2024學(xué)年第一學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科 試題

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.水溶液呈堿性的鹽是A.Na2CO3B.FeCl3C.NaNO3D.Ba(OH)22.儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是A. B. C. D.3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D.鐵與氯氣在加熱下反應(yīng)4.下列說(shuō)法正確的是A.加入適宜的催化劑，可促使Cu+Fe2+=Fe+Cu2+反應(yīng)進(jìn)行，且反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快C.反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑中，加入更多的Zn?？梢约涌旆磻?yīng)速率D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮容器增大壓強(qiáng)，速率加快5.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中滴加KSCN溶液后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl,加入大量水，同時(shí)加熱6.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3?、SO42?B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、NO3?C.中性溶液中：K+、Fe3+、SO42?、Cl?D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、CN?7.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?(aq)B.用醋酸除去水壺中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.用Na2CO3溶液清洗油污：CO32?+2H2OH2CO3+2OH?D.用石墨電極電解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl?8.某溫度下，密閉恒容絕熱的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.每消耗nmolB的同時(shí)生成2nmol的DD.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化9.電化學(xué)腐蝕是海水對(duì)海上船體外殼腐蝕的主要類(lèi)型，為了防止造成更大損失，通常船體鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊來(lái)延緩腐蝕。下列不正確的是A.該法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極法B.鋼鐵外殼成為原電池的正極C.鑲嵌的鋅塊需定期更換D.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+10.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.由a到b過(guò)程，溶液中增大B.由b到c過(guò)程，CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度大小順序是：b＞c＞aD.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH值大小順序是：b＞c＞a11.下列實(shí)驗(yàn)裝置及其操作(部分夾持裝置已略去)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿僮鳒y(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率堿式滴定管排氣泡打開(kāi)K1閉合K2即可制作一個(gè)氫氧燃料電池，驗(yàn)證電解氯化鈉溶液的陽(yáng)極產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置12.室溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>①>②B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是①D.pH均為9時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②13.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是A.右側(cè)電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.理論上每消耗0.1molFe2O3,陽(yáng)極室溶液減少21.3gC.陰極區(qū)電極反應(yīng)：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，溶液中OH?逐漸升高D.理論上每消耗0.1molFe2O3,產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)14.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，達(dá)到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是A.圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度 B.圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D.圖Ⅲ是升高溫度15.部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10?4Ka=4.9×10?10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10?11下列說(shuō)法正確的是A.結(jié)合H+的能力：HCOO?＞HCO3?＞CN?＞CO32?B.對(duì)HCOOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小C.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為CO32?+HCN=HCO3?+CN?D.向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為2CN?+H2O+CO2=2HCN+CO32?16.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NAB.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3?、CO32?的粒子總數(shù)為0.1NA17.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32?)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)B.若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO?)C.在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3?的電離能力大于其水解能力D.在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32?)＋n(HCO3?)＜0.001mol18.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法正確的是A.Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2（E2-E3）kJ·mol-1B.ClO在歷程Ⅱ中作催化劑C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程ⅠD.歷程Ⅱ中速率最慢的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=（E5-E4）kJ·mol-119.下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)；c(M)≤10?5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由a點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)3)=10?8.5B.pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為13×10-10mol·LC.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)量CH3COONa、NaClO的pH，比較溶液pH大小NaClO的pH比CH3COONa大，說(shuō)明ClO?水解程度大于CH3COO?B將2ml0.5mol·L-1的CuCl2溶液加熱后置于冷水中溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明降低溫度[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O向逆方向移動(dòng)C將中間裹有鋅皮的鐵釘放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的飽和食鹽水瓊脂液中中間鋅皮表面無(wú)明顯變化，鐵釘兩端溶液變紅，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）21.(10分)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出CH3COOH在水溶液中的電離方程式_________________(2)泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol·L-1)、NaHCO3溶液(約1mol·L-1)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________(3)0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸中c(H＋)之比為_(kāi)_____________2：1(填“＞”“＜”或“＝”)(4)已知乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________________

(5)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)_________________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10?14)。22.(6分)常溫下，有關(guān)下列四種溶液編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133按要求回答問(wèn)題：(1)將溶液①、④等體積混合，所得溶液的各離子濃度由大到小順序是__________________(2)分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH由大到小順序是__________________(填編號(hào))(3)將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則a:b=_________________23.(10分)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖1所示：圖1圖2(1)圖1中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。(2)圖1中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。(3)用圖2燃料電池提供電源電解制取ClO2，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。常溫下，已知燒杯中盛有200mL1.5mol·L-1KOH溶液,工作一段時(shí)間后，收集到ClO21344mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液中pH=_________（溶液體積變化忽略不計(jì)）24.(12分)二甲醚（CH3OCH3）是一種潔凈液體燃料,工業(yè)上可以通過(guò)以下兩種工藝合成：Ⅰ．方法1:以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)：2.0~10.0MPa.溫度：230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ·mol-1反應(yīng)ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1反應(yīng)iii：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1（1）在該條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i，各物質(zhì)的起始濃度分別為c(CO)=1.2mol·L-1，c(H2)=2.8mol·L-1，8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____（2）在t℃時(shí)．反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.052.02.0此時(shí)___________（填“＞”“＜”或“＝”）（3）催化總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)①△S_____0(填“＞”“＜”或“＝”),該反應(yīng)在_____條件下自發(fā)。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖I所示:若P2<P1,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出壓強(qiáng)P2時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)__________（4）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因__________________________________。Ⅱ．方法2：先用CO2加H2合成甲醇，涉及以下主要反應(yīng)：反應(yīng)i.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H1=-49.6kJ·mol-1反應(yīng)ii.逆水汽變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.2kJ·mol-1再由甲醇脫水合成二甲醚。在不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是_________________A.圖甲縱坐標(biāo)表示CH3OH的平衡產(chǎn)率B.P1<P2<P3C.為了同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件D.一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向E.圖乙中三條曲線趨于相等的原因，是因?yàn)檫_(dá)到一定溫度后，以反應(yīng)ii為主25.(12分)為了測(cè)定某紅礬鈉(Na2Cr2