2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-熱點(diǎn)6　?？?ldquo;陌生無機(jī)物”的性質(zhì)探究

熱點(diǎn)6?？肌澳吧鸁o機(jī)物”的性質(zhì)探究課時(shí)訓(xùn)練1.(2021·杭州二模)在堿性介質(zhì)中Cl2氧化KIO3可制得正高碘酸鉀(K2H3IO6)。下列說法不正確的是(D)A.正高碘酸鉀具有較強(qiáng)氧化性B.正高碘酸化學(xué)式為H5IO6C.正高碘酸鉀是酸式鹽D.正高碘酸受熱得到HOIO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解析:A.K2H3IO6中碘為+7價(jià),易得電子,正高碘酸鉀具有較強(qiáng)氧化性,正確;B.根據(jù)化學(xué)式K2H3IO6可得正高碘酸化學(xué)式為H5IO6,正確;C.H5IO6中部分氫被堿中和得K2H3IO6,正高碘酸鉀是酸式鹽,正確;D.正高碘酸受熱失去2分子水得到HOIO3,反應(yīng)元素的化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。2.二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。S2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子。S2Cl2與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是(D)A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB.S2Cl2可能使品紅溶液褪色C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D.將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中,若有白色沉淀產(chǎn)生,則S2Cl2氣體中有HCl解析:S2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子,又知氯原子最外層有7個(gè)電子、硫原子最外層有6個(gè)電子,因此,S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,A正確;S2Cl2與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體,該氣體為具有漂白性的二氧化硫,故S2Cl2可能使品紅溶液褪色,B正確;S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2OSO2↑+4HCl+3S↓,氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是S,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3,C正確;將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中,S2Cl2與水反應(yīng)生成HCl,一定有白色沉淀產(chǎn)生,無法證明S2Cl2氣體中有HCl,D不正確。3.(2021·衢州、麗水、湖州教學(xué)質(zhì)量檢測)常溫下CaCl2固體遇NH3會(huì)形成CaCl2·8NH3(可溶于水),下列說法不正確的是(C)A.CaCl2作干燥劑時(shí),不能干燥NH3B.實(shí)驗(yàn)室可采用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱的方法制備少量NH3C.CaCl2·8NH3溶于水,通入少量CO2不產(chǎn)生白色沉淀D.CaCl2與NH3形成CaCl2·8NH3的過程屬于化學(xué)變化解析:A.CaCl2固體遇NH3會(huì)形成CaCl2·8NH3,故CaCl2作干燥劑時(shí),不能干燥NH3,正確;B.實(shí)驗(yàn)室可采用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱的方法制備少量NH3,正確;C.少量CO2會(huì)與氨水反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸根離子與鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀,錯(cuò)誤;D.CaCl2與NH3形成CaCl2?8NH3的過程有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,正確。4.(2021·衢州教學(xué)質(zhì)量檢測)焦硫酸H2S2O7可由等物質(zhì)的量的SO3和純硫酸化合而成:SO3+H2SO4H2S2O7(可寫成H2SO4·SO3),具有吸濕性,可用作強(qiáng)氧化劑、脫水劑等。下列關(guān)于焦硫酸說法不正確的是(A)A.可用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O7B.水溶液呈酸性C.具有強(qiáng)氧化性,不可干燥HI等還原性氣體D.與氫氧化鈉反應(yīng)可生成硫酸鈉解析:A.H2S2O7溶于水生成硫酸,所以不能用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O7,錯(cuò)誤;B.H2S2O7溶于水生成硫酸,水溶液呈酸性,正確;C.H2S2O7具有強(qiáng)氧化性,能氧化HI等還原性氣體,不可干燥HI等還原性氣體,正確;D.H2S2O7溶于水生成硫酸,與氫氧化鈉反應(yīng)可生成硫酸鈉,正確。5.由一種陽離子與兩種或兩種以上酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。如混鹽CaOCl2組成可看作:CaCl2·Ca(ClO)2。下列有關(guān)混鹽的說法不正確的是(D)A.混鹽CaOCl2水溶液具有漂白、殺菌消毒作用B.混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣C.混鹽Na4S2O3的水溶液顯堿性D.混鹽Na4S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-3S↓+3H2O解析:A.混鹽CaOCl2組成可看作CaCl2?Ca(ClO)2,CaOCl2水溶液中含有次氯酸根離子的水解產(chǎn)物次氯酸,具有漂白、殺菌消毒作用,正確;B.混鹽CaOCl2在酸性條件下,氯離子和次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng),可以產(chǎn)生氯氣,正確;C.混鹽Na4S2O3等價(jià)于Na2S·Na2SO3,兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,正確;D.混鹽Na4S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2S2-+2SO32-+8H+3S↓+4H2O+SO6.NCl3為黃色油狀液體,可用于漂白,也用于檸檬等水果的熏蒸處理,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是(A)A.緩慢與水發(fā)生反應(yīng):NCl3+2H2OHNO2+3HClB.具有強(qiáng)氧化性,能與HCl氣體反應(yīng)生成Cl2C.很不穩(wěn)定,受熱或受震動(dòng)時(shí)發(fā)生猛烈爆炸而分解,2NCl3N2↑+3Cl2↑D.遇堿迅速分解得到一種堿性氣體和能殺滅病毒的消毒液解析:A.在NCl3中,N顯-3價(jià),Cl顯+1價(jià),緩慢與水發(fā)生反應(yīng)NCl3+3H2ONH3+3HClO,HClO還可將NH3氧化為N2,不正確;B.NCl3中Cl顯+1價(jià),HCl中Cl顯-1價(jià),NCl3與HCl中Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng),生成Cl2和NH3,若HCl過量,則生成NH4Cl,正確;C.NCl3很不穩(wěn)定,對(duì)光、熱、有機(jī)化合物都十分敏感,甚至震動(dòng)時(shí)都會(huì)發(fā)生猛烈爆炸,從而生成N2和Cl2,正確;D.NCl3遇堿會(huì)迅速分解,生成NH3和NaClO,NaClO可作殺滅病毒的消毒液,正確。7.(2021·浙江五校聯(lián)考)近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒熱極高。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵B.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣C.氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D.氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)(n為正整數(shù))解析:A.根據(jù)Al2H6的球棍模型得知Al2H6中只含有極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;B.氫鋁化合物中H為-1價(jià),Al為+3價(jià),因此氫鋁化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,正確;C.氫鋁化合物燃燒熱極高,可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料,正確;D.氫鋁化合物(AlH3)n,當(dāng)n=2時(shí)氫鋁化合物中存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)Al2H6,正確。8.(2021·諸暨適應(yīng)性考試)一定條件下,過氧化氫溶液與某濃度的硫酸反應(yīng)過程如下所示,下列說法正確的是(D)HO—OHHO—OSO3H(過一硫酸)HO3SO—OSO3H(過二硫酸)A.生成過硫酸反應(yīng)過程因硫酸的羥基被取代而呈中性B.可以用硝酸鋇溶液鑒別過一硫酸和過二硫酸C.過一硫酸與過二硫酸均可作漂白劑,溫度越高,漂白性越強(qiáng)D.等物質(zhì)的量的過一硫酸與過二硫酸消耗FeSO4的量相等解析:A.生成過一硫酸的反應(yīng)是硫酸的一個(gè)羥基被取代、而還殘留著另一個(gè)羥基,故呈酸性,錯(cuò)誤;B.由反應(yīng)過程示意圖看,硝酸鋇溶液與過一硫酸和過二硫酸均能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,無法鑒別,錯(cuò)誤;C.分子內(nèi)含有—O—O—,則過一硫酸與過二硫酸均可作漂白劑,但溫度過高,過氧化氫分解,平衡左移、過一硫酸和過二硫酸濃度下降、漂白性減弱;溫度過高、—O—O—斷裂,物質(zhì)分解,失去漂白性,錯(cuò)誤;D.一分子過一硫酸與過二硫酸均含有一個(gè)過氧鍵,所以等物質(zhì)的量的過一硫酸與過二硫酸消耗FeSO4的量相等,正確。9.液氨中存在與水的電離類似的電離過程,金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2),下列說法不正確的是(C)A.液氨的電離方程式可表示為2NH3NH4++NB.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中有H2生成C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液呈弱堿性D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽解析:NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離,一個(gè)氨分子失去氫離子,一個(gè)氨分子得到氫離子,液氨的電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2-NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性,故C錯(cuò)誤;NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4,故D正確。10.P4S10是合成農(nóng)藥的重要原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列推測不正確的是(D)A.P4S10中P的化合價(jià)為+5價(jià)B.P4S10與水反應(yīng)時(shí),S、P之間的共價(jià)鍵均斷裂,則生成的產(chǎn)物為H3PO4和H2SC.P4S10有還原性,需與氧化劑分開存放D.將白磷與硫黃混合后在空氣中加熱可制取P4S10解析:A.P4S10中S為-2價(jià),根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,P為+5價(jià),正確;B.P4S10與水反應(yīng)時(shí)共價(jià)鍵會(huì)斷裂,生成物中沒有S、P之間的共價(jià)鍵,所以S、P之間的共價(jià)鍵均斷裂,反應(yīng)產(chǎn)物為H3PO4和H2S,正確;C.P4S10中S為-2價(jià),-2價(jià)的S具有較強(qiáng)的還原性,所以P4S10需與氧化劑分開存放,正確;D.白磷在空氣中加熱會(huì)燃燒,所以將白磷與硫黃混合后隔絕空氣加熱可制取P4S10,錯(cuò)誤。11.H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)等都屬氫氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似,又與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似,下列說法不正確的是(B)A.向HO2溶液中滴入品紅溶液,品紅褪色,加熱后紅色不恢復(fù)B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在C.HO2不穩(wěn)定,分解會(huì)生成氧氣D.HO2可與AgNO3溶液反應(yīng):HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3解析:A.由HO2與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似可知,HO2具有強(qiáng)氧化性,能使品紅溶液褪色,該過程是不可逆的過程,加熱后紅色不恢復(fù),正確;B.由HO2與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似,有酸性,則HO2在堿中不能穩(wěn)定存在,錯(cuò)誤;C.HO2與H2O2一樣具有不穩(wěn)定性,易分解生成氧氣,正確;D.由HO2與HX某些性質(zhì)相似可知,HO2可與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgO2沉淀和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3,正確。12.高能燃料乙硼烷是一種強(qiáng)還原性物質(zhì),結(jié)構(gòu)與乙烷不同,性質(zhì)很活潑,在空氣中自燃且易水解,下列有關(guān)說法正確的是(D)A.B2H6的結(jié)構(gòu)簡式為BH3—BH3B.可用NaBH4和稀硫酸反應(yīng)制備B2H6:2NaBH4+H2SO4B2H6+Na2SO4+2H2C.B2H6可以與Cl2發(fā)生反應(yīng):B2H6+Cl2B2H5Cl+HClD.B2H6可與甲醇反應(yīng):B2H6+6CH3OH2B(OCH3)3+6H2解析:A項(xiàng),B2H6與乙烷的結(jié)構(gòu)不同,根據(jù)成鍵規(guī)律,B2H6的結(jié)構(gòu)簡式錯(cuò)誤;B項(xiàng),B2H6易水解,稀硫酸中B2H6會(huì)發(fā)生水解,故不能用稀硫酸制備;C項(xiàng),B2H6還原性強(qiáng),Cl2氧化性強(qiáng),B2H6和Cl2反應(yīng)生成BCl3和HCl,錯(cuò)誤;D項(xiàng),B2H6還原性強(qiáng),甲醇中羥基的氫活潑,可以被還原成H2,正確。13.下列有關(guān)H2S的性質(zhì)和用途說法不正確的是(C)A.硫化氫中的硫處于最低價(jià)態(tài),能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)B.將H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀,再加過氧化氫溶液,沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為白色C.將H2S氣體通入CuSO4溶液中,會(huì)產(chǎn)生硫酸,說明酸性:H2S>H2SO4D.H2S通入AlCl3溶液中得不到Al2S3沉淀,通入FeSO4溶液也不產(chǎn)生FeS沉淀解析:A.硫化氫中的硫處于最低價(jià)態(tài),能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì),正確;B.將H2S通入Pb(NO3)2溶液中,發(fā)生反應(yīng)Pb(NO3)2+H2SPbS↓+2HNO3,生成黑色沉淀PbS,PbS經(jīng)過過氧化氫溶液處理發(fā)生反應(yīng)PbS+4H2O2PbSO4↓+4H2O,生成白色沉淀PbSO4,正確;C.H2S通入CuSO4溶液中生成的CuS沉淀不溶于酸,而硫酸的酸性大于氫硫酸的酸性,錯(cuò)誤;D.Al2S3在水溶液中不存在,H2S通入AlCl3溶液中得不到Al2S3沉淀,FeS和硫酸反應(yīng)的方程式為FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑,H2S通入FeSO4溶液也不產(chǎn)生FeS沉淀,正確。14.三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]水溶液可代替NaOH吸收石油裂解氣中的酸性尾氣。該物質(zhì)可以看作乙醇基(—CH2CH2OH)代替了氨分子里的氫而形成。三乙醇胺常壓下沸點(diǎn)為360℃。下列說法不正確的是(D)A.常溫常壓下,三乙醇胺分子間作用力較氨氣強(qiáng)B.三乙醇胺水溶液呈堿性原因?yàn)镹(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]++OH-C.用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳,受熱時(shí)分解放出氣體,可回收循環(huán)利用D.已知工業(yè)上可用環(huán)氧乙烷和氨水制備N(CH2CH2OH)3,投料時(shí)應(yīng)提高氨水比例解析:A.三乙醇胺與氨氣均為分子晶體,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,題干信息已知三乙醇胺的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)高得多,故常溫常壓下,三乙醇胺分子間作用力較氨氣強(qiáng),正確;B.類比于氨氣溶于水呈堿性,NH3+H2ONH4++OH-,故三乙醇胺水溶液呈堿性原因?yàn)镹(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]++OH-,正確;C.類比于氨水吸收CO2生成不穩(wěn)定的碳酸鹽,受熱易分解釋放CO2,因三乙醇胺的沸點(diǎn)為360℃,用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳,故控