【40份合集】2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化訓(xùn)練

【40份】《百年學(xué)典-名師面對(duì)面》

2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

優(yōu)化訓(xùn)練

目錄

約［,宿年季英萄市面就翳0宿篙和澤二輪篁習(xí)璐而陵?菊渾

約飛百年孽我;房誦福前面丁女靛高著花季二輪堂可在正加維?:第2講

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必考部分第一章第1講

就；化ill練-----------------------------------a，題班專徨，對(duì).去反賣______

題組一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

1.（2014四川卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OK離子數(shù)目為O.WA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3^=2HNO3+4N2t+9H2O生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

3.75NA

【答案】D

［解析】A項(xiàng)，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,因此

在高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的比分子數(shù)目為4/3X0.2NA=0.27NA，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是^飛刈，水電離出1個(gè)

H"必然電離出1個(gè)OH-,所以由水電離的OT數(shù)目為1（T”NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料

電池正極消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氧氣在反應(yīng)中得到4moi電子，電路中通過的電子數(shù)

A

目為4N，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，5NH4NO3=^=2HNO3+4N2t+9H2O反應(yīng)中，-3價(jià)的氮元素升

高到0,失去3個(gè)電子，+5價(jià)的氮元素降低到0,得到5個(gè)電子，即生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為15mol,因此生成28g即1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.75mol,

電子數(shù)目為3.75NA，正確。

2.（2014廣東卷）設(shè)“A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.1mol甲苯含有6”A個(gè)C-H鍵

B.18gH2。含有10%個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有”八個(gè)N小分子

D.56g鐵片投入足量濃H2s。4中生成“A個(gè)SO2分子

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，甲苯化學(xué)式為C7H外結(jié)構(gòu)簡式為CH3,所以1個(gè)甲苯分子中有8個(gè)

O-（H?鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18g凡0的物質(zhì)的量是1mol,lmol民0有10mol質(zhì)子，正確；

C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨水非氣體，所以22.4L氨水物質(zhì)的量不是1mol,不可據(jù)此計(jì)算，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵片在濃H2s。4中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計(jì)算，錯(cuò)誤。

3.（2013新課標(biāo)II卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.1.0L1.0mollT的NaA102水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N、

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為O.INA

D.1moi的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為92VA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlCh和溶劑H2O中都含有氧原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有刈

個(gè)碳原子，每一個(gè)碳原子為三個(gè)六■邊形共用,每一個(gè)六邊形含有2個(gè)碳原子，共有1NAX3=

0.5NA個(gè)六元環(huán)；C項(xiàng)，缺體積，無法計(jì)算；D項(xiàng)，Imol的羥基含有9NA個(gè)電子，但1mol

的氫氧根離子所含電子數(shù)為

4.（2013江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1L1mol-L^1的NaClO溶液中含有C1CT的數(shù)目為刈

B.78g苯含有C-C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LN。?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NA

【答案】C

5.（2015廣州一模）設(shè)〃A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，8gCN含有4%個(gè)氫原子

B.1L0.1mol[T（NH4）2SC）4溶液中含有0.2〃A個(gè)NH；

C.ImolCu與足量FeCh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2〃A個(gè)電子

D.常溫常壓下，2.24L氮?dú)夂?.1”A個(gè)N2分子

【答案】C

6.（2015南昌一模）設(shè)腌為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.0.1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為NA

B.ILlmol/L碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共含分子數(shù)為NA

D.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92腌

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，苯分子中不含典型的碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于碳酸根離子發(fā)生水解

反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降

低，稀硫酸不與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.92NA，錯(cuò)誤。

題組二以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算

7.（2014上海卷改編）含有砒霜（AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)（反應(yīng)方程式為AS2O3

+6Zn+12HC1-6ZnCl2+3H2O+2AsH3t），生成的神化氫（As%）在熱玻璃管中完全分解成

單質(zhì)硅和氫氣（反應(yīng)方程式為2As比出*2As+3H2t）。若碎的質(zhì)量為1.50mg,則（）

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6X10-5NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，砒霜中種的化合價(jià)是+3價(jià)，而種化氫中種的化合價(jià)是-3價(jià)，化合價(jià)

降低得到電子，砒霜被還原，根據(jù)As守恒得關(guān)系A(chǔ)s2t)3~2As,計(jì)算被還原AS2O3的質(zhì)量為

1.98mg,不正確；B項(xiàng)，不能確定氫氣的狀態(tài)，因此不能確定氫氣的體積，不正確；C項(xiàng)，

1.50mg碑的物質(zhì)的量=1.50X103g+75g/mol=2X10mol,則砒霜轉(zhuǎn)化為種化氫得到電

子的物質(zhì)的量是2X103mol義6=1.2X1。-4moi,鋅失去2個(gè)電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的

工61.2X104mol人<不，一、小

質(zhì)堇=-----2--------X65g/mol=3.9X10g=3.90mg,正確；D項(xiàng)，兩次反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

子總數(shù)為(2X105X6+2X105X3)NA=1.8X104右，不正確。

8.衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaCM等食品添加劑。過氧化鈣(Cao?)

是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。

(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2[CaO2xH2O]-2CaO+O2t+2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL,該樣品

中CaO2的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2cCh溶液，將溶液中

Ca?+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0go

①樣品中CaO的質(zhì)量為o

②樣品中CaO2xH2O的x值為。

【答案】⑴0.06mol⑵①0.56g②1/2

1

【解析】(l)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2M(O2)=2X672mL/22400mLmol=0.06moL

2，1

(2)@n(Ca)A=n(CaCO3)=7.0g-100g-mol'=0.07mol,

m(CaO)?=(0.07mol-0.06mol)X56g-mol1=0.56g

②x=(5.42g-0.56g-0.06molX72g-mol')^-18gmol''^-0.06mol=1/2。

必考部分第一章第2講

樵化UII練--------------------------------A一小城專徨，對(duì)盧一實(shí)___________

題組一物質(zhì)的量濃度基本知識(shí)

1.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5moi[T的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是()

A.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.緩緩地將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好與刻度線相切

D.用濾紙稱量10.0g的氫氧化鈉固體

【答案】B

2.下列敘述正確的是（）

A.含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等

B.配制1mol-L^'NaCl溶液1L的方法是將58.5gNaCl溶于1L水中即可

C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同

D.lL0.5mo卜丁&。2溶液中，Ca2+與C廣的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol-LT

【答案】C

【解析】A選項(xiàng)未指明溶液的體積，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，雖然58.5gNaCl恰好

是1mol,但用的是1L水溶解，而不是最后形成1LNaCl溶液，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，

不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必

相同，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中，CaCb是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca?’和C「，在1L0.5

mo卜L/kaCb溶液中，Ca?’和C1的物質(zhì)的量濃度分別是0.5mcdL"和1mol-L故D選

項(xiàng)不正確.

3.（2013江蘇卷）用固體樣品配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移

溶液、定容等操作。對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

【答案】B

【解析】左物右碼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解使用玻璃棒攪拌，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒

引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管應(yīng)懸空加水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.判斷下列說法是否正確（對(duì)的畫“J”，錯(cuò)誤的畫“X”）。

（1）用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體（）

（2014新課標(biāo)I卷一12D）

（2）右圖實(shí)驗(yàn)操作可以配制溶液（）

（2014山東10A）

⑶在50mL量筒中配制0.1000mol-L-1碳酸鈉溶液（）

（2012福建卷一6C）

(4)目的:配制100mL1.0mol/LCuSCL,溶液。操作:將25gCuSO4-5H2O溶于100mL

蒸饋水中()

(2013大綱卷-10A)

(5)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()

(2013大綱卷一6C)

(6)利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液()

(2013山東卷一11C)

(7)配制0.1000mo卜LT氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()

(2013福建卷一10C)

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)V

5.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL*NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器有①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦

托盤天平、⑧藥匙。上述儀器中，在配制NaOH時(shí)用不到的有(填代號(hào))。

(3)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的(填選項(xiàng)字母)之間。

蒸

水

A.②與③B.①與②

C.③與④

(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是,引起誤差偏高的

有(填代號(hào))。

①洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③定容時(shí)，加蒸饋水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸飾水

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至標(biāo)線

⑥定容時(shí)，俯視刻度線

【答案】⑴500⑵②(3)C(4)②③⑤⑥②⑥

【解析】(1)選擇容量瓶時(shí)，容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選

擇500mL的容量瓶。

(3)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應(yīng)放在③和

④之間。

題組二物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

6.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,

體積為125mL,且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.2.2mol-L1B.4mol-L1

C.5mol-L-1D.6.25mol-L-'

【答案】B

【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒，得：m(溶液)X14%=加(溶液)-100g]X28%,m(溶液)

=200g,溶質(zhì)質(zhì)量為200gxi4%=28g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量=28g/56gmol_1=0.5mol.c(KOH)

=0.5mol/0.125L=4mol-L

7.(2014新課標(biāo)I卷)溪酸銀(AgBrCh)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示，下列說法箱

誤的是()

1.4

1.2

C

，1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

().0

20406080100

t/°C

A.浪酸銀的溶解時(shí)放熱過程

B.溫度升高時(shí)嗅酸銀溶解速度加快

C.60℃時(shí)浸酸銀的Ksp約等于6X104

D.若硝酸鉀中含有少量漠酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

【答案】A

8.有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，

⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙。

⑴現(xiàn)需要配制500mL1mol1T硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3

的濃硫酸mL。

(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是o

(3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”

或“無影響”)。

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌：。

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：。

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：。

④容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水：。

⑤定容時(shí)俯視液面：。

【答案】(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)①偏低②偏高③偏低④無影響⑤偏高

【解析】⑴設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cnf3的濃硫酸體積為匕

VX1.84g-cm-3X98%=0.5LX1molf'x98g-mol-1,V=27.2mL?

(2)配制順序是計(jì)算一量取一稀釋一轉(zhuǎn)移一定容，因此使用儀器的順序?yàn)?/p>

⑤④②⑥⑨。

(3)操作①造成溶質(zhì)偏小，操作②⑤造成溶液體積偏小，操作③使溶液體積偏大，操作

④無影響。

必考部分第二章第3講

限..化UII練------------------------------------------------------------AW」《■金秣，對(duì)點(diǎn)次實(shí)___________

題組一物質(zhì)的組成

1.(2014江蘇卷)水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向

圖像，模型如下圖。下列關(guān)于水的說法正確的是()

A.水是弱電解質(zhì)

B.可燃冰是可以燃燒的水

C.氫、氧兩種元素只能組成水

D.時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

【答案】A

【解析】水是弱電解質(zhì)，A正確；可燃冰的主要成分是天然氣水合物，是混合物，B錯(cuò)

誤；氫、氧兩種元素還可以組成雙氧水，C錯(cuò)誤；0℃時(shí)冰的密度小于液態(tài)水的密度，D錯(cuò)

沃。

2.順式Pt(NH3)202(式量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說

法中不正確的是（）

A.由4種元素組成

B.含有N%分子

C.Pt的化合價(jià)為+2

D.Pt的質(zhì)量百分含量為65%

【答案】B

【解析】Pt（NH3）2C12組成不可能有NH3分子，否則會(huì)逸出，且N%有毒，故B錯(cuò)誤；

因NH3為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C正確。

題組二物質(zhì)的分類

3.（2014四川卷）下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化鏤、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】A

4.（2013四川卷）下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.SO?、SiO2,CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

5.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）

A.硫酸、純堿、石膏B.氫硫酸、燒堿、明機(jī)

C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

【答案】B

6.有一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)含H、C1兩種元素，則該氣體成分是（）

A.兩種單質(zhì)B.一種化合物

C.化合物與單質(zhì)混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物

【答案】D

題組三分散系、膠體

7.某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①油脂的硬化屬于化學(xué)變化；②HCOOH、H2co3、

H2sO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸；③明帆、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì)；④氨氣、

二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì)；⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物；⑥同種

元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑦甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。上述說法正確的

是()

A.①②③④B.①②?⑥

C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦

【答案】D

【解析】油脂的硬化是指液態(tài)的油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)的脂的過程，屬于化學(xué)

變化，①正確；二元酸是指每個(gè)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生兩個(gè)H*的酸，HCOOH電離只能產(chǎn)生

一個(gè)H*,②錯(cuò)誤；明磯是KAI(SC)4)2T2H2。，石膏是含結(jié)晶水的CaSC)4晶體，冰醋酸是固

態(tài)的醋酸，這三種物質(zhì)都是化合物、純凈物、電解質(zhì)，③正確；④正確；鹽酸、漂白粉、水

玻璃都為混合物，水銀是單質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；同種元素能組成的物質(zhì)也有可能為混合物，如。2

和為混合物，⑥錯(cuò)誤；甘油是丙三醇的俗名，純堿是碳酸鈉的俗名，干冰是二氧化碳固

體，⑦正確。綜上所述，D正確。

8.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說,

“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化

學(xué)原理是()

A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應(yīng)

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.膠體的聚沉

【答案】D

【解析】食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，膠體粒子帶電荷，往傷口上撒

鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而凝血。

9.用下列方法制備膠體：①將0.5mol[T的BaCb溶液和等體積2m。卜L~的硫酸混合

振蕩；②把1mL飽和的FeCh溶液逐滴加入20mL沸水中；③把1molL'NaOH溶液滴到

1molLiFeCh溶液中，可行的是()

A.①②B.①③

C.②D.①②③

【答案】C

【解析】膠體制備時(shí)對(duì)溶液的濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格的要求。

①中H2s。4溶液濃度太大，只會(huì)生成BaSC)4沉淀，得不到BaSOa膠體；②是制備Fe(OH)3

膠體的正確方法，可行；③中NaOH與FeCh濃度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，從而得

至IFe(OH)3沉淀。

10.(2015重慶一中月考)下列說法或表達(dá)正確的是()

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-C1-O②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③蛋白

質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達(dá)爾效應(yīng)可

用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，

但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A.①②④B.①③⑤

C.②④⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】①次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—0—C1;③蛋白質(zhì)屬于混合物。

必考部分第二章第4講

優(yōu)化UII練------------------------------AA也，A*掠，時(shí)去看*

題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.（2012廣東卷）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Na2Ch用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)A12O3制備A1

C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4C1和Ca（OH）2制備NH3

【答案】D

2.（2014上海卷）下列反應(yīng)與Na2O2+SC>2=Na2so4相比較，Naz。？的作用相同的是

）

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

【答案】D

3.下列說法中，正確的是（）

A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物

B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)

C.還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低

D.在?個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

【答案】B

【解析】氧化劑本身被還原，應(yīng)生成還原產(chǎn)物，A錯(cuò)；還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合

價(jià)應(yīng)升高，C錯(cuò)；在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯酸鉀分解制備氧氣,

氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)。

題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

4.已知X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能

發(fā)生的是（）

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaW+Y2=2NaY+W2

D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

【答案】B

5.（2015太原調(diào)研）下列敘述中正確的是（）

A.將K1和FeCk溶液混合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe?+>P

B.NO2通入FeCb溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色

C.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

D.SO2通入BaCb溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

【答案】B

【解析】A項(xiàng)還原劑為「，還原產(chǎn)物為Fe?’,故還原性Fe2,<「；B項(xiàng)NO2與水反應(yīng)生

成硝酸，會(huì)將Fe?*（淺綠色）氧化成Fe3*（黃色）；C項(xiàng)能將1一氧化為單質(zhì)碘的物質(zhì)都可以濕潤

的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；D項(xiàng)SO2通入BaCb溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

6.（2015武昌調(diào)研升句CuSC>4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,

溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正

確的是（）

2+

A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

B.通入SO2時(shí)，SO2與b反應(yīng)，b作還原劑

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

D.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole時(shí)生成1mol白色沉淀

【答案】A

【解析】題目涉及到兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：2Ci?*+41一=2CuII+b，I2+SO2+

2

2H2O=2HI+H2SO4.據(jù)此可判斷氧化性：Cu*>I2>SO2,A項(xiàng)正確；SCh與b反應(yīng)，SO,

作還原劑，I2作氧化劑，B、C兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole時(shí)生成2mol

白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組三有關(guān)判斷與計(jì)算

7.判斷題（對(duì)的畫“，錯(cuò)誤的畫“X”）。

（l）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21WCl2+H2O=HC1+HC1O,均為水作還原劑的氧

化還原反應(yīng)（）

（2014山東卷一7C）

（2）將KI和FeCb溶液在試管中混合后，加入CCL，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，

3+

說明氧化性：Fe>I2（）

（2014廣東卷一22口）

（3）因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe'+（）

（4）米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)（）

（5）1molFe?+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2八個(gè)電子（）

（6）從海水中提取澳的過程涉及氧化還原反應(yīng)（）

【答案】（1）X（2）V（3）X（4）7（5）X（6）V

8.（2013上海卷改編）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O

+5Na2O+16N2t。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.250molKNC>3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為1.75mol

【答案】C

【解析】反應(yīng)中化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移如下：

失10e;化合價(jià)升高.被氧化

4~~i

IONaN^KNO；--K,O+5Na2（）+16N2f

得i（v.化合價(jià)降低.被還原

可得關(guān)系式：lONaN3f2KNO3f16N2115N2（氧化產(chǎn)物）fNz（還原產(chǎn)物）］。

16N2-152（氧化產(chǎn)物）-*用（還原產(chǎn)物）△"

16mol15mol1mol14mol

"例2）=2mol1.75mol

生成N244.8L,A錯(cuò)誤;

反應(yīng)中硝酸鉀被還原，B錯(cuò)誤；

16N2f15N2（氧化產(chǎn)物）一用（還原產(chǎn)物）-10e一\n

15mol1mol10mol14mol

n（e）=1.25mol1.75mol

C正確；

159（氧化產(chǎn)物）一用（還原產(chǎn)物）-30N（被氧化）

15mol1mol30mol14mol

〃(N)=3.75mol1.75mol

D錯(cuò)誤。

9.(2012海南卷)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL-1MO；溶液中，恰好完

全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()

A.MB.M2+

C.M3+D.MO2

【答案】B

必考部分第二章第5講

梳...化UII練-----------------------------------出位與徨，對(duì)互道實(shí)_________________

題組一離子方程式正誤判斷

1.(2014北京卷)下列解釋事實(shí)的方程式下無砸的是()

A.測得0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH；+OH

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2

C.用CuCk溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCI2^^Cu'+2Cr

D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlC)2+3H2t

【答案】C

【解析】0.1mol/L氨水的pH為11,說明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)

生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：

CuCb=Cd++2C「，C錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。

2.(2013新課標(biāo)H卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.鈉與C11SO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2--CuJ+2Na+

+

C.NaHCCh溶液與稀H2sO4反應(yīng)：COr+2H=H2O+CO2t

3+2+

D.向FeCh溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

【答案】D

【解析】金屬鐵和鹽酸反應(yīng)時(shí)，因?yàn)镠*的氧化性比較弱，只能把鐵氧化為Fe2+,故不

能生成Fe3*,A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，所以當(dāng)它遇到CuSC)4溶液時(shí)，優(yōu)

先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCCh在水溶液中電離出的是Na*和

HCC>3而不是CO〈，故反應(yīng)時(shí)應(yīng)為HCO3與H”發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg(OH)2和FC(OH)3

均為不溶于水的堿，故在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式，且Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

于水，故可以用Mg(OH)2制取Fe(OH)3，D項(xiàng)正確。

3.(2013四川卷)下列離子方程式正確的是()

+

A.Cb通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2E=I2+2H2O

C.用銅作電極電解C11SO4溶液：2Cu2++2H2?！唤z2Cu+02t+4H，

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O『+4H+=SOT+3SJ+2H2。

【答案】B

【解析】Cb通入水中的離子反應(yīng)為C12+H2O=H*+C「+HC10,故A錯(cuò)誤；雙氧水

中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H'+2「=l2+2H2。，故B正確；用銅作電

極電解CuSC）4溶液，實(shí)質(zhì)為精煉銅，陽極Cu失去電子，陰極溶液Ct!?’中得到電子，故C

錯(cuò)誤；Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為+2H*=S02t+SL+H20,故D錯(cuò)

誤。

題組二離子的共存和判斷

4.（2014廣東卷）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Ca2\C「、SOf

B.Fe?+、SO；，CIO

C.Mg2*、NH；、C「、SOf

D.K+、Fe3+,NO3、SCN"

【答案】C

5.（2014山東卷）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）

A.無色溶液中可能大量存在A「+、NH；、Cl\S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO-,SO/、「

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K\CF.HCO；

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K'\Cl\SOf

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，A「*與S2一發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱酸的陰離子

以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量存在于酸性溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性離子可存

在水解呈堿性的離子，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3?水解呈酸性，其他離子都不水解，與中性溶液條件

不符，錯(cuò)誤.

6.（2013安徽卷）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.銀氨溶液：Na+、K+、NO；、NH3H2O

B.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br

D.高鋸酸鉀溶液：H+、Na\SOJ\葡萄糖分子

【答案】A

【解析】銀氨溶液顯堿性，含01T,與Na*、K\NO；,NHyH?。相互之間均不反應(yīng)，

能共存，A項(xiàng)正確；NO易與空氣中的。2反應(yīng)生成紅棕色NO2，不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；帶

負(fù)電荷的離子使氫氧化鐵的膠體發(fā)生聚沉，然后與H'反應(yīng)生成Fe3*,再氧化S2\所以不

能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖具有還原性，MnCX在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化葡

萄糖分子，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2014浙江卷）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶

性無機(jī)離子：Na+、NH；、Mg2+、A/、SOj\NO；、C廣。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，

經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

「?氣體1（遇海潤紅色石蕊試紙顯赫色）

二X體2（遇濕潤紅色

.…力斗雙出隋蕊試紙顯藍(lán)色）

試樣過量Ba（OH）/aq）

溶液|△.濾液1管「L溶液3

.L沉淀24沉淀溶解并放出氣體

?沉淀1-9沉淀部分溶解

已知：3NO；+8A1+5OH~+2H2O=3NH3t+8A1O；?根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,

該同學(xué)得出的結(jié)論不正硯的是（）

A.試樣中肯定存在NH^、Mg2*、SOT和NO3

B.試樣中一定不含AP+

C.試樣中可能存在Na+、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSC）4

【答案】B

【解析】加入過量氫氧化領(lǐng)，生成氣體遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH；;沉淀1

加入H*,沉淀部分溶解說明含有\(zhòng)182*和SOf,通入二氧化碳生成沉淀2加入H*沉淀溶解

并放出氣體，說明沉淀有碳酸領(lǐng)沉淀，也可能有氫氧化鋁沉淀，根據(jù)3NC）3+8A1+5OJT+

3

2H2O=3NH3t+8AIO2，說明溶液中一定含有NO：,A正確；溶液中可能含有Al4,Al

’與過量氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成A1O1,通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀進(jìn)入2中，加入H+溶解，

B錯(cuò)誤；試樣中可能存在Na*、Cl-,C正確；該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCU，

D正確。

必考部分第三章第6講

yt化UII練------------------------------aa也」*傳.，對(duì)點(diǎn)________

1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，

則下列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

【答案】B

【解析】鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產(chǎn)物中

的鈉元素只顯+1價(jià)。解題時(shí)要抓住鈉與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化

時(shí)失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時(shí)結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。

2.某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色旦?變灰暗一二變白色

上出現(xiàn)液滴二^白色固體，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是（）

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①變灰暗是