2.3.2氣體摩爾體積 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

物質的量第二課時

氣體摩爾體積老師：劉安源湖北省沙市中學Hubeishashimiddleschool教學目標1、能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏伽德羅定律的內(nèi)容。2、能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏伽德羅定律的應用。氣體摩爾體積本節(jié)重點本節(jié)難點1決定物質體積大小的因素及阿伏加德羅定律2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律的推論及應用3舊知導入質量（m）物質的量（n）粒子數(shù)（N）

阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

摩爾質量（M）

摩爾質量（M）1、如何從試劑瓶中取出約6.02×1023個Zn原子?2、如何從試劑瓶中取出約6.02×1023個乙醇分子(C2H6O)?乙醇密度:0.79g·cm-33、如何從儲氣瓶中取出約6.02×1023個氫氣分子?

1、m=(N/NA)M=6.02×1023/NA×(65g·mol-1)=65g2、m=(N/NA)M=46gV=m/ρ=46g/(0.79g·cm-3)=58.2cm3實際生活中氣體常見的計量方式舊知導入一、決定物質體積的因素

方程式的意義能否描述成每2體積的氫氣就可以和1體積的氧氣恰好完全反應生成2體積的水？

為什么方程式的系數(shù)只反映氣體的體積之間的關系，不能反映固體或液體體積之間的關系？一、決定物質體積的因素相同條件下固體和液體的體積1molFe1molAl1molPb7.1cm310cm318.3cm320°C1mol固體的體積20°C1mol液體的體積18cm353.6cm357.1cm31mol水1mol硫酸1mol酒精在相同條件下，1mol固體或液體的體積一般各不相同。一、決定物質體積的因素1mol下列氣體在00C

1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質量(g)體積(L)H2氣體0.08992.016O2氣體1.42932.00CO2氣體1.96544.01N2氣體1.25128.0222.39322.39722.39822.425相同條件(00C

1.01×105Pa)下，1mol氣體的體積幾乎相同，都約為22.4L。一、決定物質體積的因素為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質的體積與什么因素有關？一、決定物質體積的因素固體、液體物質粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體氣體物質分子間間隔遠大于分子本身大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強的影響。決定氣體決定物質體積大小的因素決定物質體積大小的因素及阿伏加德羅定律一、決定物質體積的因素課間操時，占地面積主要與班級人數(shù)和距離有關集合時，占地面積主要與班級人數(shù)和每個人的大小有關一、決定物質體積的因素粒子數(shù)目相同物質的體積關系決定物質體積大小的因素及阿伏加德羅定律同溫同壓粒子大小不同粒子間的距離相同體積不同體積相同不同固體或液體不同氣體

溫度、壓強一定時，1mol的任何氣體，具有相同的體積。1、概念：一定溫度、壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm3、單位：

4、特殊值：0℃和101kPa(通常稱為標準狀況)的條件下，Vm

≈22.4L/mol二、氣體摩爾體積L·mol-1或L/mol和m3·mol-1

或m3/molVm、V、n三者有何關系？n＝

VmVVm＝

nV×V＝

Vmn注意事項(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L試計算：標準狀況下，0.8molH2和0.4molO2的混合氣的體積約為____________適用范圍：氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可是混合氣體，注意混合氣體之間不能發(fā)生反應01物質在標準狀況下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算021mol氣體體積為22.4L，則該狀態(tài)可能是標準狀況，也可能不是03二、氣體摩爾體積②氣體的摩爾質量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1氣體的體積物質的量①摩爾質量②粒子數(shù)③質量④①氣體的物質的量n＝molV22.4③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝·NAV22.4④氣體的質量m＝n·M＝·MgV22.4總結：標準狀況下，與氣體摩爾體積有關的計算二、氣體摩爾體積

概念辨析，判斷正誤。1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。6.常溫常壓下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為NA。7.若1mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標準狀況下。8.標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L。

×××××××√二、氣體摩爾體積請計算并回答以下問題(標準狀況下)。1.33.6LH2的物質的量是多少?2.16gO2的體積是多少？3.44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？n=V/Vm=33.6L/(22.4L·mol—1)=1.5moln=m/M

=16g/(32g·mol—1)=0.5molV=n×Vm=0.5mol×22.4L·mol—1=11.2Ln=V/Vm=44.8L/22.4(L·mol—1)=2mol

N=n×NA=2mol×6.02×1023mol—1=1.204×1024二、氣體摩爾體積三、阿伏伽德羅定律及其推論含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。適用范圍：只適用于氣體，單一氣體或混合氣體。氣體體積粒子數(shù)目粒子間的距離壓強溫度任意三同推一同數(shù)學表達式：PV＝nRTP：氣體壓強(單位：kPa)

V：氣體體積(單位：L)n：物質的量(單位：mol)

T：溫度(單位：K)R：常數(shù)(8.314J·mol-1·K-1)P1

=

P2T1

=

T2V1

=

V2N1

=

N2(n1

=

n2)三、阿伏伽德羅定律及其推論三、阿伏伽德羅定律及其推論相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比PV＝nRTPM＝ρRT三、阿伏伽德羅定律及其推論練習1在標準狀況下：①2g

H2

②分子數(shù)為3.01x1023的CO2

③0.8mol

HCl

④1.12L

Cl2

以上氣體的體積由大到小的順序是—————————。①③②④練習225℃時，容積相同的甲、乙兩容器分別充入等質量的氣體A和O2，測得兩容器的壓強之比為8∶11，則A的摩爾質量為

。三、阿伏伽德羅定律及其推論練習3、在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是(

)①CO2②H2

③Cl2

④HCl

⑤N2①③④(1)同溫同壓下，同體積的物質所含的分子數(shù)一定相等。(

)(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子。(

)(3)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質量小于后者。(

)(4)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強相同。(

)(5)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍。(

)判斷正誤?！痢痢痢獭倘?、阿伏伽德羅定律及其推論1.標準狀況下，某氣體的密度為1.43g·L—1，則該氣體的摩爾質量為__________。氣體的摩爾質量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1，代入數(shù)據(jù)求得M=32g·mol－1。32g·mol-12.標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為

。17g·mol-1三、阿伏伽德羅定律及其推論3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4LH2O