2023屆新高考化學一輪復習原子結構　化學鍵提能力

課練13原子結構化學鍵————————————綜合測評·提能力————————————一、選擇題1.[2022·汕頭質監(jiān)]下列說法不正確的是（）A.二氧化硅的分子式為SiO2B.甲酸的結構式為C.氯化銨的電子式為D.核內中子數(shù)為21的K表示為eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))K2.甲醛是室內裝修的污染物之一，某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列相關說法正確的是（）A.甲醛分子中存在非極性鍵B.CO2的電子式為C.水分子的球棍模型為D.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O23.[2022·陜西省咸陽市高三模擬]原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結構與氦相同，Y和Z的次外層有8個電子，Z－和W＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（）A.元素的非金屬性：X<Y<ZB.X和其它3種元素均能形成共價化合物C.W和其它3種元素均能形成離子化合物D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、64.[2022·河南省鄭州市高三第二次質檢]化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性：X<Y<ZC.該化合物中Z的化合價均呈－2價D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結構5.[2022·廣東省深圳市高三第一次調研]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質反應生成X的單質。下列說法正確的是（）A.簡單離子的半徑：Y＜ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YC.W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿6.[2022·安徽省江淮十校聯(lián)考]已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中B和D同主族，中學階段常見物質X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強電解質，當X、Y按物質的量之比為1∶2反應時，有如圖轉化關系。下列說法正確的是（）A.C、D、E三種元素一定位于同一周期B.物質X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價鍵C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液顯中性D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E7.“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>XB.W與Z可形成離子化合物ZWC.簡單離子半徑：Q－>Y2－>Z＋D.常溫下，XW3Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結構二、非選擇題8.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：（1）N元素在周期表中的位置為；Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“>”“<”或“＝”）W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。（2）X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為。（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1∶2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，且具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（部分條件已略去）。請回答下列問題：（1）寫出B單質的電子式：。寫出丙的結構式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）寫出戊與強堿反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）丁中所包含的化學鍵類型有（填字母）。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵（4）反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.[2022·合肥模擬]現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍（1）畫出W原子的結構示意圖：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是（填元素名稱），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為。（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進劑，最終生成無毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。綜合測評提能力1．AA項，SiO2是原子晶體，不存在SiO2分子，錯誤；B項，甲酸的結構式為，正確；C項，氯化銨由銨根離子和氯離子構成，氯化銨的電子式為，正確；D項，中子數(shù)為21的K原子的質量數(shù)為19＋21＝40，符號為eq\o\al(\s\up1(40),\s\do1(19))K，正確。2．B甲醛的結構式為，分子中無非極性鍵，A不正確；CO2的結構式為O=C=O，電子式為∶eq\o(O,\s\up6(··))∶eq\o\al(\s\up1(×),\s\do1(×))Ceq\o\al(\s\up1(×),\s\do1(×))∶eq\o(O,\s\up6(··))∶，B正確；C項中的模型為水分子的比例模型，不正確；根據(jù)圖示信息可知CO2分子中的氧原子既來自O2又來自HCHO，D不正確。3．B同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此元素的非金屬性順序為X＜Y＜Z，故A正確；H與K形成KH離子化合物，故B錯誤；K與其它3種元素形成KH、K2S、KCl均是離子化合物，故C正確；元素X最高價＋1，最低價－1，最高和最低化合價的代數(shù)和為0，Y最高價＋6，最低價－2，最高和最低化合價的代數(shù)和為4，Z最高價＋7，最低價－1，最高和最低化合價的代數(shù)和為6，故D正確。4．BX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y存在四個鍵，可能為C和Si，Z與Y形成雙鍵，又存在－Z－Z－的形式，可知Z為O，則Y為C，X為H。原子半徑：C>O>H，即Y>Z>X，A項錯誤；元素的非金屬性：H<C<O，即X<Y<Z，B項正確；該化合物中Z的化合價為－1和－2價，C項錯誤；氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。5．BY是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處于同周期，W是H，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質反應生成X的單質，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C、O、Mg，由此分析。O2－和Mg2＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸引能力越強，半徑越小，故半徑r（O2－）＞r（Mg2＋），即Y＞Z，故A錯誤；X是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強，非金屬性X＜Y，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故B正確；W是H，Y是O，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故C錯誤；Z是Mg，它最高價氧化物對應的水化物為弱堿，故D錯誤。6．A根據(jù)W為二元液態(tài)化合物，推測W為水，X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強電解質，X、Y按物質的量之比為1∶2反應，推測X與Y的反應應為酸堿中和反應，進一步推測X為硫酸、Y為氫氧化鈉，Z為硫酸鈉；從而推斷A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素，位于同一周期，A正確；X為硫酸，只含有共價鍵，B錯誤；C和D形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽溶于水顯堿性，C錯誤；非金屬性Cl>S，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，D錯誤。7．D“醫(yī)用酒精”主要成分為CH3CH2OH,“84消毒液”主要成分為NaClO，則反應后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為C，Y為O，Z為Na，Q為Cl。根據(jù)上述分析可知，由于O的非金屬性強于C，則簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故A正確；W與Z可形成離子化合物NaH，故B正確；簡單離子半徑：Cl－>O2－>Na＋，故C正確；常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，但H原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。8．答案：（1）第三周期第ⅥA族＜（2）（3）SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋SO2↑或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑（4）H2O2OH－＋CN－＋H2O2=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。（1）C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O的弱。（2）H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為。（3）由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或（NH4）2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋SO2↑。（4）H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN－的離子方程式為OH－＋CN－＋H2O2=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑。9．答案：（1）∶N??N∶（2）Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O（3）bc（4）2NH3＋NaClO=N2