揭陽市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

揭陽市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.N%和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSCh晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同

2、根據(jù)元素周期律可判斷（）

A.穩(wěn)定性：H2S>H2OB.最高化合價：F>N

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.原子半徑：C1>AI

3、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不無醺的是（）

甲一一?乙

丙一I—>T

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質(zhì)能與丙反應置換出B的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應轉(zhuǎn)移電子3NA

4、某溶液由Na\Ag\Ba2\Al3\AIO2,Fe"、NO3,C「、S（V-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的N%和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AU+、NO3-B.Ba2+>Al3+>Cl-

C.Ba2+、A|3+、NO3-D.Ag+、AI3+SNO3-

5、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和，4N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

6、科學家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.甲的化學名稱為2,4.環(huán)戊二烯

B.一定條件下，Imol乙與ImoHh加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和免穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

7、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工

業(yè)上用NaOH溶液、水合脫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是（）

NaOH水合肌

溶液(N2H.-H2O)

碘化鈉

碘

固體

已知：N2H4?h0在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaK）3,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IOj+3N2H4H2O=2I-I-3N2+9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N?和H?O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)

8、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過伯銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n

個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.

5V11.2n5n5V

9、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（)

所示裝置制取少量純凈的CO?氣體

溶液

D.用圖)酒楮所示裝置制備Fe(0H)2并能保證較長時間觀察到白色

FFCSOJM

10、室溫下，將0.1000mol?Lr鹽酸滴入20.001111,未知濃度的某一元喊"1011溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化

曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

1

0

*

茨

I---■

?<?l<?30

加入父酸體積/“

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol?L-i

B.a點：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=lxlO"

11、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

C.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na20?CaO?6SiO2,說明玻璃為純凈物

12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y”的電子層結(jié)構(gòu)相同,

Z的電子數(shù)比丫^?多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨'>Y“>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

A.O.lmolHC1O中含H—CI鍵的數(shù)目為0.1M\

B.ILO.lmobL^NaAIOz溶液中含AlOf的數(shù)目為O.INA

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKCL充分反應后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1N.

D.9.2g由甲苯(C^CHQ與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8N,、

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標

準狀況下的體積)

己知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(DX的化學式為___________________

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是

(3)A的電子式為

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學反應方程式為o

18、由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):

叱水解

CH^H而A——>

請分析后回答下列問題:

(1)反應的類型分別是①________,②_________O

(2)1)物質(zhì)中的官能團為。

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為,X的名稱為,

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子

化合物的方程式________________

19、設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe"、C/+、和Nd-的廢液中,

把Fe"轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是。各步反

應的離子方程式是:

(1)

20、某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗:

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i冼加1mLO.lmol/LFeSO4溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnOj溶液ii.先變紅，后退色

mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液睛.溶液變紅

II

KSCN溶液i，.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCV被酸性KMnO4氧化為并設計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中X溶液是_______________,檢驗產(chǎn)物SO4Z-的操作及現(xiàn)象是___________o

⑵針對實驗H“紅色明顯變淺％實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使

Fe3++SCV,"Fe(SCN)產(chǎn)平衡體系中的Fe3+跟SCV結(jié)合成［Fe(SCN)產(chǎn)的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe?+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCNJ"Fe(SCN)F+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：M『+與SCN難絡合，于是小組設計了如下實驗：

3mL005molL

廠FeXSO4)3港液

6mL0ImolL

#/KSCN港港

工分成三等份

〃O.SmLO5molLO.SmLO5molL

，F(xiàn)eSd治港

AMgSd涔液

?！?/p>

紅色夠變淺紅色比a法紅色比b法

由此推測，實驗n“紅色明顯變淺”的原因是

21、(1)0基態(tài)原子核外電子排布式為obkOVSEPR模型名稱為,立體構(gòu)型為一。O3極性分子(填“是”

或“不是”)。

(2)利用熱化學法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用Hess定律,構(gòu)成一個熱化學循環(huán).

已知：Na(s)+yCh(g)=NaCI(s)A/Z=-410.9kJ.mol-1

107.7kJ/mol496kJ,mol

Na(s)->Na(g)->Na*(g)

1⑵.7kJ/mol-349kJ/molNaCl(S)

-Ci2(g)fci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一電離能為kJ-moF1；CLC1鍵鍵能為kJ-moF*；NaCI晶格能為kJ-moF^

(3)高壓下NaCI晶體和Na或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞(大

球為氯原子，小球為鈉原子)，其化學式為

(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSCh晶體溶于水時電離為Na+、SO?,破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性O大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WO>H2S,故A錯誤；

B.F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.AI和C1位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，AI>CI,故D錯誤；

答案選C

3、D

【解題分析】

己知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關系,

由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為FC3O4,則B為O元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為Hz,丙為H2O,丁為Fe3(W

A.H、0兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的NazOz中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.Fz溶于水生成HF和02,故C正確；

D.丁為FesOa,是黑色固體，由3Pe+4H2。1晏Fe3O/4H2可知ImolFe與足量ILO反應轉(zhuǎn)移電子：NA,故D錯誤；

故答案為Do

4、A

【解題分析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag?與足量氨水反應生成絡離子,

AW與氨水反應生成白色沉淀，F(xiàn)e?+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，“為-、SOZ發(fā)生氧

化還原反應生成SO產(chǎn)，S（V-與Ag+或Ba?+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AP+、NO3,Ag\Ba?+至少含一種,

一定不含EX?，AIOz>Fe2\不能確定是否含Na.、Cl,答案選A。

【題目點撥】

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為AH?與氨水反應生成白色沉淀，F(xiàn)e2?與氨水反應

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe*的存在。

5、C

【解題分析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。

6、I）

【解題分析】

A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共施雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為里2=76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀炫應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：^--1、

\—，共4種，故D正確;

故答案為Do

【題目點撥】

在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共挽雙鍵，共匏雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

7、C

【解題分析】

A.合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaKh,根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi電子，同時得到5molNai,A項正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4?H2O=2「+3N2+9H2。或2IO3+

3N2H4=2P+3N2+6H2O,B項正確；

C.溫度高反應速率快，但水合腓高溫易分解，反應溫度控制在60?70P比較合適，C項錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和HzO,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項正確；

答案選C。

8、D

【解題分析】

.Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH34-501.3±4NO+6NO,可知4N%?20e,即4：20=-：—：—,推出為

NA=22.4n/5Vo答案選D。

9、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

10、C

【解題分析】

A.加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為0.1000mol?Lr,正確，A不選；

B.a點溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OlT)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C1)+C(OIT),則C(M+)

>c(C廠).a點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于M。水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在C(M+)>C(C「)>C(OH—)>C(H+),正確，B不選；

c.b點溶液pH=7,溶液呈中性，貝IJc(Oir尸c(H+),根據(jù)電荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

錯誤，c選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?Lr，不加入鹽酸時,pH為11,溶液中的c(OH一)=10一%10卜11,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH=M++OH，由于其電離程度較小，則c(MOH)比0.lmoHL-i,忽略水的電離，則

c(M+)^r(OH-)=10-WbL-*；則室溫下，MOH的電離常數(shù)勺="",/?4)=10：1。’=]0一5,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

11、B

【解題分析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Bn單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，濱與銀又生成溟化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；

C.玻璃的主要成分SiOz易與NaOH發(fā)生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSiCh、SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是Bo

12、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為。元素；A.C在自然界有多種核

素,如”C、等，故A錯誤；B.Na+和AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，C1?比Na+和多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：AP+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCh的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AP+,S2->Cr<.(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP\(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<Ho⑸電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AN+與S?一的半

徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的。2一進行比較，A13+<O2-,且-VS2-，故A13+VS2-。

13、C

【解題分析】

A.a電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2C=H2t+2OH；a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2O—4e~=O2T+4H+,B項錯誤；

C?c電極通入02,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應，d電極通入Hz,d電極為氫氧燃料電池的負

極，d電極的電極反應式為H2-2e"2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應是H2-2D=2H+,D項錯誤；

答案選C。

14、B

【解題分析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領的細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNO3>NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（FbO』），故B正確；

C.鋸是活潑金屬元素，SrCL是強酸強堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

根據(jù)元素周期律，第IIA族元素從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCh是強酸

強堿鹽。

15、B

【解題分析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；

B.電路中每流過4inol電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應：Ch+4e-=2。2-，故C錯誤；

2

D.電極a上的電極反應：2H2S+2O--4e=S2+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

16、D

【解題分析】

A.次氯駿的結(jié)構(gòu)為H-O-CL并不存在H-C1鍵，A項錯誤；

B.A101會發(fā)生水解，所以溶液中A10；的數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關系：AgBr(s);——Ag4(aq)+Br-(aq),

所以Br-的數(shù)目必然小于O.INA,C項錯誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8。3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩

爾質(zhì)量均為92g/moL所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為08VA,D項正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17>LiNj第2周期VA族3LiN3=Li.N+4N2T

Li+

【解題分析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2c(h;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是Nth,

確定B為氮氣，Nlh是2.24L合O.lmobA中N為14g?mo「x(Mmol=l.4g。A為LbN,3.5g中定為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.1#14.7g-2.1尺

中Li為2.1g,n(Li)=——;—rv=0.3niol,n(N)=—————=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學式為：LiN?。

IglnoF14g初。/

【題目詳解】

(1)由分析可知：X的化學式為LiN30故答案為：LiN3；

(2)B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子，顯?3價，電子式為Li.匚N：)儲。

Li+

故答案為：1/七N門

Li+

A

(4)由分析X的化學式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成IRN和N2,由質(zhì)量守恒:化學反應方程式為3LiN3=Li3N+4N2To

A

故答案為：3LiN3=Li3N+4N2b

18、加成反應酯化反應?COOH(或歿基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1?二溪乙烷

roo-|

一定條件.+(2nl)H2

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOHHO4-C-C-O-CH->-CH-?-O-H°

n

【解題分析】

CH2=CH2和溟發(fā)生加成反應，生成A為CHzBrCHzBr,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHCCHO,

進而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯

結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：ACH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,HOOC-COOH,E為

⑴由以上分析可知，反應①為CH2=CH2和溟發(fā)生加成反應產(chǎn)生CHzBrCHzBr；反應②為CH2OHCH2OH與

O

/\

HOOCCOOH發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生||故反應①類型為加成反應，反應②類型為酯化反應；

\/

O

(2)由以上分析可知，D為HOOCCOOH,其中的官能團名稱為竣基；

(3)C為。HC-CHO,A為CFhBrCHzBr,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡式為CM-CHBn，該物質(zhì)名稱為

1,1-二澳乙烷；

(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應產(chǎn)生一種高分子化合

物，則B+D-高分子化合物反應的方程式為

ro0]

一定條件

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOHE-O-CH廠CH廠。浮(230

3+2++3+

19、Ca(0H”溶液稀H2sO,鐵Fe+30H-=Fe(0H)3\Cu+20H-=Cu(0H)21Fe(0H)3+3H=Fe4-

+2+3+2+2+2+

3HzOCu(OH)2+2H=Cu+21^02Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe4-Cu

【解題分析】

從含有Fe3+、Cu2\CT、NO3?的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把CM+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉

淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵

溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠帆。

【題目詳解】

依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2\Cl\NO3?的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把CM+轉(zhuǎn)化為銅回收應分三步實施，先加

廉價的堿Ca(OH)z將Fe3+、CM+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與C「、NO3?分離,反應的離子方程式為Fe3++3OlT

2+

=Fe(OH)31,CU4-2OH=CU(OHH；過濾后向Fe(OH)3和CU(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫

+2+

酸銅的混合液，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)24-2H=Cu+2H2O；向所得溶液中加入

鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe?+,Fe+Cu2+=Fe2++

Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯，故答案為：Ca(OH)2

3+2++3+

溶液；稀H2SO4;鐵；Fe+3OH=Fe(OH)3j,Cu+2OH~=Cu(OH)2l；Fe(OH)3+3H=Fe4-3H2O,Cu(OH)2+

+:+J+2+2+2+

2H=CU+2H2O；2Fe'+Fe=3Fc,Fe+Cu=Fe+Cu,,

2++2+u3+

20、MnO4~+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2OAFc+3SCN-^Fe(SCN)30.lmol/LKSCN溶液一段時間后取少

量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能

【解題分析】

(1)①實驗I溶液變紅，與亞鐵離子被高鎰酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子；

②SCN-被酸性KMnCh氧化為SCh?-,設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN「被氧化，X溶

液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnCh溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化領檢驗；

(2)實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色

有影響。

【題目詳解】

(1)①實驗I溶液變紅，與亞鐵離子被高鎰酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4-+5Fe2++8H

+2+3+J+

=Mn+5Fe+4H2O,Fe+3SCN-Fe(SCN)3,

故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,Fe3++3SCN-FTe(SCN)3；

②SCN-被酸性KMnCh氧化為SO/一，設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN一被氧化，X溶

液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMriO,溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化銀檢驗，

方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化領溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

故答案為：O.lmoll-iKSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，出現(xiàn)

白色沉淀；

(2)實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結(jié)合題意乂妙+與SCN-難絡合，可說明濃度、

鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使