2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案 新人教版必修1

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案新人教版必修1主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

2.教學(xué)年級和班級：高中一年級

3.授課時(shí)間：2024-2025學(xué)年

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：2課時(shí)（90分鐘）

課程設(shè)計(jì)：

第一課時(shí)：

1.導(dǎo)入（5分鐘）

-通過回顧之前學(xué)過的元素概念，引導(dǎo)學(xué)生思考元素之間的聯(lián)系。

2.原子結(jié)構(gòu)（15分鐘）

-介紹原子結(jié)構(gòu)的基本組成：原子核、電子層、電子云。

-解釋原子序數(shù)、原子核外電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)（20分鐘）

-演示元素周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期、族的概念。

-講解周期表中元素排列規(guī)律，如電子層數(shù)、價(jià)電子數(shù)等。

4.小結(jié)與練習(xí)（10分鐘）

-總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

-布置相關(guān)練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。

第二課時(shí)：

1.元素周期律（15分鐘）

-講解元素周期律的基本原理，如原子半徑、電負(fù)性、離子半徑等隨原子序數(shù)的變化規(guī)律。

-分析周期表中典型元素的周期性變化。

2.化學(xué)鍵與元素周期表（15分鐘）

-講解離子鍵、共價(jià)鍵與元素周期表的關(guān)系。

-舉例說明不同類型的化學(xué)鍵在元素周期表中的分布。

3.應(yīng)用實(shí)例（20分鐘）

-通過分析實(shí)際化學(xué)現(xiàn)象，如化學(xué)反應(yīng)、元素化合價(jià)等，說明元素周期律的應(yīng)用。

-引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律解釋實(shí)際問題。

4.小結(jié)與練習(xí)（10分鐘）

-總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

-布置相關(guān)練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。

注意事項(xiàng)：

1.課程內(nèi)容要與教材緊密聯(lián)系，確保學(xué)生能夠掌握教材要求的知識點(diǎn)。

2.教學(xué)過程中注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，培養(yǎng)其觀察、分析和解決問題的能力。

3.針對不同學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)節(jié)奏，確保教學(xué)效果。教學(xué)目標(biāo)分析本章節(jié)旨在通過原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，主要包括以下幾個(gè)方面：

1.科學(xué)探究與思維：使學(xué)生能夠運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象，培養(yǎng)其科學(xué)探究和邏輯思維能力。

2.宏觀與微觀相結(jié)合：幫助學(xué)生建立宏觀現(xiàn)象與微觀原子結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系，提高其從微觀角度分析宏觀現(xiàn)象的能力。

3.化學(xué)概念與原理：使學(xué)生掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的基本原理，形成系統(tǒng)的化學(xué)知識體系。

4.化學(xué)價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從元素周期律的角度認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象，提高其化學(xué)審美和化學(xué)價(jià)值觀。

5.綠色化學(xué)觀念：通過分析元素周期表中的元素性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對環(huán)境的影響，培養(yǎng)其綠色化學(xué)觀念。

6.創(chuàng)新與拓展：激發(fā)學(xué)生探索元素周期表中未知元素的興趣，鼓勵(lì)其運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題，培養(yǎng)創(chuàng)新意識和拓展能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了以下相關(guān)知識：基本的元素概念、原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識、化學(xué)鍵的類型等。他們在初中階段對元素周期表有了初步的了解，能夠識別一些常見元素，并了解它們的基本性質(zhì)。

2.學(xué)習(xí)興趣方面，學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探索新知識表現(xiàn)出較高的興趣，喜歡通過實(shí)際操作來理解抽象的化學(xué)概念。在能力上，學(xué)生的邏輯思維能力、觀察分析能力逐漸成熟，具備一定的自學(xué)能力和團(tuán)隊(duì)合作能力。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生傾向于通過直觀的圖表、模型和實(shí)際例證來學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：對于原子結(jié)構(gòu)的深入理解，尤其是電子排布和元素周期律的應(yīng)用，可能會(huì)感到抽象和難以掌握。此外，將元素周期表與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)等實(shí)際化學(xué)現(xiàn)象聯(lián)系起來，對于一些學(xué)生來說可能存在難度。在學(xué)習(xí)過程中，部分學(xué)生可能在分析問題時(shí)缺乏系統(tǒng)性和條理性，需要教師在教學(xué)中給予指導(dǎo)和支持。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：

-確保每位學(xué)生都備有《2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)》必修1，以便學(xué)生能夠跟隨課堂進(jìn)度，預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容。

-準(zhǔn)備教材配套的教師教學(xué)參考書，以便教師能夠準(zhǔn)確把握教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容，為學(xué)生提供豐富的教學(xué)資源。

2.輔助材料：

-準(zhǔn)備原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的圖片和圖表，以便在課堂上展示，幫助學(xué)生直觀地理解抽象的概念。

-收集與元素周期律相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象視頻，如元素化合價(jià)變化、典型化學(xué)反應(yīng)等，讓學(xué)生通過觀察視頻，加深對元素周期律的理解。

-準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料，如科學(xué)家研究元素周期律的故事、元素周期表在現(xiàn)代科學(xué)中的應(yīng)用等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，拓寬知識視野。

3.實(shí)驗(yàn)器材：

-準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的化學(xué)試劑，如不同元素的鹽溶液、酸堿指示劑等，以便進(jìn)行課堂演示實(shí)驗(yàn)。

-確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性，包括燒杯、試管、滴定管、電子天平等，以滿足學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的需求。

-配備實(shí)驗(yàn)防護(hù)用品，如實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等，確保學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中的安全。

4.教室布置：

-將教室劃分為教學(xué)區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺和分組討論區(qū)，以便教師進(jìn)行課堂教學(xué)、實(shí)驗(yàn)演示和小組討論。

-在教學(xué)區(qū)配備多媒體設(shè)備，如投影儀、計(jì)算機(jī)等，用于展示輔助教學(xué)材料。

-在實(shí)驗(yàn)操作臺附近設(shè)置安全提示標(biāo)識，提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全。

-在分組討論區(qū)準(zhǔn)備白板、記號筆等工具，方便學(xué)生記錄討論成果，提高課堂互動(dòng)效果。

注意事項(xiàng)：

1.確保教學(xué)資源的充足，滿足全體學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。

2.教學(xué)資源要緊密結(jié)合教材，突出教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

3.在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，注意檢查化學(xué)試劑的有效期和安全性，確保實(shí)驗(yàn)過程順利進(jìn)行。

4.布置教室環(huán)境時(shí)，考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和需求，創(chuàng)造舒適、安全的學(xué)習(xí)氛圍。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生興趣，引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識，為新課學(xué)習(xí)做好鋪墊。

過程：通過展示化學(xué)史上關(guān)于元素周期表的有趣發(fā)現(xiàn)，如門捷列夫的夢境發(fā)現(xiàn)，引起學(xué)生對元素周期表的興趣。隨后提問學(xué)生關(guān)于之前學(xué)過的元素基本概念和原子結(jié)構(gòu)的知識，為新課的學(xué)習(xí)做好過渡。

2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表介紹（10分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，掌握元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。

過程：利用多媒體資源展示原子結(jié)構(gòu)模型和元素周期表，講解原子序數(shù)、電子層數(shù)與元素周期表的關(guān)系。通過具體例子，如氫、氦等元素，解釋其在周期表中的位置及其原因。

3.元素周期律的講解（20分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生掌握元素周期律的基本規(guī)律，并能運(yùn)用到實(shí)際問題中。

過程：詳細(xì)講解元素周期律的原理，通過圖表、動(dòng)畫等形式展示原子半徑、電負(fù)性等性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律。結(jié)合實(shí)際化學(xué)現(xiàn)象，解釋元素周期律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生合作交流能力和問題分析能力。

過程：將學(xué)生分成小組，針對給定的問題或化學(xué)現(xiàn)象，如元素化合價(jià)變化、離子半徑規(guī)律等，進(jìn)行討論。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)元素周期律知識，分析問題并給出解答。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鞏固所學(xué)知識，提高學(xué)生的表達(dá)能力和批判性思維。

過程：各小組選派代表展示討論成果，其他學(xué)生進(jìn)行點(diǎn)評。教師對學(xué)生的解答給予評價(jià)和指導(dǎo)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤，進(jìn)一步鞏固知識點(diǎn)。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

過程：教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧本節(jié)課的重點(diǎn)知識，概括原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。強(qiáng)調(diào)這些知識在實(shí)際化學(xué)問題中的應(yīng)用，鼓勵(lì)學(xué)生在課后繼續(xù)鞏固和探索。知識點(diǎn)梳理1.原子結(jié)構(gòu)

-原子由原子核和電子云組成。

-原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

-電子云中的電子按能級分布在不同的電子層上。

-原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，也等于電子云中的電子數(shù)。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

-元素周期表按照原子序數(shù)遞增的順序排列。

-周期表分為周期和族，周期指橫行，族指縱列。

-周期表的周期數(shù)與電子層數(shù)相對應(yīng)。

-主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。

3.元素周期律

-原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，但同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小。

-電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而增大，同一周期內(nèi)，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)。

-離子半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小，同一族的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。

-金屬元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)，非金屬元素的氧化性增強(qiáng)。

4.化學(xué)鍵與元素周期表

-金屬元素傾向于失去電子形成陽離子，非金屬元素傾向于獲得電子形成陰離子。

-離子鍵主要形成在金屬和非金屬元素之間。

-共價(jià)鍵主要形成在非金屬元素之間。

5.元素周期表的應(yīng)用

-解釋元素化合價(jià)的變化。

-預(yù)測元素之間可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

-解釋和預(yù)測物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。

6.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

-電子層數(shù)和價(jià)電子數(shù)決定了元素在周期表中的位置。

-原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性與元素周期律中的規(guī)律密切相關(guān)。

7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與元素周期律

-通過實(shí)驗(yàn)觀察不同元素的化合價(jià)變化，驗(yàn)證元素周期律。

-通過實(shí)驗(yàn)比較不同元素的化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)，理解元素周期律的規(guī)律。

8.元素周期表與化學(xué)科技發(fā)展

-介紹元素周期表在化學(xué)科技領(lǐng)域的重要作用，如新材料研發(fā)、藥物設(shè)計(jì)等。

-討論元素周期表對未來化學(xué)科學(xué)發(fā)展的潛在影響。課堂1.課堂評價(jià)：

-在課堂教學(xué)過程中，教師將通過提問、觀察、小組討論等形式，了解學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律等知識的理解和掌握情況。

-教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生在課堂上的參與程度，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)提問和發(fā)表見解，以此評估學(xué)生的積極性和思考能力。

-通過即時(shí)測試，如填空題、簡答題等，檢查學(xué)生對課堂所學(xué)知識點(diǎn)的掌握程度，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行針對性的解答。

-在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，觀察學(xué)生的操作規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，評估學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和觀察能力。

-教師應(yīng)及時(shí)給予學(xué)生反饋，肯定優(yōu)點(diǎn)，指出不足，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)整教學(xué)策略以更好地滿足學(xué)生的需求。

2.作業(yè)評價(jià)：

-對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，關(guān)注學(xué)生在作業(yè)中反映出的知識點(diǎn)掌握情況，以及解題思路和方法。

-對作業(yè)中的錯(cuò)誤，給予詳細(xì)點(diǎn)評，指出錯(cuò)誤原因，指導(dǎo)學(xué)生正確理解和掌握相關(guān)知識。

-在作業(yè)評價(jià)中，注意發(fā)現(xiàn)學(xué)生的進(jìn)步，及時(shí)給予鼓勵(lì)和表揚(yáng)，提高學(xué)生的自信心。

-定期對作業(yè)完成情況進(jìn)行總結(jié)，向?qū)W生反饋學(xué)習(xí)效果，強(qiáng)調(diào)作業(yè)在鞏固知識、提高能力方面的重要性。

-鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與作業(yè)討論，同伴互評，培養(yǎng)學(xué)生自我糾錯(cuò)和合作學(xué)習(xí)的能力。

-對于學(xué)習(xí)困難的學(xué)生，給予個(gè)別輔導(dǎo)，制定針對性的學(xué)習(xí)計(jì)劃，幫助他們克服困難，提高學(xué)習(xí)成績。板書設(shè)計(jì)1.條理清楚、重點(diǎn)突出、簡潔明了：

-①原子結(jié)構(gòu)：原子核、電子層、電子云

-②元素周期表：周期、族、原子序數(shù)、電子層數(shù)

-③元素周期律：原子半徑、電負(fù)性、離子半徑、氧化還原性

-④化學(xué)鍵與元素周期表：離子鍵、共價(jià)鍵

-⑤元素周期表的應(yīng)用：化合價(jià)、化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)

2.藝術(shù)性和趣味性：

-①使用元素周期表的彩色圖案，突出周期和族的區(qū)分

-②用有趣的符號和圖像表示原子結(jié)構(gòu)和電子云

-③通過生動(dòng)形象的圖示展示元素周期律的規(guī)律

-④利用漫畫或動(dòng)畫形式展示化學(xué)鍵的形成過程

-⑤使用互動(dòng)式板書，如可翻轉(zhuǎn)的卡片，增加課堂趣味性

注意事項(xiàng)：

1.板書內(nèi)容要與教材緊密關(guān)聯(lián)，確保涵蓋教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

2.板書設(shè)計(jì)要簡潔明了，避免過多文字，突出關(guān)鍵詞和核心概念。

3.板書布局要合理，邏輯清晰，便于學(xué)生跟隨和理解。

4.利用藝術(shù)元素和趣味性設(shè)計(jì)，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。重點(diǎn)題型整理1.解釋下列元素的電子排布，并指出它們在元素周期表中的位置。

-氫（H）

-氧（O）

-鈉（Na）

-鐵Fe）

答案：

-氫（H）：1s1，位于元素周期表的第1周期第1族。

-氧（O）：1s22s22p4，位于元素周期表的第2周期第6族。

-鈉（Na）：1s22s22p63s1，位于元素周期表的第3周期第1族。

-鐵（Fe）：1s22s22p63s23p64s23d6，位于元素周期表的第4周期第8族。

2.根據(jù)元素周期律，比較以下元素的金屬性和非金屬性。

-鈉（Na）與氯（Cl）

-氫（H）與氧（O）

答案：

-鈉（Na）為金屬性元素，氯（Cl）為非金屬性元素。

-氫（H）為非金屬性元素，氧（O）為非金屬性元素。

3.解釋以下化學(xué)反應(yīng)中元素周期律的體現(xiàn)。

-2Na+Cl2→2NaCl

-2H2+O2→2H2O

答案：

-2Na+Cl2→2NaCl：鈉（Na）為金屬性元素，氯（Cl）為非金屬性元素，根據(jù)元素周期律，金屬性元素易失去電子形成陽離子，非金屬性元素易獲得電子形成陰離子，因此鈉和氯反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉（NaCl）。

-2H2+O2→2H2O：氫（H）和氧（O）均為非金屬性元素，根據(jù)元素周期律，非金屬性元素之間易形成共價(jià)鍵，因此氫和氧反應(yīng)生成共價(jià)化合物水（H2O）。

4.根據(jù)元素周期表和元素周期律，預(yù)測以下反應(yīng)是否發(fā)生，并說明原因。

-鈉（Na）與氧氣（O2）反應(yīng)

-氫（H2）與氯氣（Cl2）反應(yīng)

答案：

-鈉（Na）與氧氣（O2）反應(yīng)：會(huì)發(fā)生反應(yīng)。鈉為金屬性元素，氧氣為非金屬性元素，根據(jù)元素周期律，金屬性元素與非金屬性元素易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成離子化合物或共價(jià)化合物。

-氫（H2）與氯氣（Cl2）反應(yīng)：會(huì)發(fā)生反應(yīng)。氫和氯均為非金屬性元素，根據(jù)元素周期律，非金屬性元素之間易形成共價(jià)鍵，因此氫和氯反應(yīng)生成共價(jià)化合物氯化氫（HCl）。

5.分析以下物質(zhì)的性質(zhì)，并指出與元素周期表和元素周期律的關(guān)系。

-氫氧化鈉（NaOH）

-二氧化硫（SO2）

答案：

-氫氧化鈉（NaOH）：氫氧化鈉為強(qiáng)堿，具有腐蝕性和堿性。鈉（Na）為金屬性元素，氧（O）為非金屬性元素，氫氧化鈉的堿性體現(xiàn)了鈉的金屬性質(zhì)，與元素周期律中金屬性元素易形成堿性氧化物的規(guī)律相符。

-二氧化硫（SO2）：二氧化硫?yàn)闊o色有刺激性氣體，具有還原性和酸性。硫（S）為非金屬性元素，氧（O）為非金屬性元素，二氧化硫的還原性和酸性體現(xiàn)了硫的非金屬性質(zhì)，與元素周期律中非金屬性元素易形成酸性氧化物的規(guī)律相符。

注意事項(xiàng)：

1.以上題型及