烘煩學校高二化學下學期開學試卷高二全冊化學試題22

料益州兼烤市烘煩學校廣西桂林十八中高二(下)開

學化學試卷

一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題惟獨一個正確答案)

1.下列敘述正確的是()

A.電能是二次能源B.水力是二次能源

C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源

2.下列說法正確的是()

A.增大壓強，活化份子數(shù)增多，化學反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化份子百分數(shù)不一定增大，化學反應(yīng)速率一定增大

C.加入反應(yīng)物，使活化份子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大

I).使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化份子百分數(shù)，化學反應(yīng)速率一定增大

3.反應(yīng)4NH(g)+50(g)合4N0(g)+6H0(g),在5L密閉容器中進行，半分鐘后，N0的物質(zhì)的量增加

322

了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為()

A.V(0)=0.01mol/(L?s)B.V(NO)=0.008mol/(L?s)

2

C.V(H0)=0.003mol/(L?s)D.V(NH)=0.004mol/(L?s)

23

4.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.氨水中加酸，NH；的濃度增大

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法采集C1

2

D.合成氨控制在500℃擺布的溫度

5.下列方法對2so(g)+0(g)w2SO(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()

223

A.加入SOB.容積不變，充入N

C.壓強不變，充入ND.降低溫度

6.Imol碳徹底燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是()

A.C(s)+0(g)=C0(g)AH=+393.5kj/mol

22

B.C(s)A)(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

2-

C.C+0=C0AH=-393.5kj/mol

22

I).C(s)+0(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

22

7.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

22221

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

2222

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)AH=-Qkj/mol

2223

判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是()

123

A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q

12313232I213

8.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()

9.已知反應(yīng)2C0(g)—2C(s)+0(g)的4H為正值，為負值.設(shè)4H和不隨溫度的改變而改變.則

2

下列說法中，正確的是()

A.低溫下是自發(fā)變化

B.高溫下是自發(fā)變化

C.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

D.任何溫度下是非自發(fā)變化

10.已知有熱化學方程式：SO(g)(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molS0參加反應(yīng)，當放

2|Z232

出314.3kJ熱量時，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于()

2

A.40%B.50%C.80%D.90%

11.反應(yīng)CHOH(1)+NH(g)-CHNH(g)+H0(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)

33322

lAH^nkJ/mol,lAH-TASHlYkJ/mol,對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是()

A.AH>0,AH-TAS<0B.AH<0,AH-TAS>0

C.△H>0,AH-TAS>0D.AH<0,AH-TAS<0

茶燃一高:

12.已知化學反應(yīng)2C(s)+0(g)--------'2C0(g)；2C0(g)+0(g)r2CO(g)都是放熱反

222

應(yīng).據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(相同條件下)()

A.56gCO和32g0所具有的總能量大于88gCO所具有的總能量

22

B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C.12gC和32g0所具有的總能量大于44gCO所具有的總能量

22

D.將兩份碳燃燒，生成C0的反應(yīng)比生成C0的反應(yīng)放出的熱量多

2

13.恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A(g)+B(g)w2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()

A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B

2

I).A、B、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

22

14.COCI(g)wCO(g)+C1(g)；AH>0.當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣

22

體③增加C0濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高C0C1轉(zhuǎn)化率的是()

A.①@④B.①?⑥C.(2X3X5)D.③?⑥

15.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別

進行下列兩上實驗：(NOW2N0AH>0)

212

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2kg的祛碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()

A.(a)甲〉乙，(b)甲〉乙B.(a)甲〉乙，C)甲=乙

C.(a)甲〈乙，杜)甲>乙D.(a)甲〉乙，(b)甲〈乙

16.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)eqZ(g)的△!!<(),m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說

法正確的是()

A.通入希有氣體使壓強增大，平衡將正向挪移

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率啟倍

n

c.降低溫度，混合氣體的平均相對份子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

17.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)w2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是()

18.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)wcC(g)+dD(g)AH,同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()

A.a+b>c+d1>丁△H>°B.a+b>c+d丁<TAH<0

J2J2

C.a+bVc+dT>TAH>0D.a+bVc+d丁〈丁

19.將H(g)和Br(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H(g)+Br(g)w2HBr(g)AH<0,g平

2222

衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a與

22

b的關(guān)系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

20.根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是()

A.由圖I知，反應(yīng)在T、T處達到平衡，且該反應(yīng)的△H<0

13

B.由圖0知，反應(yīng)在t時刻，NH體積分數(shù)最大

63

C.由圖II知，t時采取降低反應(yīng)體系壓強的措施

3

D.圖川表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，至必min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

二、非選擇題(共40分)

21.在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)wpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p^q為化學計量數(shù).在

0'3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)XYzQ

時間

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L*min),v(Z)：V(Y)=1：2

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)=_____—平衡常數(shù)K=____________(保留一位有效

數(shù)字).

(2)寫出反應(yīng)的化學方程式

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率------------

(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接

的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：

Fe0(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C0(g)AH=-24.8kJ/mol

232

3Fe0(s)+C0(g)-2Fe0(s)+C0(g)AH=-47.2kJ/mol

23a42

Fe0(s)+C0(g)-3FeO(s)+C0(g)AH=+640.5kJ/mol

342

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學反應(yīng)方程式：.

2

22.在推進器中裝有強還原劑股(NH)和強氧化劑(H0),當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N和水蒸氣，

24222

并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)朋和足量H0反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量.

22

(D寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

(2)已知H0(1)=110(g)AH=+44kJ?mol則16g液態(tài)月并與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水

22

時，放出的熱量是------------kJ.

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點

&_________

23.某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表

所示.

t/minX/molY/molZ/mol

01.001.000.00

10.900.800.20

30.750.500.50

50.650.300.70

90.550.100.90

100.550.100.90

140.550.100.90

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

（2）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a等于------------；

（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③

（如圖2所示），則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是：

-----------:

②_____________：

-------------

廣西桂林十八中高二（下）開學化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題惟獨一個正確答案）

1.下列敘述正確的是（）

A.電能是二次能源B.水力是二次能源

C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源

【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開辟.

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化.

【分析】能源是自然界賦存的已經(jīng)查明和推定的能夠提供熱、光、動力和電能等各種形式的能量來源.包

括一次能源和二次能源.一次能源又分為可再生能源（水能、風能及生物質(zhì)能）和非再生能源（煤炭、石

油、天然氣、油頁巖等），其中煤炭、石油和天然氣三種能源是一次能源的核心，它們成為全球能源的基

礎(chǔ)；除此以外，太陽能、風能、地熱能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范

圍內(nèi)；二次能源則是指由一次能源直接或者間接轉(zhuǎn)換成其他種類和形式的能量資源，例如：電力、煤氣、

汽

油、柴油、焦炭、潔凈煤、激光和沼氣等能源都屬于二次能源.

【解答】解：由上述分析可知，水力、天然氣是一次能源；電能、水煤氣是一次能源的轉(zhuǎn)化形式，屬于二

次能源;

故選：A.

【點評】本題考查了能源的分類原則，理解能源的來源才干正確判斷.

2.下列說法正確的是（）

A.增大壓強，活化份子數(shù)增多，化學反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化份子百分數(shù)不一定增大，化學反應(yīng)速率一定增大

C.加入反應(yīng)物，使活化份子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大

D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化份子百分數(shù)，化學反應(yīng)速率一定增大

【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素.

【專題】化學反應(yīng)速率專題.

【分析】A.增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化份子百分?shù)增加；

B.升高溫度，活化份子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大；

C.加入反應(yīng)物，活化份子百分數(shù)不變；

D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化份子百分數(shù).

【解答】解：A.增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化份子濃度增加，化學反應(yīng)素速率增大，但活化份子數(shù)不變，

故A錯誤；

B.升高溫度，活化份子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化份子的數(shù)目增大，活化份子的百分數(shù)不變，故C錯

誤：

D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化份子百分數(shù)，所以化學反應(yīng)速率一定增大，故D正確.

故選D.

【點評】本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界

條件對化學反應(yīng)速率的影響的根本原因是對活化份子的影響，但影響原因不同.

3.反應(yīng)4NH(g)+50(g)4N0(g)+6H0(g),在5L密閉容器中進行，半分鐘后，N0的物質(zhì)的量增加

322

了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為()

A.V(0)=0.01mol/(L*s)B.V(NO)=0.008mol/(L*s)

2

C.V(H0)=0.003mol/(L?s)D.V(NH)=0.004mol/(L*s)

23

【考點】化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系：反應(yīng)速率的定量表示方法.

【專題】化學反應(yīng)速率專題.

△c

【分析】利用V(NO)十算出N0的化學反應(yīng)速率，再利用化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比來

△t

分析其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，以此來解答.

0.3nol

△c5L

【解答】解：=0

V(N0)^△7t~30―s-002mol/(L.s),

由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，

A.V(0)=0.002mol/(L.s)X-1^0.0025mol/(L?s),故A錯誤；

B.V(NO)=0.002mol/(L?s),故B錯誤;

rja

C.V(H0)=0.002mol/(L.s)X陣0。03moi/(L?s),故C正確；

24

D.V(NH)=0.002mol/(L?s),故D錯誤;

3

故選c.

【點評】本題考查化學反應(yīng)速率的計算，明確其定義式及反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)

鍵，題目難度不大.

4.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.氨水中加酸，NH:的濃度增大

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法采集C1

2

D.合成氨控制在500匕擺布的溫度

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向挪移.使

用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不合用.

【解答】A、氨水中加酸，平衡正向挪移，NH,的濃度增大，故A正確；

B、分離出氨氣，平衡正向挪移，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C、飽和食鹽水中氯離子濃度達最大值，使平衡Cl+HOH+Cl+HC10平衡逆向挪移，減少氯氣的溶解，故

22

C正確；

D、合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向挪移，不符合勒夏特列原理，故D錯誤；

血D.

【點評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡挪移的因素以及使用勒夏特

列原理的前提.

5.下列方法對2so(g)+0(g)a2SO(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()

223

A.加入SOB.容積不變，充入N

32

C.壓強不變，充入ND.降低溫度

2

【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素.

【專題】化學反應(yīng)速率專題.

【分析】改變濃度、溫度、壓強，則反應(yīng)速率變化，以此來解答.

【解答】解：A.加入S0,生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；

3

B.容積不變，充入N,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確：

C.壓強不變，充入N,反應(yīng)體系的壓強減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

2

D.降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤;

故選B.

【點評】本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵，注

意濃度不變則反應(yīng)速率不變，題目難度不大.

6.lmol碳徹底燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是()

A.C(s)+0(g)=C0(g)AH=+393.5kj/mol

22

B.C(s)A)(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

22

C.CM)=C0AH=-393.5kj/mol

22

I).C(s)+0(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

22

【考點】熱化學方程式.

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化.

【分析?】石墨徹底燃燒生成C0,反應(yīng)放熱，△HV0,據(jù)此分析.

2

【解答】解：A.碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)小于0,為負值，故A錯誤；

B.石墨徹底燃燒生成C0,故B錯誤；

2

C.沒有標出物質(zhì)的會萃狀態(tài)，故c錯誤；

D.石墨徹底燃燒生成C0,反應(yīng)放熱，△HV0,熱化學方程式為C(s)+0(g)=C0(g)；-

222

393.5kJ/mol,故D正確.

故選D.

【點評】本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法.

7.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

22221

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

2222

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)AH=-Qkj/mol

2223

判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是()

123

A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q

123132321213

【考點】反應(yīng)熱的大小比較.

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化.

【分析】三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越

徹底，放出的熱量越多，以此解答該題.

【解答】解：已知①2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)AH--Qkj/mol,

22221

②2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(1)AH=-Qkj/tnol,

2222

③2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)AH=-Qkj/mol,

2223

①與②相比較，由于S-SO放熱，則Q>Q,

212

②與③相比較，由于H0(1)-H0(g)吸熱，則Q>Q，

2223

則Q>Q>Q,

123

故選A.

【點評】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等,本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的會萃狀態(tài)的

角度比較反應(yīng)熱的大小.

8.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()

CtCtkx.

A.B&WB.S2C8C.SEtff

￡1

________

D五B

【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量,

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答.

【解答】解：吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量〈生成物總能量，故選A.

【點評】本題考查了吸熱反應(yīng)的圖示，題口難度中等，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的

積累掌握.

9.已知反應(yīng)2C0(g)—2C(s)+0(g)的aH為正值，為負值.設(shè)4H和不隨溫度的改變而改變.則

2

下列說法中，正確的是()

A.低溫下是自發(fā)變化

B.高溫下是自發(fā)變化

C.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

D.任何溫度下是非自發(fā)變化

【考點】婚變和婚變.

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化.

【分析】根據(jù)△G=Z\H-T?^S進行判斷，如△GV0,則反應(yīng)能自發(fā)進行，如果△G>0,則任何溫度下反應(yīng)

都不能自發(fā)進行.

【解答】解：反應(yīng)2co(g)=2C(s)+0(g)的為正值，為負值，則1△S>0,

所以任何溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進行，

故選I).

【點評】本題考杳了反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)△G=4H-T?Z\S進行判斷，試題

培養(yǎng)了學生靈便應(yīng)用所學知識的能力.

10.已知有熱化學方程式：SO(g)4o(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molS0參加反應(yīng)，當放

22232

出314.3kJ熱量時，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于()

A.40%B.50%C.80%D.90%

【考點】熱化學方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學平衡的計算.

【專題】計算題.

20(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol,則ImolSO徹底反應(yīng)，放出98.2kJ的熱量,

【分析】由SO(g)

)2232

利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計算反應(yīng)的二氧化硫，以此計算SO的轉(zhuǎn)化率.

【解答】解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫為X,則

SO(g)T&(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol,

23

2

Imol98.32kJ

X314.3kJ

lrool_98.32kJ

解得x=3.196moL

~~314.3kJ'

3.196ncl

所以SO的轉(zhuǎn)化率為XI00%比80%,

24IDO1

故選C.

【點評】本題考查熱化學反應(yīng)方程式的計算，明確熱化學方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解

答，題目難度不大.

11.反應(yīng)CHOH(1)+NH(g)—CHNH(g)+H0(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)

33322

|Alli=17kJ/niol,lAH-TASHnkJ/mol,對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是()

A.AH>0,AH-TAS<0B.AH<0,AH-TAS>0

C.AH>0,AH-TAS>0D.AH<0,AH-TAS<0

【考點】反應(yīng)熱的大小比較.

【分析】反應(yīng)能自發(fā)進行，應(yīng)滿則△G=4H->△$<(),以此解答該題.

【解答】解：該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明△H-T4S一定是小于0,根據(jù)方程式可知

該反應(yīng)的△$>(),所以如果△H<0,則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠

自發(fā)的向右進行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0,

故選A.

【點評】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大.該題的關(guān)鍵是掌握△G=4H-T?Z\S,并能靈便運用即可，

有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力.

茶婷高婷

12.已知化學反應(yīng)2c(s)+0(g)2C0(g)；2C0(g)+0(g)'2co(g)都是放熱反

222

應(yīng).據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(相同條件下)()

A.56gCO和32g0所具有的總能量大于88gCO所具有的總能量

22

B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C.12gC和32go所具有的總能量大于44gCO所具有的總能量

22

D.將兩份碳燃燒，生成C0的反應(yīng)比生成C0的反應(yīng)放出的熱量多

2

【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化.

【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)徹底燃燒時放出的熱量大于不徹底

燃燒時的熱量，據(jù)此來解答.

【解答】解：A、因2C0+0—2C0是放熱反應(yīng)，所以56gC0和32gO所具有的總能量大于88gC0所具有的總

2222

能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；

B、因2C+0=2C0是放熱反應(yīng)，所以12gC和16go所具有的總能量一定高于28gC0所具有的能量，而不是12g

22

C所具有的能量高于28gCO所具有的能量，故B錯誤；

點燃點燃點燃

C、因2C+0........2C0,2C0+0'12C0都是放熱反應(yīng)，所以C+01C0也是放熱反應(yīng)，所以

Ii2i2

12gC和320所具有的總能量一定高于44gC0所具有的總能量，故C正確;

D、因物質(zhì)徹底燃燒放出的熱量比不徹底燃燒放出熱量多，所以?定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO比生成CO時

放出的熱量多，故D正確；

故選B.

【點評】本題考查了放熱反應(yīng)，解此類題要明確，反應(yīng)物能量是指所有反應(yīng)物的總能量和，生成物能量是

指所有生成物總能量和，而不是某一個反應(yīng)物和某一個生成物能量進行對照.

13.恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A(g)+B(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()

22

A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B

2

D.A、B、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

22

【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度再也不發(fā)生改變，由此衍生的一些

物

理量不變，以此進行判斷，注意該反應(yīng)氣體計量數(shù)的關(guān)系.

【解答】解：A.容器體積不變，氣體質(zhì)量守恒，所以氣體密度始終不變，密度不變不一定達到平衡狀態(tài)，

故A錯誤；

B.反應(yīng)先后氣體的體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器的壓強都不發(fā)生改變，則不能用以判

斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B,說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；

2

D.A、B、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2,符合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，但不一定正逆反應(yīng)速率

22

相等，故I)錯誤.

故選C.

【點評】本題考杳化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意正逆反應(yīng)速率的關(guān)系的判斷，為易錯點.

14.COCI(g)wCO(g)+C1(g)；AH>0.當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣

22

體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COC1轉(zhuǎn)化率的是()

A.①@④B.①?⑥C.②?⑤D.③?⑥

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】化學反應(yīng)COCI(g)wCO(g)+C1(g)AH>0,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，

①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向挪移：

②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；

③增加CO的濃度，平衡逆向進行；

④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；

⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；

⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行.

【解答】解：化學反應(yīng)COCI(g)￡CO(g)+C1(g)AH>0,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，

22

①升溫平衡向正反應(yīng)挪移，COC1轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；

2

②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不挪移，COC1轉(zhuǎn)化率不變，故②

2

不符合；

③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向挪移，C0C1轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；

2

④減壓平衡向正反應(yīng)方向挪移，COC1轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；

2

⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COC1轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；

2

⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COC1轉(zhuǎn)化率增大，

2

攵⑥符合,

故選：B.

【點評】本題考杳了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡挪移影響，題目難度中等.

15.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別

進行下列兩上實驗：(NOW2N0AH>0)

2I2

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2kg的祛碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()

A.(a)甲〉乙，(b)甲〉乙B.(a)甲〉乙，C)甲=乙

C.(a)甲〈乙，(b)甲〉乙D.(a)甲〉乙，(b)甲〈乙

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡挪移對體積的進

一步影響，據(jù)此解答.

【解答】解：(a)在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N0i2N0△H>0,升高溫度，平衡正

242

向挪移，使體積進一步增大，所以體積：甲,乙；

(b)都加2kg的祛碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N0w2N0AH>0,增大壓強，平衡逆向移

242

動，體積減小得更多，所以體積：甲〈乙；

故選D.

【點評】本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡

挪移的影響角度分析.

16.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)寺qZ(g)的△HVO,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說

法正確的是()

A.通入希有氣體使壓強增大，平衡將正向挪移

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率必倍

n

c.降低溫度，混合氣體的平均相對份子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】A、通入希有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；

B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)整你分壓速率相同；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行，反應(yīng)先后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對份子質(zhì)量

增大；

D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減??；

【解答】解：A、通入希有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故A錯誤；

B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，v(X)正：v(Y)正=m：n,平衡時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆

反應(yīng)速率的3音，故B正確；

n

c、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行，反應(yīng)先后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相

對份子質(zhì)量增大，故c錯誤；

D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率降低，本身轉(zhuǎn)化率減??；故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意加入惰氣對平衡的影響，反應(yīng)的特征是分析的關(guān)

鍵，題目難度中等.

17.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是()

【考點】化學反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線.

【分析】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)*2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學平

衡正向挪移；增大壓強，化學平衡正向挪移，結(jié)合圖象來解答.

【解答】解：A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡應(yīng)正向挪移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象

中取交點后的某點可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.增大壓強，化學平衡正向挪移，重新達到平衡后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯

誤;

C.溫度高，反應(yīng)速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯誤；

D.由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應(yīng)進行的程度大，則A的含量低，故D正確；

故選1).

【點評】本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、”定一議

二”“先拐先平”即可解答，難度不大.

18.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)*cC(g)+dD(g)AH,同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()

A.a+b>c+d7>T△H）。B.a+b>c+d丁〈丁△HVO

12I2

C.a+bVc+dT>TAH>0D.a+bVc+d：<]

【考點】化學平衡建立的過程.

【專題】化學平衡專題.

【分析】由左圖可"知T<T,升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向挪移；由右圖可知增大壓

I2

強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向挪移，以此解答該題.

【解答】解：由左圖可知T<T,升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向挪移，則正反應(yīng)放

I2

熱，△HVO；

由右圖可知增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向挪移，則a+b>c+d,

故選B.

【點評】本題考查化學平衡的挪移問題，題口難度中等，注意把握溫度、壓強對平衡挪移的影響，答題時

注意分析圖象曲線變化的趨勢，把握圖象的分析能力.

19.將H(g)和Br(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H(g)+Br(g)w2HBr(g)AH<0,g平

2222

衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a與

22

b的關(guān)系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率為a,若初始條件相同，絕熱下進行上述

2

反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向挪移，所

以平衡逆向進行，平衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率小于a；

2

【解答】解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H(g)+Br(g)=2HBr(g)AH<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時達到平衡時Br

22

(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以

化學平衡向逆向進行，平衡時Br(g)的轉(zhuǎn)化率減少，即b<a；

2

A.

【點評】本題考杳了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別.

20.根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（）

A.由圖I知，反應(yīng)在T、T處達到平衡，且該反應(yīng)的△[!<（）

13

B.由圖n知，反應(yīng)在t時刻，NH體積分數(shù)最大

63

C.由圖II知，t3時采取降低反應(yīng)體系壓強的措施

D.圖HI表示在10L容器、850c時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

【考點】化學反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或者濃度隨時間的變化曲線：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、

時間的變化曲線.

【分析】A、反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相同時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向

挪移;

B、t時刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)：t時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入

I2

催化劑，平衡不挪移：t時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓

3

強，平衡逆向挪移；t時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫

5

度，平衡逆向挪移，t時刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

fi

C、降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向挪移；

[）、根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計算.

【解答】解：A、由圖I知，反應(yīng)在T、T處反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相對但反應(yīng)不一定達到平衡，T-

I32

T升高溫度，反應(yīng)物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向挪移，所以正反應(yīng)是放熱反

3

應(yīng)，△H<0,故A錯誤；

B、由圖II知，tj寸刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不挪移；上時刻正逆反

應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向挪移；t時刻

5

正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向挪移，

所以反應(yīng)在t時，Nil體積分數(shù)最大，故B錯誤;

C、由圖I［知，t時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，故C

正確；

D、該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，ImolCO徹底轉(zhuǎn)化時放出43KJ能量，當轉(zhuǎn)化(0.30-0.18)

mol/LX10L=1.2molC0時放出51.6kJ的熱量,故D正確;

故選CD.

【點評】本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時注意起點、拐點、轉(zhuǎn)折點等特殊點，然后聯(lián)系教材中

的理論知識，方可做出正確判斷.

二、非選擇題(共40分)

21.在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)WpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù).在

0'3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：