專題14 化學反應原理綜合題-5年（2020-2024）高考1年模擬化學真題分類匯編（山東專用）（原卷版）

2020-2024年五年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題14化學反應原理綜合題1．（2024·山東卷）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應如下：回答列問題：（1）的焓變(用代數(shù)式表示)。（2）壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，則a線對應物種為(填化學式)。當溫度高于時，隨溫度升高c線對應物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是。（3）壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應的平衡常數(shù)；此時氣體總物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為；若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，分壓將(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填“增大”“減小”或“不變”)。2．（2023·山東卷）一定條件下，水氣變換反應的中間產(chǎn)物是。為探究該反應過程，研究水溶液在密封石英管中的分子反應：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應Ⅰ正反應速率方程為：，k為反應速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應Ⅰ應速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不同鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應_____(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2022·山東卷）利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應，涉及反應如下：已知：①反應Ⅰ為快速平衡，可認為不受慢反應Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應Ⅰ在高壓氛圍下進行，故壓強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：（1）以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應熱效應，反應Ⅰ焓變_______。（2）初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是_______；反應Ⅰ平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，時刻_______，BD產(chǎn)率=_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）為達平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應，隨時間t變化關系如圖乙所示。因反應在高壓氛圍下進行，可忽略壓強對反應速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_______(填代號)；與曲線b相比，曲線c達到所需時間更長，原因是_______。4．（2021·山東卷）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應制得，體系中同時存在如圖反應：反應Ⅰ：+CH3OH△H1反應Ⅱ：+CH3OH△H2反應Ⅲ：△H3回答下列問題：（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是__(用系統(tǒng)命名法命名)；的數(shù)值范圍是___(填標號)。A．<-1B．-1～0C．0～1D．>1

（2）為研究上述反應體系的平衡關系，向某反應容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為___mol，反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=___。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應Ⅰ的化學平衡將__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)=___。（3）為研究反應體系的動力學行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制溫度為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為__(填“X”或“Y”)；t=100s時，反應Ⅲ的正反應速率v正__逆反應速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。

5．（2020·山東卷）探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：（1）。（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2(g)的濃度為mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為。（3）不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是。（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為(填標號)。A．低溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓D．高溫、高壓1．（2024·山東德州一模）氫氣和碳氧化物反應生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：（1）。（2）已知反應Ⅱ的速率方程為，，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)。如圖(表示速率常數(shù)的對數(shù)：表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示隨變化關系的是斜線(填標號)。（3）溫度時，在固定容積的容器中充入一定量的和1molCO，平衡時和CO的轉(zhuǎn)化率()及和的物質(zhì)的量(n)隨變化的情況如圖所示。①圖中表示、變化的曲線分別是、(填標號)；；的選擇性。②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的進行上述反應時，起始壓強為1.5。反應Ⅰ的(用表示)；溫度，時，可能對應圖中X、Y、Z、W四點中的(填標號)。2．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）填空（1）已知順-2-丁烯與反-2-丁烯之間的轉(zhuǎn)化稱為“異構化”，兩種物質(zhì)與氫氣加成的熱化學方程式如下，則順-2-丁烯異化為反-2-丁烯的熱化學方程式為．①②

（2）已知：。下表是幾種化學鍵的鍵能，則的鍵能為。化學鍵鍵能4133264361072（3）由和構成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構示意如下圖所示，電池總反應為，請回答下列問題。①電極的電極反應式為．②若用該燃料電池為鉛蓄電池充電，電極連接鉛蓄電池的極（填“”或“”），通過質(zhì)子交換膜時，上述燃料電池所消耗的在標準狀況下的體積為，鉛蓄電池中電解液質(zhì)量（填“增大”或“減小”）g。3．（2024·山東菏澤一模）丙烯是重要的有機原料之一，可通過多種途徑制備?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．由丙烷直接脫氫法制備：（1）已知鍵能：；生成碳碳鍵放出的能量為，則。（2）在一定溫度下，保持總壓為，將和的混合氣體分別按為和向密閉容器中投料，發(fā)生脫氫反應，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖1所示(已知時反應處于平衡狀態(tài))。點對應的投料方式為，原因是。內(nèi)，曲線(填“”“”)對應的平均反應速率最快。點對應的平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。Ⅱ．由丙烷氧化脫氫法制備。主要涉及反應：；（3）在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為的和勻速通入體積可變的反應容器中發(fā)生上述反應，使總壓強恒定為。在不同溫度下反應相同時間，測得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率與溫度倒數(shù)的關系如圖2所示。時，容器內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比(填“>”“<”或“=”)；若對應的點均處于平衡狀態(tài)，保持其他條件不變，僅將容器更換為恒容的剛性容器，則圖示點中，與新的轉(zhuǎn)化率點可能依次是(填代號)；M點丙烷的分壓(保留兩位有效數(shù)字)。4．（2024·山東濟南一模）天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應：①

②

③

④

回答下列問題：（1）已知：298K時，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標準摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標準摩爾燃燒焓()為kJ·mol-1，反應②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。（2）一定條件下，向起始壓強為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發(fā)生上述反應，25min時，測得體系總壓強為210kPa，S2(g)的平均反應速率為kPa·min-1.達到平衡時，測得體系總壓強為230kPa，，此時H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應②的標準平衡常數(shù)(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。（3）將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率、COS或H2O的選擇性與溫度關系如圖所示。COS的選擇性，H2O的選擇性。①表示“COS的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)；②溫度低于500℃時，H2S的轉(zhuǎn)化率與CO2的相等，原因是。5．（2024·山東濟寧一模）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1＜0Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H2＞0Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)

△H3在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4時，在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。CH4的選擇性可表示為×100%。（1）各物質(zhì)的相對能量如圖1所示，△H3=kJ?mol-1，平衡時CH4的選擇性隨著溫度的升高，用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度為，450℃時，使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值，可以采用的措施為(寫出一條)。（2）在密閉容器中，1.01×105Pa，CO2和H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，平衡后反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖3所示，圖中表示CH4的物質(zhì)的量的曲線為。在505℃，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=。(保留兩位有效數(shù)字)（3）CeO2催化CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH4的機理如圖4所示。反應體系中Ce呈現(xiàn)種價態(tài)，催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO2結(jié)構中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是。6．（2024·山東聊城一模）乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

（1），平衡時CO在所有產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化應是圖1中曲線（填序號）（2）為研究上述反應體系中的平衡關系，向某恒溫恒容反應容器中按投料，初始壓強為pkPa。充分反應，平衡時，乙醇轉(zhuǎn)化率為80%，測得體積分數(shù)為18%，體積分數(shù)為4%，則反應Ⅳ的平衡常數(shù)（為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)），到達平衡時體系中CO的分壓為kPa，的產(chǎn)率為。（3）一定溫度下，加入吸附劑可以改變氫氣產(chǎn)率。圖2為幾種改性CaO吸附劑增重量隨時間變化曲線，其中提高氫氣產(chǎn)率最大的吸附劑為，原因是。7．（2024·山東臨沂一模）甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)的研究是實現(xiàn)碳達峰的手段之一，涉及反應如下：I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.5kJ?mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H3（1）△H3=kJ?mol-1。（2）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和1molCH4發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4為amol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為mol?L-1(用含a，b，V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為。（3）常壓下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。①曲線(填“a”或“b”)表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。②溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K時，曲線a、b交于一點的原因是。（4）向恒溫恒容密閉容器中充入CH4和CO2，加入催化劑使其只發(fā)生反應I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2?p(CH4)?p(CO2)kPa?s-1。起始時，CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CO2)=kPa，v(CH4)=kPa?s-1。8．（2024·山東名校聯(lián)考一模）對CO2的綜合利用具有深遠意義。由CO2、CO和H2制備甲醇涉及以下反應：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.0kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3回答下列問題：（1）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標準摩爾生成焓。下表為幾種物質(zhì)在298K的標準摩爾生成焓物質(zhì)CO(g)H2(g)CO2(g)H2O(g)標準生成焓/(kJ·mol-1)-110.50-393.5x則x=。（2）一定溫度范圍內(nèi)反應①和反應②的的線性關系如圖所示。①依據(jù)圖像，可知時，反應③的平衡常數(shù)Kx3=。②圖中v逆(A)v正(B)(填“>”、“<”或“=”)。（3）在1L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，僅發(fā)生反應②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某溫度下反應達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的分壓p(H2)=5MPa，則平衡常數(shù)Kp2=。（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，在三種不同催化劑作用下僅發(fā)生反應①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①加入催化劑后活化能最小的是反應(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②在T3K溫度下，b點存在的關系：Q(濃度商)K(平衡常數(shù))(填“>”、“<”或“=”)。③c點時CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)(保留三位有效數(shù)字)。9．（2024·山東濟寧二模）乙酸水蒸氣重整制氫氣是一項極具前景的制氫工藝，該過程中發(fā)生下列反應：反應Ⅰ

反應Ⅱ

回答下列問題：（1）已知和的燃料熱分別為、，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量，則，反應Ⅰ在條件下能自發(fā)進行。（2）已知：水碳比（S/C）是指轉(zhuǎn)化進料中水蒸氣分子總數(shù)與碳原子總數(shù)的比值，水碳比（S/C）分別為2和4時，反應溫度對平衡產(chǎn)率的影響如圖所示：表示水碳比的曲線是（填“a”或“b”），水碳比時，平衡產(chǎn)率隨溫度升高先增大后逐漸減小，平衡產(chǎn)率逐漸減小的原因可能是。（3）已知：S表示選擇性，；在時，1MPa下，平衡時和隨溫度的變化；350℃下，平衡時和隨壓強的變化均如圖2所示。平衡常數(shù)隨溫度變化如圖3所示。①350℃下，選擇性隨壓強變化的曲線是（填字母）。②圖中B、C、D、M、N、P、Q7個點中與A點處于相同化學平衡狀態(tài)的點有個。③在一定溫度和壓強下，向容積可變的密閉容器中通入2mol和1mol，同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ達到平衡點C，測得平衡時體系中氣體物質(zhì)的量增加40%，則反應Ⅱ的（保留2位有效數(shù)字）。10．（2024·山東聊城二模）三氯甲硅烷是生產(chǎn)多晶硅的原料，工業(yè)合成體系中同時存在如下反應：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵鍵能318431360436回答下列問題：（1）。（2）壓強與進料比都會影響的產(chǎn)率-。圖甲為及不同壓強下隨的變化情況，由圖甲可知最合適的進料比為；，上述反應達到平衡時在(填或)壓強下最大；時，接近于零的原因是。（3）在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中為為，此時的濃度為(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為。（4）忽略副反應，反應I在不同催化劑作用下反應相同時間、的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙，下列說法正確的是_______(填序號)。A．催化劑I效果最佳，對應的平衡轉(zhuǎn)化率最大B．b點，可以適當延長反應時間提高的轉(zhuǎn)化率C．c點轉(zhuǎn)化率降低可能是因為溫度過高，催化劑失去活性D．平衡常數(shù)：11．（2024·山東臨沂二模）利用為原料合成的主要反應如下。Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知反應Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應Ⅲ的熱化學方程式。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是(填“”或“”)；平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是。②生成的最佳條件是(填標號)。（3）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入和，充分反應后，測得平衡轉(zhuǎn)化率為選擇性為，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)(為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。（4）向壓強恒為的密閉容器中通入反應混合氣，在催化作用下只發(fā)生反應Ⅰ，測得時空收率(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如圖所示。①時空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是。②時，的平均反應速率。③反應Ⅰ的速率方程可表示為，其中為速率常數(shù)，(單位：)為各物質(zhì)的起始分壓，分別為的反應級數(shù)。實驗結(jié)果表明速率常數(shù)與反應級數(shù)均受溫度影響，當反應溫度由升高到，則。12．（2024·山東名?？荚嚶?lián)盟二模）丙醛工業(yè)上主要用于制合成纖維、橡膠促進劑和防老劑等。在銠催化劑作用下與常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反應如下：主反應Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)

ΔH1副反應Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)CH3CH3(g)

ΔH2已知：在一定條件下一氧化碳能與銠催化劑結(jié)合生成羰基銠絡合物；丙醛選擇性：x(CH3CH2CHO)=×100%?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應Ⅰ、Ⅱ以氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp與溫度T變化關系如圖所示。據(jù)圖判斷，CH3CH3(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)

ΔH0(填“>”、“<”或“=”)，的數(shù)值范圍是(填標號)。A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1（2）在T1℃、壓強為150kPa條件下，在密閉反應器中，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1：1∶1，發(fā)生上述反應，經(jīng)tmin反應達到平衡，測得p(C2H4)=p(C2H6)=20kPa，則CH3CH2CHO(g)的選擇性為%(保留小數(shù)點后一位)，v(CO)=kPa/min(用含t的代數(shù)式表示)，反應Ⅰ的逆反應的Kp=。（3）在恒壓密閉容器中，在一定溫度和鐃催化劑作用下，發(fā)生上述反應，反應相同時間時，測得C2H4的轉(zhuǎn)化率(α)和丙醛選擇性隨變化關系如圖所示。①曲線a表示(填“C2H4的轉(zhuǎn)化率”或“丙醛選擇性”)；②當小于1時，曲線b隨的降低而降低的可能原因是。13．（2024·山東日照二模）常用作有機合成與生物化學中間體，可由脫氫制得，體系中同時發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：（1）在T℃，恒壓密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ。初始通入0.2mol和1molH2，達平衡時，體系向環(huán)境放熱akJ；若初始加入0.8mol(g)，達平衡時，體系向環(huán)境吸熱bkJ。則(用含“a”“b”的代數(shù)式表示)。（2）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入1mol(g)，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為，。①平衡體系中的物質(zhì)的量為mol(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)(為用各物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度表示的平衡常數(shù))。②平衡后，保持其他條件不變，再向該容器中通入1molHe，再次達到平衡，的值將(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）恒容密閉容器中通入(g)，不同壓強和溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①壓強大?。篜(M)P(Q)(填“>”“<”或“=”)。②N點的平衡轉(zhuǎn)化率比M點高，原因可能是。14．（2024·山東威海二模）研究含碳和含氮物質(zhì)的反應對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：ⅰ.

kJ?molⅱ.

kJ?molⅲ.

kJ?mol則與反應生成和的熱化學方程式為。（2）在保持T℃、100kPa條件下，向反應器中充入2molNO和1mol發(fā)生反應ⅰ，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率降低至40%，需要向反應器中充入molAr作為稀釋氣(計算時不考慮其他反應)。（3）一定條件下，向起始壓強為90kPa的2L恒容密閉容器