2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時評價3物質(zhì)的量氣體摩爾體積含解析魯科版

PAGE6-物質(zhì)的量氣體摩爾體積(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16gB．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1D解析：3.01×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量為0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。2．科學(xué)家屠呦呦因發(fā)覺青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A．NA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g·mol－1B．均為NA個的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1molC解析：質(zhì)量的單位是“g”，不是“g·mol－1”，A錯誤；均為NA個C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到三種原子的質(zhì)量比為12∶1∶16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，因為在一個分子中含有的原子個數(shù)是44，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯誤。3．在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的個數(shù)約為()A．1×6.02×1023B．2×6.02×1023C．3×6.02×1023D．4×6.02×1023D解析：在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46%＝46g，水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，則有n(C2H6O)＝46g÷46g·mol－1＝1mol，n(H2O)＝54g÷18g·mol－1＝3mol，該溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol＋3mol＝4mol，故所含氧原子的個數(shù)為4mol×6.02×1023mol－1＝4×6.02×1023。4．(2024·辛集模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAB．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA個電子B解析：N2與H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率不行能達到100%，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，A錯誤；由S8的分子結(jié)構(gòu)可知一個S8分子中含有8個S—S鍵，則32gS8中的共價鍵數(shù)目為eq\f(32g,256g·mol－1)×8×NAmol－1＝NA，B正確；Cl2溶于水中，發(fā)生可逆反應(yīng)，只有部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，C錯誤；K2O或KO2中K元素均顯＋1價，故39g即1mol鉀完全反應(yīng)后均轉(zhuǎn)移NA個電子，D錯誤。5．分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()物質(zhì)質(zhì)量/g體積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同條件下，其體積基本相同B．相同條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同條件下，其體積肯定不同D．相同條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同D解析：分析題表中數(shù)據(jù)可知，三種氣體在相同溫度和壓強下，其體積基本相同，A項正確；三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，則其物質(zhì)的量均為1mol，由于其摩爾質(zhì)量不同，因此其質(zhì)量不同，B項正確；質(zhì)量相同的三種氣體，其物質(zhì)的量不同，在相同條件下的體積也不同，C項正確；相同條件下，體積相同的三種氣體的物質(zhì)的量相同，則氣體分子數(shù)目相同，D項錯誤。6．科學(xué)家發(fā)覺了某種元素的原子，其質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．由已知信息可得：NA＝eq\f(12,b)B．wg該原子的物質(zhì)的量肯定是eq\f(w,aNA)molC．wg該原子中含有eq\f(w,a)個該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量為eq\f(a,NA)g·mol－1D解析：1個12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)以0.012kg12C所含碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，則有NA＝eq\f(12,b)，A項正確；1個原子的質(zhì)量為ag,1mol該原子的質(zhì)量為aNAg，則wg該原子的物質(zhì)的量為eq\f(w,aNA)mol，B項正確；1個原子的質(zhì)量為ag，則wg該原子中含有eq\f(w,a)個該原子，C項正確；1個原子的質(zhì)量為ag，1mol該原子的質(zhì)量為aNAg，故該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，D項錯誤。7．肯定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球(如圖)，下列說法中正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D解析：mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,16)mol、eq\f(m,44)mol、eq\f(m,32)mol、eq\f(m,64)mol。依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，結(jié)合四個氣球的體積推知，①是SO2，②是CO2，③是O2，④是CH4，A項錯誤；氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比為eq\f(m,64)mol∶eq\f(m,32)mol＝1∶2，B項錯誤；氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為eq\f(m,64)mol∶eq\f(m,16)mol＝1∶4，C項錯誤；氣球③和氣球④中氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，D項正確。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)8．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC．生成物中不含分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NHeq\o\al(＋,4)BC解析：等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物的體積無法計算，A錯誤；n(H)＝n(HCl)＋3n(NH3)＝0.01mol＋0.01mol×3＝0.04mol，故氫元素的總質(zhì)量為0.04mol×1g·mol－1＝0.04g，B正確；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C正確；氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)的個數(shù)小于0.01NA，D錯誤。9．科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氫原子。下列說法中不正確的是()A．該分子的分子式為C5H4B．1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2O時需消耗6molO2C．該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2和H2O的分子數(shù)之比為5∶4D．1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2O時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24NAC解析：由模型圖可知，1個分子中含5個C原子、4個H原子，故該分子的分子式為C5H4，A正確；1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時需耗O2為1×(5＋eq\f(4,4))mol＝6mol，B正確；由C、H原子守恒可知，該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)之比為5∶2，C錯誤；反應(yīng)過程中C元素的化合價上升，O元素的化合價降低，由O元素的化合價變更可知，1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol×2×[0－(－2)]×NA＝24NA，D正確。10．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入肯定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右邊與左邊氣體分子數(shù)之比為4∶1B．右邊CO的質(zhì)量為5.6gC．右邊氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若變更右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2molCOC解析：左右兩邊氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右邊氣體物質(zhì)的量＝eq\f(1mol,4)＝0.25mol，氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1∶4，故A錯誤；右邊CO的質(zhì)量為28g·mol－1×0.25mol＝7g，故B錯誤；相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右邊氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍，故C正確；相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，則須要充入CO的物質(zhì)的量為1mol－0.25mol＝0.75mol，故D錯誤。三、非選擇題11．(1)某硫原子的質(zhì)量為mg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ng該硫原子的物質(zhì)的量為________mol。(2)mgA氣體與ngB氣體所含分子數(shù)相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為________。(3)將3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na＋，則需水的質(zhì)量為________g。解析：(1)硫原子的質(zhì)量為mg,1mol硫含有NA個硫原子，則1mol硫的質(zhì)量為mNAg，故ng該硫原子的物質(zhì)的量為n(S)＝eq\f(ng,mNAg·mol－1)＝eq\f(n,mNA)mol。(2)mgA氣體與ngB氣體的分子數(shù)相等，則有eq\f(mg,MA)＝eq\f(ng,MB)，從而可得eq\f(MA,MB)＝eq\f(m,n)。依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則有eq\f(ρA,ρB)＝eq\f(MA,MB)＝m∶n。(3)3.22gNa2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.1mol水，該物質(zhì)溶于水中使100個水分子中溶有1個Na＋，則所需水的物質(zhì)的量為0.01mol×2×100－0.1mol＝1.9mol，故m(H2O)＝1.9mol×18g·mol－1＝34.2g。答案：(1)eq\f(n,mNA)(2)m∶n(3)34.212．填寫下列空白：(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。(4)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為________。(5)同溫同壓下，已知O2的密度為ρg·L－1，則CO2的密度為________。(6)現(xiàn)有下列三種氣體：①32gCH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2。請按物理量由小到大的依次排列：a．質(zhì)量________(填標(biāo)號，下同)；b.分子數(shù)目________；c.相同狀況下氣體的體積________。解析：(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為(nmol×17g·mol－1)∶(nmol×16g·mol－1)＝17∶16。(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4∶3。(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g·L－1×22.4L·mol－1＝16.8g·mol－1，設(shè)NH3的體積分數(shù)為x，則17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%；該混合氣體對氫氣的相對密度為eq\f(16.8g·mol－1,2g·mol－1)＝8.4。(4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為(a＋b－d)g，則C的摩爾質(zhì)量為eq\f(a＋