期末專題06元素的推斷-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)（新人教版）

期末專題06元素的推斷專題精講元素推斷題在歷年高考中占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn))，主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力，要求熟練掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析。1．一般解題思路在以上基礎(chǔ)上，針對(duì)題目按以下具體方法進(jìn)行推斷：2．推斷方法（1）對(duì)于簡(jiǎn)單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。（2）很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫(huà)出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，對(duì)照此表進(jìn)行推斷。（3）可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論?！镜淅坑蠥、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________________。（2）B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，C的元素名稱為_(kāi)_______，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是________________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________?！窘馕觥吭O(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。【答案】(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2O=HCl＋HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O專題對(duì)練1．已知某元素X與35號(hào)元素位于同一主族，且位于35號(hào)元素的下一個(gè)周期。下列關(guān)于X元素的說(shuō)法正確的是()A．X元素的原子序數(shù)是52B．X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X元素的氣態(tài)氫化物溶于水，比35號(hào)元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強(qiáng)D．X元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成FeX3【解析】C首先判斷X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，說(shuō)明35號(hào)元素是ⅦA族元素；18號(hào)元素位于第三周期，所以35號(hào)元素的周期數(shù)是3＋1＝4。綜合以上推斷可知，35號(hào)元素是第四周期ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。因?yàn)榈庠匚挥诘谖逯芷?，該周期元素種數(shù)為18個(gè)，因此溴元素與碘元素的原子序數(shù)差為18，所以碘元素的原子序數(shù)等于35＋18＝53，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知選項(xiàng)B錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確。碘元素與鐵反應(yīng)只能生成FeI2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置________，若已知該元素原子核內(nèi)有155個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_______。【解析】每周期最多容納的元素?cái)?shù)是2、8、8、18、18、32……，數(shù)字相加即零族元素的原子序數(shù)，例如氦為2號(hào)，氖為2＋8＝10號(hào)，氬為2＋8＋8＝18號(hào)……，由此可知氡為86號(hào)，116－86＝30，該周期最多容納32種元素，因此116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族?！敬鸢浮康谄咧芷冖鯝族271專題達(dá)標(biāo)1．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()A．原子半徑：W>X>Z>YB．熱穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子半徑：W2＋>Y2－D．堿性：XOH>W(OH)2【解析】D核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定元素在周期表中的大概位置為。A錯(cuò)，同周期元素的原子半徑自左向右減小，同主族元素的原子半徑自上而下增大，故原子半徑的大小順序?yàn)閄>W>Y>Z。B錯(cuò)，熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，穩(wěn)定性HZ>H2Y。C錯(cuò)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑W2＋<Y2－。D對(duì)，同周期自左向右元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性XOH>W(OH)2。2．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X與Z屬于同主族的元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4；Y為短周期元素中半徑最大的元素，下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>XB．非金屬性W>ZC．氫化物穩(wěn)定性X>Z>WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z【解析】CW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則W是第二周期的C元素；X與Z屬于同主族的元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4，則Z是第ⅥA元素，X是O，Z是S；Y為短周期元素中半徑最大的元素，Y是鈉元素。3．X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是6，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以形成化合物ZY3B．非金屬性：Z>YC．質(zhì)子數(shù)：W>ZD．Y和W形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性【解析】BX、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)在周期表中的位置可知X與Y是第二周期元素，Z與W是第三周期元素。Y原子的最外層電子數(shù)是6，則Y為氧元素，因此X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。元素Y是地殼中含量最高的元素，元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性Z>X>YC．原于半徑的大小W<X<YD．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)【解析】D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z是氯，元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，W是H。元素Y是地殼中含量最高的元素，Y是O。元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，原子序數(shù)介于H與O之間，應(yīng)該是C。5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【解析】B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于第ⅠA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【解析】C設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3(y＋1)，解得y＝7，則Y為N、X為Si、Z為O、W為Cl。7．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與E均為同主族元素，原子半徑：A<B<E<D<C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：B<AB．B與E可以形成EB2型化合物C．A與E形成的化合物是離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C<D【解析】BA、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氧元素，B與E同主族，故E為硫元素；A與C同主族，原子半徑：A<B<E<D<C，A只能在第一周期，則A為氫元素，C為鈉元素；C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等，則D為鋁元素。8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問(wèn)題：（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（2）B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，C的元素名稱為_(kāi)_______，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________?！窘馕觥吭O(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L，可知E為鋁元素。【答案】(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2O=HCl＋HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O9．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的粒子都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問(wèn)題：（1）上述四種元素的名稱分別是A________，B_____________________，C________，D________。（2）畫(huà)出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖____________________________、________________。（3）C、D形成化合物的電子式為_(kāi)_______________。（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物與