第28講化學鍵分子間作用力氫鍵-2024年高考化學復習

備戰(zhàn)2024年高考化學【一輪·夯基提能】復習精講精練第28講化學鍵、分子間作用力、氫鍵本講復習目標1．了解化學鍵的定義。2．掌握離子鍵、共價鍵的形成，掌握電子式、結構式的表示方法。3．理解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質性質的影響。夯基·知識精講一．化學鍵與化合物類型1．化學鍵（1）概念：使離子相結合或原子相結合的作用力，化學鍵既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。。（2）形成與分類（3）化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。2．離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷的微粒之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用電子對不偏向任何一個原子，各原子都不顯電性電子對偏向吸引電子能力強的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負電性形成條件①活潑金屬與活潑非金屬經電子得失形成離子鍵；②銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物3．共價鍵：具有飽和性和方向性。①分類分類依據類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式eq\a\vs4\al(σ)鍵電子云“頭碰頭”重疊eq\a\vs4\al(π)鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數目eq\a\vs4\al(單)鍵原子間有一對共用電子對eq\a\vs4\al(雙)鍵原子間有兩對共用電子對eq\a\vs4\al(三)鍵原子間有三對共用電子對②σ鍵和π鍵判斷的一般規(guī)律共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中含有eq\a\vs4\al(一)個σ鍵，eq\a\vs4\al(一)個π鍵；共價三鍵中含有eq\a\vs4\al(一)個σ鍵，eq\a\vs4\al(兩)個π鍵。4．共價鍵的鍵參數（1）概念（2）鍵參數對分子性質的影響①同一類型的共價鍵鍵能越大，鍵長越短，化學鍵越強、越牢固，分子越穩(wěn)定。5．離子化合物與共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構成微粒陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵類別強堿、金屬氧化物、大部分鹽等酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等物質熔化、溶解時化學鍵的變化：（1）離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。（2）共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。6．化學鍵與物質類別的關系（1）物質中不一定含有化學鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵。（2）存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。（3）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。存在共價鍵的不一定是共價化合物，如非金屬單質N2、P4、O2，離子化合物CaC2等。（4）全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。（5）只含共價鍵的物質①只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素組成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性共價鍵的物質：一般是不同種非金屬元素組成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。（6）只含離子鍵的物質活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（7）既含離子鍵又含共價鍵的物質①既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質：如Na2O2、CaC2等。②由離子鍵、極性共價鍵構成的物質：如NaOH、NH4Cl等。7．電子式（1）概念：在元素符號周圍，用“·”或“×”來代表原子的最外層電子(價電子)的式子。（2）共價鍵表示方法①電子式、結構式化學式電子式結構式Cl2Cl—ClN2N≡NCO2O=C=ONH3H2OH—O—HH2O2H—O—O—HC2H2H—C≡C—HNHeq\o\al(＋,4)OH－②用電子式表示共價化合物的形成過程H2O：HF：（3）離子鍵表示方法①用電子式表示Na2O：Na2O2：NaOH：NH4Cl：CaC2：NaClO：MgCl2：②用電子式表示離子化合物的形成過程CaF2：Na2S：（4）電子式書寫的常見錯誤a、漏寫未參與成鍵的電子，如：。b、化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數，如：，正確應為。c、書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：CO2的電子式為，不能寫成；N2的電子式為，不能寫成。d、原子結合順序寫錯，如：HClO的電子式為。e、復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清，如：Na＋電子式的正確表示應為Na＋，誤寫成；NHeq\o\al(＋,4)電子式的正確表示應為，誤寫成NHeq\o\al(＋,4)。f、不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫，如：CaBr2、CaC2的電子式分別為、?！纠}1】“珍珠項鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔力”，這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是()A．CO和O生成具有極性共價鍵的CO2B.既含極性鍵，又含非極性鍵C．只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價鍵的離子化合物，也可能形成共價化合物D．含有離子鍵的物質不可能是單質【答案】B【解析】CO2中C與O形成極性共價鍵；中只含有極性鍵；H、N、O可以形成NH4NO3，為離子化合物，也可以形成HNO3，為共價化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離子?！纠}2】一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()A．除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C．NF3中只含極性共價鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵【答案】A【解析】NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。【例題3】由鍵能數據大小，不能解釋下列事實的是()化學鍵C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ·mol－1411318799358452346222A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4 B．鍵長：C=O<C—OC．熔點：CO2<SiO2 D．硬度：金剛石>晶體硅【答案】C【解析】鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，與化學鍵無關；金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大?！纠}4】書寫下列物質的電子式。(1)Mg(OH)2______________________________________________________________；(2)NaOH_________________________________________________________________；(3)PH3____________________________________________________________________；(4)聯(lián)氨(N2H4)____________________________________________________________；(5)硼氫化鈉(NaBH4)_______________________________________________________；(6)光氣的化學組成為COCl2，每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為________?！敬鸢浮俊纠}5】有以下8種物質：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質的序號填空：(1)不存在化學鍵的是____________。(2)只存在極性共價鍵的是____________。(3)只存在非極性共價鍵的是____________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是____________。(5)只存在離子鍵的是____________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________________。(7)屬于離子化合物的是____________?！敬鸢浮?1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧二．分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力定義物質分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力，又稱為范德華力。范德華力約比化學鍵的鍵能小1～2個數量級特點①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質；②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律①一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2②相對分子質量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越大；例如，CH4和H2O比，前者是非極性分子，后者是極性分子，后者的沸點高，③有機物同分異構體中，支鏈越多，分子越對稱，范德華力越小，熔沸點越低；例如，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3和新戊烷C(CH3)4，分子極性都很小，沸點前者高。2．氫鍵定義①由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫原子)與另一個電負性很強的原子(如水分子中的氧原子)之間的作用力；②氫鍵具有一定的方向性和飽和性；③共價鍵＞氫鍵＞范德華力；形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N表示方法以HF分子間氫鍵為例：影響因素對于A—H…B—，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高性質影響①存在氫鍵的物質，其熔、沸點明顯高于同族同類物質。如H2O的熔、沸點高于H2S②氨極易液化，是因為NH3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因為NH3分子與H2O分子間易形成氫鍵③水結冰時體積膨脹、密度減小，是因為結冰時形成了氫鍵④分子內氫鍵使物質的熔、沸點降低。例如，沸點：對羥基苯甲醛()>鄰羥基苯甲醛()，因為鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵：；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵：?！纠}1】下列說法正確的是()A.碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電C.N2、CO2和SiO2中都存在共價鍵，它們都是由分子構成D.H2和Cl2在光照條件下反應生成HCl，反應中一定有共價鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】A項，碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服分子間作用力，碘原子間是共價鍵，錯誤；B項，硫酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，錯誤；C項，N2、CO2都是由分子構成，SiO2是由原子構成，錯誤?！纠}2】“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結構有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是()A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構C．第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少D．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產生“流動性的水分子”，使冰面變滑【答案】A【解析】水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內氫氧共價鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關，A錯誤；固態(tài)冰中，1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網狀結構，B正確；“準液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個水分子與少于4個的水分子間形成氫鍵，形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少，C正確；當溫度達到一定數值時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動，從而產生“流動性的水分子”，造成冰面變滑，D正確。【例題3】下列變化需要克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化【答案】A【例題4】下列說法錯誤的是()A．鹵化氫中，HF的沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關【答案】C【解析】HF分子之間存在氫鍵，故熔、沸點相對較高，A正確；能形成分子間氫鍵的物質熔、沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，B正確；H2O分子最多與周圍H2O分子形成4個氫鍵，而HF分子最多與周圍HF分子形成兩個氫鍵，氫鍵越多，熔、沸點越高，所以H2O的熔、沸點高，C錯誤；氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導致氨氣極易溶于水，D正確?！纠}5】有關物質的熔、沸點，解答下列問題。(1)有機物A()的結構可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物B()只能形成分子間氫鍵。工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，首先被蒸出的成分是____________，原因是：____________________________。(2)苯胺()與甲苯()的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(－5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(－95.0℃)、沸點(111℃)，原因是________________。(3)如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為____________。(4)在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為________________，原因是_________________?！敬鸢浮?1)AA易形成分子內氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點比A的高(2)苯胺分子間存在氫鍵(3)S8相對分子質量大，分子間范德華力大(4)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質量較大，范德華力較大提能·課后精練1．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專題練習）反應應用于石油開采。下列說法正確的是A．的電子式為

B．中N元素的化合價為+5C．分子中存在鍵 D．為非極性分子【答案】C【詳解】A．的電子式為

，A錯誤；B．中N元素的化合價為+3，B錯誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負電荷中心未重合，為極性分子，D錯誤。故選C。2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預測）下列描述中錯誤的是A．在晶體中除存在離子鍵外，還存在共價鍵和配位鍵B．分子中鍵角的大小順序：C．杯酚可與形成超分子，這一過程被稱為“分子識別”D．《中華本草》中記載了爐甘石()入藥，中陰離子的空間結構為三角錐形【答案】D【詳解】A．在晶體中除存在離子鍵外，還存在共價鍵和配位鍵，A項正確；B．分子中鍵角的大小順序為，B項正確；C．杯酚可與形成超分子，這一過程被稱為“分子識別”，C項正確；D．中陰離子為，空間結構為平面三角形，D項錯誤；故選D。3．（2024·全國·高三專題練習）在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【詳解】石蠟→液體石蠟破壞范德華力，液體石蠟→石蠟蒸氣破壞范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣破壞共價鍵，故B符合題意。答案選B。4．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期中）科學家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在，據此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應可到各：，下列說法正確的是A．分子的空間構型為正四面體形，其鍵角為109°28′B．的電子式：C．中子數為10的氧原子可表示為D．已知屬于正鹽，則的結構式為：【答案】D【詳解】A．白磷分子的空間構型為正四面體形，鍵角為60°，故A錯誤；B．磷化氫為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．中子數為10的氧原子的質子數為8、質量數為18，原子符號為，故C錯誤；D．由屬于正鹽可知，分子中含有1個羥基，非羥基氧原子個數為1，結構式為，故D正確；故選D。5．（2023·全國·高三專題練習）可以利用反應得到的制備活性催化劑。下列說法正確的是A．Fe的外圍電子排布式為 B．中僅含有離子鍵C．1mol中含有3molσ鍵 D．FeCO3制備時鐵元素被還原【答案】C【詳解】A．Fe為26號元素，外圍電子排布式為，A錯誤；B．中的碳酸氫根離子內部存在共價鍵，B錯誤；C．1個碳酸根離子中存在3個σ鍵，則1mol中含有3mol鍵，C正確；D．FeCO3制備時鐵元素化合價升高，被氧化，D錯誤；故選C。6．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專題練習）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A．具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D．中的N原子與形成配位鍵，具有還原性【答案】A【詳解】A．具有還原性，可與氧氣反應，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；B．液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關，B錯誤；C．的熱穩(wěn)定性比的高主要原因為氧氫鍵的鍵能高于硫氫鍵，和分子之間形成氫鍵無關，C錯誤；D．具有還原性在于N本身可以失電子，且中無配位鍵，D錯誤。故選A。7．（2023·全國·高三專題練習）下列化學用語表示不正確的是A．乙烯分子中ppπ鍵電子云形狀：B．的結構示意圖：C．中子形成的化學變化過程：D．的形成過程：【答案】C【詳解】A．乙烯中的ppπ鍵是關于鏡面對稱的，故A正確，不符合題意；B．的空間構型為平面正方形，故B正確，不符合題意；C．該產生中子的過程屬于核變化，不屬于化學變化，故C錯誤，符合題意；D．是由和形成的離子化合物，其電子式形成過程表示正確，故D正確，不符合題意；故選C。8．（2023·全國·高三專題練習）下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH【答案】A【詳解】A．CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，故A正確；B．Na2O中只有離子鍵，而Na2O2中除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)，故B錯誤；C．CO2中只有共價鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；D．HCl中只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)外，還有離子鍵，故D錯誤；答案選A。9．（2023·山東·模擬預測）(三氟化硼)熔點127℃，沸點100℃，水解生成(硼酸，結構如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是A．和中心硼原子雜化方式不同B．晶體含有6mol氫鍵C．顯酸性原因：D．結構式為【答案】B【詳解】A．中心原子價層電子對數為3+=3，中心原子價層電子對數為4+=4，二者中心硼原子雜化方式不同，故A正確；B．1個參與6個氫鍵的形成，每個氫鍵形成于兩個硼酸分子之間，則1mol晶體中含有6mol=3mol氫鍵，故B錯誤；C．是一元弱酸，在水溶液中電離產生H+使溶液呈酸性，電離方程式為：，故C正確；D．NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對孤電子對，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形成3個共價鍵，故有一個2p空軌道，與NH3形成配位鍵，結構式為，故D正確；故選B。10．（2023秋·四川成都·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期主族元素，其中Y和Z的單質是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結構式為

。下列說法正確的是A．Z與W可組成的一種含有非極性共價鍵的離子化合物B．M中各原子均達8電子穩(wěn)定結構C．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物D．Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小順序為W>Y>Z【答案】A【詳解】組成空氣的主要成分是氮氣和氧氣，根據原子序數Z＞Y，則Y為N元素，Z為O元素，W的原子半徑是短周期元素中最大的，則W是Na元素，M的結構式中，X可以形成一條共價鍵，且X是原子序數最小的，則X是H元素。A．Na和O可形成過氧化鈉，為離子化合物，且過氧根內部存在非極性共價鍵，A符合題意；B．M中H原子只能達到2電子穩(wěn)定結構，B不符合題意；C．X、Y、Z可以形成離子化合物NH4NO3等，C不符合題意；D．N3、O2、Na+的電子層數相同，根據“序小徑大”的規(guī)律，半徑大小為N3＞O2＞Na+，即Y＞Z＞W，D不符合題意；故選：A。11．（2023·全國·高三專題練習）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C元素相鄰，D元素原子的最外層電子數與核外電子層數相等；A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列說法一定正確的是A．離子半徑：E＞D＞C＞BB．常溫下，含D元素的鹽溶液pH＜7C．丁物質均由非金屬元素組成，只含共價鍵D．一元弱酸AEC，其結構式為A－C－E【答案】D【詳解】由題意A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，可推測甲、乙、丙均為氫化物，故A為H，B、C是第二周期的元素，丙為18電子氫化物，故E為Cl，丙為HCl；又因為甲+E2=丙+B2，故甲是NH3，B為N；且B、C元素相鄰，故C為O，乙為H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外層電子數與核外電子層數相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，為Al。A．據分析離子半徑排序為：D＞E＞B＞C，故A項錯誤；B．含D元素的鹽溶液可分為鋁鹽和偏鋁酸鹽，常溫下，前者的溶液中鋁離子水解導致溶液pH＜7，后者的溶液中偏鋁酸根水解導致溶液顯堿性故pH>7，故B項錯誤；C．丁是NH4Cl，均右非金屬元素組成，但氯化銨中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C項錯誤；D．據分析故一元弱酸AEC為HClO，中心原子為氧原子，雜化方式為sp3，有兩個孤電子對，故該分子為直線形分子，其結構為：HOCl，既A－C－E，故D項正確。故答案選D。12．（2023·全國·高三專題練習）X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數依次增大且原子序數總和等于49。它們的化合物在常溫下有如下轉化關系：已知：乙、戊分子都含有10個電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法正確的是A．簡單陰離子結合質子能力：Q>WB．常溫下，0.1mol·L1簡單氫化物水溶液的pH：Q>W>Z>YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>WD．化合物W2Q2中含極性鍵、非極性鍵和離子鍵【答案】C【詳解】丁能夠使品紅溶液褪色，加熱后又變紅色，說明丁是SO2，丙和戊兩種氣體混合冒白煙，戊是二元化合物且是10電子物質，確定是NH3，丙是二元化合物是HCl，乙是液態(tài)10電子物質確定是H2O，X、Y、Z、W、Q元素分別是H、N、O、S、Cl，原子序數總和為49，甲是三元液態(tài)化合物，與水反應生成HCl、SO2兩種物質，說明甲是SOCl2。A．簡單陰離子結合質子能力S2大于Cl離子，故A錯誤；B．0.1mol·L1簡單氫化物水溶液的pH：NH3>H2O>H2S>HCl，故B錯誤；C．最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C正確；D．S2Cl2中沒有離子鍵，故D錯誤；答案選C。13．（2023·全國·高三專題練習）下列物質的變化，破壞的主要是分子間作用力的是A．Na2CO3·10H2O失水變?yōu)镹a2CO3B．KCl溶于水C．將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D．NH4Cl受熱分解【答案】C【詳解】A．Na2CO3·10H2O失水破壞的是化學鍵，故A錯誤；B．KCl溶于水后電離，破壞的是離子鍵，故B錯誤；C．液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間作用力，故C正確；D．NH4Cl受熱分解，分解成氨氣和氯化氫氣體，破壞的是化學鍵，故D錯誤；答案選C。14．（2023·全國·高三專題練習）已知。下列說法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體B．中含有離子鍵和非極性共價鍵C．中陰陽離子個數比為D．可作供氧制，與反應過程中每生成轉移【答案】C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產生黃色火焰，生成淡黃色固體物質，選項A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，選項B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構成，則Na2O2中陰、陽離子個數比為1:2，選項C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應時得到的氧氣是由1價的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時轉移電子為2mol，選項D正確；答案選C。15．（2021·浙江嘉興·統(tǒng)考一模）S和O可組成一系列負二價陰離子，結構如圖。下列說法正確的是硫酸根焦硫酸根過二硫酸根硫代硫酸根A．電負性O>S，該系列離子中不存在非極性共價鍵B．焦硫酸鈉溶于水所得溶液呈酸性C．硫酸根和硫代硫酸根空間構型均為正四面體D．過二硫酸根具有極強氧化性，原因是其中S元素處于+7價【答案】B【詳解】A．由圖可知，該系列離子中均存在OO鍵，為非極性共價鍵，故A錯誤；B．焦硫酸鈉溶于水生成NaHSO4，為強酸的酸式鹽，溶液呈酸性，故B正確；C．由圖可知，硫酸根離子空間構型為正四面體，其中1個O原子被S取代，導致硫代硫酸根中空間構型為四面體，不是正四面體，故C錯誤；D．過二硫酸根離子中含有過氧鍵，S為+6價，其具有較強的氧化性是因為其中含有過氧鍵，故D錯誤；故選：B。16．（2022秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中學統(tǒng)考期中）含氯物質在生產生活中有重要作用。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是_______(填序號)。A．、、的熔點 B．、、的氧化性C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D．HCl、HBr、HI的酸性(3)實驗室用強氧化劑制取的化學方程式。(4)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為。(5)用NaClO溶液也可以吸收工業(yè)尾氣中的NO。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為。b.NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是。(6)某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物質的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關系為?！敬鸢浮?1)(2)BC(3)(4)cdbae(5)溶液PH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(6)【詳解】（1）與氯元素同主族的短周期元素是F，9號元素，其原子結構示意圖為：故答案為：（見圖像）（2）A．單質熔沸點與范德華力有關，A錯誤；B．Cl2、Br2、I2氧化性減弱，說明非金屬性減弱；B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強說明非金屬性越強，C正確；D．非含氧酸的酸性強弱表示鍵的穩(wěn)定性，D錯誤；故答案為：BC（3）根據實驗室制取Cl2原理，則反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)?ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O故答案為：MnO2+4HCl(濃)?ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O（4）生成的氯氣中含有雜質水蒸氣及HCl氣體，所以應該先用飽和食鹽水除HCl，再用濃硫酸除水蒸氣，再根據洗氣瓶長進短出原則，接口的連接順序為：cdbae；故答案為：cdbae。（5）根據氧化還原原理進行書寫及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強，NO轉化率越高；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。（6）根據氧化還原的得失電子守恒，Cl2~Cl失去amol電子數，Cl2生成ClO?得bmol電子，生成ClO得5cmol電子，得失電子守恒a=b+5c；故答案為：a=b+5c。17．（2023·全國·高三專題練習）回答下列問題：(1)下列變化：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解。其中僅發(fā)生共價鍵破壞的是；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是；(2)在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是；既存在離子鍵又存在極性鍵的是。(3)寫出下列物質的電子式。①Na2O2；②HClO；③NH4Cl。(4)用電子式表示下列物質的形成過程。Na2S；H2O?！敬鸢浮?1)④②③(2)②⑥⑦(3)

(4)

【詳解】（1）①I2升華破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關；②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、OH，與共價鍵無關；③NaCl是離子化合物，其溶于水時，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、Cl，沒有斷裂共價鍵；④HCl溶于水時，在水分子作用下斷裂共價鍵，變?yōu)樽杂梢苿拥腍+、Cl，沒有斷裂離子鍵；⑤O2溶于水時，破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵強弱無關；⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價鍵。因此其中僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；（2）①在HCl分子中僅存在極性共價鍵；②在N2分子中僅存在非極性共價鍵；③中NH3分子中僅存在極性共價鍵；④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵；⑤H2O2是共價化合物，在該物質分子中含有極性共價鍵、非極性共價鍵；⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價鍵；⑧Ar是由分子構成的物質，物質分子是單原子分子，不存在化學鍵；⑨CO2是共價化合物，在該物質分子中只含有極性共價鍵；⑩C2H4是由分子構成的物質，在物質分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵。綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個Na+與之間以離子鍵結合，在陰離子中，2個O原子之間以共價單鍵結合，故Na2O2的電子式為：

；②HClO是共價化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中的原子達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，故HClO的電子式為：

；③NH4Cl是離子化合物，與Cl之間以離子鍵結合，在中N原子與4個H原子之間以共價鍵結合，故NH4Cl的電子式為：

；（4）Na2S是離子化合物，2個Na原子失去最外層的1個電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個電子，使原子最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構而變?yōu)镾2，S2與2個Na+之間以離子鍵結合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：

；在H2O分子中，H原子核外只有1個電子，O原子最外層有6個電子，2個H原子的2個電子與1個O原子形成2對共用電子對，使物質分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，故用電子式表示H2O的形成過程為：

。19．（2022秋·山西太原·高三太原五中?？茧A段練習）《石雅》云：“青金石色相如天，或復金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學組成可表示為?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在元素周期表中的位置是；鈣離子的結構示意圖為。(2)的電子式為，的結構式為。(3)Be與Al的化學性質相似，則Be與NaOH溶液反應的化學方程式是。(4)宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列能說明Cl的非金屬性比S強的事實是(填字母)。A．氯、硫的最低負價分別為、B．中氯顯價，硫顯價C．的酸性比的強D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成E．硫化氫在300℃時開始分解，HCl在1500℃時開始緩慢分解【答案】(1)第三周期ⅠA族(2)(3)(4)BDE【解析】(1)鈉為11號元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，鈣離子最外層失去兩個電子，結構示意圖為，故答案為：第三周期ⅠA族；：(2)過氧化鈉為離子化合物，含有2個鈉離子和一個過氧根，電子式為，共價化合物，原子均要達到8電子的穩(wěn)定結構，結構式為，故答案為：；；(3)Be與Al的化學性質相似，則Be與NaOH溶液反應生成和氫氣，化學方程式是，故答案為：；(4)A．氯、硫的最低負價分別為、，能表示他們得到的電子數目，但非金屬性與電子得失數目無關，故A不選；B．中氯顯價，硫顯價，說明氯更容易得電子，說明其非金屬性強，故B選；C．，都不是最高價氧化物對應的水化物，故不能比較非金屬性，故C不選；D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成，說明氯氣把硫置換出來，則氯的非金屬性強于硫，故D選；E．硫化氫在300℃時開始分解，HCl在1500℃時開始緩慢分解，說明氯化氫的穩(wěn)定性較好，則說明其非金屬性強，故E選；故答案為：BDE。20．（2022·四川·北大附中期中）1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，As的氣態(tài)氫化物為____