第15講物質(zhì)的量濃度-2022年初升高化學知識銜接卓越講義（人教版2019）(原卷版)

第15第15講物質(zhì)的量濃度自學小體驗自學小體驗認真閱讀教材53—56頁，重點學習部分1、53頁物質(zhì)的量濃度2、54頁物質(zhì)的量濃度配制3、56頁思考與討論在生產(chǎn)和科學實驗中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如教材圖223體檢的一些指標所涉及的物理量。一、物質(zhì)的量濃度1、定義：用溶液中所含來表示溶液組成的物理量2、表示符號：cBcB=cB=nBV4、單位：mol/L或mol·L15、注意：1）V指的是溶液的體積，而不是水的體積2）溶液在移取過程中其物質(zhì)的量濃度不變3）已知某溶液的，求其電離出離子的時，乘以其角標。如：500mＬ2mol/LAlCl3溶液中電離出c(Clˉ)=3×2mol/L=6mol/L二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（一）所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（二）步驟：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶（貼標簽）（1）計算：計算所稱取固體的或所量取液體的。（2）稱量：稱量固體時要用，量取液體時要用。（3）溶解：將稱好的固體放在中加入適量，用攪拌，使其溶解（4）冷卻。（5）移液：將溶液沿玻璃棒注入××mL中，玻璃棒下端應靠在容量瓶的。（6）洗滌：用蒸餾水洗滌和2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（7）振蕩：將溶液和洗滌液混合均勻。（8）定容：當向容量瓶中加水至刻度線處時，再改用滴到凹液面與刻度線相切。

（9）搖勻：蓋好瓶塞，上下、搖勻。（10）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。知識點精講知識點精講一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的儀器使用（一）托盤天平1、用途：用來粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量2、特點：精確度0.1g3、使用規(guī)則：Ⅰ、稱量前需調(diào)平游碼歸“0”刻度尺的“0”在左側(cè)Ⅱ、稱量時左物右碼①藥品不能直接放在托盤上，用兩張同樣的紙；若為吸潮和腐蝕性的藥品，放在燒杯或表面皿中稱量。②砝碼使用：用鑷子取用，先大后小，再用游碼③藥品使用：先多后少，最后用振蕩的方式加入Ⅲ、物碼顛倒：未使用游碼，無影響使用游碼，物重=砝碼—游碼（二）量筒1、用途：用來粗略量取液體體積的儀器2、特點：①精確度：0.1mL②無零刻度：由下至上刻度增大③有內(nèi)壁粘附量：盛裝液體體積比實際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體3、使用規(guī)則：①量筒要放在平面上②量取時要用膠頭滴管定容③只能作為量器，不能做反應器，且使用后必須洗滌④讀數(shù)：液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線Ⅰ、量取未知體積的液體，目的是看液面，仰視：偏?。桓┮暎浩螈?、量取固定體積的液體，目的是看刻度線，仰視：偏大；俯視：偏?、瘼颍ㄈ┤萘科?、用途：用來精確配制一定體積濃度的溶液2、形狀：細頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶3、標記：容積、溫度（20℃）、刻度線4、特點：沒有內(nèi)壁粘附量5、使用規(guī)則：①使用之前必須檢查是否漏水檢漏方法：往容量瓶內(nèi)加水至刻度線附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶頸，食指摁住瓶塞，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。②搖勻方法：上下翻轉(zhuǎn)③選擇容量瓶時必須標明其容積，××mL容量瓶③不能：A．不能用來溶解試劑B．不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液C．不能用來長久的盛裝溶液對點練對點練1．下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C．將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液2．下列說法正確的是A．將44.8L的HCl氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2mol/LB．將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/LC．2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl濃度之比為1：2D．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的二、誤差分析(1)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事項：①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重配。②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。③定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，所配濃度偏大。圖1圖2常見誤差分析示例實驗操作nVc①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小③有少量液體濺出偏小不變偏?、苋萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏?、扪鲆暡蛔兤笃、咴竭^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、鄵u勻后液面下降，補充水不變偏大偏小對點練對點練1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，下列操作及誤差分析正確的是A．將NaOH固體放在托盤天平左盤的稱量紙上，稱量后放入燒杯中溶解，待冷卻后注入容量瓶中B．將量取的18.4mol·L1濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷卻后再定容至刻度線即可配得1.84mol·L1的稀硫酸C．定容時仰視容量瓶刻度線，會導致所配溶液濃度偏低D．用右圖裝置將濃溶液和洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中2．下列有關配制溶液的操作及其誤差分析，不正確的是A．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，使所配溶液濃度偏小B．定容時超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分水，使所配溶液濃度偏大C．將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯，使所配溶液濃度偏小D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就開始配制溶液，對所配溶液濃度沒影響三、有關物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)計算的基本類型和方法：①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標準狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)注意：①物質(zhì)加入水中，注意溶質(zhì)的判斷。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液濃度與離子濃度的定量關系要注意電離程度與組成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算(1)換算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推導方法：設溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。五、溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的質(zhì)量守恒：m(混)＝m1＋m2。六、溶液中離子濃度的計算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。七、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的解題規(guī)律1、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液按一定質(zhì)量比混合后，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)溶液體積溶液密度溶液Am1ω1V1ρ1溶液Bm2ω2V2ρ2ω=（m1ω1+m2ω2）/（m1+m2）若等質(zhì)量混合即m1=m2ω=（ω1+ω2）/22、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液按一定體積比混合后，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)ω=（ρ1V1ω1+ρ2V2ω2）/（ρ1V1+ρ2V2）若等體積混合即V1=V2ω=（ρ1ω1+ρ2ω2）/（ρ1+ρ2）（1）當溶液密度隨質(zhì)量分數(shù)的增大而增大（即ω1＞ω2，ρ1＞ρ2），混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液的質(zhì)量分數(shù)之和的一半，即ω＞（ω1+ω2）/2如硫酸，硝酸（2）當溶液密度隨質(zhì)量分數(shù)的增大而減?。处?＞ω2，ρ1＜ρ2），混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液的質(zhì)量分數(shù)之和的一半，即ω＜（ω1+ω2）/2如酒精，氨水對點練對點練1．體積為VmL，密度為ρg?mL?1的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%。下列關系式錯誤的是A．a(chǎn)%=×100% B．c=(mol?L?1)C．c=1000ρ?aM(mol?L?1) D．m=V×ρ×a%2．濃度均為0.1mol?L1的KCl、CaCl2溶液等體積混合，下列說法錯誤的是A．混合前CaCl2溶液中c(Cl)=0.2mol?L1B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl)之比為1∶2C．混合前后K+、Ca2+的物質(zhì)的量不變D．混合溶液中c(Cl)=0.3mol?L1易錯點易錯點辨析注意事項：①向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。③容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。④如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。⑥稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。⑦使用前先檢查是否漏水。⑧用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應在刻度線以下。⑨在容量瓶上標有一個刻度，兩個數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。⑩使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，尤其是堿液?；A點特訓基礎點特訓1．下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1的是A．將9.5g溶于蒸餾水，配成100mL溶液B．將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C．將50mL2NaCl溶液與50mL蒸餾水混合D．將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液2．某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04mmol·L1.這里的“5.04mmol·L1”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．溶解度 C．質(zhì)量分數(shù) D．物質(zhì)的量濃度3．下列溶液中的c()與50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A．150mL1mol?L?1Na2SO4溶液 B．75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液C．150mL3mol?L?1K2SO4溶液 D．200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液4．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與50mL1氯化鐵溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1氯化鈉溶液 B．25mL1.5氯化鈣溶液C．150mL1氯化鉀溶液 D．50mL3氯化鎂溶液5．與50mL0.1mol?L?1MgSO4溶液中SO的物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL0.5mol?L?1H2SO4溶液B．75mL0.1mol?L?1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol?L?1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol?L?1Na2SO4溶液6．下列溶液中c(Cl)為1mol·L1的是A．1mol·L1NaCl B．1mol·L1MgCl2C．1mol·L1FeCl3 D．1mol·L1KClO37．某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A．1molNaCl溶于1L水可配得該溶液B．若取該溶液，其C．該溶液與溶液的c(Na+)相等D．該溶液中含有的微粒主要有：8．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液C．將1L10mol?L1的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液9．下列實驗誤差分析錯誤的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，取堿時開始平視后來俯視，測試結(jié)果偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測溫度值偏小10．下列實驗誤差分析錯誤的是A．用量筒量取5.2mL濃硫酸時仰視，所取的濃硫酸體積偏大B．稱取2.3gNaCl固體，砝碼和藥品放反，所稱量的固體藥品質(zhì)量偏小C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配制溶液濃度偏大D．配制質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4溶液，將10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4與10mL的水混合，所配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小能力點能力點提升1．下列關于0.1mol?L1Ba(NO3)2溶液的說法中正確的是A．1L該溶液中含有Ba2+的質(zhì)量為1.37gB．1L該溶液中c(NO)=0.05mol?L1C．1L該溶液中含有0.1molBa2+D．該溶液就是將26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液2．用膽礬()配制溶液，下列做法中正確的是A．可選用500mL容量瓶B．配制該溶液需稱取12.0g膽礬C．轉(zhuǎn)移溶液前須將容量瓶烘干D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加少量水，重新達到刻度線3．關于溶液的下列說法中，正確的是A．取出一半溶液，濃度變?yōu)?.5mol/L B．能用固體溶于1L水中配得C．溶液中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L D．與溶液恰好完全反應4．下列說法中正確的是A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B．將1L2mol·L1硫酸溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1C．將1L18.4mol·L1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1D．將336mL氯化氫溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L15．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:36．體積為VmL，密度為的ρg/cm3含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w％，則下列表示正確的是A． B． C．c= D．7．下列關于0.1mol·L1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是A．0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L18．標準狀況下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度