2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-考點(diǎn)十二化學(xué)鍵類型、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷

考點(diǎn)十二化學(xué)鍵類型、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷1.化學(xué)鍵類型及存在2.化學(xué)鍵類型的判斷方法（1）單質(zhì)：若是非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），則只存在非極性共價(jià)鍵。（2）化合物：判斷是否存在離子，若有，則該化合物中陰、陽離子間一定存在離子鍵（除氯化鋁）；若沒有，則肯定只有共價(jià)鍵。①判斷有離子鍵后，判斷各復(fù)雜離子的組成，若組成離子的元素都是非金屬元素，如：NH4+等，則可判斷該離子中非金屬原子間一定存在共價(jià)鍵。②判斷有共價(jià)鍵后，看相鄰元素是否相同，相同則形成非極性共價(jià)鍵，不同則形成極性共價(jià)鍵。3.離子化合物、共價(jià)化合物的判斷依據(jù)4.常見的10e-和18e-的微?！镜淅治觥?．下列有關(guān)說法正確的是()A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．由不同種非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物答案D解析NH4Cl中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)，如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；非金屬原子通過共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物，D對(duì)。2．下列表達(dá)正確的是()A．HClO的電子式為B．H2S的電子式可表示為C．用電子式表示Na2O的形成過程：2Na·＋→2D．BaCl2的電子式為答案D解析HClO分子中，氧原子分別與氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；H2S是共價(jià)化合物，電子式可表示為，故B錯(cuò)誤；用電子式表示Na2O的形成過程時(shí)，2個(gè)Na＋不能合并，正確的表達(dá)方式為，故C錯(cuò)誤；BaCl2是離子化合物，電子式為，故D正確。3．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)答案D解析H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9＋1＝10，電子數(shù)相等；CO的電子數(shù)為14，N2的電子數(shù)為14，電子數(shù)相等；HNO2的質(zhì)子數(shù)為1＋7＋8×2＝24，電子數(shù)為24，NOeq\o\al(－,2)的質(zhì)子數(shù)為7＋8×2＝23，電子數(shù)為23＋1＝24，電子數(shù)相等；CHeq\o\al(＋,3)的質(zhì)子數(shù)為6＋1×3＝9，電子數(shù)為9－1＝8，NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)為7＋1×4＝11，電子數(shù)為11－1＝10，電子數(shù)不相等。已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式：__________；D的化學(xué)式：__________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)(或HF)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O(或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O)解析(1)10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O(或HF＋OH－=F－＋H2O)，可推知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O或A為HF，B為OH－，C為F－，D為H2O。(2)如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)