2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元質(zhì)檢卷4非金屬及其化合物含解析新人教版

PAGE9-單元質(zhì)檢卷(四)非金屬及其化合物(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是()。A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池答案:C解析:A項,水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸鹽;B項,水玻璃是Na2SiO3水溶液,屬于混合物;D項,高純硅用于制造太陽能電池,高純二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。2.下列有關(guān)硝酸的相識中正確的是()。A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B.硝酸不能與I-、FeCl2等還原性物質(zhì)反應(yīng)C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸只體現(xiàn)了氧化性,沒有體現(xiàn)酸性D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸答案:A解析:無論是濃硝酸還是稀硝酸,均具有強(qiáng)氧化性,這是由其中的+5價N元素所表現(xiàn)的,A項正確;硝酸能與I-、FeCl2等還原性物質(zhì)反應(yīng),B項錯誤;銅與濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性,C項錯誤;鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽而不是致密的氧化膜,所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸,D項錯誤。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()。A.Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.Cl2具有漂白性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案:A解析:A項,人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應(yīng)生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,正確;B項,Cl2不具有漂白性,錯誤;C項,SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維不是因為其硬度大,兩者無對應(yīng)關(guān)系,錯誤;D項,NH3易液化,是其可用作制冷劑的緣由,錯誤。4.ClO2是一種高效平安的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()。A.可用Cl2和NaClO2制備ClO2,其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中運用失效:2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.ClO2處理飲用水時殘留的ClO2-可用FeSO4來除去:ClO2-+2Fe2++4H+2Fe3++Cl-D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)答案:C解析:用Cl2與NaClO2反應(yīng)制備ClO2,Cl2作氧化劑,被還原為Cl-,NaClO2作還原劑,被氧化為ClO2,n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2,A項正確;ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2O,B項正確;ClO2-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式中電荷不守恒,應(yīng)為ClO2-+4Fe2++4H+4Fe3++Cl-+2H2O,C項錯誤;等物質(zhì)的量的ClO2生成Cl5.下列敘述正確的是()。A.二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明礬都常用于處理自來水,二者作用的原理相同C.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可用酸性高錳酸鉀溶液D.金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在確定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對應(yīng)的堿答案:C解析:二氧化硫能使溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,A項錯誤;漂白粉用于自來水消毒,利用的是其漂白性,而明礬處理水,是利用Al3+水解產(chǎn)生膠體,能夠吸附水中的懸浮物,二者原理不同,B項錯誤;硫酸亞鐵中加入酸性高錳酸鉀溶液,Fe2+還原了MnO4-而使溶液褪色,C項正確;Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的是Fe3O6.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()。A.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B.試驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C.將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,鐵的化合價相同答案:A解析:漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,有效成分為次氯酸鈣,變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,A項正確;硫化氫具有還原性,能被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸干燥,B項錯誤;氫氧化鈉固體具有吸水性,溶于水放出熱量,而氨水易揮發(fā),當(dāng)濃氨水滴到氫氧化鈉固體上時生成氨氣,并且能夠節(jié)約氨水的用量,C項錯誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵,硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,所以鐵的化合價不同,D項錯誤。7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透亮的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的推斷中正確的是()。A.確定有SO2和NO或NO2中的至少一種B.確定只有NOC.可能有Cl2和O2D.確定沒有Cl2、O2和NO2答案:D解析:無色透亮的混合氣體中沒有有色氣體,因此不存在Cl2和NO2,氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,因此氣體中存在SO2,剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,說明剩余氣體中有NO,由于NO能與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,因此原氣體中不存在O2,則氣體中確定存在SO2和NO,確定不存在Cl2、NO2和O2。8.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法不正確的是()。A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ中的氧化劑相同C.Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl答案:B解析:A項,由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲、乙、丙、丁分別是N2、NO、NO2、NaHCO3;B項,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ中的氧化劑均為氧氣,反應(yīng)Ⅳ中的氧化劑為NO2;C項,反應(yīng)Ⅵ中生成的CO2可被再次利用;D項,該反應(yīng)為工業(yè)制純堿的反應(yīng)。9.下列化學(xué)試驗事實及其說明都正確的是()。A.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,是因為氯氣分子能漂白有機(jī)物分子B.SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,說明溶液中有SO答案:D解析:氯氣使潮濕的有色布條褪色,是因為氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO,A項錯誤;SO2的水溶液能夠?qū)щ?是因為SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是電解質(zhì),而SO2是非電解質(zhì),B項錯誤;飽和Na2CO3溶液中c(CO32-)較高,可以使BaSO4的沉淀溶解平衡移動,BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,并不能說明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小關(guān)系,C項錯誤;加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中不含Ag+、SO3210.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()。選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案:B解析:A項,Al3+與HCO3-相互促進(jìn)水解,發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,利用生成的CO2來滅火,A項正確;B項,鐵、銅的金屬性可利用反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2++Cu來比較,制印刷電路板的反應(yīng)原理為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,該反應(yīng)可以說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,并不能體現(xiàn)鐵比銅金屬性強(qiáng),B項錯誤;C項,次氯酸鹽漂白為氧化漂白,C項正確;D項,反應(yīng)原理為4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,D項正確。二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(16分)碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都須要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路途,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表所示,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。

物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗),試驗操作步驟:Ⅰ.打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時,關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,關(guān)閉活塞a。①B中反應(yīng)的離子方程式是。

②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性C.氧化性 D.酸性③C裝置中的試劑X是(寫化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④碳、硅的非金屬性漸漸減弱的緣由:碳和硅。

答案:(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(2)①SiO2+2CSi+2CO↑②蒸餾③SiHCl3+4H2OH4SiO4↓+H2↑+3HCl↑(或SiHCl3+3H2OH2SiO3↓+H2↑+3HCl↑)(3)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O②AD③NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3④位于同一主族,從上到下,原子半徑漸漸增大,得電子實力減弱,非金屬性減弱解析:(1)玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)。(2)石英砂的主要成分為二氧化硅,二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳;由于SiHCl3與SiCl4、SiH2Cl2等的沸點相差較大,可以運用蒸餾的方法提純。(3)①該試驗是為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱,B中為鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng),其離子方程式是CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;②通過步驟Ⅰ是為了驗證氯化氫是否具有揮發(fā)性(看A能夠產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應(yīng)),所以通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是揮發(fā)性和酸性;③因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以C裝置的作用是將HCl氣體除去,可以運用的試劑為飽和NaHCO3溶液;為了驗證碳的非金屬性強(qiáng)于硅,步驟Ⅱ為A中看到白色沉淀時,關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后,關(guān)閉活塞a,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3;④由于碳和硅位于同一主族,從上到下,原子半徑漸漸增大,得電子的實力減弱,非金屬性減弱,所以碳、硅的非金屬性漸漸減弱。12.(16分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有(填化學(xué)式)。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是。(3)某化學(xué)小組的學(xué)生為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下試驗裝置:①圖中儀器B的名稱是,冷卻水的出口為(填“甲”或“乙”)。

②整套試驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其緣由是。③C中液體的顏色為。

④D裝置的作用是。

答案:(1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度(3)①冷凝管甲②Br2腐蝕橡膠③深棕紅色或紅棕色④汲取尾氣解析:(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,依據(jù)電解原理,陰極上應(yīng)是H+放電,即2H2O+2e-H2↑+2OH-,陰極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)是H2、NaOH。(2)步驟Ⅰ中得到的是低濃度的溴溶液,步驟Ⅱ為了富集溴。(3)①儀器B為冷凝管,冷卻水流淌的方向與氣體流向相反以提高氣體的冷卻效果,因此進(jìn)水口為乙,出水口為甲。②溴具有腐蝕性,能腐蝕橡膠塞和橡膠管。③C裝置的作用是收集液溴,液溴呈現(xiàn)紅棕色或深棕紅色。④溴有毒,須要進(jìn)行尾氣處理,裝置D的作用是汲取多余的溴。13.(2024山東卷)(18分)某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略):已知:錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng):3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO回答下列問題:(1)裝置A中a的作用是;裝置C中的試劑為;裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。

(2)上述裝置存在一處缺陷,會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為(填字母)。

A.15.00mL B.35.00mLC.大于35.00mL D.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采納KMnO4滴定法測定該樣品的組成,試驗步驟如下:Ⅰ.稱取mg樣品于錐形瓶中,加入稀硫酸溶解,水浴加熱至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀硫酸酸化后,在75℃接著用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是(填字母)。

A.V1V2B.V1V2越大,樣品中H2C2O4·2H2C.若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低,則測得樣品中Fe元素含量偏高答案:(1)平衡氣壓,使?jié)恹}酸順當(dāng)?shù)蜗翹aOH溶液Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(3)酸式C(4)0.解析:本題考查了物質(zhì)的制備及定量試驗設(shè)計