2024秋初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)人教版上課課件 第十單元 課題2 第1課時(shí) 常見的酸

課題2

常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)幾種常見酸的主要性質(zhì)和用途。2.了解酸的通性及酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。3.認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。4.了解并記住金屬活動(dòng)性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。5.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。1.濃鹽酸是_____色，有________氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會(huì)看到_____，說明濃鹽酸具有_____性。預(yù)習(xí)檢測(cè)刺激性白霧揮發(fā)無2.濃硫酸是_____色、黏稠狀的油性液體，不易揮發(fā)。濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做_______；②腐蝕性，能使木材、紙張等_______而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應(yīng)_______________________________________________。無干燥劑炭化把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)。3.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子____，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。H+4.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng)（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________。（2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)（1）稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：_______________

_______________________________________。（2）稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O情境導(dǎo)入“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會(huì)產(chǎn)生酸味。生活中的酸檸檬山楂食醋實(shí)驗(yàn)室中的酸有哪些？探索新知知識(shí)點(diǎn)1

幾種常見的酸在實(shí)驗(yàn)室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。讀法：“×酸”寫法：“H×”它們有哪些性質(zhì)和用途呢？酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）1.84g/cm3【實(shí)驗(yàn)10-4】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。聞氣味時(shí)應(yīng)采用怎樣的方法？酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)無色液體無色、粘稠的油狀液體打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無味密度常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）1.84g/cm3注意：酸有腐蝕性！不要將酸沾到皮膚或衣服上！實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡?！緦?shí)驗(yàn)10-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實(shí)驗(yàn)。注意：酸有腐蝕性！不要將酸沾到皮膚或衣服上！實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位變黑，甚至燒成洞濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。使有機(jī)物中的氫、氧原子以2∶1的比例脫出（脫水性）【實(shí)驗(yàn)10-6】如圖所示，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化。注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。酸入水，不后悔；水入酸，惹禍端！【實(shí)驗(yàn)10-6】如圖所示，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化。溫度變化溫度升高原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%﹣5%的NaHCO3溶液。鹽酸的用途除鐵銹制造藥物人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸的用途化肥農(nóng)藥火藥染料冶煉金屬精煉石油金屬除銹硫酸的用途濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。氣體濃硫酸可用來干燥O2、H2、CO2等氣體，但不能干燥氨氣(NH3)，因?yàn)镹H3能與濃硫酸反應(yīng)?！居懻摗咳绻恍⌒膶饬蛩岷蜐恹}酸露置于空氣中很長(zhǎng)時(shí)間，你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有無變質(zhì)濃鹽酸減少不變減少變小無濃硫酸不變?cè)黾釉黾幼冃o通過討論可知：實(shí)驗(yàn)室濃硫酸、濃鹽酸必須密封保存。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。潔廁靈中含有鹽酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸知識(shí)點(diǎn)2

酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)【問題與預(yù)測(cè)】（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測(cè)稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)與分析】（1）如圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色點(diǎn)擊畫面播放視頻石蕊溶液遇酸變成紅色，酚酞溶液遇酸不變色。（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑【分析】以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）酸+活潑金屬→鹽+氫氣(H2)（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O點(diǎn)擊畫面播放視頻反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【分析】①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。酸+金屬氧化物→鹽+水反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與鐵繼續(xù)反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕?！窘Y(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)與分析，結(jié)合前面學(xué)過的知識(shí)，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅色不能使無色酚酞溶液變色與多種活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)生成氫氣生成水稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?【實(shí)驗(yàn)10-7】如圖所示，分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。能自由移動(dòng)的離子HCl在水中解離出離子示意圖隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說法正確的是（）。A.打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會(huì)出現(xiàn)白霧B.將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小C.濃硫酸具有吸水性，因此能使紙張、布料等炭化變黑D.人體胃液中含有硫酸，可幫助消化B2.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A.a可用于檢驗(yàn)溶液X的酸堿性B.b可能是氧化物C.c可能是黑色固體D.d可能是單質(zhì)D3.將稀鹽酸滴入如圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中，請(qǐng)回答下列問題。（1）溶液變成紅色的是______（填字母，下同）。（2）溶液變?yōu)闇\綠色的是______，該溶液中一定含有的陽離子是______。EBFe2+（3）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是______，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（4）產(chǎn)生氣泡的是______。（5）沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______，理由是__________