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期末專題06元素的推斷專題精講元素推斷題在歷年高考中占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn)),主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力,要求熟練掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì),在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析。1.一般解題思路在以上基礎(chǔ)上,針對(duì)題目按以下具體方法進(jìn)行推斷:2.推斷方法(1)對(duì)于簡(jiǎn)單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算,即可找到答案。(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素,可在草稿紙上畫(huà)出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表,對(duì)照此表進(jìn)行推斷。(3)可利用題目暗示的突破口,聯(lián)系其他條件,順藤摸瓜,各個(gè)擊破,推出結(jié)論?!镜淅坑蠥、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________________。(2)B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______,C的元素名稱為_(kāi)_______,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是________________________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________?!窘馕觥吭O(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素。【答案】(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2+H2O=HCl+HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O專題對(duì)練1.已知某元素X與35號(hào)元素位于同一主族,且位于35號(hào)元素的下一個(gè)周期。下列關(guān)于X元素的說(shuō)法正確的是()A.X元素的原子序數(shù)是52B.X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.X元素的氣態(tài)氫化物溶于水,比35號(hào)元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強(qiáng)D.X元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成FeX3【解析】C首先判斷X元素在周期表中的位置:35+18=53,說(shuō)明35號(hào)元素是ⅦA族元素;18號(hào)元素位于第三周期,所以35號(hào)元素的周期數(shù)是3+1=4。綜合以上推斷可知,35號(hào)元素是第四周期ⅦA族的元素,也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。因?yàn)榈庠匚挥诘谖逯芷?,該周期元素種數(shù)為18個(gè),因此溴元素與碘元素的原子序數(shù)差為18,所以碘元素的原子序數(shù)等于35+18=53,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,可知選項(xiàng)B錯(cuò)誤,選項(xiàng)C正確。碘元素與鐵反應(yīng)只能生成FeI2,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2.美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素,試推斷該元素在元素周期表中的位置________,若已知該元素原子核內(nèi)有155個(gè)中子,則其質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_______。【解析】每周期最多容納的元素?cái)?shù)是2、8、8、18、18、32……,數(shù)字相加即零族元素的原子序數(shù),例如氦為2號(hào),氖為2+8=10號(hào),氬為2+8+8=18號(hào)……,由此可知氡為86號(hào),116-86=30,該周期最多容納32種元素,因此116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族?!敬鸢浮康谄咧芷冖鯝族271專題達(dá)標(biāo)1.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是()A.原子半徑:W>X>Z>YB.熱穩(wěn)定性:H2Y>HZC.離子半徑:W2+>Y2-D.堿性:XOH>W(OH)2【解析】D核外電子排布相同,根據(jù)所帶電荷數(shù)確定元素在周期表中的大概位置為。A錯(cuò),同周期元素的原子半徑自左向右減小,同主族元素的原子半徑自上而下增大,故原子半徑的大小順序?yàn)閄>W>Y>Z。B錯(cuò),熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),穩(wěn)定性HZ>H2Y。C錯(cuò),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑W2+<Y2-。D對(duì),同周期自左向右元素的金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,故堿性XOH>W(OH)2。2.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X與Z屬于同主族的元素,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4;Y為短周期元素中半徑最大的元素,下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>XB.非金屬性W>ZC.氫化物穩(wěn)定性X>Z>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z【解析】CW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè),則W是第二周期的C元素;X與Z屬于同主族的元素,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4,則Z是第ⅥA元素,X是O,Z是S;Y為短周期元素中半徑最大的元素,Y是鈉元素。3.X、Y、Z、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是6,下列說(shuō)法不正確的是()A.可以形成化合物ZY3B.非金屬性:Z>YC.質(zhì)子數(shù):W>ZD.Y和W形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性【解析】BX、Y、Z、W均為短周期元素,根據(jù)在周期表中的位置可知X與Y是第二周期元素,Z與W是第三周期元素。Y原子的最外層電子數(shù)是6,則Y為氧元素,因此X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體,元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰。元素Y是地殼中含量最高的元素,元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性Z>X>YC.原于半徑的大小W<X<YD.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)【解析】D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體,Z是氯,元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,W是H。元素Y是地殼中含量最高的元素,Y是O。元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,原子序數(shù)介于H與O之間,應(yīng)該是C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【解析】B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,X為氧元素;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Y為氟元素;在周期表中Z位于第ⅠA族,Z為鈉元素;W與X屬于同一主族,W為硫元素。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W【解析】C設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3(y+1),解得y=7,則Y為N、X為Si、Z為O、W為Cl。7.A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與E均為同主族元素,原子半徑:A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):B<AB.B與E可以形成EB2型化合物C.A與E形成的化合物是離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C<D【解析】BA、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則B為氧元素,B與E同主族,故E為硫元素;A與C同主族,原子半徑:A<B<E<D<C,A只能在第一周期,則A為氫元素,C為鈉元素;C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等,則D為鋁元素。8.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問(wèn)題:(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。(2)B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______,C的元素名稱為_(kāi)_______,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________?!窘馕觥吭O(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L,可知E為鋁元素。【答案】(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2+H2O=HCl+HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O9.有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子;C元素的原子得到2個(gè)電子,D元素的原子失去1個(gè)電子,所得到的粒子都具有與氬原子相同的電子數(shù),回答下列問(wèn)題:(1)上述四種元素的名稱分別是A________,B_____________________,C________,D________。(2)畫(huà)出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖____________________________、________________。(3)C、D形成化合物的電子式為_(kāi)_______________。(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與

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