2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案-熱點(diǎn)6　?？?ldquo;陌生無(wú)機(jī)物”的性質(zhì)探究

熱點(diǎn)6?？肌澳吧鸁o(wú)機(jī)物”的性質(zhì)探究考向一陌生金屬單質(zhì)及其化合物一、釩(V)及其化合物1.釩單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有耐酸性,在空氣中不被氧化,可溶于氫氟酸、硝酸和王水。2.釩的氧化物釩能分別以+2、+3、+4、+5價(jià)與氧結(jié)合,形成四種氧化物,一氧化釩、三氧化二釩、二氧化釩、五氧化二釩。3.釩鹽釩鹽包括V4+、VO3-(偏釩酸根離子)、VO43-(正釩酸根離子)形成的鹽。不同價(jià)態(tài)的釩離子有不同的顏色:VO2+二、鉻(Cr)的重要化合物1.Cr2O3性質(zhì):綠色顏料,俗稱(chēng)“鉻綠”,它是一種兩性氧化物,能與酸或濃堿溶液反應(yīng)。2.K2Cr2O7(重鉻酸鉀)性質(zhì):橙紅色晶體,具有強(qiáng)氧化性,與鹽酸反應(yīng)(加熱)制備氯氣,K2Cr2O7還可以用來(lái)檢測(cè)司機(jī)酒駕。在分析化學(xué)中,可以用K2Cr2O7來(lái)測(cè)定鐵的含量。三、錳(Mn)及其化合物1.錳單質(zhì)的性質(zhì)銀白色金屬,硬而脆,熔、沸點(diǎn)高;在空氣中易氧化生成褐色氧化物覆蓋層,燃燒時(shí)生成四氧化三錳;溶于稀鹽酸、稀硫酸生成二價(jià)錳鹽。2.錳的化合物(1)二氧化錳黑色結(jié)晶體或無(wú)定形粉末。實(shí)驗(yàn)室常用其氧化性制取氯氣:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)高錳酸鉀:又名灰錳氧性質(zhì):紫色的結(jié)晶固體,溶于水、堿液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。具有強(qiáng)氧化性,在生活、醫(yī)療上廣泛用作殺菌消毒劑,在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑,作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。有關(guān)高錳酸鉀的幾個(gè)重要反應(yīng):①16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O;③5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4;④2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑。四、鈦及其化合物1.鈦密度小,強(qiáng)度大,耐高溫,抗腐蝕性強(qiáng),被稱(chēng)為第三金屬。鈦在醫(yī)學(xué)上有獨(dú)特的用途,可用它代替損壞的骨頭,被稱(chēng)為“親生物金屬”。2.鈦的制備TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti3.TiO2TiO2為白色粉末,不溶于水,也不溶于稀酸;但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸。五、鋅的化合物1.氧化鋅ZnO+2HClZnCl2+H2O;ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O。2.氫氧化鋅Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O;Zn(OH)2+2OH-ZnO22-+2H1.過(guò)氧化鉻的化學(xué)式為CrO5,從其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)含有2個(gè)過(guò)氧鍵,結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法不正確的是(D)A.CrO5可能具有強(qiáng)氧化性B.CrO5溶于水可能放出氧氣C.CrO5穩(wěn)定性較低,易分解D.CrO5中Cr的化合價(jià)為+10解析:A.CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵,過(guò)氧鍵中O顯-1價(jià),反應(yīng)中容易變成-2價(jià),具有強(qiáng)氧化性,正確;B.CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵,部分O顯-1價(jià),因此CrO5溶于水能夠反應(yīng)放出氧氣,正確;C.CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵,CrO5穩(wěn)定性比較低,易分解,放出氧氣,正確;D.CrO5中4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià),所以Cr元素顯+6價(jià),錯(cuò)誤。2.五氧化二釩為兩性氧化物,氧化性類(lèi)似于二氧化錳。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.V2O5+6NaOH2Na3VO4+3H2OB.V2O5+10HCl(濃)2VCl5+5H2OC.V2O5常作工業(yè)生產(chǎn)SO3的催化劑,以降低反應(yīng)活化能D.根據(jù)鋁比釩活潑的性質(zhì),可以用鋁熱法冶煉釩解析:A.五氧化二釩為兩性氧化物,可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)為V2O5+6NaOH2Na3VO4+3H2O,正確;B.五氧化二釩的氧化性類(lèi)似于二氧化錳,則五氧化二釩與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,錯(cuò)誤;C.V2O5常作工業(yè)生產(chǎn)SO3的催化劑,催化劑可以降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,正確;D.鋁的金屬性大于釩,可用鋁與五氧化二釩反應(yīng)制取金屬釩,即可以用鋁熱法冶煉釩,正確。3.(2021·衢州教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))碳酸錳(MnCO3)是一種淺粉色固體,微溶于水,不溶于乙醇、液氨。廣泛用于脫硫劑、涂料、肥料添加劑。碳酸錳通常以MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3或NH4HCO3制備。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.H2C2O4作為還原劑,氧化產(chǎn)物是CO2,H2SO4不能用鹽酸替換B.MnCO3能與酸反應(yīng)生成CO2,與堿反應(yīng)生成堿式鹽或Mn(OH)2C.NaHCO3沉淀Mn2+的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2D.MnCO3固體通過(guò)抽濾分離出來(lái),可用酒精沖洗去除沉淀中夾帶的Na2SO4等雜質(zhì)解析:A.以MnO2和H2C2O4制備MnCO3,錳元素化合價(jià)降低,則H2C2O4作還原劑,氧化產(chǎn)物是CO2,MnO2能氧化HCl,所以H2SO4不能用HCl代替,正確;B.碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出二氧化碳,所以MnCO3能與酸反應(yīng)生成CO2,與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),可以生成堿式鹽或Mn(OH)2,正確;C.加入HCO3-沉錳生成MnCO3,反應(yīng)方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O,正確;D.MnCO3固體微溶于水,Na2SO4是易溶于水難溶于酒精的鹽,所以用蒸餾水洗滌沉淀表面的Na2考向二陌生非金屬氫化物及其含氧酸(鹽)一、砷的氫化物(AsH3)1.物理性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,AsH3是一種無(wú)色劇毒氣體,密度大于空氣,可溶于水及多種有機(jī)溶劑。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性:砷化氫相當(dāng)不穩(wěn)定,加熱到300℃以上發(fā)生分解。(2)強(qiáng)還原性。二、肼(N2H4)1.結(jié)構(gòu)(1)電子式:(2)結(jié)構(gòu)式:(3)球棍模型:2.物理性質(zhì)肼又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種無(wú)色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無(wú)色油狀液體。有刺激性氣味,劇毒,易溶于水、醇等極性溶劑中。3.化學(xué)性質(zhì)(1)還原性:肼是強(qiáng)還原劑,能夠被氧氣氧化,并放出大量熱;在堿性溶液中能將銀、鎳等金屬離子還原成金屬。(2)水溶液具有堿性:N2H4+H2ON2H5++OH-三、氯的含氧酸及其對(duì)應(yīng)的鹽1.含氧酸(1)氯的含氧酸的種類(lèi)氯的含氧酸有HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性質(zhì)酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4。2.氯的含氧酸鹽名稱(chēng)化學(xué)式性質(zhì)用途亞氯酸鈉NaClO2白色或微帶黃綠色粉末或顆粒,呈堿性,是一種強(qiáng)氧化劑,遇酸放出ClO2氣體高效氧化劑、漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白,食品消毒,水處理,殺菌滅藻和魚(yú)藥制造氯酸鉀KClO3無(wú)色或白色結(jié)晶性粉末,有毒,是強(qiáng)氧化劑可用于制造炸藥,也可用來(lái)制造火柴、煙火四、硫的含氧酸及其對(duì)應(yīng)的鹽1.硫的含氧酸正酸系列:次硫酸(H2SO2)、亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)。過(guò)酸系列:過(guò)一硫酸(H2SO5)、過(guò)二硫酸(H2S2O8)。焦酸系列:焦亞硫酸(H2S2O5)、焦硫酸(H2S2O7)。硫代硫酸系列:硫代亞硫酸(H2S2O2)、硫代硫酸(H2S2O3)。連酸系列:連二亞硫酸(H2S2O4)、連多硫酸[H2SxO6(x=2～6)]。2.硫的含氧酸鹽(1)硫酸鈉與亞硫酸鈉:亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉。(2)①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)其結(jié)晶水合物俗稱(chēng)海波或大蘇打,具有還原性。②焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有還原性。(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)Na2S2O4俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,具有還原性,在空氣分析中常用來(lái)吸收氧氣。(4)過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)Na2S2O8中有過(guò)氧鍵的結(jié)構(gòu),是一種強(qiáng)氧化劑。五、磷的含氧酸1.亞磷酸(H3PO3)性質(zhì)和結(jié)構(gòu):純凈的亞磷酸是一種無(wú)色固體,在水中有較大溶解度;亞磷酸是二元酸,酸性比磷酸稍強(qiáng);其結(jié)構(gòu)式是。2.次磷酸(H3PO2)性質(zhì)和結(jié)構(gòu):次磷酸是一種無(wú)色的晶體,熔點(diǎn)26.5℃,易溶解,是一元酸,并依下式電離:H3PO2H++H2PO2-;其結(jié)構(gòu)式是。1.(2021·浙江6月選考)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì),下列推測(cè)不合理的是(D)A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸解析:由題給化合物的分子式ClONO2,分析其組成為(ClO)+(NO2)-,由此可得其中的氯元素、氮元素的化合價(jià)均為+3價(jià)。從氯元素化合價(jià)可推斷出其具有氧化性,A推測(cè)合理;ClONO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO2和NaNO2,B推測(cè)合理;由于ClONO2具有強(qiáng)氧化性,故可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,C推測(cè)合理;ClONO2水解生成HClO2和HNO2,D推測(cè)不合理。2.已知N2H4在水中電離方式與NH3相似,若將NH3視為一元弱堿,則N2H4是一種二元弱堿,下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法不正確的是(A)A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為N2H4+H2ON2H5++OHD.室溫下,向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí),n(H+)·n(OH-)會(huì)增大解析:A.N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-,它屬于二元弱堿,和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6(HSO4)2,不正確;B.所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子,正確;C.它溶于水發(fā)生電離是分步的,第一步可表示為N2H4+H2ON2H5++OH-,正確;D.K3.白磷的性質(zhì)不太穩(wěn)定,與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng),會(huì)歧化生成磷化氫與次磷酸鈉,P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑。已知:PH3是一種強(qiáng)還原性的無(wú)色劇毒氣體,結(jié)構(gòu)與NH3相似,在水中溶解度卻小得多,PH3在水中的堿性極弱。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.PH3還可以通過(guò)磷化鈣(Ca3P2)與水反應(yīng)制備B.PH3與鹵化氫反應(yīng)的產(chǎn)物PH4X極易水解C.NaH2PO2的水溶液呈堿性,是因?yàn)槠渌岣x子的水解程度大于其電離程度D.氣體中混有PH3,可用重鉻酸鉀、漂白粉的懸浮液消除其毒性解析:A.磷化鈣(Ca3P2)與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣和PH3,正確;B.PH3在水中的堿性極弱,說(shuō)明PH3與鹵化氫反應(yīng)的產(chǎn)物PH4X易水解,正確;C.根據(jù)題給信息,堿過(guò)量,NaH2PO2是正鹽,其酸根離子不會(huì)電離,錯(cuò)誤;D.重鉻酸鉀、漂白粉具有強(qiáng)氧化性,PH3具有強(qiáng)還原性,所以氣體中混有PH3,可用重鉻酸鉀、漂白粉的懸浮液消除其毒性,正確。4.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,工業(yè)上可用于紙漿漂白,該物質(zhì)還原性比Na2SO3強(qiáng),其水溶液能被空氣中的氧氣氧化,在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子,使Cr2O72B.盛連二亞硫酸鈉溶液的容器敞口可能會(huì)發(fā)生的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3C.連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同D.在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量Na2CO3固體,可以提高“保險(xiǎn)