型為o

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________o

（6）寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

__________________________________（不考慮立體異構(gòu)）。

①分子中含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有2個(gè)一NH?

③核磁共振氫譜圖中有4組峰，峰面積之比為1:122

（7）設(shè)計(jì)以CH2=CH?、CHKH?、C&COOJ&為原料合成HjC—Ci—COCH3

的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

參考答案

1.答案：C

解析：羊毛來(lái)自羊身，屬于天然纖維，月青綸由化學(xué)方法合成，屬于合成纖維，A正

確；發(fā)面時(shí)加入的堿主要成分為碳酸鈉等鹽類(lèi)物質(zhì)，B正確；玻璃、水泥、陶瓷屬于

硅酸鹽材料，是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，鋼筋是合金，屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；合金的

特點(diǎn)是硬度大、強(qiáng)度高，鋁合金的密度小、材質(zhì)輕，D正確。

2.答案：D

解析：A.實(shí)驗(yàn)室保存液溟應(yīng)使用棕色瓶玻璃塞，并用水液封，A錯(cuò)誤；

B.SO?和淡水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，無(wú)法驗(yàn)證SO?漂白性，B錯(cuò)誤；

C.苯與澳水發(fā)生萃取，苯酚與澳水反應(yīng)生成2,4,6-三澳苯酚沉淀，則苯酚與濃澳水

取代是由于羥基對(duì)苯環(huán)有活化作用，C錯(cuò)誤；

D.濱水可氧化乙醛，澳水褪色，可驗(yàn)證醛基的還原性，D正確；

故選D。

3.答案：D

解析：A.碳化鈣電子式表示錯(cuò)誤，正確的是Ca2+［：C”C：Fc故錯(cuò)誤；

B.四氯化碳分子為正四面體結(jié)構(gòu)，并且C原子半徑大于C原子半徑，則該空間充填模

型不能表示四氯化碳分子，故錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷穩(wěn)定空間構(gòu)型是椅式，題干C選項(xiàng)的是船式，故錯(cuò)誤；

D.甲醛中存在C=0,其中一個(gè)共價(jià)鍵為冗鍵，兀鍵電子云輪廓圖表示正確，故正

確；

綜上所述，本題正確答案為D。

4.答案：B

解析：A1轉(zhuǎn)變?yōu)锳1O；,化合價(jià)升高3,則消耗ImolAL反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,

A項(xiàng)正確；A1O：在水溶液中會(huì)水解，消耗2moiOH一時(shí)，溶液中增加的A10￡數(shù)目應(yīng)小

千5%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)N2分子中含有2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN?中含兀鍵數(shù)

目為N,\,C項(xiàng)正確；Imol冰中含有2moi氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵數(shù)目少于冰，因此

2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目少于4乂\,D項(xiàng)正確c

5.答案：D

解析：題給有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)有5種：酯基、醛鍵、酰胺基、氨基和碳碳雙

鍵，A錯(cuò)誤；該分子中的手性碳原子有3個(gè)，如圖中數(shù)字所示：

義八'B錯(cuò)誤；題給物質(zhì)中酯基與酰胺基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

HNH2

只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最

多消耗1mol氫氣，C錯(cuò)誤；酯基、酰胺基、氨基均能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)

生加聚反應(yīng)，D正確。

6.答案：D

解析：SO2,HQ均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SOe易溶于極性溶劑水，A正

確；金剛石中碳原子為sp?雜化，形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，高硬度、高熔點(diǎn)是許多有

共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體的特性，B正確：C和Si雖同屬第IVA族元素，但

CO2是分子晶體，熔化時(shí)只破壞分子間作用力，熔點(diǎn)較低；SiO?是共價(jià)晶體，熔化時(shí)

破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)較高，所以CO”和SiO2熔點(diǎn)相差很大，C正確：鹵族元素原子最

外層都有7個(gè)電子，都易得電子，F(xiàn)2氧化性最強(qiáng)是因?yàn)榉影霃阶钚?，得電子能?/p>

最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

7.答案：B

解析：A.X為C,Y為N,由于N元素形成的簡(jiǎn)單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)

高于C的簡(jiǎn)單氫化物甲烷，A正確；

B.Y為N,位于第VA族，W為B,位于第IIIA族，二者不屬于同主族元素，B錯(cuò)

誤；

C.X為C,Y為N,Z為0,根據(jù)同一周期從左往右元素的笫一電離能呈增大趨勢(shì)，

HA與WA,VA與VIA反常，故第一電離能：x<Z<Y，C正確；

D.由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類(lèi)似于錢(qián)根離子的陽(yáng)離子，故存在配位

鍵，陰離子中的W為B,最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4

個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；

故選B。

8.答案：B

解析：檢驗(yàn)NH：需要加濃NaOH溶液并加熱，再檢驗(yàn)是否生成N&；,A錯(cuò)誤；向飽

和Cas。,溶液中滴加相同濃度的Na2cO,溶液生成Q1CO3白色沉淀，且CaSO,,與

CaCOs沉淀類(lèi)型相同，說(shuō)明Ksp(CaSO4)＞《p(CaCOj,B正確；室溫時(shí)，將等體積、

等物質(zhì)的量濃度的FeCh、CuSO,溶液分別加入等體積的30%的HzO?溶液中，力口FcC1

溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快，只能說(shuō)明FcCb比CuSO4催化效果好，因?yàn)殛庪x子

不同，不能說(shuō)明Fe3+比CM+催化效果好，C錯(cuò)誤；CH3cH2Br中加入NaOH溶液加熱

水解后，需加稀HNO3再加入AgNO,溶液檢驗(yàn)B「，D錯(cuò)誤。

9.答案：A

解析：基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d24s2,2Px原子軌道上有2個(gè)

電子，3Px原子軌道上有2個(gè)電子，所以[原子軌道上電子數(shù)為4,A錯(cuò)誤；TiO^N,

晶體中氮為-3價(jià)，氧為-2價(jià)，為了維持電荷守恒，N3-個(gè)數(shù)是被替代的0?一個(gè)數(shù)的彳，

不能完全替代氧原子的位置，會(huì)出現(xiàn)空位，B正確；由TiO?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子

1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為((),(),1)和(1,0,0),原子1與原子3以晶胞體心為中心點(diǎn)中心

4

對(duì)稱(chēng)，則原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,3=),C正確；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子有8

個(gè)在晶胞的頂點(diǎn)、4個(gè)在面上、1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8x1+4x；+l=4,。原

子有8個(gè)在棱上、8個(gè)在面上、2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為8x；+8x；+2=8,則一個(gè)

晶胞的質(zhì)量〃z=■~%——,一個(gè)晶胞的體積V=‘°cn?,則Ti。？，的

N八

4x(48+16x2)

H

密度二〃2二心[4x(48+16x2),3,D正確。

P~V~/n2/?xl(r3O^m3一八/"1(產(chǎn)gem

10.答案：D

解析：由于。點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%,根據(jù)。點(diǎn)數(shù)據(jù)列三段式：

2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2C(\(g)

起始量/mol100

轉(zhuǎn)化量/mol0.40.20.4

平衡量/mol0.60.20.4

平衡時(shí)各物質(zhì)濃度：4NO?)：與mol?L-、C(N2)=第mol,L\

4C°2)=—moi-L-',rc時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

c(N,]XC2(CO^^X[彳)4

K=I九二」=3;wA錯(cuò)誤；由要點(diǎn)圖解可知I,c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正

INO?)”.6丫45V,

向進(jìn)行，則c點(diǎn)所示條件下：%>5,B錯(cuò)誤；題緞甲4、C點(diǎn)NO?的轉(zhuǎn)化率相同，

生成CO?的物質(zhì)的量相同，但。點(diǎn)容器容積小于c點(diǎn)，則對(duì)應(yīng)的CO?濃度：

cfl(CO2)>cr(CO2),C錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可得a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量%二1.2

mol,同理可得〃點(diǎn)時(shí)氣體總物質(zhì)的量島=1.4mol,結(jié)合〃V=nRT可知?dú)鈄=-TT;,

PbV2

勺=肝，由于匕〉乂，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)：D正確。

Ph/匕Ph1

11.答案：C

解析：由題圖中丙三醇被氧化生成HCOO■可知，催叱電極a是陽(yáng)極，則催化電極a連

接電源的正極，催化電極b連接電源的負(fù)極，A正確：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，丙三醇被

2

氧化生成HCOCT,C元素的平均化合價(jià)由-弓價(jià)升高為+2價(jià)，則1mol內(nèi)三醇充分反

2

應(yīng)轉(zhuǎn)移3x(2+?mol=8mole-,即陽(yáng)極反應(yīng)式為

CH2rH—CH,

|^-8e-+110H-=3HCOO-+8H,O,B正確；由陽(yáng)極反應(yīng)式可知，當(dāng)

OHOHOH

轉(zhuǎn)移8mole.時(shí)，消耗11molOFT,雙極膜中有8moiOBT遷移進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此轉(zhuǎn)

移8mole.時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液中的OFT減少3mol,每生成1mol%,轉(zhuǎn)移2moie，,陽(yáng)

極區(qū)溶液中的OFT減少C錯(cuò)誤；電解時(shí)陰極區(qū)每消耗lm()lH+，電路中通過(guò)1

4

mole,雙極膜中有1molH+遷移進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)溶液中《田）不變，D正

確。

12.答案：D

2

解析：A.由濾液1中的陽(yáng)離子主要含有［Zn（NH3）『、［CU（NH3）4］\NH：可知，

ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）」「CuO轉(zhuǎn)化成，MnO?、FcO不反應(yīng)成為濾渣

1,A正確；

B.除雜時(shí)向?yàn)V液1中加入過(guò)量鋅粉，將［Cu（NH）『轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）和銅單質(zhì)

除雜，離子方程式Zn+［Cu（NH3）4『『Cu+［Zn（NHj『正確，B正確；

C.“蒸氨沉鋅”、“煨燒”時(shí)產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳?xì)怏w可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用,

C正確；

D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg,由流程可知，除雜時(shí)還加入了過(guò)量鋅粉，則得到

ZnO比煙灰中的氧化鋅要多，所以的回收率不等于12曳％,D錯(cuò)誤；

m

故選D。

13.答案：A

解析：沒(méi)有涉及非極性鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤。將HCOOCH3替換為DCOOCH”根據(jù)

反應(yīng)原理，得HD,故B正確。I中Ru的配位數(shù)為6,但配體數(shù)為4,故C正確。由

圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二黛化碳，故D正確。

14.答案：C

解析：c（H2co3）不變，隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，則HCO；、CO；的濃度均增

大，pH較小時(shí)c（H8j〉c（CO；-）,故曲線I、［［分別表示lgc（HCO；）、Igc（COj）與

pH的關(guān)系，曲線III表示電《Ca?）與pH的關(guān)系，A正確；除。

點(diǎn)c（H2co3）=c（HCOj,則%=4（上）=10&,B正確;由B項(xiàng)可知跖=109,

c（H）c（CO；）

+03

同理根據(jù)c點(diǎn)c（CO；-）=c（HCO；）可得心=cr（H）=10-'

c（HCO；）

C)C

2(H(C0:)，因c（8）t號(hào)；）,則

a,a2-c(H2coJa）

，,、K」心c(H,C0jc(Ca2+)(八一.

c2(H+)=——~——L,c(Ca2+)=2.8x10-4mob

K$p(CaCC)3)

9

Ksp(CaCO3)=2.8x10-.1gc(H2CO3)=-5,將數(shù)據(jù)代入可得

6310354

2/口+\10-xl0xIOx2.8x1O-l2…22°12f.22

c-(H)=-----------------------T-------------mol-L=10以mok-L,

')2.8x1O-9

+B3,

c(H)=10-molU,PH=8.3,C錯(cuò)誤；人點(diǎn)《CO；-)=c(H2coJ,結(jié)合C項(xiàng)公式可

知'降.(2「唱智3L；⑺,由此可得。(H+)=l(產(chǎn)？noLU,則pH

,

c^rl2CO3J

(/?)=8.3,由。、c點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知pH(。)=6.3、pH(c)=10.3,由此可知2PH

(b)=pH(")+pH(。),D正確。

15.答案：(1)MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+K2SO4+12+3H2O

（2）滴入最后半滴Na2s2O3溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

（3）防止蓋上瓶塞時(shí)試劑和水一起溢出

（4）①氧氣S?Oj-+CO2+H?O=HSO；+HCO；+Si

②acd

（3）---------------------molI718.817mgL-1

叫07化+匕+匕）

解析：（1）由題給信息無(wú)知，MnO（OH）2中Mn為+4價(jià)，具有一定的氧化性，酸性條

件下氧化K1,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

（2）Na2s2O3,具有還原性，能將I還原為I一，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后半滴

Na2s2O3溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。

（4）①將蒸儲(chǔ)水煮沸，可以除去水中的微生物、溶解的二氧化碳和氧氣；溶解在水中

的二氧化碳和Na2s2O3反應(yīng)的離子方程式為S2O；+CO?+H2O=HSO；+HCO；+SJ；

②題述步驟中需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不需要試管；

③標(biāo)準(zhǔn)KIO,溶液的濃度為3x1mol?LT=消耗的Na2s2O3溶液的平

214102140

均體積？=V+；+%mL,則根據(jù)關(guān)系式：IO；?池?6S2O；-可得

〃(Na$QJ='〃mol-L-1xlO.OOxlO3Lx6,則

'■'2140

/、“Na,SQJ9m.

c(Na2S2O3)='=molL-';由題給信息可知1molO?可以將

2moiMn(OH)2氧化為Mn(OH)2,結(jié)合(1)中分析可得關(guān)系式：

O2~2MnO(OH)2?21,-4S2O^,可得溶解氧含量

19x3.567

—X--------------------------------xll.02xl0-3x32xl03

4107x(9.99+10.02+9.99)

mg-L-1?8.81mg-L-1

V100.0x10

16.答案：(1)4s24PlCaSO4

(2)4.0?pH<5.7

(3)62

-

(4)Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]

高溫

(5)Ga2O3+2NH3-2GaN+3H2O

△

(6)吸熱ZnC2O4-2H2O-----ZnO+COT+CO2T+2H.0T

解析：(1)Ga位于第四周期第IIIA族，基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為4s?4p\結(jié)

合“酸溶”后續(xù)流程可知Fe3+和Ga--都進(jìn)入“萃取”步驟，前面流程中引入了

Ca2+,且ZB在“調(diào)pH”時(shí)已除去，則“酸溶”所得濾渣為CaSO-

(2)“酸浸”所得浸出液中Ga*、Zn?+濃度分別為0.21gE和65g?一即0.003

1

mol?L和1molL-,根據(jù)KSp[Zn(OH)2]=1076.6,為2+開(kāi)始沉淀時(shí)

--83

c(OH-)=mol-L'=10mol-L-',則Z/開(kāi)始沉淀的pH為5.7,根據(jù)

35J

/rsp[Ga(OH)3]=10-,61"完全沉淀時(shí)40斤)=樽1010117。10一1°°3molL,

則Ga3+完全沉淀的pH約為4.0,則pH調(diào)節(jié)范圍是4Q,pH<5.7o

(3)反萃取率表示進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù)，結(jié)合題表中數(shù)據(jù)可知，“脫鐵”時(shí)

鹽酸濃度較高，促使Ga"更多進(jìn)入有機(jī)相而Fe3+更多留在水相被除去，鹽酸濃度為6

molL-1,“反萃取”時(shí)要保證Ga3+盡可能多地進(jìn)入水相，則此時(shí)鹽酸濃度為2

mol-L-1o

(4)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，“沉錢(qián)”時(shí)若加入NaOH溶液過(guò)多，則生成的

Ga(OH)3溶解生成[Ga(OH)/，離子方程式為Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)/-。

(5)根據(jù)原子守恒，Ga?。?與N%在高溫下反應(yīng)生成GaN和Hq,化學(xué)方程式為

Ga2O3+2NH；2GaN+3H2Oo

(6)由題圖可知，熱重曲線突變時(shí)，差熱曲線對(duì)應(yīng)的熱流迅速增大，即外界向反應(yīng)體

系傳遞的熱量增多，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；固體的質(zhì)量由4.347mg(一水合草酸鋅

物質(zhì)的量為2.3x10-5mol)減小至3.519mg為二水合草酸鋅失去結(jié)晶水的過(guò)程，失去

結(jié)晶水的物質(zhì)的量為9347135叱103g=46x10-5”同，則此時(shí)剩余固體為草酸

鋅，同體的質(zhì)量由3.519mg減小至1.863mg為草酸鋅完全分解轉(zhuǎn)化為金屬氧化物的過(guò)

程，由鋅原子個(gè)數(shù)守恒可知，1.863mg固體中鋅原子的物質(zhì)的量為2.3x10"mol,所

得固體中鋅元素的質(zhì)量為1.495mg,則氧元素的質(zhì)量為().368mg,氧原子的物質(zhì)的量

為2.3Xl()5mol,所以剩余固體為2.3x10'molZnO,由得失電子守恒可知，反應(yīng)生

成一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，二水合草酸鋅受熱分解生成氧化鋅、一氧化

碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

ZnC2O4-2H8----ZnO+COT+CO2T+2H2OTo

17.答案：(1)838

(2)<

(3)①催化劑活性下降｛或副反應(yīng)增多)

②W

③活性位點(diǎn)被覆蓋，催化劑活性降低或催化劑中毒

6

(2.9、<J?！?40.2.7；1

①②

(4)C75%41)6

(1.2)X

px-Po

1°o10.7Jl10.7J

解析：Q)依據(jù)蓋斯定律，推知目標(biāo)反應(yīng)二反應(yīng)H-反應(yīng)I,=則

-

A//,=\H2-\H=-\657.5kJ?mo「-(+180.5kJ?mol')=-I838kJ-moL。

(2)反應(yīng)I正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率

增大得更多，故根

(3)①選擇Cuo/’MnCeTQ作催化劑，180?260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸增

大,溫度高于260℃時(shí)轉(zhuǎn)叱率下降，此時(shí)另外兩種催化劑對(duì)應(yīng)的NO轉(zhuǎn)化率均大于

Cu,,I5MnCeTiOv,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則可能是溫度過(guò)高，催化劑的活性

下降，也可能是溫度高于260℃時(shí)副反應(yīng)增多。

②油題圖可知W°」5MnCeTiOx在溫度相對(duì)較低時(shí)催化效率高，N0的轉(zhuǎn)化率較高、N2

的選擇性高、電0的生成量相對(duì)較低，故最佳催化劑為Wo^MnCeTiO/

③催化劑表面出現(xiàn)NHJHSO”結(jié)晶，晶體會(huì)覆蓋活性位點(diǎn)，降低催化劑活性或使催化劑

中毒。

(4)①反應(yīng)I、II反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)均不相等，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量保

持不變，但混合氣體的物質(zhì)的量改變，故當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反

應(yīng)I、I【達(dá)到平衡，A不符合題意；反應(yīng)I、H中，參力口反應(yīng)的〃(NH3):〃(NO)不

同，當(dāng)〃(NHJ:〃(NO)保持不變時(shí)，則〃(NHJ、"(NO)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B

不符合題意；反應(yīng)I中有12molN—H鍵斷裂的同時(shí)，有5moiNmN鍵斷裂時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡，反應(yīng)H中，當(dāng)有12moiN—H鍵斷裂的同時(shí)，有4moiN三N鍵斷裂時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡