2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第4章-非金屬及其化合物-第16講-硫及其化合物教案-新人教版

2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第16講硫及其化合物教案新人教版2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第16講硫及其化合物教案新人教版PAGE20-2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第16講硫及其化合物教案新人教版2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第16講硫及其化合物教案新人教版年級：姓名：第16講硫及其化合物[考綱要求]1.掌握硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c一硫單質(zhì)和硫的氧化物一、硫單質(zhì)1．自然界中硫的存在形態(tài)形態(tài)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—\x(游離態(tài))—火山噴口附近或地殼的巖層里。,—\x(化合態(tài))—主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。))2．同素異形體：單斜硫、斜方硫等多種。3．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：淡黃色固體。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。4．從化合價角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)與金屬反應(yīng)：eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)氧化性。(2)與非金屬反應(yīng)：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點燃))SO2，表現(xiàn)還原性。,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性。))(3)與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)還原性。二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)完成下列化學(xué)方程式：①eq\a\vs4\al(SO2與NaOH,的反應(yīng))—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—SO2＋NaOH少量=NaHSO3,—SO2＋2NaOH足量=Na2SO3＋H2O))②SO2與氯水的反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。③SO2與H2O2的反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4。④SO2與O2的反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。⑤SO2與H2S的反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。⑥SO2的漂白性：使品紅溶液褪色，加熱時，紅色恢復(fù)(SO2不能使指示劑褪色)。⑦SO3與H2O的反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4。⑧SO3與Ca(OH)2的反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O。2．三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色，針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。3．硫氧化物的污染與治理(1)來源：石油和煤的燃燒及含硫礦石的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用：2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(2)＋4硫之間的轉(zhuǎn)化與酸堿反應(yīng)的關(guān)聯(lián)性：如：SO2eq\o(?,\s\up7(H2O),\s\do5(△))H2SO3eq\o(?,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(稀H2SO4))NaHSO3eq\o(?,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(稀H2SO4))Na2SO3即：二氧化硫?亞硫酸?酸式鹽?正鹽1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(×)(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(×)(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫(√)(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(×)(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(×)(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(×)2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性MnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)答案：褪色褪色紅色褪去變紅褪色還原性還原性酸性氧化物酸性氧化物漂白性3．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是①___________________________________；②_____________________________________________________________________；③________________；④_________________________________________________。(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①_____________________________________________________________________；④______________________________________________________________________。答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋、SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O)題組一硫及其氧化物的性質(zhì)1．下列說法錯誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3D[硫能溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。]2．(2019·湖北黃岡質(zhì)檢)向下列7種溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變渾濁的有()①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A．3種 B．4種C．5種 D．6種B[①向Na2S溶液中通入過量的SO2氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質(zhì)；②向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成硅酸沉淀；③向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2會生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀；④向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2會生成硫酸鈣沉淀；⑤向Ba(NO3)2溶液中通入過量二氧化硫，由于＋4價硫被硝酸根離子氧化為＋6價，最終生成硫酸鋇沉淀；⑥BaCl2與SO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)；⑦酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應(yīng)，但無沉淀生成。綜上，符合題意的有①②④⑤4種。]題組二SO2的檢驗3．下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是________，作用是________________________________________________________________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是________________________________________________________________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是________________________________________________________________________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：檢驗CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故首先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體，最后用澄清石灰水檢驗CO2氣體的存在。答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(1)SO2的檢驗將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色，則一定為SO2氣體。(2)答題模板——檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁題組三SO2的污染與防治4．(2019·河北九校聯(lián)考)海水資源豐富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子?；鹆Πl(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．海水pH約為8的主要原因是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋H2O?H2SO3C．氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SOeq\o\al(2－,4)的濃度與海水相同D[海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子，這些離子中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－，使海水呈堿性，A項正確；分析流程圖可知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O?H2SO3，B項正確；海水呈弱堿性，吸收了含SO2的煙氣后，硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，所以氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C項正確；經(jīng)海水稀釋“排放”出的廢水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度比海水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度大，D項錯誤。]5．某研究性學(xué)習(xí)小組計劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是________________________________________________________________________。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)__________性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是()A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源C．改良堿性土壤 D．損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤答案：(1)2H2SO3＋O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C考點二硫酸硫酸根離子的檢驗1．濃硫酸的物理性質(zhì)及稀釋方法(1)揮發(fā)性：難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱；濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。2．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。3．硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸鹽，如CuSO4、FeSO4等。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。4．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(1)檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作待測液eq\o(→,\s\up7(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀，即可確定是否存在SOeq\o\al(2－,4)。(2)理論解釋①先加稀鹽酸的目的是排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾。②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(1)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(2)濃硫酸的吸水性和脫水性。吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1比例脫去。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(×)(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(√)(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)(×)(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色(×)(5)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol(×)(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體(√)2．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________。(2)濃硫酸作干燥劑________。(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________。(4)乙酸乙酯的水解________。(5)纖維素的水解________。(6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑________。答案：(1)①(2)②(3)②⑤(4)⑤(5)⑤(6)①③題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2019·湖南名校聯(lián)考)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度C[濃硫酸和Cu在常溫下不反應(yīng)，需在加熱條件下反應(yīng)，A項錯誤；SO2的密度比空氣大，收集時應(yīng)長管進短管出，B項錯誤；反應(yīng)后得到CuSO4和硫酸的混合液，稀釋時應(yīng)將其沿?zé)诰徛尤胨?，并不斷用玻璃棒攪拌，C項正確；利用滴定法測定余酸的濃度時，應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液，而圖示用的是酸式滴定管，D項錯誤。]2．(2019·安徽江淮十校聯(lián)考)木炭雖性質(zhì)穩(wěn)定，但仍可與濃硫酸反應(yīng)：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，為了驗證該反應(yīng)的所有產(chǎn)物，設(shè)計裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．B中所裝試劑為無水CuSO4，目的是檢驗有沒有水生成，水只能放在第一步檢驗B．為檢驗有沒有SO2，C中試劑可以是品紅溶液，也可以是溴水，且這兩種試劑的檢驗都利用了SO2的漂白性C．D中試劑可以是酸性KMnO4溶液，目的是除去SO2，此反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性D．E中品紅溶液的作用是檢驗SO2有沒有被除盡，F(xiàn)中裝澄清石灰水是為了檢驗有沒有CO2B[各裝置中所裝試劑及其作用如表所示：裝置編號所裝試劑作用A木炭和濃硫酸反應(yīng)發(fā)生裝置B無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中是否有水C品紅溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液)檢驗是否含有二氧化硫D酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫E品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡F澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳C中試劑可以是品紅溶液，也可以是溴水，但SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，與其漂白性無關(guān)。]3．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子C[鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L/mol)＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5mol，質(zhì)量是97.5g，轉(zhuǎn)移電子：1.5mol×2＝3mol。]濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律類型eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化,2活潑金屬如Zn\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①開始產(chǎn)生SO2,②濃度變小后，產(chǎn)生H2)),3不活潑金屬如Cu\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①開始產(chǎn)生SO2加熱,②濃度變小后，稀H2SO4,不再與Cu反應(yīng)))))題組二SOeq\o\al(2－,4)的檢驗4．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀C[A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。]5．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)C[A項錯誤，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項錯誤，因為溶液中SOeq\o\al(2－,4)與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項正確，因為不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有COeq\o\al(2－,3)。]考點三硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1．從物質(zhì)分類的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化2．從氧化還原反應(yīng)的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)H2Seq\o(?,\s\up7(①O2不足),\s\do5(④H2、△))Seq\o(?,\s\up7(②O2),\s\do5(⑤H2S))SO2eq\o(→,\s\up7(③O2))SO3寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑤2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。(2)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))3．相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；④Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。在堿性溶液中S2－與SOeq\o\al(2－,3)能大量共存。在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O不能大量共存。1．SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？答案：不能；因為硫元素的＋4、＋6價之間無中間價態(tài)，兩物質(zhì)中硫元素的價態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(NaOH))鹽能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的非金屬元素有哪些？答案：有S、C和P，其轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2CO3Peq\o(→,\s\up7(O2))P2O5eq\o(→,\s\up7(H2O))H3PO4eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na3PO4題組一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1．(2019·福州聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A．反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2D[A項，反應(yīng)①中先變藍后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；C項，反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，利用反應(yīng)②④，可以吸收SO2并回收利用，正確。]2．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(填化學(xué)式，下同)(2)當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：解推斷題的兩個關(guān)鍵點：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可推測出D比C多1個氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強酸時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(H＋))H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。(3)當(dāng)X為強堿時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(OH－))NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O符合轉(zhuǎn)化“化合物Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D”物質(zhì)歸納(1)H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4(2)NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Pt))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3題組二硫的轉(zhuǎn)化與綜合實驗探究3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________________________________________________________________________________、______________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____________和____________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(答案：合理即可)4．(2019·廣西南寧調(diào)研)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。(1)制取Na2S2O3(裝置如圖所示，夾持裝置省略)。①裝置G中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種可以提高裝置G中吸收SO2效率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進行)，請?zhí)羁眨篘a2S2O3性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象探究1Na2S2O3溶液的酸堿性pH＝8探究2Na2S2O3的還原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液解析：(1)①裝置G中由裝置F制得的SO2與Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3的同時也生成CO2，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為4SO2＋2S2－＋COeq\o\al(2－,3)=3S2Oeq\o\al(2－,3)＋CO2。②控制SO2的流速、適當(dāng)增大裝置G中混合液的濃度、適當(dāng)升高裝置G中溶液溫度等都可以提高裝置G中吸收SO2的效率。(2)由實驗現(xiàn)象pH＝8可知探究1為測定Na2S2O3溶液的pH，實驗操作為把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH。探究2是要驗證Na2S2O3溶液的還原性，向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會看到的現(xiàn)象為溴水顏色變淺(或溴水褪色)。答案：(1)①4SO2＋2S2－＋COeq\o\al(2－,3)=3S2Oeq\o\al(2－,3)＋CO2②控制二氧化硫的流速(或適當(dāng)增大裝置G中混合液的濃度或適當(dāng)升高裝置G中溶液溫度)(2)把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH溴水顏色變淺(或溴水褪色)環(huán)境保護與綠色化學(xué)1．主要的大氣污染物及其危害大氣污染物主要成分危害顆粒物(如PM2.5)大氣中液體、固體狀顆粒物，又稱飄塵加重呼吸道疾病，其他有害氣體轉(zhuǎn)化的催化劑S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層C的氧化物CO降低血液的輸氧能力碳氫化合物CH4、C2H6等溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等溫室效應(yīng)，破壞臭氧層2.環(huán)境保護的措施(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標(biāo)后排放，限制使用含磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。3．綠色化學(xué)(1)核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。(2)綠色化學(xué)的研究主要圍繞化學(xué)反應(yīng)、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開展的，因此化學(xué)反應(yīng)及其產(chǎn)物具有以下特征：①采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行；③產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的；④具有“原子經(jīng)濟性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當(dāng)滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。(3)最高目標(biāo)：原子利用率為100%，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)品。[集訓(xùn)1]化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇D[CO2不是大氣污染物，也不會導(dǎo)致酸雨的形成，A、C項錯誤；酸雨是pH<5.6的雨水，B項錯誤。][集訓(xùn)2](2019·河北廊坊省級示范高中聯(lián)考)形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B．酸雨沉降到地面后酸性還會有所增強C．機動車尾氣中的NOx來自燃油中的含氮物質(zhì)D．在已酸化的土壤中加消石灰可以減少酸雨的形成B[含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，A項錯誤；硫酸型酸雨的形成過程是SO2＋H2O=H2SO3，亞硫酸是弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會有所增強，B項正確；機動車尾氣中含有NOx是由于高溫條件下空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成了氮的氧化物，C項錯誤；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能減少酸雨的形成，D項錯誤。][集訓(xùn)3]下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是()A．海水提鎂：用電解MgCl2(熔融)產(chǎn)生的Cl2制取鹽酸B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰B[A項，用電解MgCl2(熔融)產(chǎn)生的Cl2制取鹽酸，實現(xiàn)有毒氣體的利用，減少污染，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。B項，工業(yè)制硫酸中提高排放尾氣的煙囪高度，不能減少尾氣的排放，不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。C項，工業(yè)制膽礬采用稀硫酸、雙氧水溶解銅，不僅可以減少尾氣排放，且提高了硫酸的利用率，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。D項，火力發(fā)電時，在燃煤中加入適量生石灰，可以減少SO2的排放，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的思想。][集訓(xùn)4]PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×10－6m的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤等)。下列有關(guān)說法正確的是()A．PM2.5又稱可入肺顆粒物，對人體健康無害B．PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM2.5的產(chǎn)生D．PM2.5中含有的鉛、鉻、砷等元素均為主族元素C[PM2.5粒子半徑小，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中停留時間長，因而對人體健康有害，A項錯誤；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，顆粒物直徑不一定在膠體粒子直徑(1～100nm)的范圍內(nèi)，因而在空氣中不一定能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B項錯誤；鉛、砷等元素為主族元素，鉻為副族元素，D項錯誤。][集訓(xùn)5](2019·福建福州一中期中)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()A．X可能含有2種鹽B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有NH4HSO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為＋7B[Y中可能含有亞硫酸銨和亞硫酸氫銨兩種鹽，A項正確；亞硫酸銨和亞硫酸氫銨與過量硫酸反應(yīng)均生成SO2氣體，a是SO2，B項錯誤；亞硫酸銨和亞硫酸氫銨與過量硫酸反應(yīng)均可生成硫酸氫銨，C項正確；(NH4)2S2O8為過硫酸銨，S原子最外層有6個電子，S元素的最高價為＋6，則S的化合價不可能為＋7，D項正確。]六大工業(yè)尾氣的主要成分(1)硫酸工廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸工廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣：CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。1．(2019·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁B[A項，NH4HCO3受熱易分解與其用作化肥沒有關(guān)系，錯誤；B項，鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O，H2SO4具有酸性，可以將鐵銹溶解，正確；C項，SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，錯誤；D項，Al2O3是離子化合物，可用于電解冶煉鋁，錯誤。]2．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)稀硫酸和銅粉反應(yīng)制備硫酸銅(2017·海南，7A)(×)(2)Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4(2017·江蘇，7B)(×)(3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化(2017·江蘇，13B)(√)(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(20