422元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)10分鐘課前預(yù)習(xí)練（附參考答案）

課前預(yù)習(xí)記錄：月日星期第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【基礎(chǔ)知識】元素周期律元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑性質(zhì)主要化合價元素的金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性原子得失電子能力【預(yù)習(xí)演練】1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（）A．鈹(Be)原子失電子能力比鎂強(qiáng)B．B的金屬性比Al強(qiáng)C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)2．下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是（）A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4．⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞FA．①③ B．②④⑦ C．③⑥ D．⑤⑥⑦4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)5．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)7．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是（）A．X在元素周期表中位于第3周期第VIA族B．X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小C．XZ2和YZ2的化學(xué)性質(zhì)相似D．利用W的含氧酸酸性強(qiáng)于Y的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y8．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素9．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關(guān)判斷不正確的是（）A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【參考答案】【基礎(chǔ)知識】周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增加增大電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)主要化合價最高正價由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強(qiáng)）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿（酸）堿性增強(qiáng)（酸性減弱）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)非金屬氣氫化物穩(wěn)定性減弱原子得失電子能力原子得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)【預(yù)習(xí)演練】1.【答案】D【解析】A.同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，A項(xiàng)錯誤；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，則其金屬性比Al弱，B項(xiàng)錯誤；C.硒(Se)與S同主族，位于S的下一周期，非金屬性：S>Se，故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定，C項(xiàng)錯誤；D.Sr與Ca同主族，位于Ca的下一周期，金屬性比較：Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。2.【答案】B【解析】A.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：r(K)>r(Na)>r(Li)，A正確；B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(F－)，B錯誤；C.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，C正確；D.對于同一主族的元素形成的陰離子，從上到下，離子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以離子半徑逐漸增大，所以離子半徑：r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)，D正確；故正確選項(xiàng)是B。3.【答案】C【解析】①堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低；而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱；分子間作用力越來越大，所以熔點(diǎn)逐漸升高，錯誤；②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯誤；③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，正確；④非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不能比較氫化物的酸性，錯誤；⑤非金屬性S＞Se，對應(yīng)離子的還原性為S2＜Se2，錯誤；⑥非金屬性N＞P，最高價氧化物的水化物酸性為HNO3＞H3PO4，正確；⑦同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：K＞S＞Cl＞O＞F，錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確的只有③⑥，故答案選C。4.【答案】B【解析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2、S2，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯誤；故選B。5.【答案】A【解析】a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為1價，A項(xiàng)錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。6.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。7.【答案】B【解析】W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則W為硫(S)，Z為氧(O)；從而得出Y為氮(N)，X為硅(Si)。A．X為硅(Si)，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，A不正確；B．X(Si)的電子層數(shù)多一層，Y(N)、Z(O)同周期且Y在Z的左邊，三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小，B正確；C．XZ2(SiO2)和YZ2(NO2)的化學(xué)性質(zhì)不同，C不正確；D．沒有指明W(S)的含氧酸與Y(N)的含氧酸是否為最高價含氧酸，所以不能證明非金屬性：W>Y，D不正確；故選B。8.【答案】B【詳解】A．并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價，如O無最高正價，F(xiàn)無正價，A錯誤；B．多電子原子中，電子是分層排布的，能量低的電子總是優(yōu)先進(jìn)入離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，故離核近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低，B正確；C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，H2的熔點(diǎn)低于Li，C錯誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于兩性元素，可以用于作良好的半導(dǎo)體材料，D錯誤；故答案為：B。9.【答案】D【解析】B和C為化合物，且屬于10電子分子，說明是氫化物，可能是HF、H2O、N