第25講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布（原卷版）-2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第25講原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。2．掌握元素、核素和同位素的含義。3．掌握原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。4．掌握原子核外電子排布規(guī)律?！局R精講】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素1．原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成（2）原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系①eq\o\al(A,Z)X中，質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽離子eq\o\al(A,Z)Xn＋的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)(Z－n)。④陰離子eq\o\al(A,Z)Xm－的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)(Z＋m)。（3）元素符號周圍數(shù)字的意義2．元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的關(guān)系（2）同位素的特征①當(dāng)某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時(shí)，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。②同一元素的各種核素形成的同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。（3）氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。（4）常見的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(eq\o\al(14,),6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(eq\o\al(18,),8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3．相對原子質(zhì)量（1）原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。（2）元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。（3）核素的近似相對原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)?！就卣埂孔プ∶枋鰧ο螅黄啤八耐迸袛啵?）同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H。（2）同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。（3）同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷?！纠}1】核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是()A．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B．eq\o\al(134,55)Cs比eq\o\al(131,53)I多3個(gè)中子C．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D．eq\o\al(134,55)Cs與eq\o\al(137,55)Cs都是銫的同素異形體【例題2】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g【例題3】已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR2－所含有電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(m－n－2,wm)molB.eq\f(w（m－n）,n)molC.eq\f(w,m)(m－n－2)molD.eq\f(w,m)(m－n＋2)mol【例題4】現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、136C、146C、147N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。(2)互為同素異形體的微粒是______________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________。(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。考點(diǎn)二原子核外電子排布1．原子核外電子排布電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高數(shù)量規(guī)律①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過2個(gè))。③次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)2．核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖3．原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)?！疽族e(cuò)提醒】原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！纠}5】(2018·靜安區(qū)一模)下列有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是()A．當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個(gè)B．原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C．原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D．當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【例題6】已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)：________、________、________、________、________。(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。4．10e－和18e－微粒的判斷與應(yīng)用（1）尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……（2）記憶其他等電子微?！?電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2?！?電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)?！?4電子”的粒子：Si、N2、CO?！?6電子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。5．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－?！纠}7】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)【例題8】用A＋、B－、C2－、D、E分別表示含有18個(gè)電子的五種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是______、B元素是______、C元素是________。(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學(xué)鍵是________。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是__________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________?！纠}9】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的化學(xué)式：________；D的化學(xué)式：________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________?！纠}10】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。試回答下列問題：(1)A元素的同位素有__________________(寫原子符號)。(2)寫出四種B、C元素形成的化合物的化學(xué)式________________________。(3)質(zhì)量數(shù)為37的F的原子符號為________。(4)D、E的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為________、________。(5)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。(6)寫出D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。(7)A與B、C形成的兩種18電子分子分別為________、________(寫分子式)?！菊骖}演練】1．（2022·山東·高考真題）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是（）A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定2．（2022·浙江·高考真題）下列說法不正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體3．（2022·浙江·高考真題）下列說法不正確的是（）A．32S和34S互為同位素 B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D．C3H6和C4H8一定互為同系物4．（2021·遼寧·高考真題）下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：5．（2021·天津·高考真題）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．的中子數(shù)為2 B．的核電荷數(shù)為1C．是自然界中最輕的原子 D．是氫元素的一種同素異形體6．（2021·北京·高考真題）下列有關(guān)放射性核素氚（H）的表述不正確的是（）A．H原子核外電子數(shù)為1 B．H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．具有放射性7．（2021·浙江·高考真題）下列說法正確的是（）A．C60和C70互為同位素 B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)8．（2021·廣東·高考真題）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）A．煤油是可再生能源B．燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素9．（2021·河北·高考真題）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是（）A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體10．（2021·浙江·高考真題）下列說法正確的是（）A．14N2和15N2互為同位素 B．間二甲苯和苯互為同系物C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體11．（2020·浙江·高考真題）下列說法正確的是（）A．和是兩種不同的元素 B．單晶硅和石英互為同素異形體C．和互為同系物 D．H與在元素周期表中處于同一主族12．（2020·全國·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．N離子中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同位素C．C60屬化合物 D．H2與H3屬于同素異形體2．（2022·全國·高三專題練習(xí)）據(jù)中新網(wǎng)報(bào)道，嫦娥二號月球探測器獲得了7m分辨率全月球影像圖，該月球探測器使用钚元素的同位素電池來提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于Pu的說法正確的是（）A．Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．Pu和Pu互為同素異形體3．（2022·全國·高三專題練習(xí)）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．C是空氣中含量最高的元素B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EC．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Al3+與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存4．（2022·全國·高三專題練習(xí)）X、Z、Q、R+、M5種微粒，所屬元素的種類有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于碘元素(原子序數(shù)53)的放射性同位素131I的敘述中正確的是（）A．一個(gè)此碘原子中含有131個(gè)質(zhì)子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性弱D．最高價(jià)氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性強(qiáng)6．（2022·青海·模擬預(yù)測）我國在科技、國防、航天航空等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成績，下列說法正確的是（）A．我國成功研制出光刻膠用線性酚醛樹脂，該樹脂屬于天然有機(jī)高分子化合物B．“嫦娥五號”攜帶月壤樣本成功返回地球，完成中國探月工程的收官之戰(zhàn)，月壤中含有珍貴的3He，3He與4He互為同位素C．我國發(fā)射的火星探測器——“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．中國科學(xué)院化學(xué)研究所利用二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”(乙醇和液氧)，可以實(shí)現(xiàn)碳中和，此過程中可同時(shí)釋放能量7．（2022·山西大同·高三期末）下列說法正確的是（）A．C2H6和C6H14互為同系物B．14N2和15N2互為同位素C．CO和CO2互為同素異形體D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)8．（2022·河南安陽·高三階段練習(xí)）約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)經(jīng)過α粒子轟擊的金屬X中含有放射性核素，即，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．30Y和31Y互為同素異形體B．30Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等C．金屬X可分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出氣體D．Y的最高價(jià)氧化物可用于干燥酸性氣體9．（2022·全國·高三專題練習(xí)）在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素10．（2022·全國·高三專題練習(xí)）地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．H2O、H2O、H2O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．O2和O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的D2O時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶911．（2022·全國·高三專題練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gC2H5OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.7NAB．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA12．（2022·貴州遵義·三模）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常見單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說法中不正確的是（）A．b是第二周期元素B．甲中有非極性共價(jià)鍵，且lmol甲中含有4mol離子C．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同13．（2021·天津靜?！じ呷A段練習(xí)）下列化學(xué)用語和描述均正確的是（）A．空氣中電子式為的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)B．原子價(jià)電子軌道表示式C．比例模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素可表示為：14．（2022·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)高三階段練習(xí)）以FeTiO3(鐵顯+2價(jià))為原料，利用等離子體法生產(chǎn)納米級TiO2已經(jīng)實(shí)現(xiàn)大規(guī)模生產(chǎn)，基本流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．O8+粒子不含電子，一定含8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，可用球形冷凝管冷凝產(chǎn)生的蒸汽C．“淬冷”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2O8++16e+TiCl4=TiO2+2Cl2D．“焙燒”時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：615．（2022·上海南匯中學(xué)高三階段練習(xí)）有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)已知：①LiH+H2O→LiOH+H2↑②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)+Q(Q>0)下列說法不正確的是（）A．D2和HD化學(xué)性質(zhì)相同B．Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O→2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大16．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖所示，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知：脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有關(guān)說法正確的是（）A．靜電除塵的原理是用SO2煙氣中灰塵膠體粒子帶電性加以清除B．經(jīng)冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互為同位素C．脫硫塔中反應(yīng)生成的CaSO3為氧化產(chǎn)物D．再生塔中得到的X主要成分為CaSO3第II卷（非選擇題）17．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。(2)形成物質(zhì)種數(shù)最多的元素的原子是________。(3)對應(yīng)單質(zhì)常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)的微粒是________。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。18．現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為_______。(4)上述9種微粒中有______種核素，含有______種元素。19．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________，所含質(zhì)子數(shù)為________，所含電子數(shù)為________。20．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)