專題31原電池原理與應(yīng)用（教師版）-十年（2012-2021）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編

專題31原電池原理與應(yīng)用專題31原電池原理與應(yīng)用1．（2021·廣東真題）火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．在正極上得電子C．陽離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+，故A錯誤；B．放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C．放電時(shí)陽離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯誤；D．放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D錯誤；綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為B。2．（2019·上海高考真題）關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是（）A．石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB．鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C．加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D．加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H2【答案】A【解析】該裝置為原電池，鐵為負(fù)極，石墨為正極。A．石墨電極為正極，溶液為中性，空氣中的氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，錯誤；B．鼓入少量空氣，增加氧氣的濃度，加快反應(yīng)速率，正確；C．加入少量氯化鈉，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，能加快鐵的腐蝕，正確；D．加入氯化氫，發(fā)生析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2，正確；答案選A。3．（2018·浙江高考真題）鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動C．正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—D．電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH【答案】C【解析】A．在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，正確；B．Li在負(fù)極失去電子變成了Li+，會通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處（正極）移動，正確；C．正極氧氣得到了電子后與氫結(jié)合形成氫氧根，電極方程式為O2+4e+2H2O=4OH，錯誤；D．負(fù)極的反應(yīng)式為Lie=Li+，正極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，電池的總反應(yīng)則為4Li+O2+2H2O==4LiOH，正確。綜上所述，本題的正確答案為C。4．（2017·浙江高考真題）金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應(yīng)D．電池反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)圖示，金屬M(fèi)為負(fù)極，通入空氣的電極為正極。A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極，正確；B．根據(jù)圖示，電解質(zhì)是熔融的M(OH)2，錯誤；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)，正確；D．負(fù)極M失去電子生成M2+，結(jié)合C的分析，電池反應(yīng)，正確；答案選B。5．（2019·浙江高考真題）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】A．Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，錯誤；B．Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，正確；C．Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，正確；D．鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，正確。故答案選A。6．（2015·天津高考真題）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】A．由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B．該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，錯誤；C．電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D．該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，錯誤；本題選C。7．（2016·上海高考真題）圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42)【答案】C【解析】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，錯誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，錯誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，正確；D．SO42不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯誤；故選C。8．（2012·福建高考真題）將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【答案】A【解析】關(guān)閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，錯誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a點(diǎn)變紅色，錯誤；答案選A。9．（2013·海南高考真題）MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+ClC．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電【答案】D【解析】A、根據(jù)電極總電極反應(yīng)式，化合價(jià)升高的作負(fù)極，Mg作負(fù)極，錯誤；B、AgCl作正極，錯誤；C、KCl屬于電解質(zhì)，能被激活，錯誤；D、利用海水作電解質(zhì)溶液，故正確。故選D。10．（2012·全國高考真題）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④【答案】B【解析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。11．（2015·全國高考真題）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A．根據(jù)圖象，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，正確；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，正確；故選A。12．（2011·廣東高考真題）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動【答案】D【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu，正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽離子向負(fù)極移動，銅離子向鐵電極移動，錯誤；故選D。13．（2013·上海高考真題）糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OHD．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解析】A．脫氧過程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，B不正確；C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH，C不正確；D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。14．（2016·全國高考真題）MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e=AgC．電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B【解析】MgAgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e═2C1+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2+，A、負(fù)極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2+，正確；B、正極反應(yīng)為：2AgCl+2e═2C1+2Ag，錯誤；C、原電池中陰離子移向負(fù)極，則Cl在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，正確。答案選B。15．（2007·全國高考真題）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出【答案】D【解析】相對活潑的鋅做負(fù)極，失去的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極得電子逸出氫氣；負(fù)極極反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；正極極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑；陽離子移向原電池的正極，陰離子移向負(fù)極，所以負(fù)極附近的SO42離子濃度逐漸增大；故選D。16．（2010·湖南高考真題）根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．【答案】A【解析】根據(jù)圖中電極標(biāo)有“+”和“”，可確定分別為正極和負(fù)極，且金屬做電極，負(fù)極金屬活動性強(qiáng)于正極金屬，結(jié)合原電池裝置可判斷金屬性分別為Cd＞Co和Co＞Ag，即Cd＞Co＞Ag。A、由于金屬性Cd強(qiáng)于Ag，則2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)反應(yīng)不可能發(fā)生，錯誤；B、由于金屬性Cd強(qiáng)于Co，則反應(yīng)可以發(fā)生，正確；C、由于金屬性Cd強(qiáng)于Ag，則2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)反應(yīng)可以發(fā)生，正確；D、由于金屬性Co強(qiáng)于Ag，則反應(yīng)可以發(fā)生，正確；答案選A。17．（2012·上海高考真題）右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸【答案】A【解析】A、如果此裝置是電解池裝置，陰陽兩極可以都為鋅，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，錯誤；B、如果是電解池，陽極是鋅，電極反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋，陰極：2H＋＋2e－=H2↑，正確；B、如果是原電池，負(fù)極為Zn，反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，正確；D、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極為Zn，反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，正確.18．（2013·全國高考真題）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B【解析】A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，錯誤；故選B。19．（2008·廣東高考真題）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e=Ag，故正確；③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確。答案選C。20．（2013·山東高考真題）對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【答案】B【解析】A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，A錯誤；B．反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強(qiáng)（壓縮氣體或擴(kuò)大容積），平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的△H不變，但由于平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，放出的熱量減少，C錯誤；D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D錯誤。答案選B。21．（2013·全國高考真題）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動【答案】B【解析】A．在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl結(jié)合形成NaCl，所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；B．在電池正極是NiCl2+2e=Ni+2Cl－,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i，錯誤；C．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正確；D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；答案選B。22．（2009·上海高考真題）茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③ B．②④ C．①② D．①④【答案】A【解析】①原電池中電極分為正、負(fù)極，故①錯誤；②一般較活潑的金屬為原電池的負(fù)極，鋁合金為負(fù)極，②正確；③電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③正確；④鋁合金為負(fù)極，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，④錯誤；答案選A。23．（2016·浙江高考真題）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋【答案】B【解析】A．裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確；B．裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣沒有形成原電池，錯誤；C．裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，所以鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正確；D．裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn2e═Zn2+，正確；故選B。24．（2016·海南高考真題）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移【答案】AD【解析】A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH，因此該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯誤；D．電池工作時(shí)陰離子OH?向負(fù)極遷移，D正確；故選AD。25．（2014·海南高考真題）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。（2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4