2023屆新高考化學(xué)一輪課時(shí)跟蹤練第16講化學(xué)鍵

課時(shí)跟蹤練16一、選擇題1．(2021·濰坊廊坊八中月考)下列敘述正確的是()A．鎂晶體中1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用B．在二氧化硅晶體中，原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)的原因是共價(jià)鍵具有方向性和飽和性C．熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好、延展性強(qiáng)的晶體一定是共價(jià)晶體D．離子晶體中晶格能的大小僅與陰、陽(yáng)離子之間的距離有關(guān)解析：在金屬晶體中，自由電子為整塊金屬共有，不屬于哪一個(gè)離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致二氧化硅晶體中，原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，故B項(xiàng)正確；熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性好、延展性強(qiáng)的晶體可能是金屬晶體，如W，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)和陰、陽(yáng)離子之間的距離有關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．(2021·黃石有色第一中學(xué)月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()①ssσ鍵與spσ鍵的對(duì)稱性不同②π鍵不能單獨(dú)存在，一定要和σ鍵共存③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定只含有1個(gè)σ鍵⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的A．①⑤ B．②⑥C．③⑦ D．②④解析：①ssσ鍵與spσ鍵的對(duì)稱性相同，均為軸對(duì)稱，故錯(cuò)誤；②分子中可以只含σ鍵，π鍵不能單獨(dú)存在，一定要和σ鍵共存，故正確；③π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有π鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)較活潑，與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，故正確；④非金屬原子常以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故正確；⑤分子中含有共價(jià)鍵，不一定只含有1個(gè)σ鍵，如水分子中含有2個(gè)σ鍵，故錯(cuò)誤；⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，共價(jià)鍵越牢固，故正確；⑦N原子最外層有5個(gè)電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，故正確；綜上所述①⑤錯(cuò)誤，故選A。答案：A3．(2021·河池都安高中月考)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭(C)、硫黃(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列敘述不正確的是()A．K2S屬于離子化合物B．火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C．CO2和N2分子中均含有共價(jià)鍵D．CO2的電子式是解析：K2S由鉀離子和硫離子構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物，故A項(xiàng)正確；KNO3由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵，硝酸根離子中氧原子和氮原子之間為共價(jià)鍵，故火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故B項(xiàng)正確；CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，N2分子中氮原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，則二者均含有共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；CO2分子中一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子各共用兩對(duì)電子，其電子式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．(2021·莆田二中月考)三氟化氮(NF3)常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說(shuō)法正確的是()A．NF3的電子式為F∶N∶FB．在制備NF3的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物C．NH4F分子中僅含共價(jià)鍵D．在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性解析：NF3中N原子與每個(gè)F原子共用一對(duì)電子，故其電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4F是由銨根和氟離子形成的離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4F中含有銨根和氟離子形成的離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中NH3中部分N元素化合價(jià)升高為＋3價(jià)，被氧化，NH3表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)正確。答案：D5．(2021·六安皖西中學(xué)月考)NH3是一種重要的化工原料，在半導(dǎo)體光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕獲進(jìn)而實(shí)現(xiàn)N2→NH3的轉(zhuǎn)化(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．N2在光催化材料表面斷開(kāi)了N≡N鍵B．該反應(yīng)中，N2被還原C．該反應(yīng)過(guò)程中有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成D．該反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)解析：由圖知，N2在光催化材料表面斷開(kāi)了N≡N鍵，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，N2轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，氮元素化合價(jià)從0降低到－3，被還原，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)過(guò)程中N2、水參加反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂，氨、氧氣生成，化學(xué)鍵形成，有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，C項(xiàng)正確；由圖知，反應(yīng)中有氨、氧氣生成，則該反應(yīng)的類型不可能是化合反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。答案：D6．(2021·龍巖永定第一中學(xué)月考)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該分子只含有極性鍵B．該分子屬于極性分子C．該分子的原子中存在孤電子對(duì)D．該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為4∶1解析：碳酸亞乙烯酯分子除含有極性鍵外還含有非極性鍵如C—C鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故B項(xiàng)正確；該分子的原子中存在孤電子對(duì)，如五元環(huán)上的兩個(gè)氧原子各有兩個(gè)孤電子對(duì)，故C項(xiàng)正確；該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為8∶2＝4∶1，故D項(xiàng)正確。答案：A7．(2021·東莞虎門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)對(duì)于有機(jī)物A()的說(shuō)法正確的是()A．A分子中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B．A分子中所有原子均在同一個(gè)平面上C．與互為同系物D．質(zhì)譜法無(wú)法鑒別和，核磁共振氫譜法可以解析：由題中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中含有單鍵和雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中含有16個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則A分子中所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體、不是同系物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，核磁共振氫譜法可以測(cè)定不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其相對(duì)數(shù)目，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，和的分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相等，不能用質(zhì)譜法鑒別，分子中含有4種類型的氫原子，分子中含有5種類型的氫原子，則用核磁共振氫譜法可以鑒別和，故D項(xiàng)正確。答案：D8．(2021·成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)下列有關(guān)等電子體的說(shuō)法正確的是()A．N2與CO屬于等電子體，但N2中含有氮氮三鍵，而CO中是碳氧單鍵B．POeq\o\al(3－,4)與SOeq\o\al(2－,4)屬于等電子體，但結(jié)構(gòu)不相似C．NOeq\o\al(－,2)與O3屬于等電子體，故NOeq\o\al(－,2)為O3的同素異形體D．苯與硼氮苯(結(jié)構(gòu)如圖)屬于等電子體，故硼氮苯為平面正六邊形解析：CO分子中含有2個(gè)原子、14個(gè)電子，N2含有2個(gè)原子、14個(gè)電子，屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，N2中含有氮氮三鍵，CO中含有碳氧三鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；POeq\o\al(3－,4)與SOeq\o\al(2－,4)的原子個(gè)數(shù)都為5，電子總數(shù)都是50，原子數(shù)和電子總數(shù)都相等，屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；O3和NOeq\o\al(－,2)的原子個(gè)數(shù)都為3，電子總數(shù)都是24，屬于等電子體；由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，NOeq\o\al(－,2)為離子，故NOeq\o\al(－,2)和O3不是同素異形體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的原子數(shù)都為12，電子總數(shù)都為42，屬于等電子體，苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，因此硼氮苯也為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確。答案：D9．(2021·福州高級(jí)中學(xué)月考)美國(guó)科學(xué)家合成了含有Neq\o\al(＋,5)的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個(gè)π鍵D．與PCleq\o\al(＋,4)互為等電子體解析：1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，Neq\o\al(＋,5)是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)Neq\o\al(＋,5)粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A項(xiàng)正確；Neq\o\al(＋,5)中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B項(xiàng)正確；1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，故C項(xiàng)正確；Neq\o\al(＋,5)和PCleq\o\al(＋,4)具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24、27，不是等電子體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10．(2021·天津南開(kāi)中學(xué)第三次模擬)元素周期表中第四周期某些過(guò)渡元素(如Ti、Mn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。如鈦的應(yīng)用越來(lái)越受到人們的關(guān)注，錳及其化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是Ti的相對(duì)原子質(zhì)量大，分子間作用更強(qiáng)B．第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、SeC．已知三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑。三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)相同D．比較Fe和Mn的第三電離能，可得I3(Fe)小于I3(Mn)，原因是Mn2＋的3d能級(jí)是半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子解析：鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ti是22號(hào)元素，有2個(gè)未成對(duì)電子，在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有28號(hào)的Ni、32號(hào)Ge、34號(hào)Se元素三種元素，B項(xiàng)正確；Mn是25號(hào)元素，三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽(yáng)離子Mn3＋的價(jià)層電子排布式是3d4，3d軌道有5個(gè)，原子核外電子總是盡可能單獨(dú)排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量低，比較穩(wěn)定，故Mn3＋的4個(gè)價(jià)電子的自旋狀態(tài)相同，C項(xiàng)正確；Fe3＋的價(jià)電子排布式是3d5，處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Mn2＋的3d能級(jí)是半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子變?yōu)镸n3＋時(shí)是3d4的不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Mn2＋較難失去電子，故第三電離能I3(Fe)小于I3(Mn)，D項(xiàng)正確。答案：A11．(2021·濰坊昌樂(lè)二中月考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。下列敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同C．T、Q的氫化物的穩(wěn)定性：Q＞TD．L、M的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：L＞M解析：由表中元素的原子半徑和主要化合價(jià)不難推知：L為Mg，M為Al，Q為S，R為Be，T為O。由分析可知，R為Be在金屬與非金屬分界線處的元素，故其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Be(OH)2可能具有兩性，A項(xiàng)正確；由分析可知，L、Q形成的簡(jiǎn)單離子即Mg2＋、S2－，離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，故核外電子排布不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，T、Q分別是O和S，由于O比S的非金屬?gòu)?qiáng)，故其氫化物的穩(wěn)定性Q<T，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，L、M分別是Mg和Al，由于Mg的原子半徑大于Al的，且Mg的價(jià)層電子數(shù)比Al的少，故單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱L<M，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A12．(2021·煙臺(tái)第三次模擬)氨硼烷(NH3·BH3)是一種高性能固體儲(chǔ)氫材料，在催化劑作用下可發(fā)生水解：3NH3·BH3＋6H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋B3Oeq\o\al(3－,6)＋9H2↑。已知B3Oeq\o\al(3－,6)的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鍵角：NHeq\o\al(＋,4)>NH3>H2OB．水解產(chǎn)生的H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．共價(jià)鍵的鍵能大小決定了氨硼烷熔、沸點(diǎn)的高低D．該反應(yīng)過(guò)程中B原子的雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2解析：NHeq\o\al(＋,4)、NH3、H2O三種粒子中心原子均形成四對(duì)價(jià)電子，銨根中不存在孤電子對(duì)，氨分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，故A項(xiàng)正確；水解產(chǎn)生的H2既是化合價(jià)升高的產(chǎn)物也是化合價(jià)降低的產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B項(xiàng)正確；氨硼烷是分子構(gòu)成的，熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物中B與氫之間形成共價(jià)鍵，與氮原子間形成配位鍵，共形成4條共價(jià)鍵，采用sp3雜化，而產(chǎn)物中B僅形成3條共價(jià)鍵，采用sp2雜化，故D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題13．(2021·齊齊哈爾第八中學(xué)校月考)W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽(yáng)光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)MXeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型是________。H2X分子的VSEPR模型名稱為_(kāi)_______。(2)0.2molWX2中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_______。(3)W、M、X、Y的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)___________(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)。(4)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是________(填字母)。a．2個(gè)σ鍵b．2個(gè)π鍵c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________________________。解析：W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽(yáng)光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲，則X為O元素；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)介于碳、氧之間，故M為N元素；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)，且原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故Y為Cr元素；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，Z為Cu元素。據(jù)此分析解答。(1)MXeq\o\al(－,3)即為NOeq\o\al(－,3)，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(5＋1－2×3,2)＝3，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面正三角形；H2X即H2O，中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，所以VSEPR模型名稱為正四面體。(2)WX2即為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以0.2molCO2中含有0.4molπ鍵，數(shù)目為0.4NA。(3)W、M、X、Y分別為C、N、O、Cr，Cr為金屬元素，第一電離能較小，同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于O元素，所以第一電離能由大到小順序N＞O＞C＞Cr。(4)COCl2分子中C原子采取sp2雜化成鍵，C原子與Cl原子之間只能形成C—Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式是；碳氧原子之間共價(jià)鍵為雙鍵，含1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故選c。(5)Ge的原子半徑大，原子之間形成σ鍵較長(zhǎng)，pp軌道“肩并肩”程度很小或幾乎不能重疊，所以Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。答案：(1)平面正三角形正四面體(2)0.4NA(3)N＞O＞C＞Cr(4)c(5)Ge的原子半徑大，難以形成π鍵14．(2021·泉州科技中學(xué)月考)以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。元素A單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物元素B基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子元素C短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物元素X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子元素Y單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1∶2根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出X3的等電子體______(寫一個(gè)即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)_____。(2)A元素在元素周期表中的______區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子有______個(gè)。(3)B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填離子符號(hào))。(4)H—X與H—Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是____(X、Y用元素符號(hào)表示)。(5)Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請(qǐng)寫出該陰離子的電子式：______________。Y的常見(jiàn)氫化物易溶于水的主要原因是__________________________。(6)鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈______色，顯色原因是______(填字母)。A．CB受熱揮發(fā) B．CB受熱分解C．C離子中電子躍遷 D．B離子中電子躍遷解析：X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，可以形成雙原子陰離子Oeq\o\al(2－,2)；元素A單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物，則A為Fe元素；B基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子，則B為Cl元素；C在短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物，則C為Na元素；短周期元素Y單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1∶2，則Y為N元素。據(jù)此分析解答。(1)O3的等電子體有SO2或NOeq\o\al(－,2)；基態(tài)N原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)為p軌道，電子云形狀為啞鈴形。(2)A元素為Fe，價(jià)電子排布式為3d64s2，在元素周期表中的d區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子在3d軌道上，共有4個(gè)。(3)B、C、X分別為Cl、Na、O,Cl－有3個(gè)電子層，半徑最大，O2－和Na＋核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l－＞O2－＞Na＋。(4)X為O，Y為N，O的電負(fù)性強(qiáng)于N，所以鍵的極性較強(qiáng)的是H—O；N的原子半徑大于O，所以鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H—N。(5)等電子體具有相同的原子數(shù)目及相同的價(jià)層電子總數(shù)，所以氮與碳元素形成的與N2是等離電子體的一種陰離子為[∶C??N∶]－；氨易溶于水的原因是NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶。(6)鈉元素灼燒時(shí)呈現(xiàn)出的焰色為黃色，其原理是電子的躍遷。答案：(1)SO2(或NOeq\o\al(－,2))啞鈴形(2)d4(3)Cl－＞O2－＞Na＋(4)H—OH—N(5)[∶C??N∶]－NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶(6)黃C15．(2021·天津三中月考)下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A.元素周期表中原子半徑最小的元素B.原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C.元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1D.元素價(jià)電子排布式為nsnnp2nE.同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G.基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)C基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)____________________________________________________，CA3中心原子的雜化方式為_(kāi)_______，分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(2)E的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型名稱為_(kāi)_______，其屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)A2D的沸點(diǎn)比A2E的沸點(diǎn)高，其主要原因是___________________________________________________________________________________________________________。(4)下列關(guān)于B2A2的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子D．B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)σ鍵斷裂(5)下列圖象可表示兩個(gè)F原子間成鍵后的電子云的圖象是________(填字母)。(6)向G2＋的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______(不用寫結(jié)晶水)。解析：A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；C元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，則C為N元素；D元素價(jià)電子排布式為2s22p4，則D為O元素；E與D同主族，且原子序數(shù)為D的2倍，則E為S元素；F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且原子序數(shù)大于E，則F為Cl元素；G基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)，則G為Cu元素。據(jù)此分析解答。(1)C為N元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p3；CA3為NH3，有三條σ鍵一個(gè)孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形。(2)E的最高價(jià)氧化物為SO3無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型名稱為平面三角形，SO3是平面三角形分子，鍵角120°，因此它是非極性分子。(3)A2D(H2O)的沸點(diǎn)比A2E(H2S)的沸點(diǎn)高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵。(4)B2A2(C2H2)為乙炔含有三鍵，B2A2中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；B2A2是由極性鍵(C—H)和非極性鍵(CC)形成的非極性分子，故C項(xiàng)正確；B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)π鍵斷裂，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。(5)兩個(gè)F(Cl)原子間成鍵后為Cl2，兩個(gè)Cl原子之間形成ppσ鍵，成鍵后的電子云在兩個(gè)Cl原子之間，答案選E。(6)向Cu2＋的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，沉淀為氫氧化銅，離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2＋，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。答案：(1)1s22s22p3sp3三角錐形(2)平面三角形非極性(3)水分子之間存在氫鍵(4)C(5)E(6)Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)[Cu(NH3)4]SO416．(2021·河間第十四中學(xué)月考)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E＋原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E元素在周期表中的位置________，屬于______區(qū)。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(填元素符號(hào))，第一電離能最大的原因是_________________