人教版九上《化學(xué)方程式》20

第五單元作業(yè)設(shè)計一、單元課題名：二、單元類別：自然單元三、規(guī)劃單元說明從本單元起，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少習(xí)化學(xué)、認識世界過程中的一次飛躍。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開始從定量的角度認方程式進行簡單計算，是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的初步嘗了解化學(xué)在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。(一)單元教學(xué)內(nèi)容分析1.課標(biāo)分析：認識質(zhì)量守恒定律能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;能正確書寫簡單的化學(xué)方程式;能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算;i識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。知道用文字描述化學(xué)反應(yīng);能用依據(jù)化學(xué)方程式說明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。2.教學(xué)內(nèi)容(教材)分析：(二)學(xué)情分析(1)單元內(nèi)容分析：(2)課時內(nèi)容分析：本單元教學(xué)難點:質(zhì)量守但定律，正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化程式的配平。解的圖示或動畫，從微觀的為角度分析了水的分解反應(yīng);同時通過對水的組成和結(jié)構(gòu)的分析，已經(jīng)初步具備了一定的微觀想象能力;加之。習(xí)的難點。(三)單元學(xué)習(xí)目標(biāo)通過本單元的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生學(xué)會從定量的角度認識學(xué)反應(yīng)，要讓學(xué)生認識到對于化學(xué)反應(yīng)不僅僅是進行定性研究，即在化容的學(xué)習(xí)。五、單元作業(yè)設(shè)計(一)單元作業(yè)目標(biāo)認識質(zhì)量守恒定律的定義，會利用質(zhì)量守恒定律從微觀個數(shù)角度和宏觀質(zhì)量角度解釋化學(xué)反應(yīng)；能設(shè)計相關(guān)實驗來證明質(zhì)量守恒定律；理解化學(xué)方程式的含義，并掌握化學(xué)方程式書寫應(yīng)遵循的原則；能正確書寫簡單的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式書寫的基礎(chǔ)上進行簡單的計算。(二)單元作業(yè)整體設(shè)計與實施思路1.單元作業(yè)整體設(shè)計思路闡述本單元作業(yè)整體設(shè)計思路，包括設(shè)計依據(jù)，作業(yè)編制方式、方法與技術(shù)手段等，單元作業(yè)次數(shù)、題量、題型、類型、難度、梯度以及課時作業(yè)、單元作業(yè)的統(tǒng)籌安排與有效銜接等。本單元課程標(biāo)準要求：1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。3.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算。4.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。在作業(yè)編制上采取教師選用相關(guān)資料內(nèi)容或進行改編與教師設(shè)計。本單元主要題型可分為概念辨析類(解決質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)等幾個關(guān)鍵詞的問題);本質(zhì)類(各種宏觀量,微觀量變與不變的問題);元素守恒類(包括元素種類守恒和元素質(zhì)量的守恒,包括簡單計算);微觀圖示類;表格計算類;實驗類(解決密閉體系問題,包括判斷類)等,從每一類題型中選取典型題目進行作業(yè)設(shè)計。依據(jù)本單元的課時分配(課題1質(zhì)量守恒定律：2課時；課題2如何正確書寫化學(xué)方程式、2課時；課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算、2課時；單元復(fù)習(xí)、1課時)確定作業(yè)次數(shù)。作業(yè)主要為書面作業(yè)，選擇題、填空題和簡答題。10%的薄弱學(xué)生應(yīng)該將6個基礎(chǔ)題全會:70%的學(xué)生應(yīng)該對6個基礎(chǔ)題全會，4個中檔題80%做對，最后兩個提高題30%做對:20%的學(xué)生應(yīng)該是12個題全會。單元復(fù)習(xí)進行重難點知識強調(diào)，并對相關(guān)知識整合性出題，由淺入深、又簡到難，適應(yīng)學(xué)生學(xué)習(xí)規(guī)律。2.單元作業(yè)實施思路作業(yè)分為課后自主或合作探究活動與書面作業(yè)兩部分。在每個課時結(jié)束時布置相關(guān)作業(yè)，第二天早上返班時課代表收取教師批改，并在當(dāng)天上課時下發(fā)作業(yè)講解批改情況，對于少數(shù)學(xué)生進行單獨課后輔導(dǎo)。(三)單元作業(yè)內(nèi)容設(shè)計第一課時課題：質(zhì)量守恒定律1.學(xué)習(xí)目標(biāo)認識質(zhì)量守恒定律的定義，會利用質(zhì)量守恒定律從微觀個數(shù)角度和宏觀質(zhì)量角度解釋化學(xué)反應(yīng)；能設(shè)計相關(guān)實驗來證明質(zhì)量守恒定律。2.作業(yè)目標(biāo)1.通過小球模型試題的練習(xí)，說出小球模型圖中分子、原子、元素的種類和數(shù)目。2.通過元素分析試題和根據(jù)化學(xué)方程式推斷未知物質(zhì)化學(xué)式試題的練習(xí)，列舉反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)的元素種類和原子的種類及數(shù)目。3.通過計算題的練習(xí)，說出反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量與參加反應(yīng)各物質(zhì)的總質(zhì)量有什么區(qū)別。4.通過設(shè)計實驗的開放性試題訓(xùn)練，設(shè)計具體實驗來親自驗證質(zhì)量守恒定律3.作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1(題型+作業(yè)內(nèi)容)：1：質(zhì)量守恒基本概念1.下列說法錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目一定發(fā)生改變D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子團不一定發(fā)生改變答案：C守恒2.工業(yè)生產(chǎn)合成氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中X為()A．CH4B．H2CO3C．CO2D．CH4O答案：A3：元素種類守恒3.R在空氣中燃燒，生成CO2和H2O，則下列關(guān)于R物質(zhì)組成的說法中，正確的是()A．一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B．一定含有碳元素、氫元素，不含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．可能含有碳、氫、氧三種元素答案：C4：物質(zhì)質(zhì)量守恒4.在化學(xué)反應(yīng)A+BC+2D中，20.6gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到D的質(zhì)量是()AgB．3.6gC．7.2gD．14.4g答案：D5：：質(zhì)量守恒綜合5.右圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是()6.7.A．反應(yīng)前后分子數(shù)目改變了B．乙、丁可能屬于氧化物8.C．反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有增減D．反應(yīng)中共涉及四種分子和三種原子答案：B6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如右圖所示。下列判斷錯誤的是()A．生成物乙是單質(zhì)B．該反應(yīng)中元素的化合價均發(fā)生了改變CD．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有6個A原子答案：D7.將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列判斷正確的是()物質(zhì)氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4680000反應(yīng)后質(zhì)量/g005444aA．表中a的值為2.6B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成答案：D6：化學(xué)方程式的意義8.下列關(guān)于化學(xué)方程式：C+O2CO2的敘述中，不正確的是()A．碳加氧氣生成二氧化碳B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C．每3g碳和8g的氧氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成11g的二氧化碳D．在點燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子答案：A7：化學(xué)方程式的配平9.完成下列化學(xué)方程式配平：(1)____Mg＋____N2_____Mg3N2(2)(2)____NH3＋____O2_____NO＋_____H2O(3)____Al＋____O2____Al2O3(4)____Fe＋____Cl2____FeCl3(5)____Al＋____HCl(6)(5)____Al＋____HCl(6)____CxHy＋____O2____CO2＋____H2O8：化學(xué)方程式的書寫10.下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是()C．NaCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑B．Cu+O2CuOD．2H2＋O22H2O答案：D9：簡單的化學(xué)方程式的計算11.實驗室需要制取氧氣9.6克，至少需要多少克的氯酸鉀？答案：24.5克10：提升的化學(xué)方程式計算12.牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們?nèi)×?0g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌。實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成右圖曲線(已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)：該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。答案：30%。作業(yè)分析：基礎(chǔ)題型估計大部分同學(xué)們都能很好的完成，但可能會存在個別同學(xué)把原子和分子混淆，尤其容易把原子的種類和數(shù)目弄混。檢測作業(yè)重點考察本節(jié)課的細節(jié)問題，第1、2、3、4、7、8題估計大部分學(xué)生能自己做出來，個別學(xué)生需要討論才能明白，而第5、6、7題對學(xué)生來說是形式新穎的題型，可能思路不清晰。綜合題和最后一個計算題起到鞏固拔高的作用，對于自學(xué)能力比較強的學(xué)生估計能很好完成，其他學(xué)生根據(jù)程度不同完成題數(shù)不定。本次作業(yè)時長在二十到三十分鐘左右完成，通過相關(guān)題型的完成進一步鞏固所學(xué)重難點，并加強學(xué)生對不同題型的把握。(四)作業(yè)反思與改進相關(guān)基礎(chǔ)題型作業(yè)不能順利完成的學(xué)生要通過組內(nèi)其他學(xué)生的幫助重新完成，大部分題目盡量在組內(nèi)討論，如果組內(nèi)還弄不明白，讓組長向其他組長或老師請教，然后在組內(nèi)展示，課后練習(xí)作業(yè)一定要讓學(xué)生引起重視，凡是不明白的錯題一律抄到糾錯本上，向別人請教，直到弄明白為止。對于較難的計算題，如第12題，如果學(xué)生的錯誤率超過50%，則老師一定要在習(xí)題課上講解.第二課時課題：如何書寫化學(xué)方程式1、知道化學(xué)方程式的意義以及書寫化學(xué)方程式遵守的兩個原則。2、學(xué)會化學(xué)方程式配平的基本方法。3、能準確標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件與生成物的狀態(tài)。4、記住書寫化學(xué)方程式的四個步驟，會書寫正確的化學(xué)方程式2.作業(yè)目標(biāo)1.通過練習(xí)會依據(jù)化學(xué)方程式遵守的兩個原則進行書寫。2.掌握化學(xué)方程式配平的基本方法，并且按照步驟進行正確書寫。3.作業(yè)內(nèi)容【課后練習(xí)】配平的依據(jù)是使反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等1、配平化學(xué)方程式時，所配化學(xué)計量數(shù)是否正確的依據(jù)是看等號兩邊()A、化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之和是否相等B、各種元素的種類是否相同C、各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同D、各種元素的原子總數(shù)是否相等答案：D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律2、化學(xué)方程式中“=”表示的意義包括()①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等③反應(yīng)物、生成物中原子種類相同④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等⑤反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等⑥反應(yīng)物、生成物體積相同⑦“生成”的意思A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.①②③④⑦D.①③④⑦答案：C利用質(zhì)量守恒定律3、硫和磷的單質(zhì)各Ag分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫Mg，得到五氧化NA．M=NB.M<NC.M>ND.M=N=64答案：B化學(xué)方程式質(zhì)量比的運用質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18、，化學(xué)式分別為A、B、C、D,則表示他們之間所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+D答案：B質(zhì)量守恒定律運用5、將A、B、C三種物質(zhì)各10g加熱進行化合反應(yīng)生成D物質(zhì)，其中B物質(zhì)是催化劑，當(dāng)A物質(zhì)全部反應(yīng)完后，測定D物質(zhì)的質(zhì)量為14，則反應(yīng)后混合物中的B物質(zhì)與C物質(zhì)的質(zhì)量比為()A.5:1B.5:2C.5:3D.4:1答案：C質(zhì)量守恒定律運用6、今有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法正確的是()D答案：D質(zhì)量守恒定律運用7、下列四個反應(yīng)中，生成物均為C，若C的化學(xué)式為A2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()22A.2AB+B2222B.AB+22222C.2AB=2222D.4AB+B=2C2答案：D化學(xué)方程式的書寫原則運用8、根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：(1)Fe+O2點燃FeO2違背了；(2)Fe+O2點燃Fe3O4違背了。答案：(1)以客觀事實為依據(jù)的原則(2)遵循質(zhì)量守恒定律的原則化學(xué)方程式的書寫9、解釋下列問題(用化學(xué)方程式表示)(1)為什么在一些煙花和照明彈中含有鎂粉？(2)為什么用紅磷制造煙霧彈？答案：(1)2Mg+O2點燃2MgO(2)4P+5O2點燃2P2O5質(zhì)量守恒定律運用10、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火藥燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C點燃X+N2↑+3CO2↑；則X的化學(xué)式為。答案：K2S綜合提升11、對知識的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有如下三個化學(xué)反應(yīng)：①C+O2點燃CO2；②2H2+O2點燃2H2O；③2Mg+O2點燃2MgO。是。請你寫出一個符合這兩點的化學(xué)方程式(所寫的化學(xué)方程式必須滿足上面答案的兩點要求)。2)通過比較，還可以發(fā)現(xiàn)其中一個反應(yīng)與另外兩個反應(yīng)也有不同之處，不同之處是。3)通過比較，還可以知道上述三個反應(yīng)與反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑也有相同之處，相同之處是答案：(1)都是化合反應(yīng)都有氧氣參加反應(yīng)4P+5O點燃2P2O5(2)②中反應(yīng)物都是氣體，①和③中反應(yīng)物中有固體(3)生成物都是氧化物(合理答案都可)作業(yè)分析：本次作業(yè)訓(xùn)練鞏固了化學(xué)方程式遵守的兩個原則，化學(xué)方程式配平的基本方法及注意事項。估計大部分習(xí)題都能較好的完成，但可能會存在少數(shù)同學(xué)對質(zhì)量守恒定律的運用掌握不夠，像第4、5、7題會存在難點。11題考查學(xué)生化學(xué)思維、觀察、歸納能力。本次作業(yè)時長在二十到三十分鐘左右完成，通過相關(guān)題型的完成進一步鞏固所學(xué)重難點，并加強學(xué)生對課本知識的理解。(四)作業(yè)反思與改進相關(guān)基礎(chǔ)題型作業(yè)不能順利完成的學(xué)生要通過組內(nèi)其他學(xué)生的幫助重新完成，大部分題目盡量在組內(nèi)討論，如果組內(nèi)還弄不明白，讓組長向其他組長或老師請教，然后在組內(nèi)展示，課后練習(xí)作業(yè)一定要讓學(xué)生引起重視，凡是不明白的錯題一律抄到糾錯本上，向別人請教，直到弄明白為止。第三課時：課題利用化學(xué)方程式的簡單計算1.學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算； (2)認識化學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學(xué)定量研究的實際應(yīng)用2.作業(yè)目標(biāo) (1)掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算的分析、信息獲取、解題思路、規(guī)范解題格式。 (2)應(yīng)用化學(xué)方程式進行計算解決相關(guān)實際問題，加強用定量思維方法解決問題3.作業(yè)內(nèi)容1.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反92.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為()C克則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是()A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為()A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是()A．固體樣品的組成只有兩種情況B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物OD．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分數(shù)為4/9ABCgA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的式量是32，則C的式量為___________。C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。8.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。(填寫元素名稱)XYZXZ對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為____________。10.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)的石灰石__________克。(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品_________克。11.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消(1)這些氧氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準狀況下氧氣密度為1.43(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。12.小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請計算：(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g5.5m[(4)要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑)【參考答案】1.答案：B思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。X+2Y====R+2M1194.4gx(1)11/4.4g=9/x，x=3.6g。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。2.答案：B思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C)g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-(B+C)g=A-B-C克。3.答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32g+12g=44g。4.答案：D思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8g，氧為(9g-8g)=1g，而樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5g，Cu的質(zhì)量為4g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。6.答案：40思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g-1.2g=0.8g。2A+B====2C322x0.81.2gx。7.答案：80思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。8.答案：氫、氧思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應(yīng)前后原子(或元素)種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。9.答案：27思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。(1)12.5(2)16思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計算的依據(jù)。CaCOxCaSO的質(zhì)量為y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO22001280.8x6.4克272y0.8x=6.4克 =,y=13.6克13.6克÷85%=16克11.解答：(1)4.8kg氧氣在標(biāo)準狀況下的體積為=3356.6L。(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x4.8kg=,x==47.4kg=,x==47.4kgx4.832(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度)；(2)化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。12.答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg思路解析：(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝＝85％。(3)m＝5.5g-(8g-5.5g)＝3g。(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑0056x×80％280kg=625kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。第五單元質(zhì)量檢測作業(yè)[范圍:第五單元時間:45分鐘分值:40分]用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16K—39Ca—40Mn—55一、選擇題(本大題包括12小題,每小題1分,共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題1.對于質(zhì)量守恒定律的理解,下列說法中正確的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,若有氣體參加,則不遵守C.水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變,說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律D.鐵生銹,質(zhì)量變大2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤3.關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5,四位同學(xué)表達了如圖5-Z-1所示的四種說法,其中錯誤的是()4.下列能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是()5.木炭在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱,圖5-Z-3中能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()6.在一定條件下,甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如圖5-Z-4所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)前后分子個數(shù)不變B.反應(yīng)后元素種類發(fā)生了改變C.保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子D.丙物質(zhì)由6個原子構(gòu)成7.下列化學(xué)方程式的書寫正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3B.H2OH2+O2C.2KClO32KCl+3O2↑D.C+2CuO2Cu+CO28.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水,則2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成10g水B.化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律,則變化前后物質(zhì)質(zhì)量不變的一定是化學(xué)變化C.單質(zhì)中只含有一種元素,則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不變,則化學(xué)反應(yīng)中元素的種類也一定不變9.某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉(Na2O2),它可以使車廂里的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22X+O2,則X的化學(xué)式為()A.NaOHB.Na2CO3C.Na2OD.H2CO310.[2020·呼和浩特]“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學(xué)特有的表示物質(zhì)及其變化的方法,某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖5-Z-5所示,下列說法不正確的是()A.從微觀構(gòu)成看:該反應(yīng)中物質(zhì)均由分子構(gòu)成B.從物質(zhì)分類看:該反應(yīng)涉及兩種氧化物C.從反應(yīng)價值看:該反應(yīng)能獲取清潔能源D.從守恒觀點看:參加反應(yīng)的“”與“”個數(shù)比為1∶111.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列推理正確的是()物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g2反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測B.Y、Z兩種物質(zhì)中元素種類一定與X中元素種類相同C.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為24gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng),Q可能是催化劑12.工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制取生石灰(化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑)?，F(xiàn)有100gCaCO3樣品,高溫煅燒一段時間后,剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是()B.生成物中CaO的質(zhì)量是56gC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為1∶8二、非選擇題(本大題包括5小題,共28分)13.(5分)依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。氨(NH3)常用來制化肥和硝酸,但是科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料?，F(xiàn)有的化石燃料(含碳燃料)燃燒時,都會產(chǎn)生溫室氣體CO2,而氨燃燒時生成N2和H2O兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物。氨價格低、制造技術(shù)成熟,便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下,用鐵作催化劑合成的。氨很容易液化,將氨常溫下加壓到1MPa,或者常壓下降溫到-33℃,均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫(H2),常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它,顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。氨雖然有毒,但氨具有強烈的刺激性氣味,一旦發(fā)生泄漏,達到人們覺察時濃度的1000倍才會致命,因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救。氨比空氣輕,泄漏后擴散快,不會聚積。泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán),隨雨雪移動后,與其他物質(zhì)反應(yīng)或被植物吸收。(1)化石燃料燃燒都會生成CO2的原因是。(2)材料中提到氨的物理性質(zhì)有(寫出兩條)。(3)從閱讀材料中可以看出,將氣體液化的途徑有。(4)請寫出氨燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式:。(5)德國化學(xué)家格哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。圖5-Z-6為該過程的微觀示意圖(圖中“”表示氮原子,“”表示氫原子,“”表示催化劑)。符合上述反應(yīng)過程的順序是(填字母)。A.⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③14.(6分)生活中常需要對飲用水消毒。漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上利用氯氣與石灰水反應(yīng)制得,主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,易溶于水。圖5-Z-7為工業(yè)制取漂白粉的流程圖,回答下列問題。(1)寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式:。(2)步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是(填“物理”和“化學(xué)”)變化;實驗室進行操作A、玻璃棒、。(3)電解飽和食鹽水時發(fā)生如下反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素是(填元素符號),寫出氫氣的一種用途:。(4)通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是。15.(8分)實驗小組同學(xué)做了如圖5-Z-8所示實驗,驗證質(zhì)量守恒定律。(1)上述實驗中,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是(填字母),其原因是。(2)實驗A中小氣球的作用是;實驗過程中觀察到小氣球先變鼓后變癟,其中變癟的原因是;用激光筆引燃紅磷前,稱得總質(zhì)量為m1,熄滅后,待錐形瓶冷卻至室溫,打開錐形瓶的瓶塞,稱得總質(zhì)量為m2,m(填“>”“<”或“=”)m2。(3)實驗B中觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是,倒入硫酸銅溶液前后,天平始終平衡,其原因是。16.(4分)甜葉菊苷具有高甜度、低熱量的特點,是一種新型甜味劑,我國是全球最主要的生產(chǎn)國。某實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成,進行如下實驗。[提出猜想]甜葉菊苷由什么元素組成?[進行實驗]小晴取適量的甜葉菊苷按圖5-Z-9進行操作,并分別將干冷的燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯倒置在火焰上方。[討論交流