2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)作業(yè)

課時作業(yè)4氧化還原反應(yīng)一、單項選擇題（本題包括9個小題，每小題只有1個選項符合題意）1．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中，還原劑為KNO3B.該反應(yīng)中，S和C被氧化C.該反應(yīng)中，K2S為氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)中，若生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol2．關(guān)于反應(yīng)4O2F2＋H2S=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是（）A.O2F2在該反應(yīng)中同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)B.O2是氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1D.若2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol3．KMnO4是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制備KMnO4：2K2MnO4＋Cl2=2KMnO4＋2KCl②實驗室制Cl2：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③測定廢水中Mn2＋：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的氧化性一定比Cl2的氧化性強B.物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強C.③中生成2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6mol電子D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5∶14．潔廁靈和“84”消毒液混合使用時發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是（）A.“84”消毒液的有效成分是HClB.氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物C.HCl只表現(xiàn)還原性D.若有0.1molHCl被氧化，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L5．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A.＋2B．＋3C．＋4D．＋56．K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”有FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成。下列有關(guān)說法正確的是（）A.K2FeO4中鐵元素的化合價是＋3B.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋3ClO－＋5H2O=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋10H＋C.“轉(zhuǎn)化2”能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.過濾所得產(chǎn)品可用冷水洗去表面雜質(zhì)離子7．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（）序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A.表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C.表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計量數(shù)為16D.表中③還原產(chǎn)物是KCl8．雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過程中，NaOH起的是催化作用D.總反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O9．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C.K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6D.開始加入的K2Cr2O7為0.1mol二、不定項選擇題（本題包括4個小題，每小題有1個或2個選項符合題意）10．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是（）A.MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OB.3Cl2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2OC.8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2OD.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑11．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此推斷下列說法正確的是（）A.Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原B.反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行C.氧化性由強到弱的順序是：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、B2、Z2、A3＋D.還原性由強到弱的順序是：Z－、B－、A2＋、X2＋12．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是（）A.由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比為2∶1B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3=3Pb（NO3）4＋4NO↑＋8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑13．氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無害化排放時必須對這種廢水進行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ，CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O（未配平）；反應(yīng)ⅱ，OCN－＋OH－＋Cl2→X＋Y＋Cl－＋H2O（未配平）。其中反應(yīng)ⅰ中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)ⅰ中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1B.X、Y分別是CO2、N2，且均為反應(yīng)ⅱ的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理c（CN－）＝0.0001mol·L－1的廢水106L，消耗標(biāo)況下的Cl24.48×103L三、非選擇題14．已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）（1）若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為。（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度分別為。（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是。（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸）。試寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2mol。15．氯化合物在生活中具有重要用途，不同價態(tài)的含氯化合物在適當(dāng)條件下可以相互轉(zhuǎn)化。回答下列問題：（1）氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）。①氯胺作飲用水消毒劑是因為其水解生成了具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。②將0.01molNCl3通入100mL0.5mol·L－1Na2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）KClO有強氧化性，在強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液，K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（3）二氧化氯（ClO2）氣體是高效低毒的消毒劑。①已知2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，則ClO2（填“是”或“不是”）酸性氧化物。②ClO2的穩(wěn)定性差，因此常將其制成NaClO2固體便于運輸和貯存，其制備方法是：將ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為。③某消毒劑中ClO2含量的測定：取10mL消毒劑于錐形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3mL稀硫酸，再用0.100mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))），淀粉作指示劑，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該消毒劑中ClO2的含量為g·L－1。16．回答下列問題：Ⅰ.雙氧水和“84”消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)，能證明H2O2有還原性的實驗是（填序號），可作為證據(jù)的實驗現(xiàn)象是（填字母序號）。序號實驗實驗現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去；b.有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉—碘化鉀溶液c.溶液變藍（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2（填“＞”或“＜”）；當(dāng)有0.1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。Ⅱ.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下，配平此化學(xué)方程式。（3）NaIO3＋NaHSO3——NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2OⅢ.銻（Sb）被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、合金、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥用品等。以輝銻礦為原料制備金屬銻的一種工藝流程如下。已知：輝銻礦的主要成分為Sb2S3，還含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。（4）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。（5）寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式。1．解析：反應(yīng)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到－2價，則S為氧化劑，N元素化合價由＋5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到＋4價，則C為還原劑。由分析可知，該反應(yīng)中的還原劑為C，故A錯誤；該反應(yīng)中C被氧化，S被還原，故B錯誤；氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，K2S為還原產(chǎn)物，故C錯誤；該反應(yīng)中，S元素化合價由0價降低到－2價，N元素化合價由＋5價降低到0價，若生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，故D正確。答案：D2．解析：由于F的非金屬性強于O，故O2F2中O顯＋1價，F(xiàn)顯－1價，故O2F2在該反應(yīng)中O的化合價變?yōu)?價，化合價降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的化合價不變，A錯誤；由A項分析可知，反應(yīng)中O的化合價由＋1價降低到0價，故O2是還原產(chǎn)物，B錯誤；分析反應(yīng)中，O2F2中O顯＋1價，F(xiàn)顯－1價，O2F2在該反應(yīng)中O的化合價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，作氧化劑，而H2S中S的化合價由－2價升高為＋6價，被氧化作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C正確；反應(yīng)中H2S中S的化合價由－2價升高為＋6價，故1molH2S發(fā)生反應(yīng)則失去8mol電子，但題干中未告知H2S的狀態(tài)，故2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子不一定為0.8mol，D錯誤。答案：C3．解析：2K2MnO4＋Cl2=2KMnO4＋2KCl反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，KMnO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>KMnO4，A項錯誤；由題中反應(yīng)可知，在酸性條件下，KMnO4具有強氧化性，所以物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強，B項正確；③中MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))被還原生成還原產(chǎn)物為MnO2，則生成2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6mol電子，C項正確；①中1molKMnO4轉(zhuǎn)移1mol電子，②中1molKMnO4轉(zhuǎn)移5mol電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5∶1，D項正確。答案：A4．解析：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，反應(yīng)中NaClO中的Cl元素化合價由＋1降低到0，HCl中的Cl元素化合價由－1升高到0，則NaClO為氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，NaCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，鹽酸在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性?！?4”消毒液是利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性從而起到殺菌消毒的目的，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaClO為氧化劑，則“84”消毒液的有效成分是NaClO，故A錯誤；根據(jù)分析，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)分析，HCl在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性，故C錯誤；若有0.1molHCl被氧化，生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L·mol－1×0.1mol＝2.24L，故D正確。答案：D5．解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。答案：B6．解析：由化合價代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為＋6價，故A錯誤；轉(zhuǎn)化1發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下，硝酸鐵溶液與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，故B錯誤；轉(zhuǎn)化2發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4＋2KCl=K2FeO4＋2NaCl，反應(yīng)能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正確；由K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液可知，為減少產(chǎn)品因溶解造成損失，應(yīng)用于濃KOH溶液洗去表面雜質(zhì)離子，故D錯誤。答案：C7．解析：若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯誤；該反應(yīng)中H2O2作還原劑，氧元素化合價由－1價升高到0價，則生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；該反應(yīng)中，錳元素價態(tài)從＋7價降到＋2價，氯元素價態(tài)從－1價升到0價，反應(yīng)的方程式為：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學(xué)計量數(shù)為16，故C正確；該反應(yīng)的方程式為：KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素價態(tài)從＋5價降到0價，HCl中部分氯元素價態(tài)從－1價升到0價，生成的Cl2中有eq\f(5,6)是氧化產(chǎn)物，eq\f(1,6)是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。答案：C8．解析：過程ⅠSO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，反應(yīng)方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，過程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反應(yīng)生成NaOH和CaSO4，反應(yīng)方程式為2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋4NaOH，則總反應(yīng)為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O。過程Ⅰ為SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；由過程Ⅱ的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式O2～2Na2SO3由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；根據(jù)圖示，再結(jié)合過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，NaOH在整個過程中屬于中間產(chǎn)物，故C錯誤；根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O，故D正確。答案：C9．解析：將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))是氧化劑，被還原成Cr3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，被氧化成Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋；充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，F(xiàn)e3＋并沒有立即減少，說明溶液中還有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，AB段應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和I－的反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～2Cr3＋～6e－～6I－～3I2；B點開始Fe3＋減少，說明BC段為Fe3＋和I－反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2，據(jù)此解答。開始時Fe3＋濃度不變，則說明Fe3＋沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，B正確；由圖可知BC段消耗0.9molI－，由2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2可得，則n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝n(I－)＝0.9mol，根據(jù)Fe原子守恒可知，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.9mol，那么根據(jù)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋可得，與FeSO4反應(yīng)的K2Cr2O7物質(zhì)的量為eq\f(0.9,6)mol＝0.15mol，所以K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為0.15mol∶0.9mol＝1∶6，C正確；三個過程合在一起看，我們發(fā)現(xiàn)Fe元素化合價沒變，變價的只有Cr和I元素，所以，由得失電子守恒可得關(guān)系式K2Cr2O7～6Fe3＋～6I－可知，共消耗的n(I－)＝1.5mol，剛開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為eq\f(1.5,6)mol＝0.25mol，D錯誤。答案：D10．解析：MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項不正確；3Cl2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O中只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，部分氯元素化合價升高，部分降低，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Cl2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，B項正確；8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C項不正確；反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D項正確。答案：BD11．解析：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z元素的化合價由－1價升高到0價，被氧化；③2B－＋Z2=B2＋2Z－中Z元素的化合價由0價降低到－1價，被還原，故A錯誤；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－可知，氧化性：B2＞A3＋，根據(jù)反應(yīng)2B－＋Z2=B2＋2Z－可知，氧化性：Z2＞B2，因此氧化性：Z2＞B2＞A3＋，反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行，故B正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O可知，氧化性：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Z2；反應(yīng)②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－可知，氧化性：B2＞A3＋；反應(yīng)③2B－＋Z2=B2＋2Z－可知，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Z2＞B2＞A3＋，故C錯誤；氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，還原性：Z－＞X2＋；反應(yīng)②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－中，還原性：A2＋＞B－；反應(yīng)③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，還原性：B－＞Z－，所以還原性由強到弱的順序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D錯誤。答案：B12．解析：Pb3O4可以寫成2PbO·PbO2，則Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1，A項正確；反應(yīng)Ⅰ為非氧化還原反應(yīng)，二價鉛沒有被HNO3氧化為四價鉛，故HNO3的氧化性不比PbO2的強，B項錯誤；由上述分析知，硝酸不能將Pb氧化成＋4價，不能生成Pb(NO3)4，C項錯誤；實驗室可利用KMnO4與鹽酸反應(yīng)制備Cl2，即氧化性KMnO4>Cl2，而反應(yīng)Ⅱ說明氧化性PbO2>KMnO4，PbO2可氧化HCl生成Cl2，D項正確。答案：AD13．解析：配平后的反應(yīng)ⅰ為CN－＋2OH－＋Cl2=OCN－＋2Cl－＋H2O，其中CN－為還原劑，Cl2為氧化劑，二者的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，A正確；反應(yīng)ⅱ中，Cl2是氧化劑，則OCN－為還原劑，根據(jù)反應(yīng)ⅰ中N元素的化合價沒有變化，由CN－中N元素的化合價為－3，可知OCN－中N元素的化合價為－3，C元素的化合價為＋4，又X、Y是兩種無毒的氣體，故反應(yīng)ⅱ的氧化產(chǎn)物只有N2，B項錯誤；該廢水處理工藝中所用的Cl2有毒，須采取措施，防止逸出到空氣中，C項正確；處理廢水的總反應(yīng)方程式為2CN－＋5Cl2＋8OH－=10Cl－＋4H2O＋N2＋2CO2，已知n(CN－)＝106L×0.0001mol·L－1＝100mol，消耗標(biāo)況下Cl2為：100mol×eq\f(5,2)×22.4L·mol－1＝5.6×103L，D項錯誤。答案：AC14．解析：(1)根據(jù)還原劑的還原性順序可知，發(fā)生的反應(yīng)依次為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，若氯水中有0.15molCl2被還原，則被氧化的是0.2mol碘離子和0.1mol亞鐵離子，因此所得溶液中含有的陰離子主要是Br－、Cl－，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為0.2mol－0.1mol＝0.1mol。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，則溶液中的碘離子和亞鐵離子已經(jīng)全部被氧化，則根據(jù)電子得失守恒可知共消耗Cl2的物質(zhì)的量為eq\f(0.2mol＋0.2mol＋0.1mol,2)＝0.25mol；若最終所得溶液為400mL，其中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.2mol,0.4L)＝0.50mol·L－1。(3)根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是Cl2>Br2>Fe3＋>I2。(4)I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)，反應(yīng)的離子方程式為I2＋5Cl2＋6H2O=12H＋＋10Cl－＋2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。上述所有反應(yīng)共消耗Cl2的物質(zhì)的量為eq\f(0.2mol＋0.2mol＋0.2mol,2)＋0.1mol×5＝0.8mol。答案：(1)Cl－、Br－0.10mol(2)0.25molFe3＋、0.50mol·L－1(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2(4)I2＋5Cl2＋6H2O=2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋10Cl－＋12H＋0.815．解析：(1)①氯胺與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO。②三氯胺與水反應(yīng)：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。NCl3與水反應(yīng)生成的HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4：HClO＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=SOeq\o\al(