【11份】2018屆高考化學大一輪復習考點通關練

【n份】2018屆高考化學大一輪復習

考點通關練

目錄

專題測試（一）化學基本概念...................................................1

專題測試（二）金屬及其化合物...............................................14

專題測試（三）非金屬元素及其化合物.........................................25

專題測試（四）物質結構與元素周期律.........................................40

專題測試（五）化學反應與能量...............................................53

專題測試（六）化學反應速率與化學平衡.......................................68

專題測試（七）溶液中的離子平衡.............................................83

專題測試（八）有機化合物...................................................98

專題測試（九）化學實驗.....................................................110

專題測試（十）物質結構與性質..............................................124

專題測試（十一）有機化學基礎..............................................141

專題測試（一）化學基本概念

1.將物質分門別類，更有利于物質的研究。下列有關物質分類的說法正確的是（）

A.CO2>SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物

B.乙烯、乙烘、乙醇、乙酸都是非電解質

C.白云、霧霾、煙水晶、淀粉溶液都是膠體

D.鹽酸、硫酸、堿石灰、聚苯乙烯都是混合物

答案C

解+析本題考查物質的性質與分類。NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，A錯

誤；乙酸在水溶液中可以發(fā)生部分電離，可以導電，屬于電解質，B錯誤；白云和霧霾是氣

溶膠，煙水晶是固溶膠，淀粉溶液中分散質粒子的直徑達到了1~100nm之間，屬于液溶膠，

C正確；硫酸是指H2s,屬于純凈物中的化合物，D錯誤。

2.下列有關配制一定物質的量濃度溶液的操作，能達到目的的是（）

A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL-的NaCl溶液

B.將標準狀況下22.4LHC1溶于1L水中可得1mollT鹽酸

C.將25.0g膽研溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol1-

D.將78gNa2（）2溶于水得到1L溶液，其物質的量濃度為1molL"

答案C

解+析本題主要考查物質的量濃度的計算，意在考查考生的計算能力。A、B項把溶

劑的體積誤當作溶液的體積；D項發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,得到的溶液

的物質的量濃度為2moi1工

3.下列說法不正確的是()

A.甲烷分子的球棍模型為?

B.醋酸鉀屬于強電解質

C.若氯化鈉中氯原子是35。，則其中子數(shù)比質子數(shù)多

D.氯化鈉的形成過程：

-Na+：C1---［Na：］+［：C1：］-

答案D

解+析35cl的中子數(shù)為18,質子數(shù)為17,中子數(shù)比質子數(shù)多，C項正確；氯化鈉的電

子式為Na*［Cl：「，D項錯。

4.下列評價及離子方程式書寫正確的是()

選項離子組評價

H+>Fe2+,NO3、不能大量共存于同?溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2+

A

+3+

cr+2NO3+6H=4Fe+2NOt+3H2O

勾"表

Na，COf>CP>不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成：2Al3++3COT

B

3+

Al=A12(CO3)3!

A1O2\Na+、K+、

C能大量共存于同一溶液中

HCO3

HCO\OH、Na+、不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCO+OH

D33

+

K=COf+H2O

答案D

解+析本題考查離子共存及離子反應方程式的正誤判斷?！癏++NO3”具有強氧化

2

性，能夠氧化Fe*：3Fe2*+NO3+4H+=3Fe3++N0t+2H2O,A錯誤；CO：』Al?.能

3

發(fā)生相互促進的水解反應：2A1*+3€0r+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t,B錯誤；A1C>2與

HCC>3在溶液中不能大量共存，C錯誤；D項評價與離子方程式均正確。

(6)次氯酸的電子式：H：C1：O：

(5)丙烷分子的球棍模型：

CH3CH3

⑺CH、3CCHCH?的名稱：I：二甲基.2一丁烯

+

(8)熔化時NaHSC)4的電離方程式：NaHSO4==Na+HSO4

A.⑴⑵(4)(6)B.⑴⑵⑸⑻

C.(1)(4)⑸(8)D.⑵⑶⑸⑺

答案B

解+析一0H與H.0?都表示羥基，(1)正確；HCN分子中各原子都滿足穩(wěn)定結構，C、

N原子之間有3對共用電子對，H、C原子之間有1對共用電子對，(2)正確；Br的核電荷

數(shù)為35,(3)錯誤；二氧化碳是直線形分子，(4)錯誤；次氯酸的電子式為HOCL,(6)錯誤；

(7)中結構簡式的名稱應為2-甲基-2-戊烯，(7)錯誤；(8)中熔化時破壞離子鍵，(8)正確。綜上

選Bo

6.設心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.1mol限(XT含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為9%

B.3.6g石墨和Cw的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3%

C.含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3必

D.標準狀況下，4.48L戊烷含有的分子數(shù)為0.2NA

答案D

解+析1OD中D為汨/個D中含1個中子，故1mol'fOD.中含有9mol質子和9

mol中子，A項正確；3.6g碳的任何單質中含有碳原子的物質的量為0.3mol,B項正確；1

molNaiO2與1molNa2。中均含2mol陽離子(Na*)和1mol陰離子(0勺、O2),而含有4.6g

鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物為0.1mol,故混合物中所含離子總數(shù)為0.1molX(2+

1)=0.3mol,C項正確；標準狀況下，戊烷為液體，D項錯誤。

7.碘在地殼中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種微粒之

間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法不正確的是()

適量Cl2NaHSO3

---------------------------------------------------------ior

途徑I途徑n

足量ci2,途徑m

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘酸根

B.足量02能使?jié)駶?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5C12+I2+

6H20=2HI03+10HCI

c.由圖可知氧化性的強弱順序為CI2>I2>IO7

D.途徑H中若生成1molh，反應中轉移電子的物質的量為10mol

答案c

解+析碘元素在加碘食鹽中以NaIO3形式存在，NaIC>3+5KI+6CH3COOH=3I2+

CH3coONa+5cH3coOK+3H2O,I2遇淀粉變藍，A項正確；「被氯氣氧化生成12,氯氣過

量可與持續(xù)反應生成川。3B項正確途徑I說明氧化性C12>12途徑n說明氧化性1。3>12,

途徑in說明氧化性ci2>io3,即氧化性ci2>io3>i2,c項錯誤；途徑n發(fā)生的是被還原

生成L的反應，生成1molL時，轉移10mol電子，D項正確。

8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

、

①常溫下，c(H')/c(OH-)=1XIO/的溶液中：K'A1O2SCO，、Na*

②中性溶液中：Fe?+、A「+、NO3、SOf

③使pH試紙變藍的溶液中：NH；、Na+、SOf,CF

④常溫下水電離出的c(H)c(OH)=lXlO-20的溶液中：Na*、CF>S2-.SOf

⑤無色溶液中:K+、A10r>NO；、HCOr

A.②③B.①③C.①D.①④⑤

答案C

解+析①常溫下，c(H*)/c(OH)=1X1O12的溶液是堿性溶液，各離子能大量共存；

②中性溶液中Fe3\不能大量存在；③使pH試紙變藍的溶液是堿性溶液，NH；不能大

量共存；④由常溫下水電離出的c(H，c(OH)=1X102?？芍碾婋x受到抑制，酸、堿

均會抑制水的電離，酸性條件下，s2.和SO「不能大量共存：⑤人2?與HCC>3不能大量共存。

9.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發(fā)生反應的先后

順序正確的是()

A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉：。?+、Fe3\H+

B.在含1一、SOT、Br的溶液中不斷通入氯氣：「、Br\SO；

C.在含AIO2、SOj\OH的溶液中逐滴加入NaHSC>4溶液：OH、A1O2\SO；

D.在含F(xiàn)e3+、H\NH；的溶液中逐漸加入NaOH溶液：Fe"、NH；、H+

答案C

解+析A項，因為Fe3?比Ci?+的氧化性強，故Fe，"優(yōu)先與鋅粉反應，A錯誤；B項，

因為SO：.比1一、Br的還原性強，故SO：.優(yōu)先與氯氣反應，B錯誤；D項，與NaOH溶液

反應的先后順序為H*、Fe3\NH；,D項錯誤。

10.在含有Na*的中性溶液中，還可能含有NH：、Fe2\Br,CO『、「、SO『中的一

種或幾種，進行如下實驗：

①向原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；

②向橙黃色溶液中滴加BaCb溶液無沉淀生成：

③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。

由此推斷原溶液中?定不存在的離子是()

A.NH；>Br，COfB.NH；、「、SOf

C.Fe2+.COfD.Fe?+、「、SOf

答案D

解+析向原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色，可推斷溶液中可能

存在Br、CO］、I和SO；；向橙黃色溶液中滴力口BaCk溶液無沉淀生成，可知溶液中不存

在SO『；橙黃色溶液不能使淀粉變藍表明溶液中不存在由于溶液中存在CO1,故溶液

中不存在Fe2?，綜上所述應選D。

11.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽。混鹽CaOCb在酸性條件下可以產

生CL下列關于混鹽CaOCb的有關判斷正確的是()

A.該混鹽具有和漂白粉相似的化學性質

B.該混鹽的水溶液呈中性

C.該混鹽與硫酸反應產生1molCl2時轉移2mol電子

D.該混鹽中氯元素的化合價為一1

答案A

解+析漂白粉為CaCLCa(C10)2的混合物，而該混鹽可認為是CaCl(ClO),與漂白粉

成分類似，故化學性質相似，A項正確；可以認為CaOCb是CaCl(ClO),其中既含CL,也

含C1CT,故其溶液為堿性，B項錯誤；CaOCl2+H2SO4=CaSO41+Cl2t+H20,CaOCI2

中Cl有兩種價態(tài)，即+1價和-1價，故產生1molCl2時轉移1mol電子，C、D項均錯誤。

12.下列說法或表達正確的是()

①次氯酸的結構式為HC1O②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③蛋白質、漂

白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質④丁達爾效應可用于

區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物

A.①②④B.①③⑤

C.②④⑤D.③??

答案C

解+析次氯酸的結構式為H-O-C1,①錯誤；含有離子鍵的化合物都是離子化合物，

②正確；蛋白質是混合物，③錯誤；丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁

達爾效應，④正確；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金

屬氧化物，⑤正確。

13.已知：還原性HSO3＞「，氧化性10；K2。在含3molNaHSCh的溶液中逐滴加入

KIO3溶液。加入KIO3和析出k的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

zi(l2)/mol

A.0-6：3HSO；+IO；=3SOf+P+3H'

B.。點時消耗NaHSCh的物質的量為1.2mol

C.6?c間b是還原產物，也是氧化產物

D.當溶液中「與12的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.2mol

答案D

解+析由題意及圖象可知：開始加入KIO,溶液時，最先與反應的微粒是HSO3,

其還原產物為I,氧化產物為SOf,從而可以得出0-6反應的離子方程式為I03+3HSO3

=1+3S0丁+3H+,A項正確；對應圖象上。點,加入的KIC）3為04mol,結合0~6反

應的離子方程式可知，消耗NaHSCh的物質的量為L2mol,B項正確；當HSCh反應完后，

b點到c點發(fā)生反應的離子方程式為IO3+51+6H*=3I2+3H2O,利用化合價升降可知，

C項正確；「完全被氧化時，共需要加入KIO3的物質的量為L2mol,所以當溶液中「與k

的物質的量之比為5：2時,加入的KIOj小于1.2mol,D項錯誤。

14.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.0：H為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式

C.甲烷分子的比例模型：?

D.中子數(shù)為10的氧原子：180

答案D

解+析OH是羥基的電子式，羥基不帶電QH帶一個單位負電荷，其電子式為[OH]

@2

，）,B錯誤；C中是甲烷分子的球棍模型,

一，A錯誤；S2一的結構示意圖應為

C錯誤；氧原子的質子數(shù)是8,中子數(shù)為10,其質量數(shù)為18,D正確。

15.下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的是（）

A.SO?、NO?和CO2都是污染性氣體

B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C.煤的干儲、海水中提取碘的過程都包括化學變化

D.A12O3SCb、CuSC>4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬于電解質

答案C

解+析CO2不是污染性氣體，A錯誤；熟石灰是Ca（OH）2,不是混合物，B錯誤；Cl2

是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl\CHjCOO\Fe2+

B.水電離的OIF濃度為10-12moi.丁|的溶液中：Mg?"、NH；、A102,S0T

C.無色溶液中：Al“、NO3、Cl>SO4

+

D.c（K2c2O4）=0.5mol[T溶液中：Na+、K>MnO4,Cl

答案C

解+析使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3CO（y與H*因生成弱電解質而不能大量共存,

A錯誤；水電離產生的OH.濃度為IO"?mokL"的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，若呈

酸性，溶液中SOM、AIO2不能大量存在，若呈堿性，Mg2\NH；不能大量存在，B錯誤；

MnC）4有氧化性，會氧化具有還原性的C2OV,不能大量共存，D錯誤。

17.設刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃時，1LpH=ll的CH3coONa溶液中水電離出的OH的數(shù)目為O.OOINA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3必

C.1mo卜I/iNaHCCh溶液中含有HCO3數(shù)目小于NA

D.1molCl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數(shù)為2必

答案A

解+析根據(jù)水的離子積進行計算，。（011一）=俞5=方方=W3mol-L-1，因此1L溶

液中水電離出的“（OH）=0.001mol，即水電離的OH.數(shù)目為O.OOINA,A正確；乙烯（C2H冷

和丙烯（C3H6）的最簡式都是CH228g混合氣體含有2mol“CH2”，即原子個數(shù)為6必,B錯誤；

因不知NaHCCh溶液的體積，故無法計算HCO3數(shù)目，C錯誤；Cb與足量NaOH溶液發(fā)生

的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1molCl2轉移電子數(shù)為必,D錯誤。

18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.加入Mg能放出H2的溶液：K\AP+、Cl、SO；

B.存在較多的H'、SO：、NO3的溶液中：Fe3+>CH3coO、Cl

C.號*=1()12的溶液中：so『、NH：、NO3、Na+

D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH：、K+、AlOf、HCO；

答案A

解+析加入Mg能放出H,的溶液顯酸性，酸性溶液中K\Al”、Cl\SO]可大量共

存，A項正確；酸性環(huán)境中，和CH3co0.因生成弱電解質而不能大量共存，B項錯誤；

曙，=02的溶液顯堿性，NH；不能大量存在，C項錯誤，?使甲基橙呈紅色的溶液為酸性

溶液，酸性條件下，A102,HCO3均不能大量存在，D項錯誤。

19.下列反應中的氨與反應4NH3+5O2=4NO+6H2。中的氨作用相同的是()

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2t

B.2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O

C.NH3+HNO3=NH4NO3

D.3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2

答案B

解+析題干中提供的反應中NH3為還原劑。A項，反應中N%為氧化劑，錯誤；B項，

反應中NH3為還原劑，正確；CI頁，該反應為非氧化還原反應，NH3既不是氧化劑也不是還

原劑，錯誤；D項，生成物H2中的H來源于SiE和NH3,SiH,中H為-1價，NH3中H

為+1價，故該反應中NE是氧化劑，SM是還原劑，錯誤。

20.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.誤將潔廁靈與消毒液混合：

h

2H+CI+C10=C12t+H20

B.向100mL0.1mol/LFeB「2溶液中通入0.0125molCb：

2+-3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cr

C.酸性高缽酸鉀溶液吸收二氧化硫：

+2+

SO2+MnO4+4H=SOf+Mn+2H2O

D.向明帆溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：

3+2+-

Al+SOf+Ba+4OH=BaSO4I+[A1(OH)4]

答案A

解+析酸性條件下，Cl與CIO發(fā)生氧化還原反應生成有毒的Cl2,A項正確；根據(jù)題

2+

意知"儂2+)=0.01mol,?(Br)=0.02mol,n(Cl2)=0.0125mol,且還原性Fe>Br,故溶

液中的Br.不能完全被氧化即離子方程式中Fe??和Br-的化學計量數(shù)之比與其化學式不同，

3

正確的離子方程式為4Fe?*+6Br-+5Cl2==4Fe*+10C1-+3Br2,B項錯誤；用酸性高錦酸

鉀溶液吸收二氧化硫，MnC)4得到5e',SO2失去2d,不遵循電荷守恒、得失電子守恒，C

項錯誤；過量的氫氧化鋼加入到明砒溶液中，離子方程式中A產與SOf的化學計量數(shù)需遵

循化學式中個數(shù)比，即為1：2,口項錯誤。

21.下列反應在一定條件下可以實現(xiàn)的是()

①酸性氧化物與堿反應②有單質參加的非氧化還原反應③沒有水生成，也沒有沉淀

和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性

A.1個B.2個C.3個D.4個

答案D

解+析①如CO?能與NaOH反應，可實現(xiàn)；②如石墨轉化為金剛石的反應是非氧化還

原反應，可實現(xiàn)；③如CHjCOONa+HC1=CH3COOH+NaCl,可實現(xiàn)；④如2H2s+

H2SO3=3SI+3H2O,可實現(xiàn)。

22.阿伏加德羅常數(shù)用刈表示，下列敘述中正確的是（）

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為刈

②6.4g的34s2和34s8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2刈

③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2必@10mL質量分數(shù)為98%的H2so4，加水至100

mL,H2sO4的質量分數(shù)大于9.8%⑤含0.2必個陰離子的NazCh和水反應時，轉移0.2mol

電子⑥11.2LCb通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1L含

刈個NEHO的氨水，其濃度為1mol-L-1

A.②③④B.③④⑤

C.④⑥⑦D.①朋

答案B

解+析標準狀況下，乙醇為液體，①錯誤；34s的相對原子質量為34,故6.4g34s2和

34sx混合物中硫原子的物質的量小于0.2mol,②錯誤；12g金剛石含碳原子為1mol,與每

個碳原子相連的共價鍵為4個，每個共價鍵為2個碳原子共有，故屬于一個碳原子的共價鍵

個數(shù)為4x1=2,因此1mol碳原子構成的金剛石中共價鍵為2mol,③正確；硫酸隨著濃

度的減小,其密度也減小，④正確；Na2O2的陰離子為O：?,0.2molNa2O2與水反應時，轉

移0.2mol電子，⑤正確；不能確定11.2LCb是否為標準狀況，故不能確定其物質的量，⑥

錯誤小比出2。是弱電解質,1L含刈個NH3-H2。的氨水，其濃度大于1mol-f1，⑦錯誤。

23.硝酸與金屬反應往往產生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸（HNO3

濃度低于2molL-）與過量金屬鎂緩慢反應放出氣體A,反應完全后向剩余溶液中加入過量

NaOH固體并加熱，放出氣體B,將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通

過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉?/p>

的三分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體

積）（）

△

A.灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應有2NH3+3CUO-N2+3H2O+3CU

B.氣體A為H2,氣體B為NH3

C.氣體A與氣體B的體積比為1：2

D.在鎂與硝酸反應過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3:2

答案D

解+析反應后溶液加NaOH固體加熱放出氣體B,則可判斷B為N%,NH3具有還原

△

性，加熱條件下能還原氧化銅,A項正確；由化學方程式2N%+3CUO^=N2+3H2O+3Cu

可知，若A不與CuO反應，則反應后氣體體積應該大于原體積的;，而實際反應后氣體體

積是原體積的g，故A可與CuO反應，則可判斷A為H?,B項正確；氧氣完全反應，NH3

轉化為N2,體積變?yōu)樵瓉淼膅,設山、NE的體積分別為a、6,則g：(a+6)=1：3,所以

b=2a,氏與NH3的體積比為1：2,C項正確；由上述分析可知硝酸與鎂反應的離子方程

2

式為9Mg+22H++2NO3=2NH；+H2t+9Mg*+6H2O,D項錯誤。

24.[2016-南寧模擬]有以下幾種物質：

①空氣②液態(tài)氧③硝酸鉀溶液④硫酸銅晶體(CUSO4,5H2。)⑤二氧化碳

⑥氧化銅⑦鋅⑧金剛石⑨氫氧化銅⑩純堿?甲烷?HNO3

其中屬于純凈物的是(填序號，下同)；屬于混合物的是；屬

于氧化物的是;屬于鹽的是;屬于有機物的是;屬

于堿的是;屬于單質的是。

答案②④⑤⑥⑦嗨⑩??①③⑤⑥④⑩?⑨②⑦⑧

解+析物質的分類方法和標準有多種，本題以不同的標準對所列物質進行分類。硝酸

鉀溶液屬于混合物，而不是鹽；純堿的化學式為Na2cCh,應當屬于鹽類，而不是堿。

25.離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有(填序號)。

①單質②氧化物③電解質④化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示

為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

分解反應氧化還原反應

(3)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可

用“Ba2++SO『-BaSC)4I”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

①______________________________________________________

②;

③。

答案⑴③④(2)如圖所示：

(3)①BaCb+H2SO4=BaSO4I+2HCI@Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4I+2NaOH

③NaHSCU+BaCk—BaSOaI+HCl+NaCl

解+析離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參

與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn

△

+CuSO4=Cu+ZnSO4,有的則只能用化學方程式表示，如CuO+H2-Cu+H2Oo

26.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質，它們在水溶液中可電離出以下離

子(各種離子不重復)。

陽離子H+、NH；、Mg2+、Ba2+sAl3+

陰離子OH，C「、HCOr>NO；、SOf

已知：①0.1mol^TA溶液的pH<l；②將B溶液分別與其他四種溶液混合，均有白色

AgNCh溶液

沉淀生成；③C溶液一?白色沉淀。

稀HNO3

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A、B。

AgNCb溶液

(2)寫出“C溶液一?白色沉淀”反應的離子方程式：

稀HNO3

(3)D、E兩種物質中必有一種是,寫出該物質的溶液與少量B溶液反應的離

子方程式：___________________________

(4)請你設計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質。

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象結論

取C的溶液于試管中，__________

答案(1)H2SO4Ba(OH)2

(2)Cl-+Ag+=AgClI

(3)NH4HCO3

2+

2HCO；+Ba+2OH=BaCO3I+2H2O+COJ

(4)

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象結論

加入過量Ba(OH)2溶最終仍有沉淀C是MgCb，另一種物質是A1(NO3)3

液最終無沉淀C是AlCb，另一種物質是Mg(NO3)2

解+析(1)由A的濃度與pH的關系知其是H2s。4,由B的性質及它屬于可溶性強電解

質知其是Ba(OH)2o

(2)由③知C中含有C「，陽離子是Mg?+或AF;

(3)D、E中一定含有NO3、HC03、NH；,還含有人13*或乂82*中的一種，由于Mg?+或

均可與0H結合形成沉淀而NH；不能，故D、E中一定有一種是NH4HCO3,它與少量

Ba(OH)2反應時NH；不參與反應。

(4)C物質可能是A1C13也可能是MgCl2,可以利用強堿進行確定。

27.實驗室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.3molL一硫酸溶液480mL?根據(jù)

這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的

玻璃儀器是(填儀器名稱)。

.「

.

(

B

(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.稀釋某一濃度的溶液

E.量取…定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為go在實驗中其他操作均正確，若

定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于")0」

若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：

(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL,15mL,20mL量筒，應選用

mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法

是_______________________________________________________________

o

(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是。

A.用濾紙稱量NaOH

B.選用的容量瓶內有少量蒸儲水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

答案(l)BDE燒杯、玻璃棒

(2)A

(3)2.0大于重新配制

(4)8.210將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(5)AC

解+析(2)容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，但不能用于貯存、稀釋、

加熱等。

(3)配制450mL溶液應選用500mL的容量瓶,故〃?(NaOH)=0.1molL'XO.5LX40

g/mol=2.0g,定容時俯視，造成溶液實際體積小于500mL,則所得溶液濃度大于0.1mol-L

-1

O

(4)配制480mLH2sO4溶液，需用500mL容量瓶，設需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84

g/cm3的濃硫酸的體積為xmL,則0.3molL'XO.5LX98g/mol=98%X1.84g/mLXxmL,

解得x=8.2,所以應選擇10mL的量筒。

(5)A項，濾紙上會殘留NaOH,造成溶液濃度偏低；B項，容量瓶中的蒸儲水對配制溶

液無影響；C項，定容搖勻后再加水，會使溶液體積變大，造成溶液濃度偏低，故選A、Co

28.(1)近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，這種碳

納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為C+K2Cr2O7+

=CO2t+K2so4+Cr2(SO4)3+H2O

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目。

(2)高溫時，用CO還原MgSCU可制備高純MgO。750°C時，測得氣體中含等物質的量

so2和so3,此時反應的化學方程式是

⑶Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：.

12e~~

答案⑴3C+2KzCr2()7+8H2so4==3CC)2t+2K2sO4+

2Cr2(SO4)3+8H2O

750℃

(2)2MgSO4+CO—2MgO+SO2+CO2+SO3

+3+

(3)3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O

解+析本題考查氧化還原反應、離子方程式的書寫，考查考生知識應用能力。

(1)還原劑是C,氧化產物是CO2,氧化劑是K2Cr2O7,還原產物是Cr2(SO4)3,由電子守

恒可得4〃(C)=6n(K2Cr2O7),再根據(jù)質量守恒配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2t+

2K2sO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，用單線橋表示氧化還原反應是由還原劑中化合價升高的元素(C)

指向氧化劑中化合價降低的元素(Cr),共轉移12eo

(2)由于生成了S02，所以CO是還原劑，由電子守恒可得2〃(CO)=2〃(SO2)，再由?(SO2)

750℃

=n(SO3),最后由質量守恒配平得2MgsCU+CO^=2MgO+SO,+CO,+S03o

3

(3)Fe3C)4可以寫成FeOFe2O3的形式，反應過程中Fe?+被氧化為Fe*,NO3被還原為

NO,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質量守恒配平即可。

專題測試(二)金屬及其化合物

1.[2016?北京西城期末]下列說法正確的是()

A.因為鋁與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應，故不能用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜

B.金屬鈉可與水反應，故不能用金屬鈉置換其他金屬

C.鋅的活動性比鐵強，可在海輪外殼上鑲入鋅塊以減緩輪船腐蝕

D.氧化銅是黑色固體，與水反應可生成氫氧化銅

答案C

解+析可用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜，A錯誤；金屬鈉可以在非水或熔

融狀態(tài)下發(fā)生置換反應，如鈉置換鈦等金屬，B錯誤；氧化銅不能與水反應，D錯誤。

2.將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液體積的變化)，下列各示意圖表示

的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是()

CD

答案C

解+析HCO.,先與OH.反應，生成CO；;然后NH；才與OH,反應。A項，NH；濃度

開始應該無明顯變化；B項，HCO3濃度一開始即減小；C項，由于一開始即生成COM,所

以該項正確；D項，反應初期，溶液pH略有變化，過程中堿性不會無限增大。

3.[2016?河南洛陽統(tǒng)考]下列物質的轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是（）

過量鹽酸電解

①NaAK）2（叫）——"A1C1,——*A1

O2/催化劑。2、H20

②NH3——?NO——?HNO3

△

NH3、C02△

③NaCI（飽和）——?NaHCO3——-Na2CO3

煨燒H2O

?FeS2——^SOj——*H2s。4

A.②③B.①④

C.②④D.③④

答案A

解+析本題考查物質的轉化關系，意在考查考生對元素化合物知識的掌握情況。①中

電解AlCb得不到A1；④中FeSz煨燒生成SO2o

4.[2017?天津耀華中學模擬]下列有關金屬的說法中正確的是（）

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用②純

鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都

是合金⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

A.②④⑤⑥B.②③④⑤

C.①③④⑤D.①②⑤⑥

答案A

解+析①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最晚被人們冶煉和使

用，故錯誤；③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因為在空氣中鋁表面形成致密的氧化膜，但

鋁是活潑金屬，故錯誤。

5.X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和產物已經省略）。下列組

合中不符合該關系的是（）

ABCD

XHC1Na2O2Na2cO3SO2

YFeCl2NaOHC02Na2sO3

Z