2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 1.3 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教案 新人教版必修第一冊(cè)

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.3第2課時(shí)氧化劑和還原劑教案新人教版必修第一冊(cè)科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.3第2課時(shí)氧化劑和還原劑教案新人教版必修第一冊(cè)教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是氧化劑和還原劑的概念、特點(diǎn)以及判斷方法。教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，對(duì)反應(yīng)物、生成物有一定的了解。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和判斷方法。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括以下幾個(gè)方面：

1.氧化劑和還原劑的概念：氧化劑指在化學(xué)反應(yīng)中能接受電子的物質(zhì)，還原劑指在化學(xué)反應(yīng)中能提供電子的物質(zhì)。

2.氧化劑和還原劑的特點(diǎn)：氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質(zhì)；還原劑具有還原性，能還原其他物質(zhì)。

3.氧化劑和還原劑的判斷方法：通過(guò)觀察反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)判斷氧化劑和還原劑。

4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)例分析：以教材中的典型反應(yīng)為例，分析氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。

5.氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的例子：介紹氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，如腐蝕防護(hù)、電池等。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探索氧化劑和還原劑的概念及特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)思維。

2.證據(jù)意識(shí)：在分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)調(diào)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式進(jìn)行判斷，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)和邏輯思維。

3.模型建構(gòu)能力：引導(dǎo)學(xué)生利用氧化劑和還原劑的概念，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的基本模型，幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的例子，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生活中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。

5.創(chuàng)新與遷移能力：鼓勵(lì)學(xué)生在掌握基本概念和判斷方法的基礎(chǔ)上，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和知識(shí)遷移能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)鍵等基本化學(xué)知識(shí)，以及初中階段的化學(xué)反應(yīng)概念。他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了初步的了解，但可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷方法認(rèn)識(shí)不足。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣各有不同，部分學(xué)生可能對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和觀察感興趣，而另一部分學(xué)生可能更注重理論知識(shí)。學(xué)生在學(xué)習(xí)能力上存在差異，有的學(xué)生擅長(zhǎng)邏輯思維和分析，有的學(xué)生則更擅長(zhǎng)記憶和應(yīng)用。在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，采用多樣化的教學(xué)方法，以滿足不同學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生可能對(duì)氧化劑和還原劑的概念理解存在困難，特別是對(duì)化合價(jià)變化的判斷。此外，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的例子難以理解，難以將理論知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系起來(lái)。因此，教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)例來(lái)加深對(duì)知識(shí)的理解，幫助學(xué)生克服這些困難和挑戰(zhàn)。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教室、投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室等。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)學(xué)科教學(xué)平臺(tái)等。

3.信息化資源：教材配套電子教案、教學(xué)視頻、網(wǎng)絡(luò)化學(xué)教育資源庫(kù)等。

4.教學(xué)手段：講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、案例分析法、小組合作學(xué)習(xí)等。

5.教學(xué)輔助工具：PPT、教學(xué)課件、實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板、練習(xí)題及答案等。

6.評(píng)價(jià)工具：課堂提問(wèn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)、課后作業(yè)、學(xué)習(xí)報(bào)告等。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生興趣，引出本節(jié)課主題。

過(guò)程：教師通過(guò)展示一系列與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的日常生活中的實(shí)例（如腐蝕、電池等），引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理，從而引出氧化劑和還原劑的概念。

2.理論講解（10分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生理解氧化劑和還原劑的概念及特點(diǎn)。

過(guò)程：教師通過(guò)PPT展示氧化劑和還原劑的定義，結(jié)合化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋氧化劑和還原劑的特點(diǎn)，讓學(xué)生通過(guò)觀察和分析來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3.實(shí)驗(yàn)演示（20分鐘）

目標(biāo)：幫助學(xué)生直觀地理解氧化還原反應(yīng)。

過(guò)程：教師進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生觀察反應(yīng)過(guò)程中的顏色變化、氣體產(chǎn)生等現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷氧化劑和還原劑。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和科學(xué)探究能力。

過(guò)程：學(xué)生分組進(jìn)行討論，分析教材中提供的氧化還原反應(yīng)實(shí)例，判斷其中的氧化劑和還原劑，并交流討論結(jié)果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：提高學(xué)生的表達(dá)能力和批判性思維。

過(guò)程：各小組代表展示討論結(jié)果，其他學(xué)生和教師對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)和提問(wèn)，共同分析討論實(shí)例中的氧化還原反應(yīng)。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：幫助學(xué)生鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

過(guò)程：教師對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)要回顧，強(qiáng)調(diào)氧化劑和還原劑的概念及判斷方法，提醒學(xué)生注意氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)梳理1.氧化劑和還原劑的概念：氧化劑指在化學(xué)反應(yīng)中能接受電子的物質(zhì)，還原劑指在化學(xué)反應(yīng)中能提供電子的物質(zhì)。

2.氧化劑和還原劑的特點(diǎn)：氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質(zhì)；還原劑具有還原性，能還原其他物質(zhì)。

3.氧化劑和還原劑的判斷方法：通過(guò)觀察反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)判斷氧化劑和還原劑。如果反應(yīng)中某個(gè)元素的化合價(jià)降低，那么該物質(zhì)就是氧化劑；如果反應(yīng)中某個(gè)元素的化合價(jià)升高，那么該物質(zhì)就是還原劑。

4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)例分析：以教材中的典型反應(yīng)為例，分析氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。例如，反應(yīng)2I^-+Cl2=2Cl^-+I2中，I^-的化合價(jià)從-1升高到0，被氧化，因此I^-是還原劑；Cl2的化合價(jià)從0降低到-1，被還原，因此Cl2是氧化劑。

5.氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的例子：介紹氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，如腐蝕防護(hù)、電池等。例如，在電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。

6.氧化還原反應(yīng)的表示方法：利用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移來(lái)表示氧化還原反應(yīng)。例如，反應(yīng)2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-中，F(xiàn)e^2+被氧化成Fe^3+，同時(shí)Cl2被還原成2Cl^-，表示為2e^-從Fe^2+轉(zhuǎn)移到Cl2。

7.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們反應(yīng)的化學(xué)方程式中的系數(shù)。例如，在反應(yīng)2I^-+Cl2=2Cl^-+I2中，氧化劑Cl2和還原劑I^-的物質(zhì)的量之比為1:2。

8.氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：在氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成來(lái)實(shí)現(xiàn)的。例如，在反應(yīng)2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-中，F(xiàn)e^2+的氧化態(tài)為+2，F(xiàn)e^3+的氧化態(tài)為+3，Cl2的氧化態(tài)為0，Cl^-的氧化態(tài)為-1，反應(yīng)中Fe^2+失去電子被氧化成Fe^3+，Cl2獲得電子被還原成Cl^-。

9.氧化還原反應(yīng)的類型：根據(jù)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)，可以將氧化還原反應(yīng)分為四類：?jiǎn)翁娲趸€原反應(yīng)、雙替代氧化還原反應(yīng)、還原氧化反應(yīng)和氧化還原酸堿反應(yīng)。

10.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：通過(guò)計(jì)算反應(yīng)中物質(zhì)的量、氧化態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移來(lái)解決氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題。例如，計(jì)算反應(yīng)2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-中，如果反應(yīng)物的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.2mol，那么產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.2mol。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問(wèn)回答情況以及課堂紀(jì)律等。例如，學(xué)生是否積極參與課堂討論，是否能夠主動(dòng)提出問(wèn)題，對(duì)課堂內(nèi)容的掌握程度等。

2.小組討論成果展示：評(píng)估學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)和成果。例如，學(xué)生是否能夠積極參與小組討論，是否能夠提出有深度的觀點(diǎn)，小組成員之間是否能夠有效溝通和合作。

3.隨堂測(cè)試：通過(guò)隨堂測(cè)試來(lái)評(píng)估學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。測(cè)試可以包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題等題型，以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)概念的理解和應(yīng)用能力。

4.作業(yè)完成情況：評(píng)估學(xué)生對(duì)課后作業(yè)的完成質(zhì)量。例如，學(xué)生是否能夠準(zhǔn)確地完成作業(yè)題目，是否能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：針對(duì)學(xué)生在課堂表現(xiàn)、小組討論、隨堂測(cè)試和作業(yè)完成等方面的表現(xiàn)，教師應(yīng)及時(shí)給予評(píng)價(jià)和反饋。評(píng)價(jià)可以包括肯定學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)和進(jìn)步，指出學(xué)生的不足之處，并提供改進(jìn)建議，以幫助學(xué)生更好地理解和掌握氧化劑和還原劑的知識(shí)。典型例題講解八、典型例題講解

1.例題1：判斷下列反應(yīng)中哪個(gè)是氧化還原反應(yīng)，并確定氧化劑和還原劑。

反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

解答：這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。氧化劑是O2，還原劑是H2。氧氣接受了氫氣中的電子，從而被還原成水。

2.例題2：計(jì)算反應(yīng)2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-中，如果反應(yīng)物的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.2mol，那么產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為多少？

解答：根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:2，即1:1。因此，產(chǎn)物的物質(zhì)的量也分別為0.1mol和0.2mol。

3.例題3：判斷下列化合物中哪個(gè)是氧化劑，哪個(gè)是還原劑。

化合物：KMnO4,Na2SO3

解答：KMnO4是氧化劑，Na2SO3是還原劑。KMnO4中的錳元素處于高價(jià)態(tài)，具有氧化性；而Na2SO3中的硫元素處于低價(jià)態(tài)，具有還原性。

4.例題4：解釋為什么在反應(yīng)2I^-+Cl2=2Cl^-+I2中，I^-被氧