人教版化學中考復習階段檢測6酸和堿鹽化肥化學與生活含答案

階段檢測六酸和堿鹽化肥化學與生活(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Ca40一、選擇題(每小題3分,共45分)1.如圖所示A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿作用時所顯示的顏色,其中不正確的是()A.紫色 B.藍色C.紅色 D.無色解析:A是石蕊與酸兩圓的相交部分,紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色。答案:A2.類比是研究物質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是()A.打開濃鹽酸的試劑瓶會產(chǎn)生白霧,打開濃硫酸的試劑瓶也會產(chǎn)生白霧B.氫氧化鈉易溶于水,氫氧化鈣也易溶于水C.鐵能與稀硫酸反應生成氫氣,銅也能與稀硫酸反應生成氫氣D.稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液變紅色解析:濃硫酸不易揮發(fā),打開濃硫酸的試劑瓶不會產(chǎn)生白霧,A項錯誤;氫氧化鈉易溶于水,氫氧化鈣微溶于水,B項錯誤;鐵能與稀硫酸反應生成氫氣,銅不能與稀硫酸反應生成氫氣,C項錯誤;稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液變紅色,D項正確。答案:D3.下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變大且變質(zhì)的是()①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥ B.②③⑤C.③⑤ D.②③④解析:濃鹽酸易揮發(fā),質(zhì)量減輕;濃硫酸吸水質(zhì)量會變大,但沒有生成新物質(zhì);燒堿吸收空氣中的水分和二氧化碳,質(zhì)量增加且變質(zhì);食鹽質(zhì)量不變;生石灰與水和二氧化碳反應,質(zhì)量增加且變質(zhì);稀硫酸不變,C項正確。答案:C4.實驗室有三瓶化肥未貼標簽,只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種,為鑒別三種化肥,某同學分別取少量樣品并將其編號為A、B、C,進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論)。根據(jù)上述實驗,下列說法不正確的是()A.B物質(zhì)為碳酸氫銨B.A物質(zhì)為尿素,屬于有機物C.常溫下如要鑒別B、C兩種樣品,能采取聞氣味的方法D.如果實驗Ⅱ中B、C兩種樣品沒有另取,則會使檢驗結(jié)果不準確解析:因為碳酸氫銨與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銨、水、二氧化碳,氯化銨與鹽酸不反應,所以B物質(zhì)為碳酸氫銨,A項正確;碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三種物質(zhì)中,加熟石灰無刺激性氣味的是尿素,而碳酸氫銨和氯化銨中含有銨根離子,會和熟石灰反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,故A物質(zhì)是尿素,屬于有機物,B項正確;因為碳酸氫銨、氯化銨都是銨態(tài)氮肥,但是碳酸氫銨能分解,而氯化銨常溫不分解,所以能采取聞氣味的方法鑒別,C項正確;碳酸氫銨與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銨、水、二氧化碳,氯化銨與鹽酸不反應,所以只要含有碳酸氫銨和氯化銨,就能通過加入鹽酸的方式來鑒別,D項錯誤。答案:D5.分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是()A.合成材料:合金、合成橡膠、合成纖維B.有機物:甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6)C.混合物:煤、石油、冰水共存物D.復合肥料:尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨解析:合成橡膠、合成纖維屬于合成材料,合金屬于金屬材料,A項錯誤;甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6)均為含碳元素的化合物,均為有機物,B項正確;煤、石油均屬于混合物,冰是固態(tài)的水,冰水共存物屬于純凈物,C項錯誤;尿素中含有氮元素,屬于氮肥,不屬于復合肥,硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥,磷酸氫二銨中含有磷元素和氮元素,屬于復合肥,D項錯誤。答案:B6.健康是人類永恒的主題。下列有關敘述中正確的是()①蛋白質(zhì)和糖類都是由碳、氫、氧元素組成的;②鐵是血紅蛋白的成分,能幫助運輸氧氣,缺鐵會患壞血病;③淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是有機高分子化合物;④維生素有20多種,它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成;⑤蔬菜、水果和粗糧等都含有較多的纖維素。A.①②③④ B.②④⑤C.④⑤ D.②③⑤解析:①蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N組成,糖類由C、H、O組成,該說法錯誤;②缺鐵會患貧血,該說法錯誤;③淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物,油脂不是有機高分子化合物,該說法錯誤;④維生素有20多種,它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成,該說法正確;⑤蔬菜、水果和粗糧等都含有較多的纖維素,該說法正確。答案:C7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D.能與鋅反應生成氫氣解析:鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅,其他酸也能使紫色石蕊溶液變紅,屬于酸的共同性質(zhì),故A錯誤;鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成水,酸能與堿發(fā)生中和反應,其他酸也能與氫氧化鈉溶液反應生成水,屬于酸的共同性質(zhì),故B錯誤;鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀,表現(xiàn)為氯離子的特征,因此硫酸、硝酸等不能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀,則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì),故C正確;鹽酸能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣,其他的酸也能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣,屬于酸的共同性質(zhì),故D錯誤。答案:C8.下列關于常見鹽的用途,錯誤的是()A.食鹽用作調(diào)味品 B.純堿用于除水垢C.碳酸鈣用作補鈣劑 D.碳酸氫鈉用于焙制糕點解析:水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,它們都不溶于水,因此不能與純堿(碳酸鈉)反應,故選B。答案:B9.化學變化多姿多彩。右圖中甲、乙、丙、X分別是Fe2O3、C、CO、鹽酸中的某一種,甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應,則X是()A.C B.Fe2O3C.CO D.鹽酸解析:本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)和相互之間的反應。以上四種物質(zhì)中,只有Fe2O3與另外三種都能發(fā)生反應,故X是Fe2O3。答案:B10.有a、b、c、d四種無色溶液,分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種,下表是它們兩兩反應的現(xiàn)象:溶液abcdb無明顯現(xiàn)象—有氣體產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生c有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生—有沉淀產(chǎn)生試推斷:a、b、c、d依次是()A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C.Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D.BaCl2、HCl、Na2CO3、H2SO4解析:a、b、c、d四種無色溶液,分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種,由表中它們兩兩間相互反應的實驗記錄a、b與c反應都有氣體生成,碳酸鈉溶液與硫酸、鹽酸反應均產(chǎn)生二氧化碳氣體,則c為碳酸鈉溶液,a、b為硫酸、鹽酸中的一種,d為氯化鋇溶液;b、c與d反應都有沉淀生成,碳酸鈉溶液、硫酸與氯化鋇溶液反應分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀,則b為硫酸,a為鹽酸。答案:B11.下列實際應用中,利用中和反應原理的是()①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A.①② B.①②③④C.②③ D.①③④解析:①氫氧化鈉與硫酸的反應為酸與堿的中和反應;②碳酸氫鈉是鹽不是堿,故碳酸氫鈉與鹽酸反應不屬于中和反應;③熟石灰是堿,能與酸性土壤發(fā)生中和反應;④稀氨水與蟻酸發(fā)生中和反應。答案:D12.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是()A.A點溶液中有兩種溶質(zhì)B.B點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.C點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.D點溶液中含較多的Ba2+、OH-、SO42解析:A點時,反應沒有開始,溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4,故A錯誤。稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,C點時二者完全反應,杯內(nèi)液體的pH=7;B點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤,C正確;C點H2SO4完全反應后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到D點,D點溶液中應含較多的Ba2+、OH-,故錯誤,選C。答案:C13.如圖所示,打開彈簧夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合可能是下列中的()A.稀鹽酸和鐵 B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉 D.水和氯化鈉解析:稀鹽酸和鐵反應生成氫氣,試管①中的導管口有氣泡產(chǎn)生,水和生石灰、固體NaOH都放出大量熱,使試管②內(nèi)氣體受熱膨脹,試管①有氣泡產(chǎn)生。答案:D14.(雙選)如圖以稀硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)。下列說法正確的是()A.X所表示的物質(zhì)類別是鹽B.圖中涉及置換、化合、復分解三種基本反應類型C.圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤D.若X溶液既能與稀硫酸反應,又能與Ca(OH)2反應,則X可能是BaCl2解析:酸的通性主要有①跟指示劑反應,②跟活潑金屬起置換反應,③跟金屬氧化物反應,④跟某些鹽反應,⑤跟堿起中和反應。分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì),A項正確;鎂與硫酸的反應是置換反應,酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應,但圖中沒有涉及化合反應,B項錯誤;依據(jù)酸的通性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽,所以圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤,C項正確;依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀,但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應,D項錯誤。答案:AC15.某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外,可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動:探究一:除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)。探究二:從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中,微溶物不沉淀)。關于以上探究活動,有下列說法:①試劑甲是碳酸鈉溶液,試劑乙是氯化鋇溶液②濾液1中的溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有氯化鈣③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸,濾渣不溶解④往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生上述說法中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析:某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外,可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。溶解過濾得到濾液1,則濾液1一定有氯化鈉;往濾液1中加過量的氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明沒有氯化鎂;硫酸根離子可用BaCl2溶液除去,鈣離子可用碳酸鈉溶液來除去,但是加入碳酸鈉溶液要在加入氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇。往溶液2中加過量的試劑甲,試劑甲是氯化鋇溶液,試劑乙是碳酸鈉溶液;由反應現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象,說明不含硫酸鈉;往溶液3中加過量的試劑乙(碳酸鈉溶液),出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀肯定含有過量的氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成的碳酸鋇白色沉淀,可能存在氯化鈣與碳酸鈉反應生成的碳酸鈣白色沉淀,濾液1中的溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有氯化鈣;若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸,由于該濾渣中含有碳酸鋇,可能含有碳酸鈣,加入過量的稀鹽酸,濾渣全部溶解;往濾液4中加入適量的試劑丙,丙應為稀鹽酸,氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,屬于中和反應。由上述分析,②④說法正確。故選D。答案:D二、填空題(本題包括5個小題,共23分)16.(5分)化學源于生活,生活中蘊含著許多化學知識。(1)醋酸具有揮發(fā)性,打開盛裝醋酸的瓶蓋,會聞到酸味,這是由于分子具有的性質(zhì),醋酸的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(2)用洗滌劑清洗油污,是利用了洗滌劑的作用。

(3)牛奶中富含的營養(yǎng)物質(zhì)是。牛奶常用塑料袋盛裝,聚乙烯塑料無毒,用來生產(chǎn)食品袋、保鮮膜,聚乙烯塑料屬于(填序號)。

①金屬材料②無機非金屬材料③合成材料解析:分子在不停地運動,所以我們會聞到醋酸的酸味。牛奶中富含人體需要的蛋白質(zhì),聚乙烯塑料屬于有機合成材料。答案:(1)不斷運動<(2)乳化(3)蛋白質(zhì)③17.(4分)生活、生產(chǎn)、環(huán)保等都離不開化學。我們學習了化學知識后,觀察物質(zhì)世界就要從化學視角來看問題。節(jié)假日里,某班同學去郊外進行野炊活動。請回答下列問題:(1)他們所帶的下列物品中,主要材料屬于有機合成高分子材料的是。

A.純凈水 B.棉布圍裙C.鋁合金鍋 D.塑料凳子(2)學生野炊的食譜如下:主食饅頭配菜紅燒肉、豆腐湯、牛肉干從膳食平衡角度來看,你認為應補充的營養(yǎng)物質(zhì)是。

(3)若不小心被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸),可涂抹下列物質(zhì)之一以減輕疼痛,該物質(zhì)是。

A.食醋B.食鹽水C.肥皂水解析:(1)純凈水屬于無機物,棉布屬于天然材料,鋁合金屬于金屬材料,塑料屬于有機合成材料;(2)饅頭富含糖類,紅燒肉富含蛋白質(zhì)和油脂,豆腐湯含有蛋白質(zhì)、水和無機鹽,牛肉干含有蛋白質(zhì),缺少的營養(yǎng)物質(zhì)是維生素;(3)蚊蟲能分泌出蟻酸,需要涂抹堿性的物質(zhì),肥皂水的pH大于7,呈堿性。答案:(1)D(2)維生素(3)C18.(5分)使用適量的化肥可以讓花開得更好。(1)不同的花卉需要施用不同的化肥,下列屬于復合肥的是。

A.硝酸鉀(KNO3)B.尿素[CO(NH2)2]C.磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]D.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4](2)在施用氯化銨時,(填“能”或“不能”)同時施用草木灰等堿性物質(zhì),寫出氯化銨與熟石灰反應的化學方程式:。

(3)月季花被稱為“花中皇后”,偏堿性的土壤可讓它長得更好。如何測定土壤的酸堿度?;如果土壤呈酸性,則需加入降低土壤的酸性。

解析:(1)KNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥,CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥,Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥,(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥;(2)銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用,草木灰屬于堿性肥料,所以不能混合施用;反應物是氯化銨和氫氧化鈣,生成物是氯化鈣、氨氣和水,反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(3)常用pH試紙測定土壤的酸堿度;生活中常用熟石灰改良土壤的酸性。答案:(1)AD(2)不能2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)用pH試紙測定土壤的酸堿度熟石灰19.(5分)醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品。市場上售賣的某一品牌白醋,其標簽說明為:除了3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分,請回答相應問題。(1)白醋是(填“純凈物”或“混合物”),醋酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為。

(2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)與氧氣反應,除生成醋酸外,還有另一產(chǎn)物,請寫出該反應的化學方程式:

。

(3)已知:HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,某同學對白醋性質(zhì)進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與解釋①向白醋中滴入

觀察到溶液變紅白醋顯酸性②向鎂粉中滴加白醋直至過量白醋能與活潑金屬反應③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和—醋酸為元酸(填一、二等數(shù)字)

④將白醋滴加到碳酸鈣表面有少量氣泡產(chǎn)生反應的化學方程式是

解析:(1)混合物是由兩種或兩種以上純凈物混合而成,白醋除了3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分,所以白醋屬于混合物,醋酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為4∶2=2∶1。(2)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水,化學方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。(3)酸能使紫色石蕊溶液變紅色,醋酸和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣,NaOH為一元堿,根據(jù)CH3COOH和NaOH的質(zhì)量及反應的化學方程式可知CH3COOH為一元酸,碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳。答案:(1)混合物2∶1(2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O(3)①紫色石蕊溶液②有氣泡產(chǎn)生③一④CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O20.(4分)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質(zhì),它們有著較廣泛的用途。(1)酸與堿之間能發(fā)生反應,寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式:。

(2)氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的性,它的水溶液常用來檢驗氣體的存在。

(3)將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合,滴入幾滴酚酞溶液,混合液顯紅色,可推斷該溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。要準確測定該溶液的pH,需要用到的儀器是。

解析:(1)酸與堿能夠發(fā)生中和反應生成鹽和水,鹽酸分別能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生中和反應,硫酸分別能與氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生中和反應;(2)氫氧化鈣常用來改良酸性土壤,二氧化碳具有能使澄清石灰水變渾濁的特性,因此常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體的存在;(3)能使酚酞溶液變紅色,說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液的混合溶液呈堿性,溶液的pH>7,用pH計可以準確測定溶液的pH。答案:(1)中和NaOH+HClNaCl+H2O(合理答案均給分)(2)酸CO2(或二氧化碳)(3)>pH計三、簡答題(本題包括2個小題,共10分)21.(4分)在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該實驗是將(填“稀硫酸”或“氫氧化鈉”)溶液滴加到另一種溶液中。

(2)當加入溶液的質(zhì)量為bg時,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)。(3)請列舉一例中和反應在實際中的應用:。

解析:(1)由圖中隨著加入的溶液質(zhì)量的增加,溶液的pH逐漸增大并且最后大于7可知,是將氫氧化鈉加入到稀硫酸中;(2)最后溶液的pH>7,則氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是反應生成的Na2SO4和過量的NaOH;(3)中和反應在實際生活中的應用主要是改良酸性土壤和治療胃酸過多癥等。答案:(1)氫氧化鈉(2)Na2SO4、NaOH(3)熟石灰改良酸性土壤(或氫氧化鎂中和過多胃酸等)22.(6分)已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)。某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究,設計如下實驗流程,請根據(jù)圖示回答下列問題:(20℃時,部分物質(zhì)的溶解性見下表)離子Na+Mg2+Ca2+OH-溶難溶微溶Cl-溶溶溶CO溶微溶難溶(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有:燒杯、。操作②的名稱為。若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁,應采取的措施是。

(2)操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是。

(3)操作④是將溶液B倒入(填儀器名稱)中,加熱并不斷攪拌,直到(填現(xiàn)象),停止加熱。

解析:(1)根據(jù)實驗流程,①為溶解,利用玻璃棒可加快溶解速率;操作②為過濾,若操作②結(jié)束后,溶液A仍然渾濁,可重新過濾。(2)操作③是由于加入過量的NaOH和Na2CO3,可加入稀鹽酸與NaOH和Na2CO3反應,從而除去過量的NaOH和Na2CO3。(3)操作④為濾液的蒸發(fā),蒸發(fā)需用蒸發(fā)皿,當出現(xiàn)較多量固體時停止加熱,利用余熱蒸干即可得到精鹽。答案:(1)玻璃棒過濾重新過濾(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(3)蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體四、實驗探究題(本題包括2個小題,共16分)23.(8分)某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題,進行了如下探究,請同學們一起參與此次探究之旅。(1)探究一:判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和?【方案設計】小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究:方案設計者方案步驟方案預估現(xiàn)象方案預估結(jié)論小亮取少量反應后的溶液加入一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩酚酞溶液不變色恰好完全中和小麗用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液點在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照pH=7恰好完全中和小林取少量反應后的溶液加入一支試管中,并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成鹽酸過量,沒有完全中和【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中,同學的方案是正確的。

【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因:;。

(2)探究二:氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】小亮猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH小麗猜想:溶質(zhì)只有NaCl小林猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl你的猜想:溶質(zhì)有(填化學式)

小麗認為小亮的猜想是錯誤的,她的理由是

。

【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應后的溶液加入試管中,加入碳酸鈉溶液小林猜想正確有藍色沉淀生成你的猜想正確解析:(1)三種方案中,溶液使酚酞溶液不變色,可能是酸性或中性,所以小亮的結(jié)論錯誤;小麗用pH試紙檢測,pH=7說明溶液顯中性,恰好完全反應;溶液中只要有氯離子,加入硝酸銀就能生成白色沉淀,與鹽酸是否過量無關。所以小麗的方案正確。(2)反應后,溶質(zhì)的成分可能是NaCl與HCl、NaCl與NaOH和NaCl這三種情況,小亮的猜想中含有HCl和NaOH,二者不共存,所以小亮猜想錯誤。假如小林的猜想正確,加入碳酸鈉溶液后,有氣泡生成,因為有鹽酸。假如你的猜想正確,有藍色沉淀生成,那么沉淀是Cu(OH)2,故實驗操作是:取反應后的溶液于試管中,加入CuSO4溶液(或可溶性銅鹽均可)。答案:(1)小麗小亮方案錯誤的原因:反應后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不變色,因此不能判斷鹽酸是否已被恰好中和小林方案錯誤的原因:中和反應的產(chǎn)物有NaCl(或含有Cl-),加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀,故不能說明鹽酸是否過量(2)NaCl、NaOH鹽酸與NaOH溶液能發(fā)生反應(或H+與OH-不能共存)有氣泡產(chǎn)生取反應后的溶液加入試管中,加入CuSO4溶液(可溶性銅鹽溶液均可)24.(8分)日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。小鳳對包裝食品的塑料袋進行探究,以驗證其成分?！咀鞒霾孪搿竣僭撍芰洗怯镁垡蚁┲瞥傻?②該塑料袋是用聚氯乙烯制成的。【查閱資料】聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫;無水硫酸銅是白色粉末,遇水變?yōu)樗{色?！緦嶒炋骄俊啃▲P將裝置按A、B、C、D順序連接好后,進行實驗。在實驗過程中,B、D產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,C無明顯現(xiàn)象,說明