陜西省漢中市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題 化學(xué) 含解析

大市聯(lián)考卷（三）化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．關(guān)于河北省博物院館藏文物的下列說法錯誤的是（）A.青花龍紋高足杯青花的顏色是因為含金屬元素B.透雕雙龍白玉璧的主要成分是硅酸鹽C.銅朱雀銜環(huán)杯的主要結(jié)構(gòu)屬于金屬材料D.鎏金鴛鴦銅戈的鎏金層破損后仍可保護內(nèi)部金屬不被腐蝕2．下列表示不正確的是（）A.此有機物命名：2-戊烯B.中共價鍵的電子云圖：C.中的鍵能：D.基態(tài)的價層電子排布：3．下列說法不正確的是（）A.手性異構(gòu)體是具有完全相同的組成和原子排列的一對分子B.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液可用來苯的磺化C.燃料電池中，石墨棒使用前應(yīng)該經(jīng)過烘干活化處理D.光降解高分子在陽光等的作用下，高分子的化學(xué)鍵被破壞而發(fā)生降解4．中國科學(xué)院青島生物能源與過程研究所叢志奇團隊報道了利用一種人工過加氧酶來選擇性羥化烷烴的新方法，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.乙和丙均是有機高分子B.該方法中發(fā)生還原反應(yīng)C.甲的水解產(chǎn)物之一是芳香族氨基酸D.丙能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)5．我國科研人員以全鹵代蒽（圖甲）為原料，在一定條件下首次成功合成了由14個碳原子構(gòu)成的累積烯烴型環(huán)形碳分子（圖乙）。環(huán)形有望發(fā)展成為新型半導(dǎo)體材料。下列說法錯誤的是（）甲乙A.該合成過程中會有極性共價鍵的斷裂B.蒽（）分子結(jié)構(gòu)中大π鍵可以表示為C.環(huán)形與石墨烯互為同位素，且均為分子晶體D.與環(huán)形均為非極性分子6．工業(yè)上利用還原制備碲的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，中心硫原子的孤電子對總數(shù)為B.常溫常壓下，分子中鍵數(shù)目為C.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中總數(shù)為7．我國科學(xué)家實現(xiàn)了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實現(xiàn)。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟性要求B.反應(yīng)①為熵增加的吸熱反應(yīng)C.中C原子的雜化方式有2種D.淀粉屬于天然有機高分子工業(yè)上，廢氣中和常用堿溶液吸收，采用干法煙氣脫硫技術(shù)處理（即用霧化的石灰漿液或溶液吸收），獲得附加值高的產(chǎn)品。工業(yè)上，常用氧化還原法、離子交換法處理廢水中有害物質(zhì)。例如，用漂白粉處理含氰廢水；用離子交換樹脂[為烴基]處理含的鍍鉻廢水，再生時，回收銅鹽和鉻酸鹽。閱讀上面材料，完成下列小題。8．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.用燒堿溶液吸收體積比為的和混合氣體：B.用純堿溶液吸收過量的C.工業(yè)上用制硝酸：D.通入冷的石灰乳中制漂白粉：9．下列關(guān)于上述方法中涉及物質(zhì)的敘述正確的是（）A.和的空間構(gòu)型都是平面三角形B.都是直線形非極性分子C.中N提供孤電子對與質(zhì)子形成配位鍵D.（結(jié)構(gòu)如圖所示）含鍵、π鍵10．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價、價電子數(shù)和第一電離能的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.元素電負性：B.簡單氫化物分子的鍵角：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.氟化物和的模型相同11．水系鋅一碘電池因其安全性和豐富性而被認為在大規(guī)模能源存儲應(yīng)用中具有實際可行性。最近，阿德萊德大學(xué)喬世璋院士團隊提出在電解液中添加咪唑基添加劑，從而在低電流下提高庫侖效率并減少自放電。該電池工作時的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.電極電勢：B.放電時，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C.正極上會發(fā)生反應(yīng)：D.a極質(zhì)量凈減時，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子12．氧化鋰的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加劑、電池材料、光譜純試劑等。氧化鋰晶胞如圖所示。已知：晶胞為立方晶系，面對角線上的原子緊鄰，其晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。a、b原子的分數(shù)坐標分別為和。下列敘述錯誤的是（）A.該晶胞中氧離子的配位數(shù)為8B該品胞中，c原子的分數(shù)坐標為C.該晶體密度D.該晶胞中，的半徑為13．能大大提高C與水蒸氣制的產(chǎn)率，涉及主要反應(yīng)如下：壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時完全分解。氣相中和物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.的焓變B.b線對應(yīng)物種為C.當溫度高于時，隨溫度升高c線對應(yīng)物種物質(zhì)的量分數(shù)逐漸降低的原因是反應(yīng)Ⅱ逆向移動D.無法計算溫度時，反應(yīng)Ⅱ的（為物質(zhì)的量分數(shù)的平衡常數(shù)）14．常溫下，向和的混合溶液中加入，混合液中[或或]與的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列敘述正確的是（）A.代表與的關(guān)系B.C.溶液和溶液等體積混合液的D.的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）銦錫氧化物（以下簡稱）是一種氧化物半導(dǎo)體，廢舊液晶顯示器是再生銦的一種重要來源。濕法回收工藝流程如下：已知：；?；卮鹣铝袉栴}：（1）銦為第五周期族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________，金屬銦晶胞如下，假設(shè)其晶胞邊長為，推測其原子半徑為___________。（2）預(yù)處理階段①表面有一層有機物薄膜，該薄膜主要成分為（聚乙烯醇、（三醋酸纖維素），其中可利用聚乙酸乙烯醇酯通過___________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備聚乙烯醇。②灼燒后得到的玻璃需粉碎，目的是___________。（3）浸出階段利用酸的氧化性或酸性可使金屬元素浸出得到和，分別寫出加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，和發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______________________，___________________。（4）沉錫階段此階段常采用硫化鈉溶液，為了使沉淀反應(yīng)進行完全，能否用氫硫酸代替？___________（填“能”或“否”），寫出計算過程_______________________________________。16．（15分）常用于制備高效催化劑。已知易溶于熱水，在冷水中微溶。某小組設(shè)計實驗制備并探究其氧化性?！局苽洚a(chǎn)品】制備簡易流程如下：（1）步驟i中，加入的目的是___________（寫一條即可）。（2）步驟ii中離子方程式為___________________________________________；步驟iv“趁熱過濾”的目的是________________________?！緶y定組成】測定產(chǎn)品的純度。實驗步驟：步驟1：準確稱取樣品，用去離子水完全溶解，配制溶液；步驟2：準確量取所配制溶液于錐形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。已知：常溫下，為磚紅色沉淀。（3）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。（4）該樣品含鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%，若滴定前滴加指示劑過少，導(dǎo)致測得的結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！咎骄啃再|(zhì)】探究的氧化性相對強弱。已知：（配離子）。提出假設(shè)假設(shè)1氧化性強于；假設(shè)2氧化性弱于。設(shè)計實驗實驗操作現(xiàn)象①在溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍色②在溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍色③在溶液中滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象④在溶液中加入足量淀粉溶液逐漸變藍色（5）根據(jù)實驗結(jié)果，假設(shè)___________（填“1”或“2”）成立，從化學(xué)平衡角度分析，實驗③、④現(xiàn)象差異的原因是_________________________________________（用化學(xué)用語和必要文字說明）。17．（15分）化學(xué)工業(yè)在碳中和領(lǐng)域起著重要作用，目前對二氧化碳的綜合利用有多種途徑。途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，原理如下：反應(yīng)i途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：反應(yīng)ii反應(yīng)iii請回答下列問題：圖1圖2（1）反應(yīng)i的___________0（選填“>”“<”或“=”），在___________（選填“較高”“較低”或“任意”）溫度下能自發(fā)進行。（2）結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱___________（3）恒溫恒容條件下，研究反應(yīng)i，下列說法正確的是___________。A.混合氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡B.充入，可提高的轉(zhuǎn)化率C.加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.充入，對的產(chǎn)率無影響（4）一定條件下研究途徑一，相同時間內(nèi)測得甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度變化關(guān)系如圖1所示。則反應(yīng)i最適宜的催化劑和反應(yīng)溫度是___________。A.B.C.D.（5）研究途徑二時，在的密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨著溫度變化如圖2所示（該過程只發(fā)生反應(yīng)ii和反應(yīng)iii）。已知：甲醇的選擇性①結(jié)合圖像分析，在間，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因_________________________________________________________。②時，測得反應(yīng)經(jīng)達到平衡。則內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率___________；該溫度下，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)___________（寫出計算式即可）。18．（14分）人工合成某維生素（）的路線如下所示。已知：①；②（為H原子或烴基）?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機物A與足量反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為___________；M中的官能團名稱為___________。（2）的反應(yīng)類型為___________。（3）的化學(xué)方程式為________________________。（4）F中含有___________個手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有___________種。①苯環(huán)上含有兩個取代基②能與金屬鈉反應(yīng)③存在兩個甲基④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯和為主要原料合成的路線。___________

參考答案1．D[命題立意]本題考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化。[解題思路]青花龍紋高足杯青花的顏色是因為含或等金屬元素，A正確；透雕雙龍白玉壁的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；銅朱雀銜環(huán)杯的主要結(jié)構(gòu)為銅，屬于金屬材料，C正確；鎏金鴛鴦銅戈的鎏金層破損后，和構(gòu)成原電池加速的腐蝕，D錯誤。2．C[命題立意]本題考查化學(xué)用語。[解題思路]命名為：2-戊烯，A正確；中共價鍵為s軌道與p軌道形成的電子云圖為，B正確；中形成的鍵能：，C錯誤；基態(tài)的價電子為，價層電子排布：，D正確。3．B[命題立意]本題考查基本概念及化學(xué)在實際中的應(yīng)用。[解題思路]手性異構(gòu)體是一對分子，它們具有完全相同的組成和原子排列，但如同左手與右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，A正確；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合，B錯誤；石墨棒在使用前應(yīng)該經(jīng)過烘千活化處理，使其表面變得粗糙多孔，在電解過程中吸附較多的燃料和氧氣，形成燃料電池時實驗效果會更明顯，C正確；光降解是一種光化學(xué)過程，其中聚合物鏈在光的作用下發(fā)生斷裂導(dǎo)致分子量降低，從而使高分子材料老化，力學(xué)性能變壞，最終失去使用價值，D正確。4．A[命題立意]本題考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]乙、丙分子的n值小，它們的相對分子質(zhì)量小于10000，屬于小分子，A錯誤；變?yōu)樗l(fā)生還原反應(yīng)，B正確；甲含酰胺基、羧基，水解產(chǎn)物之一是，C正確；丙屬于仲醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。5．C[命題立意]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]該合成過程中鍵發(fā)生斷裂，該合成過程中會有極性共價鍵的斷裂，A正確；蒽（）分子結(jié)構(gòu)中大π鍵是由14個共面的碳原子的未雜化p軌道重疊形成，是14中心，14電子的大π鍵，可以表示為，B正確；環(huán)形與石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；根據(jù)所給結(jié)構(gòu)，兩種分子都有很好的對稱性，正負電荷中心重合，都是非極性分子，D正確。6．C[命題立意]本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。[解題思路]標準狀況下，的物質(zhì)的量為，1個分子中心硫原子的孤電子對數(shù)為，則中心硫原子的孤電子對總數(shù)為，A錯誤；的物質(zhì)的量為，水分子結(jié)構(gòu)式為，故分子中鍵數(shù)目為，B錯誤；反應(yīng)中由價變?yōu)?價，故反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；的溶液中，則，即溶液中總數(shù)為，D錯誤。7．A[命題立意]本題考查化學(xué)反應(yīng)機理。[解題思路]通過觀察整個轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)物是二氧化碳和水，產(chǎn)物是淀粉和氧氣，原子利用率沒有達到100%，A錯誤；水的分解反應(yīng)后氣體體積數(shù)增加，是吸熱、熵增的反應(yīng)，B正確；中飽和碳原子雜化方式為，碳氧雙鍵中碳原子雜化方式為，C原子的雜化方式有2種，C正確；淀粉屬于天然有機高分子，D正確。8．B[命題立意]本題考查離子方程式的正誤判斷。[解題思路]用燒堿溶液吸收體積比為的和混合氣體，剛好生成亞硝酸鈉，離子方程式為，A正確；用純堿溶液吸收過量的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式為，B錯誤；與水反應(yīng)生成硝酸和，離子方程式為，C正確；通入冷的石灰乳中制漂白粉，離子方程式為，D正確。9．D[命題立意]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]中心原子價層電子對數(shù)為，無孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子S的價電子對數(shù)為，有一對孤對電子，S采用雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，A錯誤；中心原子S價層電子對數(shù)為，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子；中的氨原子采用雜化的方式，其中一個雜化軌道被氨原子占據(jù)，另外兩個雜化軌道分別與氧原子的p軌道形成鍵，未參與雜化的p軌道與另一個氧原子的p軌道形成π鍵，其空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子；是直線形非極性分子，B錯誤；中N形成4個單鍵，沒有孤電子對，不能形成配位鍵，C錯誤；單鍵為鍵，雙鍵中有一個σ鍵一個π鍵，由圖可知，含σ鍵和π鍵，D正確。10．D[命題立意]本題考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]根據(jù)圖像可知，X最低價為，第一電離能最大，為，Y價電子數(shù)為4，為價電子數(shù)為5，為P，W價電子數(shù)為6，為S。同周期從左至右元素電負性依次增大，硅、磷、疏、氯的電負性依次增大，A正確；的中心原子均采用雜化，中心原子孤電子對數(shù)依次為0、1、2，鍵角依次減小，B正確；、P、的非金屬性逐漸增強，故酸性依次增強，C正確；中心原子有4個價層電子對，中心原子有5個價層電子對，它們模型不同．D錯誤。11．D[命題立意]本題考查原電池原理及應(yīng)用。[解題思路]由原電池裝置圖可知，a極為負極，b極為正極，電池中正極電勢高于負極，電極電勢：，A正確；放電時，電子由負極流出，經(jīng)外電路流向正極，B正確；正極上發(fā)生反應(yīng)將還原為，電極反應(yīng)為，C正確；電極a反應(yīng)為，則a極質(zhì)量凈減時，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。12．C[命題立意]本題考查晶體結(jié)構(gòu)。[解題思路]取面心為參照點，1個與8個最近且等距離，即配位數(shù)為8，A正確；由a、b原子的分數(shù)坐標，推知c原子的分數(shù)坐標為，B正確；1個晶胞含4個“”，C錯誤；由已知信息可知，面對角線上3個相切，半徑，D正確。13．D[命題立意]本題考查化學(xué)平衡的圖像。[解題思路]根據(jù)蓋斯定律可知，A正確；圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進行完全，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ均為放熱反應(yīng)，從開始到，溫度不斷升高，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ逆向移動，依據(jù)反應(yīng)Ⅱ，量減小，物質(zhì)的量分數(shù)減小，量升高，物質(zhì)的量分數(shù)升高，且二者物質(zhì)的量分數(shù)變化斜率相同，所以a曲線代表的物質(zhì)的量分數(shù)的變化，則c曲線代表的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化，則b曲線對應(yīng)物種，B正確；c曲線代表的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化，開始到的物質(zhì)的量分數(shù)升高，說明在這段溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅲ占主導(dǎo)，當溫度高于時，已完全分解，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，所以的物質(zhì)的量分數(shù)減小，C正確；根據(jù)圖像可知物質(zhì)的量分數(shù)，進而求出的物質(zhì)的量分數(shù)，代入表達式即可求出，D錯誤。14．C[命題立意]本題考查溶液中的離子反應(yīng)與平衡。[解題思路]可推知：得出：，同樣可以得出：和斜率相等，可知：代表與的關(guān)系，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，以及的酸性比的強，計算：代表的是與值的關(guān)系，代表的是與值關(guān)系，A錯誤；由可知，時，，得出，根據(jù)計算得出，B錯誤；含等濃度的和混合液中，水解常數(shù)，即電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性，C正確；根據(jù)電離常數(shù)、水的離子積計算平衡常數(shù)，D錯誤。15．[參考答案]（除注明外每空2分）（1）（2）①水解（取代）（1分）②增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率（3）（4）①否（1分）②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，遠小于，故不能用氫硫酸代替[命題立意]本題考查化學(xué)工藝流程。[解題思路]（1）主族元素的外圍電子即價電子，等于其最外層電子數(shù)，故其電子排布式為；據(jù)圖觀察，其晶胞為體心立方結(jié)構(gòu)，體對角線原子可相切，晶胞邊長為，則晶胞體對角線為，兩個銦原子之間的距離為，則其原子半徑為；（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制備；②經(jīng)過粉碎后可增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率；（3）加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，和和酸反應(yīng)分別得到和，反應(yīng)的離子方程式：；（4）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，遠小于，說明反應(yīng)不完全，故不能用氫硫酸代替。16．[參考答案]（除注明外每空2分）（1）調(diào)節(jié)，抑制水解，避免生成，并提供（2）產(chǎn)品溶解度隨著溫度降低而減小，趁熱過濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進入濾渣中，同時可以除去活性炭（3）容量瓶和膠頭滴管（4）偏高（1分）（5）2用替代，鉀離子不參與反應(yīng)，而質(zhì)子能與形成穩(wěn)定的銨根離子，導(dǎo)致，平衡逆向移動，鈷離子濃度增大，氧化性增強，故④能氧化碘離子生成[命題立意]本題考查無機物的制備及性質(zhì)探究實驗。[解題思路]（1）調(diào)節(jié)，抑制水解，避免生成，并提供；（2）步驟ii中離子方程式為，產(chǎn)品溶解度隨著溫度降低而減小，趁熱過濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進入濾渣中，同時可以除去活性炭；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的玻璃儀器為指定容量的容量瓶和膠頭滴管，即容量瓶和膠頭滴管；（4），若滴加指示劑過少，則須滴定更多的溶液才會產(chǎn)生磚紅色沉淀，故結(jié)果偏高；（5）根據(jù)控制變量原理，由①、③實驗可得出形成穩(wěn)定的配合物會降低溶液中鈷離子濃度，使鈷離子氧化能力降低，所以氧化性弱于，假設(shè)2成立，用替代，鉀離子不參與反應(yīng)，而質(zhì)子能與形成穩(wěn)定的銨根離子，導(dǎo)致，平衡逆向移動，鉆離子濃度增大，氧化性增強，故④能氧化碘離子生成。17．[參考答案]（除注明外每空2分）（1）<較低（1分）（2）（3）BD（4）D（5）①溫度升高對反應(yīng)ii的抑制效果強于對反應(yīng)的促進效果②[命題立意]本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用。[解題思路]（1）是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，時反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行；（2）已知：反應(yīng)i；反應(yīng)iv；反應(yīng)v，由蓋斯定律可知：反應(yīng)v-反應(yīng)i