【十年高考】2005-2014年高考化學(xué)試題分類匯編-非金屬及其化合物含解析（2014高考）

【十年高考】2005-2014年高考化學(xué)試題分類匯編

非金屬及其化合物

10.［2014?海南卷］下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（）

A.P2O5可用于干燥Cb和NH3

B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

c.CCL可用于鑒別溟水和碘水

D.Si和Si。?都用于制造光導(dǎo)纖維

10.BC［解析］NHj是堿性氣體而P2O5是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCL,可以從溟水和碘水中分別萃

取出Bn和12,且二者在CCL中的顏色不同，C項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.［2014?天津卷］運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是端增反應(yīng)

B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

3.D［解析］當(dāng)AH一竊$<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的AH>0,吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說(shuō)明A5

>0,A項(xiàng)正確;NH4F溶液中F水解生成HF,HF能與玻璃中的SQ發(fā)生反應(yīng)4HF+SiC）2-SiF4T+2H2。，

故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項(xiàng)正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海

底，C項(xiàng)正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1.［2014?四川卷］化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

1.C［解析］乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實(shí)，A正確；硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，B正確；

福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作為食品的保鮮劑，C錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，

作胃酸中和劑，D正確。

7.［2014?安徽卷］CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用N%捕獲

CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚鼠酸的反應(yīng)（）

NH3+CO2->NNNHOOHOH+H2O

卜列有關(guān)三聚氟酸的說(shuō)法正確的是()

A.分子式為C3H6N3O3

B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C.屬于共價(jià)化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

7.C［解析］三聚鼠酸的分子式為C3H3N3O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚鼠酸分子中的化學(xué)鍵均為極性鍵，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氟酸是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，而該反應(yīng)生成酸

和水，不屬于中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.［2014?福建卷］常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()

XYz

①NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②KOH溶液SiO2濃鹽酸

0

2N2H2

④FeCb溶液Cu濃硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

9.B［解析］①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；②中SiC>2

不能與濃鹽酸反應(yīng)；③中N2與。2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；用與H2在高溫高壓、催化劑的

條件下反應(yīng)生成NH3；④中在常溫下，2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12,4HNO3(^)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2f

+2H2O,B項(xiàng)正確。

32.［2014?廣東卷］石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%),A12O3(5.1%),Fe2O3(3.1%)

和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:

目麗］Na°H溶液含水玻璃的混合溶液

(注：SiCL的沸點(diǎn)為57.6°C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150°C)

(1)向反應(yīng)器中通入Cb前，需通一段時(shí)間N2,主要目的是?

(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的碳氧化物主要為。由

氣體II中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(3)步驟①為：攪拌、。所得溶液IV中的陰離子有。

(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為

,100kg初級(jí)石墨最多可能獲得V的質(zhì)量為kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

三?三。:水體三M

32.(1)排除裝置中的空氣

(2)COSiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaC1+3H2O

(3)過(guò)濾A1C>2和C「

(4)A1O；+CH3coOCH2cH3+2H2O—^CH3coO+CH3cH2OH+A1(OHM7.8

石弋銅件

(5)?巨力生/變目

［解析］(1)通入N2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣)，防止在高溫時(shí)石墨與氧氣反應(yīng)。(2)

高溫反應(yīng)后，SiCh、AI2O3、Fe2O3,MgO分別轉(zhuǎn)化為SiCk、AICI3、FeCb、MgC反因?yàn)槭沁^(guò)量的，

故高溫條件下，C和Si。?、Fez。?反應(yīng)生成的是CO。由于SiCL的沸點(diǎn)為57.6℃,低于80℃,故氣體H

為SiCL，在NaOH溶液中水解生成NazSiC^和NaCl:SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2Oo(3)A1C13,

FeCh、MgCb的沸點(diǎn)均高于150℃,在80℃下變?yōu)楣腆wIII,AICI3、FeCl3>MgCb和過(guò)量NaOH反應(yīng)后

生成NaAQ、Fe(0H)3、Mg(OH)2^llNaCI,通過(guò)過(guò)濾將沉淀Fe(0H)3和Mg(OH)2濾出，得到的溶液IV主要

含NaAK)2和NaCL(4)NaAK)2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：NaAlO2+2H2OA1(OH)3+NaOH,加入乙

酸乙酯后，發(fā)生水解：CH,COOCH2CH3+NaOH—^CH3COONa+CH,CH2OH,促使NaAlO?徹底水解生

成A1(OH)3沉淀。溶液N轉(zhuǎn)化為沉淀V的反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CH.,COOCH2CH3—A1(OH)31+

CH3coONa+CH3cH2OH。根據(jù)Al原子守恒，可知100kg初級(jí)石墨可得間A1(OH)3］=喘雷"孕x2'78

g-mol'=7.8kgo

(5)水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法，該方法中石墨作陽(yáng)極，銅件作陰極，即外加電流的陰

極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接相連，形成原電池，則銅作負(fù)極被氧化，所以不可采用。

3.［2014?四川卷］能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A.Cb通入NaOH溶液：

-

CI2+OH=cr+cio-+H2O

B.NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：

+

CO3+2H=CO2T+H2O

C.AlCb溶液中加入過(guò)量稀氨水：

3+

Al+4NH3H2O=AlO2+4NHt+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

3.D［解析］A項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的感子方程式為CI2+2OH==C1+C1O+H2O,

錯(cuò)誤；NaHCCh的電離方程式為NaHCO3=Na++HCC>3,NaHCCh與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是HCO3和H卡發(fā)

生反應(yīng)HCO；+H+==CO2T+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤：氫氧化鋁不能與過(guò)量氨水反應(yīng)，AlCh中加入過(guò)量氨水，反

應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3-H2O=Al（OH）3j+3NH：,C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物

為NO,則D正確。

2.［2014?四川卷］下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化鏤、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

2.A［解析］金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P4,A項(xiàng)正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合

物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

7.［2014?山東卷］下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

光

CH3cH3+Cl__>CHCHC1+HC1

A232均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu21=Zn2+Cu

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

Cl2+H2O=HC1+HC1O

7.B［解析］CH2==CH2與HC1的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀

粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,B項(xiàng)正確;Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na?。?

與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Naz。2，CI2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為CLD項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.［2014?天津卷］元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下

列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物時(shí)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

(3)已知:

化合物MgOMgCI,A1C13

AI203

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是；

制鋁時(shí)，電解A12O3而不電解A1C13的原因是o

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

寫出SiCL的電子式：;在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅

需吸收。kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(5*2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a.NH3b.HIc.S02d.CO2

(6)KC1C)3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另

一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

7.(l)b(2)fiNa*(或鈉離子)

(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本

AlCb是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

：C1：

：ci：si：ci：

??????

(4):F!:

1100℃

SiCI4(g)+2H2(g)—Si(s)+4HCI(g)

AH=+0.025akJ-mor1

(5)b

400℃

(6)4KC1O3-KC1+3KC1O4

［解析］(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小,

如,?(Na")Vr(C「)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確;

同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定

降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層

電子數(shù)為8,故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8,該元素為氨；簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還

原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na,因此Na，的氧化性最弱。(3)由題給

數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCb的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；AlCh是共價(jià)化合物，

熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCb的方法。(4)SiCL,屬于共價(jià)化合物，其電子式為

：C1：

???■??

：C1：Si：C1：

:q：；山SiC14制純硅的化學(xué)方程式為SiCL(l)+2H2(g)星絲￡Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg即40mol

純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025?kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥,

也不能用P2O5干燥：HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO?、CO?既

能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KCK)3(CI的化合價(jià)為+5價(jià))受熱分解

生成的無(wú)氧酸鹽是KC1,另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比+5價(jià)高，可能為+6價(jià)或+7價(jià)，若為+

6價(jià)，形成的鹽中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不可能為1：1,只能是+7價(jià)，故該含氧酸鹽為KCIO4,據(jù)此可寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

27.[2014?新課標(biāo)全國(guó)卷H]鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第

族；PbO2的酸性比C02的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)PbC>2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為;PbC)2也可

以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和CU(N03)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NC>3)2,陰

極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是0

(4)PbC>2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即

樣品起鬲始質(zhì)斌量始-a加占;固；體質(zhì)量X100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO,或mPbO2-〃PbO,列式計(jì)算x

值和m：n值_________________________________________

300400500600

溫度/七

27.⑴六IVA弱

⑵PbO4+4HC1(濃)=￡=PbC12+CbT+2H2。

⑶PbO+C10--PbC)2+Cl

2+-，

Pb+2H2O-2e=PbO2；+4H

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e=Pbj不能有效利用Pb2+

A2—x2—x

(4)根據(jù)PbOz-PbOv+M'OzT，有-y-x32=239x4.0%

239x4.0%

=1.4o

x=216

3g2tn+nm0.42

根據(jù)根Pb°"PbO,Q7=L4,7=(k6=3

［解析］(1)由碳位于第二周期IVA族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸

性；(2)PbC)2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知，反

應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbCh，由于Pb化合價(jià)升高，故另一生成物為C1化合價(jià)降低得到的C「；

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb?+失去電子被氧化生成PbO?，同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境；陰極發(fā)

生還原反應(yīng)，即氧化性強(qiáng)的Cd+得到電子生成銅；若電解液中不加入CU(NC)3)2,陰極發(fā)生的則是Pb?+得

電子變?yōu)镻b,這樣就不能有效利用Pb2+?(4)根據(jù)題意PbO?在加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)PbO2=4PbO,+?

021-減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。

13.［2014?江蘇卷］在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

()

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cb

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HC1O

13.D［解析］水為無(wú)色，Cb與水反應(yīng)生成的HC1O和HC1都無(wú)色，氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙釩b

的緣故，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHCC)3粉末有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaHCC%與氯水中的H+反

應(yīng)生成CO2,C項(xiàng)正確；因Cl2能將F』+氧化為Fe3+而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時(shí)變?yōu)?/p>

棕黃色不能證明溶液中含有HCIO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

27.［2014?安徽卷］LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCI5為原料，低溫反應(yīng)

制備UPF6,其流程如下：

:廣|濾液|

LiF(s>*^LiPF6(s),HF(ig__________

嘴⑴,.W電瓦遍

PC—s>無(wú)嗇而NPF§?'HCM和H^(HF.HCi)］

1______________HF循環(huán)使用⑤用水吸收

已知：HC1的沸點(diǎn)是一85.0℃,HF的沸點(diǎn)是19.5

(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)

的原因是(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和

毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。

(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PFs極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)

方程式：o

(3)第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為“mol,則該樣品中LiPFe的物

質(zhì)的量為mol（用含w、〃的代數(shù)式表示）。

27.⑴反應(yīng)物溶劑

SiO2+4HFSiF4?+2H2ONaHCO3

（2）PF5+4H2OH3PO4+5HF

（3）過(guò)濾冷凝

［解析］⑴山已知可知低溫時(shí)HF為液態(tài)，反應(yīng)①得到LiHF2飽和溶液，可見(jiàn)在反應(yīng)①中無(wú)水HF的作

用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiC>2,SiC>2可與HF反應(yīng)生成SiFd氣體和H2O,所以反應(yīng)設(shè)備不

能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時(shí)可選用堿性很弱的鹽溶液來(lái)洗滌，如2%的NaHCCh溶

液。（2）F無(wú)含氧酸，因此PFs水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。（3）第④分離后得到濾液和固體產(chǎn)品

LiPF6,可見(jiàn)分離方法是過(guò)濾；由HC1、HF的沸點(diǎn)可知分離HCI與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷

凝（HF轉(zhuǎn)化為液態(tài)）后即可分離。（4）由LiPF6、LiF的化學(xué)式，利用“鋰守恒”知wgLiPFf、LiF混合物的物

質(zhì)的量為“mol,設(shè)wg樣品中LiPFe、LiF的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,由題意得：x+y=〃、152x+

26y=w,兩式聯(lián)立解得》=寫浮。

7.［2014?全國(guó)卷］腌表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2小

B.2L0.5mol1T硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為必

C.1mol沖02固體中含離子總數(shù)為外

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6必

7.D［解析］1molFeI2與足量C12反應(yīng)時(shí).，F(xiàn)e?+被氧化為Fe?*,「被氧化為H轉(zhuǎn)移電子3必，A項(xiàng)

1

錯(cuò)誤；2L0.5molL的硫酸鉀溶液中?（SOf）=1mol,所帶電荷數(shù)為22VA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na.和01

（過(guò)氧根離子）構(gòu)成，ImolNazCh中的離子總數(shù)為3%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式

4?g

均為C3H6，最簡(jiǎn)式為CH2,42g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為［4g.篇］］X2NA=6NA，D項(xiàng)正確。

8.［2014?全國(guó)卷］下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.S02使濱水褪色與乙烯使KMnC）4溶液褪色的原理相同

B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙快的產(chǎn)生速率

D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

8.B［解析］SO2使溟水褪色與乙烯使KMnCU溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同,

A項(xiàng)正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時(shí)，水消耗

時(shí)析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；AgNC)3溶液與KC1、KI反應(yīng)分別生成

白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KC1和KLD項(xiàng)正確。

10.［2014?全國(guó)卷］下列除雜方案錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

NaOH溶液、

A.co(g)co2(g)洗氣

濃H2SO4

Fe3+(aq)

B.NH4Cl(aq)NaOH溶液過(guò)濾

飽和食鹽水、

C.ci2(g)HCl(g)洗氣

濃H2so4

D.Na2co3(s)NaHCO3(s)一灼燒

10.B［解析］混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)，CO?被吸收，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)

可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO,A項(xiàng)正確；NaOH溶液可與NH4cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+

NH4Cl=NaCl+NH3t+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cb在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HC1在飽和食鹽水中的溶

解度很大，混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HC1氣體被吸收，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除

去帶出的水蒸氣，C項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)NaHCCh發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3W=Na2cO3+CO2T+H2O,D項(xiàng)

正確。

27.［2014?山東卷］A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B

的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D?-具有相

同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KL反應(yīng)后加入

CCL并振蕩，有機(jī)層顯色。

(3)山這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息

a含有A的二元離子化合物

b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c化學(xué)組成為BDF2

d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為；b的化學(xué)式為；c的電子式為；d的晶體類型是

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。-種化合物分子通過(guò)鍵構(gòu)

成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為?

27.⑴第一周期IA族2cl+2%0空險(xiǎn)20H+H2T+CI2T［或2NaCl（熔融）里里=2Na+CbT］

（2）純堿（或蘇打）Cl2+2Na2CO3+H20=NaC10+NaCl+2NaHCO3紫

：o：

（3）NaHNaz。2和Na2c2：@芯@：金屬晶體

（4）氫正四面體

［解析］根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、0、Na、CL（1）工業(yè)上通常電解飽和

食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2c「+2比0型⑥=2OFT+H2T+C123（2）C、0、Na組成的鹽中，Na

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2c。3，其俗名是純堿（或蘇打）；首先寫出化學(xué)方程式Cl2+H20=HC10+HCk

HC10+Na2C03=NaC10+NaHC03HC1+Na2CO3=NaCl+NaHC03,然后將以上三個(gè)方程式合并得Cl2

+2Na2C03=NaC10+NaCl+2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成b，b易溶于有

機(jī)溶劑CC14,12的CCL溶液呈紫色。（3）五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽(yáng)離子的僅有Na,結(jié)合題給信息，

：0：

可推知a是NaH、bNa2O2,Na2c2；c為COCb，其電子式為?:&似；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只

存在一種類型的作用力且可導(dǎo)電，金屬鈉屬于金屬晶體。（4）H,0和（3也形成的可燃冰9山人叢0）是一類新

能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，C出的空間構(gòu)型為正四面體。

19.［2014?江蘇卷］（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCL、［2、「等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程

如下：

NafO；，溶液Cl2

CC14

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2s。3溶液，將廢液中的b還原為「，其離子方程式為

;該操作將h還原為「的目的是o

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Ck，在40℃左右反應(yīng)(實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示)。

實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為o

已知：+

(4)5SO5+210.1+2H=I2+5SOi+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中定存在b，可能存在廣、■中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水

中是否含有I、1。3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCL,多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出

有碘單質(zhì)存在；___________________________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s。3溶液。

使中的碘進(jìn)入水層

19.(i)soi+i2+H2o=2r+sor+2H^CCI4

(2)分液

使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止升華或防止上進(jìn)一步被氧化)溶液

(3)12NaOH

(4)從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCb溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢

水中含有「；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有另從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽

酸酸化，滴加Na2so3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有10%若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有

［解析］(l)SOT被h氧化為SO；,k被還原為1.結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得SOt+l2+H2O=2I

+80r+2H\因?yàn)镮2不溶于水，而碘化物易溶于水，故將b還原為I的目的是使碘元素進(jìn)入水層。(2)

分離有機(jī)溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)溫度越高，Cb溶解度越小，而且隨溫度升高，Cb會(huì)把b進(jìn)

一步氧化為1。3,導(dǎo)致氧化廠的效率偏低；另外，k也容易升華。

(4)檢驗(yàn)的用淀粉，結(jié)合所給試劑的性質(zhì)，F(xiàn)eCb具有氧化性，可將I氧化為h，而Na2sCh具有強(qiáng)還原

性，可將10；還原為3

8.［2014?新課標(biāo)全國(guó)卷I］化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2co3口］直接與油污反應(yīng)

漂白粉中的CaCb與空氣中的CO?反

B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)

應(yīng)生成CaCO3

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2c。3)K2cO3與HN4C1反應(yīng)生成氨氣會(huì)降

C.

不能與NH4C1混合使用低肥效

FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D.FeCl3能從含Cr+的溶液中置換出銅

作

8.C［解析］在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(C10)2與空氣中的CO2和水蒸

氣反應(yīng)生成CaCCh和HC1O,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCb與CO?不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2c。3與NH4CI混合

施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NFh，降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCk與Cu的反應(yīng)為2FeCh+Cu=2FeC12+

CuCl2,但FeM溶液不能將Cr+還原為Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.［2014?四川卷］下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

將CH3cH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻

檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，

A

生水解加入AgNCh溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色

沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H伴O4后,滴加

B檢驗(yàn)Fe(NC)3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

將少量濱水加入KI溶液中，再加入CCl4>

C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于12

振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

將FeCh溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振

D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

4.B［解析］澳乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、嗅化鈉。在酸性條件卜澳化鈉與硝酸

銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溟化銀沉淀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；在Fe(NC>3)2中加入H2s后，發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為3Fe2++NO；+4H+=3Fe"+NOf+2H2。，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，

則該方案不能確定被檢驗(yàn)出的Fe?+是來(lái)源于FC(NC>3)2變質(zhì)，還是因?yàn)镕e(NC>3)2溶于H2s。4后,Fe?+被HNCh

氧化，B錯(cuò)誤；溟水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明單質(zhì)澳的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，

C正確：沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗(yàn)證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧

化鎂，D正確。

2.［2014?天津卷］實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()

A.制氧氣時(shí)，用Na?。?或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

2.A［解析］用NazOz和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnC>2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，

A項(xiàng)正確；飽和NaHCCh溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件F,乙烯的密度與空氣的密度

相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNC)3+NO,產(chǎn)生

的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1.［2014?重慶卷］下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()

A.明研作凈水劑B.液氨用作制冷劑

C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑

1.B［解析］明帆中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)吸附性，可以凈水，鋁離子的水解是化

學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)吸熱而使周圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)

正確；氯氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，發(fā)生的是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰

極易吸水生成氫氧化鈣，故生石灰作干燥劑發(fā)生的是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.［2014?重慶卷］月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(l)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或"低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為

;SiO2的晶體類型為?

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCb。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成

的鹽為(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的？He,從月壤中提煉1kg3He,同時(shí)可得6000kg比和700kg用，若以所得H2

利N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫鐵kg,

0})y'Na^/O/Oj-Na-

8.［答案］(1)1(2)))??一

(3)①高②SiO2+2OH-=SiOr+H2。原子晶體③NaCl,NaClO,Na2co3

(4)3950

［解析］(3)①離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離

子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；鎂離子的半徑小于根離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鐵的晶格能，

則氧化鎂的熔點(diǎn)高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強(qiáng)堿溶液除去二氧化硅；二氧

化硅是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制

備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸

鈉，過(guò)量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式3H2+N2=2NH3，結(jié)合已

知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為黑黯X2,根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫錢的

Zog/lTlOl

質(zhì)量為，：瞿*2乂79gmoli=3950000g=3950kg。

17.［2014?海南卷］硫代硫酸鈉(Na2s2。3)可用做分析試劑及糅革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)

上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是

(3)d中的試劑為。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出

兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的S02不能過(guò)量，原