3.3.1鹽類的水解原理 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)第3節(jié)

鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解原理高二化學(xué)選擇性必修一根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、

K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3生成的鹽知識(shí)補(bǔ)充：鹽的分類一、鹽溶液的酸堿性【提出問題】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？

與鹽的類型有什么關(guān)系？(1)選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。pH試紙法酸堿指示劑法pH計(jì)法鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4一、鹽溶液的酸堿性【提出問題】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？

與鹽的類型有什么關(guān)系？(2)根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按照強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、

強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類。鹽溶液酸堿性鹽的類型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽一、鹽溶液的酸堿性【提出問題】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？

與鹽的類型有什么關(guān)系？結(jié)論鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【思考與討論】探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NH4Cl溶液溶液中存在的微粒離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)，對(duì)水的電離有何影響？c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-離子濃度降低，水的電離正向移動(dòng)總反應(yīng)：NH4Cl

+H2O

?NH3·H2O

+HCl

或NH4+

+

H2O?NH3·H2O

+

H+【思考與討論】根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性三、鹽類的水解1、定義：水溶液中，鹽電離出來的離子(弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子)與

水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

有“弱”離子(弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子)

促進(jìn)水的電離弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)【實(shí)質(zhì)】【條件】三、鹽類的水解2、鹽類水解的規(guī)律鹽類溶液酸堿性規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強(qiáng)顯中性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性都弱都水解，同弱顯中性，誰強(qiáng)顯誰性

有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，越弱越水解。三、鹽類的水解4、鹽類水解的特征①鹽類的水解是可逆的過程鹽+水

酸+堿中和水解是中和反應(yīng)的逆過程②鹽類的水解是吸熱反應(yīng)③鹽類的水解程度很微弱④鹽類的水解的產(chǎn)物中必有弱酸(或弱酸的酸式酸根)或弱堿三、鹽類的水解5、水解（離子）方程式的書寫(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要寫可逆符號(hào);(2)一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號(hào)，

不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物。

弱酸根離子＋H2O弱酸＋OH-弱堿根離子＋H2O弱堿＋H+

HCO3–+H2O?H2CO3+OH–CO3

2–

+H2O?HCO3–+OH–(主)(次)(3)多元弱酸鹽分步水解,

第一步為主(4)多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+如：AlCl3三、鹽類的水解寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_____________________________________________________。(2)CuSO4：__________________________________。(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：__________________________________。隨堂練習(xí)6、雙水解三、鹽類的水解【思考】若溶液中同時(shí)存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，水解反應(yīng)會(huì)如何發(fā)生？我們以NH4+與CH3COO-為例，進(jìn)行分析：NH4+

+

H2O

?

NH3·H2O

+

H+CH3COO-

+

H2O

?

CH3COOH

+

OH-+＝H2OH+濃度減小OH-濃度減小平衡均正移

當(dāng)溶液中同時(shí)存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，二者的水解反應(yīng)會(huì)相互促進(jìn)，使得水解程度變大，簡(jiǎn)稱雙水解。6、雙水解三、鹽類的水解【思考】若溶液中同時(shí)存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，水解反應(yīng)會(huì)如何發(fā)生？我們以NH4+與CH3COO-為例，進(jìn)行分析：二者在同一溶液中時(shí)，水解相互促進(jìn)，比單獨(dú)存在水解程度大，但水解程度仍然很小。書寫雙水解方程式時(shí)仍用可逆號(hào)，且不打沉淀氣體符號(hào)NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-常見部分雙水解組合：CH3COO-＋NH4+＋H2O?CH3COOH＋NH3

·H2O①不完全雙水解能夠大量共存6、雙水解三、鹽類的水解②完全雙水解例如：Fe3+與HCO3-二者單獨(dú)存在時(shí)，水解非常微弱。Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH-二者在同一溶液中時(shí)，水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致水解程度增大至水解完全。即Fe3+會(huì)全部水解成Fe(OH)3沉淀，HCO3-全部水解成H2CO3（分解成CO2和水）完全雙水解方程式的書寫用等號(hào)，且需標(biāo)出沉淀氣體符號(hào)。Fe3+＋3HCO3–

=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

不能大量共存三、鹽類的水解6、雙水解②完全雙水解Al3+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-

Fe3+：CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-NH4+：[Al(OH)4]-、SiO32-【規(guī)律】雙水解時(shí)有難溶物生成的都是完全雙水解。

沒有難溶物生成的是部分雙水解。常見完全雙水解組合三、鹽類的水解2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑例.雙水解的離子方程式的書寫：

(1)

Al3＋與CO32(2)

Al3＋與HCO3－(3)

Al3＋與S2－

6、雙水解②完全雙水解完全雙水解的離子方程式書寫：寫“＝”；產(chǎn)物標(biāo)“↑”、“↓”，不穩(wěn)定的產(chǎn)物分解；用電荷守恒進(jìn)行配平三、鹽類的水解泡沫滅火器中裝有Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液，使用時(shí)要將兩者混合，那么它的工作原理是什么？塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑三、鹽類的水解隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()A、鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C、在CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH－)≠c(H＋)D、水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，

造成鹽溶液呈堿(或酸)性C三、鹽類的水解隨堂練習(xí)2、下列溶液中離子間能大量共存的是()A、K+、Na+、HCO3－、OH－

B、NH4+、Na+、CO32－、Cl－C、Al3+、K+、HCO3－、SO42－

D、Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－HCO3－+OH－=CO32－+H2ONH4+與CO32－

屬于不完全雙水解Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑完全雙水解Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B知識(shí)補(bǔ)充：離子反應(yīng)發(fā)生的條件(離子共存問題)復(fù)分解反應(yīng)條件：生成沉淀↓、放出氣體↑或生成水離子反應(yīng)發(fā)生的條件(高一)置換反應(yīng)（溶液體系中）：活潑金屬與鹽酸/稀硫酸的反應(yīng)

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)學(xué)習(xí)了本節(jié)課的內(nèi)容，對(duì)于離子反應(yīng)的