高中化學知識點

高中化學知識點匯總-高考化學備考筆記

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2C03小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2s203石膏(生石膏)：

CaS04.2H20熟石膏：2CaS04■.H20瑩石：CaF2重晶石：BaS04(無毒)

碳鐵：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(0H)2

芒硝：Na2s04?7H20(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠砒：FaS04-7H20干冰：C02

明磯:KAI(S04)2-12H20漂白粉：Ca(010)2、CaCI2(混和物)瀉鹽：MgS04-7H20膽

磯、藍砒：CuS04?5H20雙氧水：H202皓磯：ZnS04-7H20硅石、石英：Si02剛玉：Al203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe203

磁鐵礦：Fe304黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2c03菱鐵礦：FeC03赤銅

礦：Cu20波爾多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、Si02過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2和CaS04重過磷酸鈣(主要

成分)：Ca(H2P04)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C0和H2硫酸亞鐵

錢(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一

種有毒氣體王水：濃HN03與濃HCI按體積比1：3混合而成鋁熱劑：Al+Fe203或其

它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燃、烷燃、快燒、H2S、C02、C0等。甘油、丙三醇：C3H803

焦爐氣成分(煤干儲)：H2、CH4、乙烯、C0等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H1206果糖：C6H1206蔗

糖：C12H22011麥芽糖：C12H22011淀粉：(C6H1005)n硬脂酸：C17H35C00H油酸：C17H33C00H

軟脂酸：C15H31C00H草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02和

水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe304——黑色晶體

Fe(0H)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SON)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍綠色Fe203——紅棕色粉末FeS——黑色固

體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu20——紅色CuSO4(無水)一白色

CuS04-5H20——藍色Cu2(OH)2C03一綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]S04——深藍色

溶液BaS04、BaCO3、Ag2c03、CaC03、AgCI、Mg(OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀AI(OH)3

白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形

成白霧CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4------紫色Mn04-----紫色

Na202一淡黃色固體Ag3P04一黃色沉淀S■—黃色固體AgBr―淺黃色沉淀Agl一黃色沉淀

03—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體S03—無色固體(沸點44.80C)

品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N204、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(0H)2與NH4CI反應是吸熱的；

2、Na與H20(放有酚SO反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、P斯、

紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鉆玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na

+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=SiF4+2H20

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：FesAl在濃H2s04和濃HN03中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：［（）］［（）］白色沉淀Fe0H2紅褐色FeOH3口空氣口->

20.淺黃色固體：S或Na202或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復紅色）、CI2（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Mn04-（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色［Fe（0H）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、

PbS）藍色［Cu（0H）2］黃色（AgLAg3P04）白色［Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCI、BaS03］

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力：）

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：

S2->l->Br->CI->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。

例:當Na2C03與AICI3溶液混和時:

3C032-+2AI3++3H20=2Al（0H）3，+3C02T

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCI溶液：2KCI+2H20==H2T+CI2?+2K0H配平：2KCI+2H20==H2T+CI2

t+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式;

（2）再考慮

反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出作為原電池（放電）

時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-->PbS04Pb02+2e-TPbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+S042-2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)為：

陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽極：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：

質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原

子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原

子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：Mn04->CI2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價的S）例：

I2+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否

發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］

2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一0HCI04（高氯酸）一

是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9Co）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡?/p>

的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC03

21、有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用

水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使溪水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CCI4、

氯仿、漠茉、CS2（密度大于水），燃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而

褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鐵（HCNH20）、葡萄濾、果糖、麥芽糖,

均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（0H）2反應）計算時的關(guān)系式一般為：

—CH0----2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：